人教版高中化学选修1第3章选择题专项知识点总结.pdf

一、选择题 1运用电离平衡常数判断可以发生的反应是（）酸 电离常数(25)碳酸 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 次溴酸 Ka=2.410-9 HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3 2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2 HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2 NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO A B C D 答案：C【详解】弱酸的电离常数越大酸性越强，依据题目中给出的电离常数可知酸性强弱顺序为 H2CO3HBrOHCO3，依据强酸制弱酸规律可知HBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3能发生，2HBrO+Na2CO3=2NaBrO+H2O+CO2不能发生，HBrO+NaHCO3=NaBrO+H2O+CO2不能发生，NaBrO+CO2+H2O=NaHCO3+HBrO 可以发生，故可以发生的反应为，故答案为 C。2化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要平衡常数。下列说法中正确的是 A平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变小 CKa(H2CO3)Ka(CH3COOH)，说明碳酸的酸性比醋酸强 DKsp(AgCl)Ksp(AgI)，向 AgCl中加入足量 KI溶液，反应 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 答案：D【详解】A平衡常数的大小只受温度变化的影响，也就是只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关，A不正确；B因为弱酸的电离为吸热过程，所以当温度升高时，弱酸的电离平衡常数 Ka变大，B不正确；CKa(H2CO3)Ka(CH3COOH)，表明相同浓度时，碳酸的电离程度比醋酸小，碳酸的酸性比醋酸弱，C不正确；D难溶电解质的 Ksp越小，越容易生成沉淀，由 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)可知，向 AgCl 中加入足量 KI溶液，可将 AgCl 沉淀转化为 AgI沉淀，所以反应 AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生，D正确；故选 D。3在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A加水前导电能力约为 0 Ba、b、c 三点溶液中 c(H+)由小到大的顺序为 cab Ca、b、c 三点中醋酸电离程度最大的是 b D加入 NaOH 固体可使 b点对应的溶液中 c(CH3COO-)增大、c(H+)减小 答案：C【详解】A从图中可以看出，当加水量为 0 时，溶液的导电能力也为 0，A正确；B从导电能力看，导电能力强的点，离子总浓度大，图中显示，a、b、c 三点溶液的导电能力 cab，则 c(H+)由小到大的顺序为 cab，B正确；C冰醋酸中加入水，随着水的不断加入，溶液的浓度不断减小，醋酸的电离度不断增大，所以 a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是 c，C不正确；D醋酸溶液中加入 NaOH 固体，可中和醋酸电离出的 H+，使醋酸的电离平衡正向移动，所以可使 b 点对应的溶液中 c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确；故选 C。4下列说法中正确的是 A25时 NH4Cl溶液的 KW大于 100 时 NaCl 溶液的 KW B100时，将 pH=2的盐酸与 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性 C常温下，pH均为 5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为 1:104 D根据溶液的 pH与酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性 答案：C【详解】AKW只与温度有关，温度越高，KW越大，因此 25时 NH4Cl溶液的 KW小于 100 时NaCl 溶液的 KW，A 错误；B100时，KW=10-12，pH=2的盐酸 c(H+)=0.01mol/L，pH=12 的 NaOH溶液 c(H+)=10-12mol/L，c(OH-)=-12w+-12K10=c(H)10=1mol/L，二者等体积混合，OH-过量，溶液显碱性，B错误；C常温下，pH=5 的醋酸溶液中 c(H+)=10-5mol/L，酸抑制水的电离，由水电离出的 c(H+)=溶液中 c(OH-)=-14-51010mol/L=10-9mol/L，pH=5 的硫酸铝溶液中，铝离子水解促进水的电离，由水电离出的 c(H+)=10-5mol/L，因此常温下，pH均为 5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比=10-9:10-5=1:104，C 正确；D溶液的酸碱性要比较 c(H+)和 c(OH-)的相对大小，未给温度，KW未知，pH=6.8 的溶液无法计算 c(OH-)，因此无法判断溶液的酸碱性，D 错误。答案选 C。5加入水能抑制水的电离的物质是 A碘化钾 B氯化钠 C硝酸钠 D硫酸 答案：D【详解】碘化钾、氯化钠和硝酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故 D正确；故选 D。6下列离子方程式书写正确的是()A醋酸钠的水解反应：CH3COOH3O=CH3COOHH2O BNH4Cl溶于 D2O中：NH+4D2ONH3D2OH CAl2S3的水解反应：2Al33S26H2O2Al(OH)33H2S D甲酸的电离反应：HCOOHHHCOO 答案：D【详解】A醋酸钠水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COOH2OCH3COOHOH-，故A错误；BNH4Cl溶于 D2O中，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子使溶液呈酸性，离子方程式为：NH+4D2ONH3HDOD，故 B错误；C铝离子和硫离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，离子方程式为：2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，故 C 错误；D甲酸是弱酸，电离方程式为：HCOOHHHCOO，故 D正确；答案选 D。7某温度下，水的离子积常数 Kw=1.010-12 mol2L-2。该温度下，将 pH=4的 H2SO4溶液与 pH=9的 NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的 pH=7 时，H2SO4溶液与 NaOH溶液的体积比为（）A1：10 B9：1 C10：1 D99：21 答案：B【详解】由于在某温度下，水的离子积常数 Kw=1.010-12 mol2L-2，则该温度下中性溶液 pH=6。pH=4的 H2SO4溶液中 c(H+)=10-4 mol/L，pH=9 的 NaOH溶液中 c(OH-)=10-3 mol/L，混合溶液的 pH=76，溶液显碱性，此时溶液中 c(OH-)=10-5 mol/L，则-3-4-510 V()-10 V()=10V()+V()碱酸碱酸mol/L，解得 V(酸)：V(碱)=9：1，故合理选项是 B。8已知 Ksp(AgBr)=5.5310-13，Ksp(AgCl)=1.810-10，将 AgCl 与 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3溶液，下列叙述正确的是 A只有 AgBr 沉淀生成 BAgCl 和 AgBr沉淀等量生成 CAgCl 和 AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀为主 DAgCl和 AgBr沉淀都有，但以 AgBr 沉淀为主 答案：C【详解】已知 AgCl的 Ksp=1.810-10，AgBr的 Ksp=5.5310-13，这说明溴化银难溶，因此将 AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，溶液中氯离子浓度大于溴离子浓度，因此再加入足量浓AgNO3溶液，AgCl和 AgBr 沉淀都有，生成的 AgCl沉淀多于 AgBr沉淀，即以 AgCl沉淀为主，C项符合题意。答案选 C。9室温下，在 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随 NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是 Aa点时，溶液呈酸性的原因是 Al3+水解，离子方程式为 Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+Bab段，溶液 pH 增大，Al3+浓度不变 Cbc段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀 Dd点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 答案：C【详解】Aa 点时，溶液呈酸性，其原因是 Al3+部分发生水解，离子方程式为Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，A不正确；Bab段，加入的 NaOH 与 Al2(SO4)3反应，生成 Al(OH)3沉淀，使溶液中 Al3+浓度减小，溶液的 pH增大，B 不正确；Cc 点溶液的 pH7，说明溶液中还没有 NaAlO2生成，因此 bc段，加入的 OH-主要用于生成 Al(OH)3沉淀，C正确；Dcd 段，pH逐渐增大，说明沉淀逐渐溶解，到达 d点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解，D不正确；故选 C。10室温下，不能用于比较 CH3COOH和 HCl 酸性强弱的方法 A分别测定相同物质的量浓度的两种溶液的导电性 B分别测定并比较 CH3COONa溶液和 NaCl溶液的 pH C分别向相同 pH 的两份溶液中加入足量的锌粒，比较最终产生 H2的多少 D分别向 0.1mol/L的两种溶液中加入足量的相同锌粒，比较开始时产生 H2的快慢 答案：C【详解】A室温下，相同物质的量浓度的两种溶液，醋酸溶液的导电性比盐酸弱，则表明醋酸溶液中离子浓度小，醋酸的电离程度比盐酸小，醋酸的酸性弱，A不符合题意；BCH3COONa溶液的 pH比 NaCl溶液的 pH大，则表明 CH3COONa溶液的碱性强，从而得出 CH3COOH 的酸性比盐酸弱，B不符合题意；C相同 pH的两份溶液中 c(H+)相同，但溶液的体积关系未知，所以虽然醋酸的起始浓度大，但加入足量的锌粒，最终产生的 H2不一定多，C符合题意；DCH3COOH和 HCl的浓度都为 0.1mol/L，加入足量的相同锌粒，开始时盐酸产生 H2的速率快，则表明盐酸电离产生的 c(H+)大，酸性强，D不符合题意；故选 C。11NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ApH=4的 NH4Cl溶液中，由水电离产生的 H+有 10-4 mol B298K、101kPa 下，31g P4中含有 P-P 键为 1 mol C在一定条件下，0.1 mol N2和 0.3 mol H2充分反应，转移电子数一定小于 0.6NA D标况下 33.6 L 的 SO3中有 4.5 mol氧原子 答案：C【详解】A.缺溶液的体积，无法计算 pH=4的 NH4Cl溶液中氢离子和由水电离产生氢离子的物质的量，故 A 错误；B.白磷分子中含有 6个磷磷键，31g 白磷的物质的量为31g124g/mol=0.25mol，含有磷磷键的物质的量为 1.5mol，故 B错误；C.合成氨反应为可逆反应，0.1 mol N2和 0.3 mol H2不可能完全反应，则转移电子数一定小于 0.6NA，故 C 正确；D.标准状况下，三氧化硫为固体，无法计算 33.6 L三氧化硫和含有氧原子的物质的量，故D错误；故选 C。12用标准的 NaOH溶液通过滴定操作测定某硝酸的浓度时，若测定结果偏高，其原因可能是 A配制标准溶液的固体 NaOH中混有少量 KOH 杂质 B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡 答案：A【详解】A等质量的 NaOH和 KOH，后者消耗的硝酸少，配制标准溶液的固体 NaOH 中混有少量KOH 杂质时，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故 A 选；B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故 B不选；C盛装待测硝酸的锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，消耗标准液的体积不变，对测定结果无影响，故 C 不选；D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内存在气泡，读取标准液的体积偏小，测定结果偏低，故 D不选；答案选 A。13下列关于盐类水解的说法错误的是 ApH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：B浓度均为 0.1 molL-1的(NH4)2CO3、NH4Cl、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4)的大小顺序为 C在 NH4Cl溶液中加入稀盐酸，能抑制 NH4水解 D将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质 答案：B【详解】A等浓度的物质溶液，碱电离产生的 c(OH-)比盐水解产生的 c(OH-)大；弱酸的酸性越弱，其相应的强碱弱酸盐的水解程度越大，由于弱酸的酸性：H2CO33HCO，所以等浓度的 NaHCO3、Na2CO3的 pH：Na2CO3NaHCO3，三种溶液的碱性：，则当溶液的 pH相等时，NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小：，A正确；B当盐浓度相同时，盐化学式中含有的 NH4的数目越多，盐溶液中 c(NH4)越大；故根据化学式可知NH4Cl 中 c(NH4)最小；在三种物质的溶液中都存在 NH4的水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+；(NH4)2CO3中还存在23CO水解，23CO水解消耗水电离产生的 H+，促进 NH4的水解，使水解平衡正向移动，导致溶液中 c(NH4)减小；而在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+也会发生水解，Fe2+水解产生 H+，对 NH4的水解平衡起抑制作用，使溶液中 c(NH4)增大，因此这两种溶液中 c(NH4)：，故等浓度的三种溶液中 c(NH4)：，B错误；C在 NH4Cl的溶液中存在 NH4的水解平衡：NH4+H2ONH3H2O+H+；向其中加入HCl，HCl电离产生 H+，使溶液中 c(H+)增大，增大生成物的浓度，导致盐的水解平衡逆向移动，因此 HCl能抑制 NH4水解，C正确；D将硫酸亚铁溶液加热蒸干时，Fe2+易被氧化产生 Fe3+，因此不能达到原溶质，D正确；故合理选项是 B。14下列有关说法正确的是 A将243AlSO溶液蒸干得到243AlSO固体 B用广泛pH试纸测得某溶液pH为 11.3 C泡沫灭火器的灭火原理：3232322Al3CO3H O2Al(OH)3CO D向130.1 mol LCH COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小 答案：A【详解】A硫酸是难挥发性酸，将243AlSO溶液蒸干可以得到243AlSO固体，故 A正确；B用广泛pH试纸测得溶液的pH为整数值，故 B错误；C泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应：3332Al3HCOAl(OH)3CO，故 C错误；D向130.1 mol LCH COOH溶液中加少量水，氢离子浓度降低，水电离平衡常数不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故 D 错误；选 A。15为了使(NH4)2SO4溶液中+-442NHSOcc接近 2:1，可采取的措施是 A加热 B加适量 NaOH(s)C加水 D通 HCl 答案：D 解析：使(NH4)2SO4溶液中+-442NHSOcc接近 2:1，则4NH基本上不发生水解。【详解】A水解过程为吸热过程，所以加热将导致4NH的水解程度增大，使+-442NHSOcc小于 2:1，A不符合题意；B加适量 NaOH(s)，会与4NH反应，从而消耗 c(4NH)，使+-442NHSOcc小于 2:1，B 不符合题意；C加水稀释，4NH的水解程度增大，浓度减小，物质的量减小，所以+-442NHSOcc小于2:1，C不符合题意；D通 HCl，增大溶液中的 c(H+)，从而抑制4NH水解，使溶液中+-442NHSOcc接近 2:1，D正确；故选 D。16水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A图中五点 Kw间的关系：bca=d=e B若从 a 点到 d点，可采用在水中加入少量酸的方法 C若从 a 点到 c点，可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl固体的方法 D若处在 b 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10的 KOH等体积混合后，溶液显中性 答案：C【详解】A水的电离过程是吸热过程，温度越高，电离程度越大，电离产生的离子浓度越大，Kw越大，同一温度下的 Kw相同。a、d、e 都处于 25时，Kw相等，温度 b点c点，c(H+)和c(OH-)越大，Kw越大，故图中五点 Kw间的关系：bca=d=e，A正确；B从 a点到 d点，溶液中 c(H+)增大，而 c(OH-)减小，由于温度不变，所以采取的措施是向水中加入少量酸，B正确；C若从 a 点到 c 点，c(H+)和 c(OH-)都变大，Kw也增大，只能采取升高温度的方法，C错误；D若处在 b 点时，pH=2的硫酸，c(H+)=10-2 mol/L，pH=10的 KOH 中 c(OH-)=10-2 mol/L，二者等体积混合时，恰好发生中和反应，溶液显中性，D正确；故合理选项是 C。17下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A2Na S溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)B23Na CO溶液中：+2-33c(Na)=2c(CO)+2c(HCO)C室温下，pH=1的 CH3COOH 溶液和 pH=13的 NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：+-+3c(Na)c(CH COO)c(OH)c(H)D-10.1mol L的24NaHC O溶液的 pH=4，则4-+2-222424c(HC O)c(H)c(H C O)c(C O)答案：A【详解】A根据质子守恒，2Na S溶液中 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故 A正确；B根据物料守恒，23Na CO溶液中：+2-33c(Na)=2c(CO)+2c(HCO)+232H COc，故B错误；C室温下，醋酸是弱酸，pH=1的 CH3COOH 溶液和 pH=13的 NaOH 溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为：-+-3c(CH COO)c(Na)c(H)c(OH)，故 C错误；D-10.1mol L的24NaHC O溶液的 pH=4，说明4-2HC O 的电离程度大于水解程度，则4-+2-224224c(HC O)c(H)c(C O)c(H C O)，故 D 错误；选 A。18常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A -+c OHc H=10-12的溶液中：NH+4、Cu2+、NO-3、SO2-4 BKSCN 溶液显红色的溶液中：NH+4、K+、Cl-、I-C0.1molL-1的 NaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、SO2-4 D水电离产生的 c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO-3 答案：A【详解】A.-+c OHc H=10-12的溶液为酸性溶液，酸性溶液中 NH+4、Cu2+、NO-3、SO2-4四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故 A正确；B.硫氰化钾溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故 B 错误；C.0.1molL-1的碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故 C错误；D.水电离产生的 c(OH-)=10-12 molL-1的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，碱溶液中，铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故 D 错误；故选 A。19将体积均为 10 mL、pH均为 3的盐酸和醋酸，加入水稀释至 a mL和 b mL，测得稀释后溶液的 pH均为 5，则稀释后溶液的体积 Aa=b=100 mL Ba=b=1000 mL Ca=1000 mLb Da=100 mLb 答案：C 解析：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离【详解】盐酸是强酸，将 10 mL、pH为 3 的盐酸加水稀释至 pH=5，说明溶液稀释 100 倍，即稀释后溶液的体积为 a=1000mL；而醋酸是弱酸，加水稀释过程中还能促进醋酸的电离，将 10 mL、pH 为 3 的醋酸加水稀释至 pH=5，说明溶液稀释大于 100 倍，即稀释后溶液的体积为b1000mL，则 a=1000mLb，故答案为 C。20下列措施不合理的是 A洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 B用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+C高温下用焦炭还原 SiO2制取粗硅 D明矾既可用于净水，又可杀菌消毒 答案：D【详解】A 洁厕剂含盐酸、漂白精含次氯酸钠，混合使用时会反应生成氯气，故不能混合使用，A正确；B Na2S 提供的硫离子能分别和 Cu2+、Hg2+发生反应，生成溶解度极小的难溶于 H+的CuS、HgS，故用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的 Cu2+和 Hg2+，B正确；C 高温下焦炭和 SiO2能反应制取粗硅同时生成 CO，C 正确；D 明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，能吸附水中固体悬浮物并使之沉降，故可用于净水，但不能杀菌消毒，D不正确；答案选 D。21根据下列图示所得出的结论正确的是 A图甲表示 1 mL0.01 mol/L某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是弱酸 B图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中 n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数 KIKII C图丙表示不同温度下水溶液中lgc(H+)、lgc(OH-)变化曲线，说明 T1T2 D图丁表示 1 mol H2和 0.5 mol O2反应生成 1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明 H2的燃烧热是 241.8 kJmol-1 答案：C【详解】A根据图甲可知 1 mL0.01 mol/L某一元酸在开始稀释时 pH=2，则 c(H+)=0.01 mol/L，与该一元酸浓度相等，说明该酸是强酸，A错误；B根据图乙可知：反应 II比反应 I先达到平衡，说明反应 II速率快，灼热反应温度：III，但反应 I达到平衡时 n(CH3OH)比反应 II大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，该反应的正反应是放热反应，故化学平衡常数：KIKII，B错误；C升高温度，水电离程度增大，水电离产生的 c(H+)、c(OH-)增大，则lgc(H+)、lgc(OH-)减小，根据图示可知 T2时lgc(H+)、lgc(OH-)小，所以温度：T1T2，C正确；D燃烧热表示 1 mol H2完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，水的稳定状态是液态不是气态，H2O蒸气变为液态会放出热量，所以 241.8 kJmol-1不是 H2的燃烧热，D错误；故合理选项是 C。22关于下列各图的叙述，正确的是 A甲表示 H2与 O2反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 483.6kJmol-1 B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓质与其消耗速率之间的关系，交点 A对应的状态一定不为化学平衡状态 C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B饱和溶液分别由 t1升温至t2时，溶质的质量分数BA D丁表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则 HA为强电解质 答案：B【详解】A在 101kPa 时，燃烧热是指 1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为 1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物（如 HH2O），图示是 2mol氢气燃烧，不是燃烧热，A错误；B反应 2NO2N2O4(g)中，由图象可知，在 A点反应物的消耗速率和生成物的消耗速率相等，其表明正反应速率和逆反应速率不等，没有达到化学平衡状态，故 B 正确；Ct1时 AB 浓度相同，升温时，均无溶质析出，溶液的浓度不变，溶质的质量分数 B等于 A，C错误；D常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化可知酸性 HA大于 HB，但 HA不一定为强电解质，D错误；故选 B。23下列说法正确的是 A某物质溶液 pH7，该物质一定是强碱弱酸盐 B0.1mol/L醋酸加水稀释后，溶液中由水电离出的 c(H+)减小 C等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与 NaOH 恰好中和，消耗 NaOH 一样多 D已知 Ka(HCOOH)Ka(CH3COOH)，pH相等的 HCOONa 与 CH3COONa溶液：c(Na+)-c(HCOO-)c(Na+)-c(CH3COO-)答案：C【详解】A题中没有给出是否在室温下，故不能判断该物质的酸碱性，A项错误；B 加水稀释后氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大，氢氧根离子主要来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大，B项错误；C盐酸的 pH=1，说明氢离子为 0.1mol/L，盐酸的浓度为 0.1mol/L，盐酸的浓度等于醋酸的浓度，故等体积的盐酸(pH=1)和醋酸(0.1mol/L)分别与 NaOH恰好中和，消耗 NaOH一样多，C项正确；D由于两溶液的 pH 相同，说明氢离子浓度相同，根据氢氧根离子与氢离子的浓度积常数可知，两者氢氧根离子浓度也相同，根据电荷守恒 c(Na+)-c(HCOO-)=c(OH-)-c(H+)，c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)，故 c(Na+)-c(HCOO-)=c(Na+)-c(CH3COO-)，D 项错误；答案选 C。24化学反应的方向和化学反应速率的研究可以指导化工生产。下列观点正确的是 A2H2O通电2H2+O2与 2H2+O2点燃2H2O 互为可逆反应 B向新制氯水中加入少量石灰石固体可提高其漂白能力 C向稀氨水中加入少量水，溶液的导电能力增强 D恒容密闭容器中发生反应 4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量 N2可加快反应速率 答案：B【详解】A2H2O通电2H2+O2与 2H2+O2点燃2H2O 两个反应的反应条件不同且没有同时发生，二者不互为可逆反应，故 A错误；B新制氯水中存在反应：Cl2+H2OHCl+HClO，向新制氯水中加入少量石灰石固体，碳酸钙与 HCl 发生反应，溶液中 HCl的物质的量浓度减小，使反应 Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，HClO 浓度增大，漂白能力增强，故 B正确；C向稀氨水中加入少量水，促进一水合氨的电离，但溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度减小，溶液的导电能力减弱，故 C 错误；D恒容密闭容器中发生反应 4NH3+5O24NO+6H2O，充入少量 N2时，各反应物和生成物的浓度不变，所以反应速率不变，故 D错误；答案选 B。