沪教版九年级化学上册知识点.doc
丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185丝路教育 化学 学科导学案第次课教师:姚波学生:年级:日期:课题学情分析教学目标考点分析教学重点教学方法沪教版九年级化学上册学问点整理九年级化学上册学问多为根底，中考考察以中等难度题为主1. 娴熟把握相关化学式、反响方程式的应用；2. 理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质；3. 了解化学变化实质，娴熟把握化学语言化学式、化学方程式等；金属非金属性质等面授法、归纳总结法学习内容与过程第一章 开启化学之门1. 物理变化：没有物质生成的变化物质仅是外形、状态转变 化学变化：有物质生成的变化物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质打算物质能否发生某种变化。变化是正在发生或已经发生的大事，表达了物质有何性质】以下各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A.铁丝生锈，轮胎爆炸B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧D.玻璃碎裂，工业制氧气以下物质的性质属于物理性质的是A.木炭的可燃性B.汽油的挥发性C.氧气的氧化性D.碳酸氢铵的不稳定性2. 空气中氧气的含量按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。（1） 燃烧的现象是；（2） 红磷缺乏，对试验结果的影响是；足量假设反响后马上松开止水夹，对测定结果电热（3） 化学方程式棒（4） 空气中，氧气约占总体积的，氮气约占。丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185其次章 身边的化学物质2221. 电解水 2H O =通=电= 2H + O 负氢正氧二比一 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用过滤：固液分别用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度2. O2 物理性质：密度比，溶于水O2 化学性质：很活泼，有性，物质与氧气的反响称为氧化反响C + O =点=燃= CO2H + O 点=燃= 2H O2 点燃2222S + O2 = SO2刺激性气味、有毒气体，大气污染物2Mg + O2=点=燃= 2MgO在空气中猛烈燃烧，发出刺眼白光，生成白色固体点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体234Al + 3O2=点=燃2Al O2Cu + O2=加=热= 2CuO 黑色固体3. CO2 物理性质：密度，溶于水，固态 CO2 俗称CO2 化学性质：H2O + CO2 = H2CO3(CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O用石灰水检验 CO2CO2 用途：人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火不行燃、不助燃，密度比空气大等氧气的试验室制法药高锰酸钾紫黑色固体双氧水、二氧化锰黑色固体品反 2KMnO 加=热=K MnO + MnO + O2H O=M=n=O22HO + O应42422发生酒精灯、试管、装铁架台置收集集气瓶、水槽2222长 颈 漏 斗或 分 液 漏斗、锥形瓶装法向上排空气法置查气 导管放入水中，双手握住试操 密性 管，导管口有气泡，不漏气作有大量、连续气泡产生时开头要 收集 收集，集气瓶外有气泡产生， 点收集满棉花作用：防止 KMnO4 粉末进入导管关闭止水夹，向长颈漏斗加水， 水不持续流下，不漏气将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满分液漏斗优点：能把握反响速度丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185其它长颈漏斗下端要伸入液面以下， 防止气体从长颈漏斗跑出试验完毕后，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水倒 催化剂特点：1. 吸进试管2.3.验证 O2CO2 试验室制法药品反响将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气石灰石或大理石、稀盐酸22CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H O + CO发生装置长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶向上排空气法收集装置将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，集满1、化学符号中数字的含义第三章 物质构成的奇特左边 ： 分子、原子、离子的个数右上 ： 阴、阳离子所带电荷数上边 ： 化合物中)元素的化合价右下 ： 1 个分子中含原子的个数1 个氢原子2 个氧原子1 个双氧水分子2 个氮气分子3 个氯离子1 个铝离子2 个硫酸根离子n 个氢氧根离子五氧化二磷中磷元素是正五价双氧水中氧元素是负一价2、写出以下元素、原子团的符号，并标出化合价化合价NaClOHCuFeFeSO4离子符号Na +Cl -OH -Cu 2+Fe 2+Fe 3+SO4 2-丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185氢钠钾银钙镁钡锌氯氧铜铝铁碳硫氮磷锰锡汞氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根3、依据化合价写化合物化学式的步骤第 1 步：正价元素符号写在左面，负价元素符号写在右面，并标出化合价原子团.根要加括号第 2 步：将化合价数字前后交换，写在元素符号右下角第 3 步：右下角数字约分成最简比，数字 1 省略不写原子团个数为 1 ，肯定要去掉括号4、化合物的命名规章某化某化合物中含两种元素氢氧化某 化合物中含氢氧根 OH 某酸某 化合物中含硝酸根NO3、碳酸根 CO3 、硫酸 SO4 等 某酸 HNO3、 H2CO3、 H2SO4 过氧化氢氢氧化钠HCl氯化钠HNO3硝酸钠H2CO3碳酸钠H2SO4硫酸钠H2O2NaOHNaClNaNO3Na2CO3Na2SO4二氧化锰氢氧化钾氯化钾硝酸钾碳酸钾硫酸钾MnO2四氧化三KOHKCl氯化银KNO3硝酸银K2CO3K2SO4铁 Fe3O4AgClAgNO3碳酸铵五氧化二氯化铵硝酸铵(NH4)2C硫酸铵酸 氯化氢硝酸碳酸硫酸磷 P2O5NH4ClNH4NO3O3(NH4)2SO4氧化钙氢氧化钙氯化钙硝酸钙碳酸钙硫酸钙CaOCa(OH)2CaCl2Ca(NO3)2CaCO3CaSO4氧化镁氢氧化镁氯化镁硝酸镁碳酸镁硫酸镁MgOMg(OH)2氢氧化钡MgCl2氯化钡Mg(NO3)2硝酸钡MgCO3碳酸钡MgSO4硫酸钡Ba(OH)2BaCl2氯化锌Ba(NO3)2硝酸锌BaCO3BaSO4硫酸锌氧化铜氢氧化铜ZnCl2氯化铜Zn(NO3)2硝酸铜ZnSO4硫酸铜CuO氧 化 汞Cu(OH)2CuCl2Cu(NO3)2硝酸汞CuSO4HgOHg(NO3)2氧化亚铁FeO氢氧化亚铁 氯化亚铁Fe(OH)2FeCl2硝酸亚铁Fe(NO3)2硫酸亚铁FeSO4Xin siluEducation氧化铁氢氧化铁氯化铁用良心办学硝酸铁用责任育人锰 酸 钾 :0519-8805418688054185硫酸铁Fe2O3Fe(OH)3FeCl3Fe(NO3)3K2MnO4高 锰 酸Fe2(SO4)3氧化铝氢氧化铝氯化铝硝酸铝钾硫酸铝Al2O3Al(OH)3AlCl3Al(NO3)3KMnO4Al2(SO4)3氧化物碱盐5.化学式有关计算1计算化学式中加点元素化合价例：计算 H2O2(+1)×2+2x=0x=-1 Na2S2O3O2 Cu2(OH)2CO32计算相对分子质量 Mr相对原子质量 Al : 27S : 32O : 16MrAl2(SO4)3=27 × 2+32 × 3+16 × 4 × 3=342练习：计算 CaCO3Ca(OH)2NH4NO3Cu(NO3)2的相对分子质量MrCaCO3 = MrCa(OH)2 = MrNH4NO3 = MrCu(NO3)2 =(3) 计算化合物中各元素的质量比、元素的质量分数Fe2O3 中，铁原子和氧原子的个数比为Fe2O3 中，铁元素和氧元素的质量比 =Fe2O3 中铁元素的质量分数 =×100%100 克 Fe2O3 中含多少克铁元素？ 140 克 Fe2O3 中含多少克铁元素？NH4NO3 中，氮原子、氢原子和氧原子的个数比为NH4NO3 中，氮、氢、氧元素的质量比 =NH4NO3 中氮元素的质量分数 =100 克 NH4NO3 中含多少克氮元素？多少克 NH4NO3 中含 100 克氮元素？6、化学式意义宏观： 表示一种物质 ；表示该物质的元素组成微观： 表示一个分子和一个分子的构成物质由分子构成或物质中所含原子、离子的个数比物质由原子或离子构成 例：H2O ： 表示物质水 ；水是由氢元素和氧元素组成一个水分子；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成NaCl ： 表示物质氯化钠 ：氯化钠由钠元素和氯元素组成Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185氯化钠中钠离子和氯离子个数比为 1:1“CO2”的含义：以下关于维生素 CC H O的说法正确的有 686A. 维 C 由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的B. 1 个维 C 分子是由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成的C. 维 C 由碳元素、氢元素、氧元素组成D. 维 C 由 6 个碳元素、8 个氢元素、6 个氧元素组成E. 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 3:4:3F. 维 C 中 C、H、O 元素的质量比为 12:1:16G维 C 中 C、H、O 元素的质量比为12×6:1×8:16×6H维 C 是氧化物7、物质的分类ABC【A 和 B 中都只有一种分子，是纯洁物，C 中含有两种分子，是混合物A 中只含有一种原子一种元素，是单质，B 中含有两种原子一种元素，是化合物，B 还可能是氧化物】混合物：由两种或两种以上物质混合而成 由不同种微粒构成 纯洁物：只由一种物质组成由同一种微粒构成单质： 由同种元素组成的纯洁物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯洁物氧化物：只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物练习：将以下物质进展分类 冰水混合物 氧化铜 稀有气体 高锰酸钾 液氮 干冰 硫 大理石 碳酸钙 铁 氦气 澄清石灰水 氢氧化钙 纯洁水 二氧化锰 碳酸氢铵 蒸馏水 稀盐酸混合物有纯洁物有单质有化合物有氧化物有丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185混合物无化学式：空气、海水、溶液等物质单质金属单质 ：Mg、Al、Zn、Fe、Cu 等分类非金属单质:C、P、S、H2、O2、N2 等有机物:CH4、酒精等纯洁物金属氧化物:MgO、MnO2、Fe2O3 等氧化物化合物非金属氧化物 H2O、CO、P2O5 等酸:HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3 等无机物 碱:NaOH、Ca(OH)2 等盐:Na2CO3、FeSO4、AgNO3 等8、其他学问点质子：每个质子带 1 个单位正电荷。1.原子中子：不带电：每个电子带 1 个单位负电荷原子呈电中性。核电荷数原子核内的质子数不肯定等于中子数，一般的氢原子的原子核内无中子。原子的种类是由)打算的。同种元素的原子和离子通过可以相互转换2.构成物质的根本微有、和。微粒共有的特点：、。由分子构成的物质有、等。由原子构成的物质有、等。由离子构成的物质有、等。3. 水通电后生成氢气和氧气。水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成。在该反响中， 发生转变的是水分子，没有转变的是氢原子和氧原子。丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185化学变化实质：分子分解成原子，原子重结合成分子电解水物理变化实质：分子不变，分子间空隙和运动速率转变水受热变水蒸气 练习：以下关于分子和原子说法正确的选项是 A. 分子比原子大B.分子可分，原子不行分C.分子和原子都能构成物质D.分子能动，原子不能4. 地壳中元素含量前五位是人易骨质疏松，缺少元素；甲状腺疾病 ，缺少元素；贫血是缺少元素；缺锌元素会5. 生活中常接触到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“含氟牙膏”等用品，这里的氟、碘、钙指的是 A. 单质B.原子C.离子D.元素6. 例：由表中是几种原子的有关数据，从中可看出：原子1 个原子实际质量相对原子质量质子数中子数氢1.674×10-27kg110碳1.993×10-26kg1266氧2.658×10-26kg1688硫5.314×10-26kg321616一个原子的实际质量相对原子质量 = 质子数 + 中子数一个碳原子质量的 1/12原子的实际质量很小，使用不便 相对原子质量无单位原子的实际质量大，其相对原子质量也大例如硫原子质量约是氧原子质量的 2 倍，其相对原子质量也是 2 倍关系第四章 生疏化学变化1. 物质燃烧一般需要同时满足三个条件：物质具有可燃性与氧气接触到达燃烧所需的最低温度常用灭火方法：隔离火源隔绝空气降温至着火点以O2 充分，含 C、H 燃料完全燃烧，产物：CO2 、H2OO2 缺乏，含 C、H 燃料不完全燃烧，产物：CO、碳氢化合物、炭黑颗粒点燃点燃点燃C + O2 =CO22C + O2 =2CO2CO+O2=2CO2CO 是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。任何可燃性气体、固体粉末与空气充分接触，遇明火都可能发生爆炸。可燃性气体点燃前须检验纯度。练习：以下气体混合物点燃可能发货声爆炸的是A.H2 和 COB.H2 和 CO2C.N2 和 O2D.CO 和空气2. 质量守恒定律：化学变化都遵守质量守恒定律参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和微观解释：在化学变化中，组成物质的元素种类、质量不变，用于化学方程式计算、原子的种类、数目不变用于化学方程式配平练习：1.比较以下变化前后质量的大小，用“<”“>”“=”填空丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185（1） 加热高锰酸钾后剩余固体质量参与反响的高锰酸钾质量（2） 铁丝完全燃烧后生成固体质量参与反响的铁丝质量（3） 冰溶化后得到水的质量冰的质量（4） 镁燃烧生成氧化镁的质量参与反响的镁和氧气质量总和能用质量守恒定律解释的有2. 依据反响的微观示意图，写出反响的化学方程式3. 肯定条件下，在一密闭容器中发生某反响，测得各物质的质量如下表所示：物 质XYQZ反响前测得的质量g32516反响后测得的质量g60171112分析：由表中数据可知，X 的质量增加了 28g,Z 的质量增加了 6g,Y 的质量削减了 34g,所以 Y 是反响物， X、Z 是生成物，反响为 Y =X+Z依据质量守恒定律，Q 的质量应当不变，34g28g6gQ 可能是反响的催化剂、保护气或杂质等。练习：1.物 质ABCD反响前质量g201222反响后质量g022待测1该反响类型2C 可能是该反响的3反响后 D 物质的质量是2.(1)R 在氧气中完全燃烧后，只生成 CO2 和 H2O，则 R 由元素组成 分析：据化学反响前后元素种类不变，知该物质中肯定含有 C、H，可能含有 O(2) 64 克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88 克 CO2 和 72 克 H2O，该物质的元素组成是，化学式为。分析：88 克 CO 中碳元素养量=88g12 =24g,72 克 H O 中氢元素养量=72g× 222=8g.×据化学反响前后元素种类、质量不变，可知该物质中含克碳元素、442418 8 克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g 氧元素。设化学式为 CxHyOz ，则由 12x：y：16z=24：8：32 ,解得 x：y：z=1:4:1， 化学式为 CH4O3. 化学方程式书写步骤：第一步：写出反响中各物质的化学式最关键 其次步：配平 使等号两边各原子的数目不变定“1”-待定系数法：选择元素组成最简单的化学式，令化学式前数字为“1”，依据“各原子数目不变”，由“1”推导出其他化学计量数，无法推导出的化学计量数用 X、Y 表示。丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185按原子消灭次数由少多的挨次依次配平各原子。第三步：注明反响条件和生成物的状态点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面在溶液中反响有沉淀生成，在沉淀物化学式后加；反响物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加 例1：写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式写化学式KMnO4 -K2MnO4 MnO2 O2 配平 ：定1KMnO4 -1K2MnO4 MnO2 O2先配钾原子： 由1可知，右边共有2个 K，所以可推出 KMnO4前为22KMnO4 -1K2MnO4 MnO2 O2再配锰原子：由2和1可知，左边共有2个 Mn,右边已经有1个 Mn,所以可推出 MnO2 前为12KMnO4 -1K2MnO4 1MnO2 O2最终配氧原子：由已确定的211可知，左边共有2×4=8个 O，右边已有4+2=6个 O，所以能推出 O2前为12KMnO4 -1K2MnO4 1MnO2 1O2注明反响条件和生成物的状态，写等号42 KMnO=加=热 K MnO MnO O 2422化学方程式：CO2 + 2X = CO(NH2)2 + H2O，其中 X 的化学式是分析：等号左边共有1个 C,2个 O，而等号右边却有1个 C,2个 O，2个 N,2×2+2=6个 H,依据化学反响前后原子种类、数目不变，可推出 X 为 NH3练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反响：M + 4HNO3 = PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O由此可推知铅丹的化学式为干粉灭火器的主要成分是碳酸氢钠(NaHCO3),它受热会生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式4. 化学方程式表示的意义：宏观：表示反响物，生成物和反响条件微观：化学式前的数字表示反响中各物质微粒的个数质量关系：化学式前的数字乘以相对分子质量5. 依据化学方程式计算的解题格式例 1：4 克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？解：设的质量为 X 解：设需要氧气的质量为 X写出题中反响的化学方程式 2H2+O22H2O找出有关物质间的质量关系 4324gX列比例式4=324gX计算 X，答案X=32g答：需要氧气的质量为 32 克。丝路教育Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁杂质不与酸反响进展分析。试验步骤数据称取生铁样品16g参加足量 15的稀盐酸200g称量反响后物质的总质量215.5g求：1产生氢气的质量2生铁样品中铁的质量分数【依据化学方程式计算所用数据，必需是参与反响的纯洁物的质量，假设题中给出的是混合物的质量，需转化为纯洁物的质量100 吨含氧化铁 80的赤铁矿中共含有多少吨氧化铁？100 吨含杂质为 3的生铁中共含有多少吨铁？；】3生产 100 吨这种生铁，至少需要多少吨含氧化铁 80的赤铁矿。第五章 金属的冶炼与利用1. 常见金属的物理性质：大多数具有银白色金属光泽铜：亮红色、良好的导电性、导热性、延展性、机械性能好等特点2. 金属活动挨次：KCaNaMgAl ZnFeSn PbHCu HgAg Pt Au从左到右，金属活动性依次减弱 。一般状况下，位于 H 前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反响，生成氢气和相应的化合物； 排在前面的金属 能把 后面的金属 从它们的 盐溶液 里置换出来。3. 金属化学性质：Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-880541868805418534（1） 与 O2 反响：3Fe + 2O2=点=燃Fe O2Mg + O2=点=燃= 2MgO4Al + 3O2= 2Al2O32Cu + O2=加=热2CuO（2） 排在 H 前面的金属与稀硫酸、盐酸的反响：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 +H2(3) 活泼金属与不活泼金属的盐溶液反响 铁和酸、盐溶液反响均生成亚铁盐Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Fe + Hg(NO3)2 = Hg + Fe(NO3)2(2)(3)的反响类型是 置换反响 ，这种反响类型的根本特点是单质 + 化合物 = 单质 + 化合物练习：1.为测定某黄铜样品含铜和锌中铜的质量分数，取10 克黄铜样品参加到足量稀硫酸中，充分反响后生成 0.1 克氢气。计算该黄铜中铜的质量分数。2.把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y 不反响;把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中,在 Y 的外表有银析出,而 Z 无变化.依据以上事实,推断 X Y Z的金属活动挨次。4. 合金：是具有金属特性的混合物。硬度高、熔点低。以下属于合金的有青铜 生铁 氧化铁 赤铁矿 不锈钢5. 炼铁在试验室中用 CO也可以用 H2、C复原 Fe2O3 的试验中，留意事项有：试验开头时， 先 通 CO， 再 点燃酒精灯，缘由是排解装置内的空气，防止 CO 与空气混合发生爆炸；试验完毕后， 先 熄灭酒精灯， 再 停顿通 CO，缘由是防止铁粉被重氧化 ；防止石灰水倒吸 。证明产物的方法是：用稀盐酸稀硫酸检验，假设有气泡生成，产物是铁粉 。CO 有毒，需进展尾气处理：可以点燃、用气球收集等。2322232Fe O+3CO 高=温= 2Fe + 3CO；Ca(OH) + CO = CaCO + H O工业炼铁所用设备是高炉。原料中焦炭的作用：点燃2供给热源、维持炉温C + O2=CO高温生成复原气 COCO2 C =2CO6. 铁在空气中生锈 ，主要是铁跟 氧气 、 水 等物质相互作用。铁锈的主要成分是红棕色的氧化铁Xin siluEducation用良心办学 用责任育人 :0519-8805418688054185Fe2O3 。稀硫酸、醋酸、食盐水等都能加快铁的生锈速度。防锈的方法有：保持铁制品枯燥干净、 在铁制品外表涂保护层(如涂油、刷漆、烧涂搪瓷)、 转变金属内部构造，制成合金等。金属铝有氧化铝保护膜。7. 物质的颜色黑色固体：炭粉、铁粉、CuO 氧化铜、 MnO2 二氧化锰、 Fe3O4 四氧化三铁铜：亮红色红棕色固体：Fe2O3紫黑色固体： KMnO4浅绿色： FeSO4FeCl2 等含 Fe2+的溶液蓝色：CuSO4CuCl2等含 Cu2+的溶液(一般不做特别说明：溶液为无色，固体为白色)学生对本次课的小结及评价1、本次课你学到了什么学问2、你对教师下次上课的建议 特别满足 满足 一般 差学生签字： 课后作业：课后小结教师签字：批阅签字:时间: 教务主任签字:时间:
