2019年湖北武汉科技大学无机化学考研真题.doc

2019年湖北武汉科技大学无机化学考研真题一单选题(共10小题，每小题3分，共30 分)1下列各热力学物理量中不属于状态函数的是（）(A)Sm;(B)G;(C)W; (D)U2在下列各条件下进行反应H2O(l)=H2O(g)，U 与QV数值相等的是（ ）(A)敞口容器,298.15K;(B)钢制密闭容器,298.15K; (C)100kPa，323.15K; (D)150kPa,298.15K.3下列物质中Smq最大的是（ ）(A)K(B) KCl(C) Br2(l)(D)Br2 (g)4.下列各晶体中那种熔点最低（）(A)FeCl2(B)MgO(C)SiC (D)HF5 水溶液中，E(MnO4-/Mn2+)的代数值大于 E(Cl2/Cl-)，表明标态下（ ）(A) MnO4-的还原性比 Cl2小；(B) MnO4-的氧化性比 Cl2 大；(C) MnO4-的活泼性比 Cl2大；(D) MnO4-的活泼性比 Cl2小。6. 在CuSO4与FeCl3混合溶液中，混入足够量的NH4F溶液，趁热再加入1mol.L-1的NaI溶液，可得到的主产物是（ ）(A) CuI2 (B)FeI2(C) CuI (D) FeI37.下列离子或分子中，含有离域键的是（）(A)NO (B)NO3- (C)NO2(D)HNO38下列物质中，含有氢键且其沸点最高的是（）(A) HCl(B)HBr (C)HF (D)HI9键参数中键长常用于表示()(A)氢键强弱；(B)离子键强弱；(C)共价键强弱；（D）配位键强弱。10.下列各组量子数合理的是( )(A)n=3,l=1,m=-1. (B)n=1,l=0,m=-1.(C)n=3,l=3,m=2.(D)n=2,l=1,m=-2 二填空题(共20小题，每题2分，共40分)1HClO,HClO2,HClO3和HClO4中酸性最强的是（）。2SnCl2与水作用的反应方程式：（）。3AgCl(s)的标准摩尔生成焓为-127.068kJ.mol-1，则温度升高，反应2AgCl(s)=2Ag(s)+Cl2(g)的DrGmq值（）。（填“增大”或“减小”）4反应O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)的rHm<0，升高温度，其正反应速率常数将（）。（填“增大”，“不变“或“减小”）5通常情况下，某一元弱酸的浓度越大，其解离度a将变（）。（填“大”，“小”或“不变”）6纯水中通H2S至饱和，已知H2S的Ka1q=1.1×10-7, Ka2q=1.3×10-13，则此溶液中c(S2-)=（）7已知：Kspq (Ag2CrO4) = 1.12´10-12，则 Ag2CrO4在0.05 mol·L-1 AgNO3 溶液中的溶解度为（）。8标准氢电极与NO3-/HNO2组成原电池，则其对应原电池符号为（）。9晶体场理论认为配离子因发生（）而显现出不同颜色。10元素Cu与Zn第一电离能相比较大的是（）。11用价层电子对互斥理论推测SO32-空间构型为（）。12AlN晶体溶化时，需要克服的作用力类型为（）.13指出下列离子外层电子构型分别为那种类型（8e-、9-17e-、18e-、18+2 e-）Cu2+（）；Sn2+（）。14已知螯合物Co(en)33-的磁矩为0BM，则其中心离子的杂化方式为（）；配离子的空间构型为（）。15已知E(MnO4-/Mn2+)>E(Fe(CN)63-/Fe(CN)64-),则在K4Fe(CN)6溶液中加入高锰酸钾溶液，将得到（）和Mn2+。16SO3分子中中心原子成键时杂化方式为（）。17酸性溶液中Hg（）具有较强氧化性，可用（）给予解释。18强碱性介质中Cr()可被还原为（）。19MnCl2溶液中加入一定量的PbO2粉末，对应的化学反应方程式为（）。20Co2O3与浓盐酸反应，对应的化学反应方程式为（）。三是非题(本题20分，每题2分，在每题前括号中打“”或者“×”)1（ ）原子轨道是原子的运动轨迹，通常用波函数(x,y,z)表示。2( )难熔盐Ks p越小，则相应的溶解度s越小。3( )AgF易溶于水，AgBr难溶于水，主要原因是由于F-极化力大于Br-离子。4( )NH3成键时N采用不等性sp3杂化，空间构型为平面三角形。5（ ）由于Na+与Cu+的半径分别95pm和96pm，因此Na+和Cu+极化力相近。6( )物质的焓、熵、摩尔质量及电极电势均为状态函数。7（ ）恒温、恒压下，某反应的熵变大于0，则该反应一定自发。8（ ）某反应ap速率方程式可表示为v=kc(A)，则该反应为一级反应。9（ ）对于一吸热反应，温度升高，则逆反应速率通常增大。10（ ）电极反应Fe3+ + e-= Fe2+ 的标准电极电势与3 Fe3+ + 3e-=3Fe2+相等。四配平题(本题20分，每题4分)(1) Na2S2O3 + I2(2) MnO42- + H+(3) Ni2O3 + HCl(浓) (4) Pb2+ Cr2O72- + H2O(5) NO2- + H+ Fe2+五简答题（共10分，每题5分）1已知NH4HS(s)的标准摩尔生成焓数值为-156.9kJ.mol-1，指出对应的反应，并解释之。2NCl3的空间构型是三角锥形，而NH4+的空间构型为正四面体形，试用杂化轨道理论解释？六计算题（共30分，每题6分）1(本题6分)为了测定PbSO4溶度积，设计了下列原电池：(-) PbPbSO4SO42- (1.0 mol·L-1)Sn2+ (1.0 mol·L-1)Sn (+)在25 时测得其电动势E q = 0.22V，计算Kspq(PbSO4)。（已知：E q (Pb2+Pb) = -0.13V，E q (Sn2+Sn) = -0.14V）2（本题6分）. 把H2NCOONH4放入真空容器中加热到30时，平衡时总压力为16.7 kPa，试求反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g) + CO2(g) 的平衡常数K。3（本题6分）将20 mL 0.10 mol·L-1的HAc 溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的NaOH 溶液相混合，计算混合溶液的pH。（K(HAc) = 1.8×10-5）4（本题6分）0.56?1.7酸性介质中，锰元素电势图如下： EAqV MnO4- MnO42- MnO2(s) 计算E q (MnO42-MnO2)； 试判断在标准状态下，MnO42- 能否歧化？若能，写出其反应方程式。 计算该歧化反应在298.15 K时的K q 及 DrGmq 。5（本题6分）已知 298.15 K，100 kPa下，反应CaCO3(s) ¾® CaO(s) + CO2(g)，DrHmq= 178.32 kJ·mol-1，DrSmq= 130.401J·mol-1·K-1。通过计算回答：(1)上述反应298.15 K时能否自发进行？(2)计算使上述反应正向进行所需的最低温度？