人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘.pdf

第三单元 物质构成的奥秘 课题 1 分子和原子 1、分子的定义和性质（1）分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）分子的特征：分子的质量和体积都很小 分子是不断运动的，且温度越高运动越快 分子间有间隔，气态物质分子间隔大，容易被压缩；固、液态分子间隔小，不易被压缩 2、原子的定义和性质（1）原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子（2）原子的特征：原子的质量和体积都很小 原子之间有间隔，温度越高间隔越大 原子总在不停地运动 原子不可再分 3、分子、原子的区别联系 原 子 分 子 定义 原子是化学变化中的最小微粒 分子是保持物质化学性质的一种微粒 不同点 1.在化学反应中它不能变成另一种原子 2.由质子、中子和电子构成 1.在化学反应中它能变成另一种或几种分子 2.由原子构成 共同点 1.都是构成物质的微粒 2.质量、体积都很小；彼此间均有一定间隙且都在不停地运动；同种分子性质相同，不同种分子性质不相同 联系 原子可以构成分子，分子在化学反应中分解成原子 课题 2 原子的结构 2、说明：（1）原子核所带正电荷数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（2）普通氢原子的原子核内无中子（3）原子的种类是由核电荷数（质子数）和中子数共同决定的（4）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计 3、原子核外电子排布（1）核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)（2）原子结构示意图各部分的意义：（3）相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一个电子层的 2 个电子即稳定)的结构属于相对稳定结构（4）元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体元素 8 个(He 为 2 个)不易得失、相对稳定 稳定 金属元素 一般 4 个 易 失 最外层电子 不稳定 非金属元素 一般 个 易 得 电子 不稳定（5）元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的 4、离子的形成（1）离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子；如 Na、Cl、OH、SO42等（2）离子的分类：阳离子：带正电的离子阴离子：带负电的离子（3）写法：在元素符号的右上角标明电量和电性(电量为 1 的可省略不写)；如：Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2（4）离子符号及其意义(数字“2”的意义)（5）离子与原子的区别和联系：粒子种类 原子 离子 阳离子（+）阴离子（-）区 别 粒子结构 质子数电子数 质子数电子数 质子数电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 3、相对原子质量（1）意义：以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（2）原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计（3）相对原子质量近似等于质子数与中子数之和 5、原子序数质子数核外电子数核电荷数 课题 3 元素 1、元素（1）元素的概念：是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 （2）元素的分类及分布 金属元素：一般有“钅”（汞和金例外）分类 非金属元素：一般有“石”“氵”“气”（固、液、气）地壳中前四位：氧、硅、铝、铁 人体内前三位：氧、碳、氢 分布 海水中前四位：氧、氢、氯、钠 空气中前两位：氮、氧 太阳中前两位：氢、氦 2、元素符号（1）规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来表示，如铜（Cu）、氯（Cl）（2）书写方法 由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、C、K 等 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如：Na、Mg、Cu 3、元素符号的意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 4、元素周期表 元素周期表共有 7 个横行，18 个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8，9，10 三个纵行共同组成一个族）元素的分类及分布