PH值的计算电离平衡常数.pdf
1、水的离子积 1定义 H2OH+OH-Q，KW=c(H+)c(OH-)2性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。常温下水的离子积常数为 KW=11014 要带单位。(高考要求)2pHlgH，pOHlgOH，常温下，pHpOH14（为什么要强调温度？）3pH 值的适用范围是溶液的H小于或等于 1mol/L。（为什么？）4H是电解质已电离出的 H离子的物质的量浓度。5 25时 类别 条件 近似计算 强酸与强酸 pH 值相差 2 或 2 以上,pHApHB(等体积混合)pHA0.3（为什么？）强酸与强酸(一元)不等体积混合 H混(C1V1C2V2)/V1V2 强碱与强碱 pH 值相差 2 或 2 以上，pHApHB(等体积混合)pHB0.3 强碱与强碱 不等体积混合 OH混(C1V1C2V2)/V1V2 强酸与强碱(常温下)pH酸pH碱14(等体积混合)pH7 pH酸pH碱14(等体积混合)pH碱0.3 pH酸pH碱14(等体积混合)pH酸0.3 6不同体积不同 pH 值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的H，求 pH 值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的OH值再化为 pH 值。（为什么？解释）。若一强酸与一强碱,则求出 H离子或 OH离子后,求得H化为 pH 值或求OH再化为 pH 值。二、例题解析 例 1稀释下列溶液时，pH 值怎样变化？(1)10mLpH4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL 时，pH？(2)pH6 的稀盐酸稀释至 1000 倍，pH？小结：强酸每稀释 10 倍，pH 值增大 1，强碱每稀释 10 倍，pH 值减小 1。(2)当强酸、强碱溶液的 H离子浓度接近水电离出的 H离浓度(1107mol/L)时，水的 H离子浓度就不能忽略不计。所以 pH6 的稀盐酸，稀释 1000 倍时：H(1106999107)/10001.009107 pH6.99 由此可知溶液接近中性而不会是 pH9。例 2求强酸间混合或强碱间混合溶后液的 pH 值。(1)pH12，pH10 的强酸溶液按等体积混合后溶液的 pH 值。(2)pH5 和 pH3 的强酸溶液接等体积混合后溶液的 pH 值。例 3求强酸强碱间的不完全中和的 pH 值。(1)0.1mol/L 盐酸和 0.06mol/LBa(OH)2溶液按等体积混合溶液的 pH 值等于多少？(2)用 pH4 和 pH11 的强酸和弱碱混合，使 pH10，求两溶液的体积比？例 4健康人血液的 pH 值为 7.357.45，患某种疾病的人血液的 pH 值可暂降到 5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？例 5在 25时，若 10 体积的某强酸溶液与 1 体积的某强碱溶液混合呈中性，则混合之前，该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足的关系是_ 例 6在室温下，pHa 的氨水与 pHb 的盐酸等体积混合，恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为()A10(ab12)B10(ab14)C10(12ab)D10(14ab)例 7下列叙述中，正确的是：A中和 10mL0.1mol/LCH3COOH 与中和 100mL0.01mol/LCH3COOH 所需同种碱液的量不同 B等体积 pH3 的酸溶液和 pH11 的碱溶液混合后，溶液的 pH 为 7 C体积相等，pH 相等的盐酸和 H2SO4中 H的物质的量相等 DpH3 的 HCOOH 溶液中的H与 pH11 的氨水溶液的OH相等 EZn 跟 pH4 的盐酸溶液反应比跟 pH3 的 CH3COOH 溶液反应剧烈 三：练习题 1、向 10mLpH=2 的某酸溶液中加入 10mLpH=12 的 NaOH 溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸 B、多元弱酸 C、一元强酸 D、无法确定 2、某一元弱碱在浓度为 1mol/L 的溶液中电离度为 0.001%，它的 1mol/L 的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液 B、水自身电离出H+=10-9mol/L 的盐酸 C、pH 值为 6 的盐酸 D、110-3mol/L NaCl 溶液 3、在下列溶液：（1）0.5mol/L 的 NaOH 溶液和 1.0mol/L 的 HCl 溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0 的溶液；（3）OH-=10-11mol/L 的溶液；（4）0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液（=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)(1)(4)(3)B、(4)(3)(1)(2)C、(2)(1)(3)(4)D、(1)(2)(4)(3)4、重水（D2O）的离子积为 1.610-15，可以用 pH 一样的定义来规定 pD=-lgD+，以下关于 pD 的叙述正确的是：A、中性溶液的 pD=7.0 B、含 0.01mol 的 NaOD 的 D2O 溶液 1L，其 pD=12.0 C、溶解 0.01molDCl 的 D2O 溶液 1L，其 pD=2.0 D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其 pD=1.0 5、已知一种H+=110-3mol/L 的酸和一种OH-=110-3mol/L 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D、生成了一种强酸弱碱盐 6、某 0.1mol/L 的一元弱酸（用 HA 表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为 4.5:1，则此溶液：A、电离度 为 10%B、=20%C、pH=1 D、OH-=110-12mol/L 7、已知 8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF 的电离度为 8%B、HNO2的电离度为 0.01%C、HCN 的电离度为 7.16%D、HNO2电离度比 HCN 大，比 HF 小 8、某溶液 100mL，室温时测得其 pH 等于 1。下列叙述中不正确的是：A、该溶液H+0.1mol/L B、把该溶液稀释成 1L 后，pH2 C、把该溶液稀释成 1L 后，pH2 D、中和此溶液需 0.1mol/L 的 NaOH 溶液的体积100mL 9、将 pH=8 的 Ba(OH)2溶液加水稀释 1000 倍，稀释后所得溶液中 Ba2+浓度与 OH-浓度之比为：A、1：2 B、1：200 C、1：50 D、1：100 10、室温时 pH=a 的醋酸溶液与 pH=b 的氢氧化钠溶液等体积混合，恰好完全反应，则该溶液中醋酸的电离度可以表示为：A、10(a+b-12)%B、10(a+b-14)%C、10(16-a-b)%D、10(14-a-b)%11、PH=9 的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1 的体积混合，则溶液中 H+为(mol/L)：A、1/5(410-9+110-12)B、1/5(810-9+110-12)C、510-10 D、510-12 12、中和相同体积，相同 pH 值的 Ba(OH2)、NaOH 和 NH3H2O 三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别为 V1、V2和 V3，则：A、V3V1=V2 B、V3V2V1 C、V1V2V3 D、V3n B、m=n C、m14，则 VX/VY=_（填表达式），且 VX_VY（填、d(HA-),设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的 H2A 溶液 B.0.01mol.L-1的 NaHA 溶液 C.0.01mol.L-1的 HCl 与 0.04mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液 D.0.02mol.L-1的 NaOH 与 0.02 mol.L-1的 NaHA 溶液等体积混合液 据此，填写下列空白（填代号)(1)H+最大的是_，最小的是_。(2）H2A最大的是_，最小的是_。(3)A2-最大的是_，最小的是_。30（8 分）25时，若体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积 Vb、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 VaVb 和 a=0.5b，请填写下列空白；（1）a 值可否等于 3（填“可”或“否”）_，其理由是_（2）a 值可否等于 5（填“可”或“否”）_，其理由是_（3）a 的取值范围是_。31用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的 HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL；用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值，即可证明 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸，分别配制 pHl 的两种酸溶液各 100mL；分别取这两种溶液各 10mL，加水稀释为 100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现 象，即可证明 HA 是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH 1（选填、）乙方案中，说明 HA 是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装 HCl 溶液的试管中放出 H2的速率快；（b）装 HA 溶液的试管中放出 H2的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
