2018年云南昆明理工大学国资院物理化学考研真题.doc

2018年云南昆明理工大学国资院物理化学考研真题一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）1. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是（ ） (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 临界温度越高的实际气体越不易液化 (D) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确2在一个循环过程中，物系经历了i步变化，则（ ）(A) Qi=0 (B) QiWi=0(C) Wi=0 (D) QiWi=03. 263K的过冷水凝结成263K的冰，则：（ ）(A) S > 0 (B)S < 0 (C) S = 0 (D) 无法确定4. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是： （ ）(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。(B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。(C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。(D) 该溶液的渗透压为负值。5.反应 2C(s) + O2(g) ¬® 2CO(g)，其DrGm$/(J·mol-1) = -232600 - 167.7 T/K，若温度升高，则：（ ）(A) Kp$ 变大，反应更完全 (B) DrGm$ 变负，反应更完全(C) Kp$ 变小，反应更不完全 （D）无法判断6. 涉及化合物的分解压力的下列表述中正确的是（ ）(A) 各化合物都有特定的分解压力(B) 化合物分解时, 其分解压力必须等于外界压力(C) 化合物分解压力越大, 它越不易分解(D) 化合物的分解压力与温度有关7电解金属盐的水溶液时，在阴极上（ ）(A) 还原电势愈正的粒子愈容易析出；(B) 还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；(C) 还原电势愈负的粒子愈容易析出；(D) 还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出 8. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是（ ）(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利9. 温度对反应速率的影响很大, 温度变化主要改变（ ）(A) 物质浓度或分压 (B) 指前因子(C) 活化能 (D) 速率常数10某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分组成相同，见图。它们三者表面自由能大小为：（ ）(A)  Ga = Gc < Gb ；(B)  Ga = Gb > Gc ；(C)  Ga < Gb < Gc ；(D)  Ga = Gb = Gc 。11一个已充电的蓄电池以1.8 V输出电压放电后，用2.2 V电压充电使其回复原状，则总的过程热力学量变化：（ ）(A)  Q < 0，W > 0，S > 0，G < 0 ；     (B) Q < 0，W < 0，S < 0，G < 0 ；(C)  Q > 0，W > 0，S = 0，G = 0 ；     (D) Q < 0，W > 0，S = 0，G = 0 。12.H2OKNO3NaNO3物系的相图如下。那么在BEC区内平衡的相是：（ ）(A)  纯NaNO3与其饱和溶液 ；(B)  纯KaNO3与其饱和溶液 ；(C)  含KNO3、NaNO3与不饱和溶液 ；(D)  含KNO3、NaNO3与双饱和溶液(E) 。13一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？（ ）(A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 14. 溶胶一般都有明显的丁达尔效应, 这种现象产生的原因是（ ）(A) 分散相粒子对光产生折射(B) 分散相粒子对光强烈反射(C) 分散相粒子对光产生散射(D) 分散相粒子对光强烈吸收15在N个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数tm与配分函数Q之间的关系为： （ ）(A)tm = 1/N! ·qN ；(B)tm = 1/N! ·qN·eU/kT ；(C)tm = qN·eU/kT ；(D)tm = N! qN·eU/kT 。二、填空题（每题2 分，共10分）1. 在石灰窑中，分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)已达平衡，则该系统自由度f= 。2.已知下，C（石墨）C（金刚石）的，则。3. FeCl3(s)和H2O(l)能形成 FeCl3·6H2O（s）, 2FeCl3 ·7H2O(s), 2FeCl3 ·5H2O(s), FeCl3·2H2O(s)四种水合物，则该系统的独立组分数C为_。4. A的分解为一级反应，当初始浓度CA.0=0.1时，经50min后分解20%。则反应的半衰期为_。5. 动电现象产生的基本原因是：_ 三. 主观题（共60分，5题，每题12分） 1在空气中有一真空绝热箱，体积为V0，今在箱上刺一个小孔，空气流入箱内，设空气为理想气体(Cp,m = 3.5R)。（1） 巳知空气温度是298K，箱内气体温度是多少？（2） 若V0 = 10dm3，求该过程的Q、W、U、H各为多少？2计算符合状态方程 的1mol气体从(p1，V1)恒温可逆膨胀到(p2，V2)时的W、Q、U、H、S、A和G。(用V1、V2来表示) 。3NaHCO3 的分解反应：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)，实验测定的分解压力在30时为0.0082p，110时为1.6481p。若反应热与温度无关，试求：（1） 平衡常数K与T的关系式；（2）NaHCO3在常压下的分解温度；（3）反应的rHm；（4）恒压下通入惰性气体对平衡有何影响？4某物质溶于惰性溶剂中，其亨利常数与温度T的关系为：lnKH = A*/T +B*，而该物质的蒸气压与温度T的关系为：lnp* = -A/T + B。证明：此物质由纯态溶于惰性溶剂中过程中摩尔熵变化：S = R(B - B*) - RlnxB 。  5现有处于263K的1 mol过冷水，假定水自发地结晶，结晶过程一直延续到体系平衡。（1）体系达到最终温度为多少？（2）平衡时有几相共存？（3）计算平衡时各相的量；（4）计算结晶过程的Sm。已知Cp,mH2O(l) = 75.31 J·K-1·mol-1；Cp,mH2O(s) = 37.66 J·K-1·mol-1；熔化热HmH2O(s) = 6.02 kJ·mol-1 。