九年级化学上册第一至四单元知识点归纳.pdf

九年级化学上册第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化。2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质。如 可燃性 氧化性、还原性、毒性 等。二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部，液体取 12mL。(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸 (3)取用少量液体药品用 胶头滴管，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心，瓶口要 紧靠 容器口。2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高。(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄。(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人。3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元 我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质 体积分数 78%21%0.94%0.03%0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5 体积，反应的化学方程式：4P+5O2 点燃 4P2O5;结论：空气是混合物;O2 约占空气体积的 1/5，氮气约占空气体积的 4/5。思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全;(2)能否用铁、碳代替红磷?不能，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧 3.空气的污染及防治 (1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2、O3 和可吸入颗粒物等。二、氧气的化学性质 1.物理性质：无 色、无 味的气体，密度比空气 大，不易 溶于水 2.氧气的化学性质：比较 活泼，在反应中作 氧化 剂。3.氧气的制取 (1)工业制氧气 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化。(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 固液不加热：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 (3)发生装置 收集装置：排水集气 法，因为氧气 不易溶于水;向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大。(4)操作步骤和注意点：试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集;实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯，防止 防止水倒吸引起试管破裂 (5)氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质 三、反应类型 1.基本反应类型：化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 (1)剧烈氧化：如燃烧 (2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：都是 氧化 反应;都 发热。四、物质的分类：1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质。如 空气、海水、生铁 等;2.纯净物：只含有 一 种物质 单质：只含有 一 种元素的 纯净 物。如 N2、Fe 等;化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O、KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物。如 H2O 等。第三单元 自然界的水 一、水的组成实验 如右图：两极产生 气泡，正极产生的气体 能 使带火星的木条复燃，是 氧气;负 极产生的气体能 燃烧，是 氢气;正负两 极气体的体积比为 1：2，反应的化学方程式：2H2O=2H2+O2。说法明水是由 氢元素和氧元素 组成。二、构成物质的粒子分子、原子、离子 1.分子、原子的性质：体积和质量都很 小;分子、原子之间有 间隔;分子、的子在不断 运动;同种分子化学性质 相同(“相同”或“不相同”)，不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中，分子 可分，而 原子 不可分。三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏。2.自来水厂的净水过程：吸附、过滤、消毒;明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是 吸附颜色和气味。净化效果最好的是 蒸馏。四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水。2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水，产生较多泡沫的是 软水，泡沫少，有白色浮渣的是 硬水。3.能将硬水转化为软水的方法有：煮沸、蒸馏。五、爱护水资源 措施：(1)节约用水：一水多用、使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水 (2)防治水体污染：水体污染的主要来源：工业 污染、农业 污染、生活 污染。预防和消除水体污染的方法：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。第四单元 物质构成的奥秘 一、原子的构成 1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义：决定元素种类的是 质子数(核电荷数);决定元素化学性质的主要是 最外层电子数;二、元素 1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称。2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种 元素;(2)(微观)表示该元素的一个 原子。注意：有些元素符号还可以表示一种单质。如 Fe、S、He。3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数 不同 4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe，其中含量最多的金属元素是 Al。5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(1)金属元素：最外层电子数 小于(填大于、小于或等于)4，在反应中容易 失去 电子，形成 阳 离子;(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4，在反应中容易 得到 电子，形成 阴 离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8(He 为 2)，在反应中 不易得失 电子，性质 稳定。三.元素周期表规律：1.横行(周期)：电子层 数即周期数，在同一周期中，电子层 数相同，最外层电子数 逐渐增加;2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等，元素的 化学性质 相似。注：原子序数=核电荷 数(质子数)四.离子：1.带电的 原子 或 原子团。2.表示方法及意义：如 Fe3+表示 铁离子;2SO42-表示 2 个硫酸根离子 3.原子和离子：(1)(2)同种元素的原子和离子 核电荷 数相等;电子数及最外层电子数 不相同(填相同或不相同)4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区 别 粒子结构 质子数=电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数 粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电 符号 氧原子 O 钙离子 Ca2+氧离子 O2-五、化合价 1.单质化合价为 零，化合物中化合价代数和为 零。2.化合价的实质：元素的最外层电子数 n4，元素一般显(8-n)价。如铝原子最外层电子数为 3，因此，铝元素显+3 价，表示为 Al;氧原子最外层电子数为 6，因此，氧元素的化合价为-2 价，表示为 O。六、化学式 1.意义：(以 H2O 为例)(1)宏观：表示一种 物质(表示 水)表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)(2)微观：表示一种 分子(表示 水分子)表示分子的结构(表示一个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子 构成)写出下列物质的化学式 氯气 N2;氦气 He;白磷 P;水银 Hg;生铁、钢的主要成分 Fe;干冰 CO2;冰 H2O;过氧化氢(双氧水)H2O2;氧化铜 CuO;铁锈的主要成分 Fe2O3;氯化氢 HCl;氯化亚铁 FeCl2;氯化铝 AlCl3;氢氧化钠 NaCl;石灰水的主要成分 Ca(OH)2;硫酸铁 Fe2(SO4)3;硫酸镁 MgSO4;石灰石、大理石主要成分 CaCO3;硝酸钾 KNO3;硝酸银 AgNO3;硝酸铜 Cu(NO3)2;天然气主要成分甲烷 CH4;乙醇(酒精)C2H5OH;氯酸钾 KClO3;氯化钾 KCl;高锰酸钾 KMnO4;锰酸钾 K2MnO4;盐酸 HCl;硫酸 H2SO4