高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案).pdf
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题 一、单选题 1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是()酸 HX HY HZ 电离平衡常数 K/(molL-1)910-7 910-6 110-2 A.三种酸的强弱关系:HXHYHZ B.反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生 C.由电离平衡常数可以判断,HZ属于强酸,HX和 HY属于弱酸 D.相同温度下,1molL-1 HX 溶液的电离平衡常数大于 0.1molL-1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 时液氨中有 2NH 3(液)NH 4+NH 2 电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为110-15molL-1,下列对-50 时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是 A.电离平衡常数是 110-15 B.不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2)C.降低温度,其电离平衡常数数值增加 D.此液氨中放入 NH4Cl,其电离平衡常数的数值增加 3.25 时纯水的电离度为1a，pH2 的醋酸溶液中水的电离度为2a，pH12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a。下列关系式中正确的是（）A.3214 aaaa B.2341 aaaa C.2314aaaa D.1234aaaa 4、25时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是 A表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H)增大 C25时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 D水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 5.有关水的电离平衡的说法正确的是()A.水的离子积通常用wK来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大 B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离 C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性 D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题 6.已知在 25时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:酸 电离平衡常数 醋酸 51.75 10K 碳酸 714.30 10K 1125.61 10K 亚硫酸 211.54 10K 721.02 10K 1.亚硫酸发生电离的方程式为_。2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_。3.在相同条件下,试比较23H CO、-3HCO和-3HSO的酸性强弱:_ _。4.将 pH=4的3CH COOH溶液稀释 100倍后溶液的 pH 范围是_,图中的纵坐标可以是_。a.溶液的 pH b.醋酸的电离平衡常数 c.溶液的导电能力 d.醋酸的电离程度 7.25时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.710-5 K1=4.310-7 K2=5.610-11 3.010-8 请回答下列问题:1.CH3COOH 的电离平衡常数表达式_。2.CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_。3.体积为 10mLpH=2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1000mL,稀释过程中 pH 变化如图所示,则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数;理由是_。8.写出乙酸电离方程式：_,并写出乙酸电离平衡常数的表达式：K电=_。9.I.水的电离平衡曲线如图所示,若 A 点表示 25时水的电离达平衡时的离子浓度,B 点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则 100时 1 molL-1 NaOH 溶液中,由水电离出的 c(H+)=_molL-1,Kw(25)_(填“”“”或“=”)Kw(100)。25时,向水的电离平衡体系中加入少量氢氧化钠固体,对水的电离平衡的影响是_(填“促进”“抑制”或“不影响”)。10.现有下列物质100纯水;250.1 molL-1 HCl 溶液;25 0.1 molL-1 KOH 溶液;25 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。1.这些物质与 25纯水相比,能促进水电离的是_(填序号),能抑制水的电离的是_,水电离的 c(OH-)等于溶液中 c(OH-)的是_,水电离的 c(H+)等于溶液中 c(H+)的是_。2.从和溶液中水的电离度相等,进而可推出的结论是:同一温度下,_时,水的电离度相等。11、常温下水存在电离平衡,H 2O H+OH-,请回答:若升高温度,电离程度将 ,溶液呈 性。向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡 移动,溶液的 PH 。若向其中加入少量 NaHSO 4溶液,水的离子积常数 ,由水电离出的 c(H+)c(OH _).三、推断题 12、A、B 代表不同物质,都是 H、N、O、Na 中的任意三种元素组成的强电解质,A 的水溶液呈碱性,B 的水溶液呈酸性,请找出 A、B 可能的两种组合.(要求:相同浓度时,A1 溶液中水的电离程度小于 A2 溶液中水的电离程度;相同浓度时,B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度.)(1)写出化学式:A1_,A2_,B1_,B2_;(2)相同温度下,当 A1、B1 的物质的量浓度相等时,两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_;(3)写出 0.1 mol/L 的 A2 溶液中离子浓度大小排序_;(4)B1 溶液中水的电离程度小于 B2 溶液中水的电离程度,原因是_;(5)常温下,若 B1、B2 两溶液的 pH=5,则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_.参考答案 1.答案：B 解析：电离平衡常数越大.酸性越强,三种酸的酸性强弱关系:HXHYHZ,故 A错误;根据强酸制弱酸原理,反应 HZ+Y-=HY+Z-能够发生,故 B 正确;由电离平衡常数可以判断,HZ、HX、HY都属于弱酸,故 C 错误;电离平衡常数只与温度有关,与酸的浓度无关,故 D错误。答案：2、解析：电离平衡常数和化学平衡常熟类似,是生成物浓度的幂之积和反应物浓度放热幂之积的比值,A 不正确。根据电离方程式可知 B 正确。电离是吸热放热,降低温度,电离平衡常数减小,C 不正确。电离平衡常数只与温度有关系,D 不正确。答案选 B。3.答案：A 解析：水电力度与溶液中的氢离子和氢氧根离子有关,pH=2的醋酸氢离子的浓度和 pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度一样,所以对水的电离影响是一样的,即 a2=a3 又因为将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈酸性,所以氢离子抑制了水的电离,所得溶液中水的电离度为 a4小于纯水的电离度 a1。答案：4、解析：为 S 2，S 2会结合水电离的 H+生成 HS，故 S 2会影响水的电离，故 A 项错误；B 表示的物质加入水中。HCl 电离 HCl=H+Cl，故 c(H)增大，抑制水的电离，故 B 项错误；为 CH 3COO，CH 3COO 会水解结合水电离的 H，促进水的电离，温度不变则 K W不变，故 C 项正确；水的电离程度不但与温度有关，温度越高，电离程度越大，还与溶液中离子有关，H、OH 会抑制水的电离，弱酸根或弱碱阳离子均会促进水的电离，故 D 项错误；本题选 C。考点：水的电离及影响因素。5.答案：D 解析：A选项，水的离子积通常用wK来表示，不仅适用于纯水，也适用于任何的稀溶液中，只要温度不变，加酸加碱离子积常数不变，故 A 错误；B选项，在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸也会抑制水的电离，故 B错误；C选项，盐溶于水可能影响水的电离平衡，水溶液不一定呈中性，故 C错误；D选项，氢氧化铁微溶于水，在水中发生电离出氢氧根离子，对水的电离平衡有微弱的抑制作用，故 D 正确；综上所述，答案为 D。6.答案：1.+-233H SOH+HSO、-+2-33HSOH+SO 2.碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离,所以第一步电离程度大于第二步电离程度 3.23H CO;-3HSO;-3HCO 4.4pH HSO HCO。4.稀醋酸加水稀释,电离程度增大,+(H)n增大,但+(H)c减小,因此 pH增大,a 错、d 错;电离平衡常数只与温度有关,因此稀释时电离平衡常数不变,b 错;加水稀释时溶液中离子浓度减小,溶液的导电能力降低,c 对。7.答案：1.33()()()c Hc CH COOc CH COOH 2.CH3COOHH2CO3HClO 3.大于;稀释相同倍数,HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的大,酸性强,电离平衡常数大 解析：8.答案：3CH COOH 3CH COOH;33(CH COO)(H)(CH COOH)ccc 解析：9.答案：110-12;解析：100时,Kw=10-12,1molL-1 NaOH 溶液中,c(H+)=110-12 molL-1;25时,Kw=10-14,Kw(25)(100);氢氧化钠溶液中,OH-抑制水的电离 10.答案：1.;2.酸溶液中的 c(H+)等于碱溶液中的 c(OH-)解析：水的电离过程吸热,升温,促进水的电离,酸或碱抑制水的电离;强酸溶液中,由于酸电离出的c(H+)远大于水电离出的 c(H+),酸电离的 c(H+)可看成溶液中的 c(H+),强碱溶液中,由于碱电离的c(OH-)远大于水电离的 c(OH-),碱电离的 c(OH-)可看成溶液中的 c(OH-)。答案：11、解析：试题分析:若升高温度,电离程度将增大,水溶液仍呈中性。向其中加入少量稀氨水,相当于像溶液中加入了一部分的 OH-,故水的电离平衡逆向移动,溶液的 PH 增大。温度不变水的离子积常数不变,由于水呈中性,故由水电离出的 c(H+)=c(OH _)。答案：12、
