江阴市高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》提高练习(专题培优).pdf

一、选择题 1节约集约利用资源，倡导绿色简约生活。关于能源与生活的说法错误的是 A推广使用一次性塑料袋和纸巾 B发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。C充分利用太阳能 D燃料不完全燃烧排放的 CO是大气污染物之一 2下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A钢铁制品在空气中被腐蚀 B高炉炼铁 C用澄清石灰水检验二氧化碳 D电解氧化铝制备金属铝 3下列说法不正确的是 A宜德青花瓷所用青料“苏麻离青”是一种低锰高铁类含钴矿石，在适当的火候下呈现出蓝宝石般的鲜艳色泽，是一种天然有机材料 B红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机化合物结构的分析 C石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 DCu 丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素 4下列实验装置图正确的是 A实验室制备及收集乙烯 B石油分馏 C实验室制硝基苯 D实验室制乙酸乙酯 5“能源分类相关图”如下图所示，下列选项中的能源全部符合图中阴影部分的是 A煤、石油、潮汐能 B氢能、生物质能、天然气 C太阳能、风能、生物质能 D地热能、沼气、核能 6下列说法不正确的是 A钠着火不能用泡沫灭火器灭火 B石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2 C二氧化硅具有导电性，可用于制造光导纤维 D利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放 7下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是 A“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”C“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”82008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和 884块 ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度 LED 材料。夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣。璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应。鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色。有关说法正确的是 A合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B所用材料从物质分类属于金属单质 C用金属铝与 V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂 D火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化 9如图为海水综合利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A过程加入药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH 溶液BaCl2溶液 B过程为电解熔融精盐 C工业上过程加入的试剂：浓 NaOH溶液 D第步反应的离子方程式可表示为：3Br2+32-3CO5 Br-+-3BrO+3CO2 10化学与生活密切相关，下列说法正确的 A包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 B木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 C利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程 D煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径 二、填空题 11“美丽中国”旨在突出生态文明，强调社会发展与自然环境之间的和谐。(1)垃圾分类是人们合理利用废弃物的一个重要环节。某垃圾箱上贴有如图所示可回收物的标志。下列垃圾不应放入此箱的是_(填序号字母)A易拉罐 B塑料瓶 C瓜果皮 D旧报刊 (2)目前人类科技发展的同时也给环境带来一定的污染。下列物质中_(填序号字母)是形成酸雨的主要物质。A甲醛 B氟利昂 C废塑料制品 D硫的氧化物(3)下列措施不利于环境保护的是_(填序号字母)。A推广使用无磷洗衣粉 B推广使用一次性木质筷子 C推广使用清洁能源 D推广使用电动汽车(4)人类进步与社会发展离不开材料的使用和研发，化学是材料科学的坚实基础，人类使用的传统硅酸盐材料有玻璃、水泥和_。橡胶是制造飞机、汽车和医疗器械所必需的材料，橡胶属于_(填“金属材料”或“有机高分子材料”或“无机非金属材料”)。12.性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮?_。(填能或否)下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有_(填序号)。A在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 B相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用 C在海轮的外壳上常焊有铜块，且定期更新 D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理 生产普通玻璃和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是_，导电塑料可表示为，它属于_材料(填序号)A新型无机非金属材料 B有机高分子材料 C金属材料.人类健康与食品、药物等关系密切：有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的_(选填脂肪、维生素或蛋白质)不足引起的。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 _元素不足会引起甲状腺肿疾病。糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，其中可以在体内消化后为人体提供高级脂肪酸的是_。邻羟基苯甲酸的结构简式为，俗名为阿司匹林，在医学上具有_作用.保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。某地河流中含有大量的重金属离子，我们常采用_法除去。天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做_剂进行净化处理，明矾水解得到的_可以吸附细小悬浮颗粒。为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行_处理，其原理用方程式可表示为_。13某种食品的配料标签如图所示：(1)该配料中，富含糖类的物质是_，富含蛋白质的物质是_，富含油脂的物质是_；(2)该配料中的_有防腐作用。碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为_；(3)用于包装该食品的聚乙烯塑料包装属于_（填字母）；a.有机高分子材料 b.无机非金属材料 c.金属材料 14完成下列各题。（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_；（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_。15水在人体内起着十分重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，_，_。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用_。水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：_。16现有 A二氧化硅 B三氧化二铁 C二氧化硫 D三氧化二铝。请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空：(1)能形成酸雨的是_；(2)光导纤维的基本原料_；(3)属于两性氧化物的是_；(4)红棕色固体是_。17为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、2-4SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：请回答：(1)步骤需采用的主要物质分离提纯操作，名称是_，所需要的玻璃仪器除酒精灯、玻璃棒、烧杯外，还要_。(2)步骤加入过量 Na2CO3的目的是_。(3)步骤需加入适量的_(填试剂名称)，所发生反应的化学方程式为_。18(1)对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验，而利用的化学反应如下：2 CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。被检测的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，还原剂是_。(2)天然气的主要成分是_，石油的组成元素主要是_，煤中含量最高的元素是_。(3)衣服上沾有动、植物油污，用水洗不掉，但可用汽油洗去，这是因为大多数有机物难_，而易_。有机化工厂附近严禁火种，这是因为绝大多数有机物_。19按要求回答下列问题（填字母代号）。（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A 维生素 C B 氨基酸 C 碘酸钾 D 阿司匹林 请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是_；具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是_。（2）发展“绿色食品”是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品是指_（填字母代号）。A 绿颜色的营养食品 B 含叶绿素的营养食品 C 植物类营养食品 D 安全无公害的营养食品（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：A 臭氧空洞 B 光化学烟雾 C 重金属污染 D 水华与赤潮 E 白色垃圾 请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。二氧化氮造成的空气污染为_；富含氮、磷元素的污水造成的污染是_；（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。钢铁腐蚀以_为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_。20化学源于生活，在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。（1）过氧化钠用于潜水艇或呼吸面具做供氧剂，主要反应的化学方程式为：_。（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气，即“氯碱工业”，写出反应的化学方程式：_。（3）野外作业中用于焊接铁轨，该反应的化学方程式为：_。（4）将一个铝制易拉罐充满 CO2气体，然后往罐内注入足量的 NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。试用离子方程式解释易拉罐又重新鼓起的原因_。（5）用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：_。三、解答题 21海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的部分示意图。(1)从海水中获取淡水，历史最久的方法是_法。(2)海水中得到粗盐，采用风吹日晒蒸发溶剂的方法，而不是采用降温结晶的方法，原因是_。(3)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、2-4SO等杂质离子。氯碱工业用下列试剂进行粗盐精制时，加入试剂的顺序是_(填序号)。A盐酸 BBaCl2溶液 CNaOH 溶液 DNa2CO3溶液(4)在制镁工业中电解无水氯化镁得到镁蒸气，需要在特定的环境里冷却为固体镁，下列物质中可以作镁蒸气的冷却剂的是(填序号)_。A水蒸气 BCO2 CN2 DH2(5)某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL-1 Na+Mg2+Ca2+Cl-3HCO 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 步骤中发生反应的离子方程式：_ 。沉淀物 Y获得 MgO 所用实验仪器属于硅酸盐材质的是：酒精灯、_、_、玻璃棒等。(6)从海水中提取碘常用空气吹出法，即用氯(Cl2)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：请写出吸在收塔中发生的反应的离子方程式_。假设最后在蒸馏塔中获得 lmo1Br2，理论上从酸化的海水开始，至少消耗_LCl2(标准状况下)。22如图是人类从海水资源获取溴和镁的流程示意图：回答下列问题：(1)海水淡化的方法主要有 _(填一种)。(2)下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是 _(填序号)。A液溴 B食盐 C氢气 D淡水(3)操作 A是_ 和过滤(填实验基本操作名称)。(4)操作 B需加入下列试剂中的一种，最合适的是 _(选填编号)。a.氢氧化钠溶液 b.石灰乳 c.澄清石灰水 d.碳酸钠溶液(5)向苦卤中通入 Cl2，发生反应的离子方程式是 _，用 SO2水溶液吸收 Br，吸收率可达 95%，有关反应的化学方程式为 _。(6)无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Cl2和 Mg，写出该反应的化学方程式 _。23从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、2-4SO等杂质离子，精制时所用试剂为 A盐酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液。则加入试剂的顺序是_(填序号)。(2)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：_。(3)电解无水 MgCl2可制取镁和 Cl2,化学方程式为_。(4)工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH溶液中来制取 NaClO溶液(84 消毒液),若 NaClO溶液中 NaOH的质量分数为 1%，则生产 1000kg该溶液需消耗氯气的质量为_kg（保留整数）。24某工厂的废金属屑的主要成分为CuFe、和Al，此外还含有少量23Al O和23Fe O。为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废料抽取氯化铝、绿矾42FeSO7H O和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式：_；_；（2）试剂 X是_，溶液 D是_；（3）在步骤时，用如图所示装置制取2CO并通入溶液 A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体 C减少，可采取的改进措施是_；（4）工业上常用溶液 E 制得净水剂24Na FeO，流程如下：E溶液NaClO/NaOH324Fe(OH)Na FeO 过滤混合溶液固体含的溶液 测得溶液 E 中3+c Fe为0.2mol/L，若要处理31m溶液 E，理论上需要消耗 25%的22H O溶液_kg；写出由3Fe(OH)制取24Na FeO的离子方程式_（已知NaClO被还原为NaCl）。25海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:已知 Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:（1）步骤的操作名称为_（2）步骤的实现需要向氯化钠溶液中通入 CO2、NH3，应先通入_（3）步骤的化学方程式为_步骤的离子方程式为_（4）步骤的目的是_（5）步骤 为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为_（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为_ a 裂化汽油 b 苯 c 酒精 d 四氯化碳 26海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：(1)请列举海水淡化的一种方法_。(2)步骤 I中，粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，精制时常用的试剂有：稀盐酸；氯化钡溶液；氢氧化钠溶液；碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_（填字母）。A B C D(3)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。(4)步骤 I已经获得 Br2，步骤 II又将 Br2还原为 Br，其目的是_(5)写出步骤 III反应的离子方程式_。27铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第步反应：_。（2）写出以上工艺流程中第步反应的离子方程式：_。（3）若第步加入的是过量的盐酸，则发生反应的化学方程式为_。28绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如图流程：已知：某些金属阳离子可以通过“控制 pH”即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H),pH值越大，碱性越强使其转化为沉淀。固体 2为白色沉淀。（1）加足量酸之后的实验操作是_。（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由_。（3）验证溶液 2中是否含有 Fe3+的方法：_。（4）试剂 X的作用是_。（5）从溶液 2 中得到绿矾的操作步骤为：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_。（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒