2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A卷.doc

2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A卷一、名词解释（45分，每小题5分）1、相2、状态函数3、反应热4、自发反应5、活化能6、物质的量浓度7、氧化还原反应8、元素周期律9、同分异构体二、填空题（30分，每空2分）1、对于反应： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) rHm (298.15K) = 92.2 kJ.mol-1若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。)rHm ，rSm ，rGm ， K 。2、用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为_。3、某放热反应的vB(g) > 0，则升高温度( p不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T不变)时平衡移动方向 。4、判断过程：C6H6(l) = C6H6(g) 的焓变DH_， 熵变DS_；(填>0、<0或=0)。5、熵是体系 的量度，熵的单位是 。6、酸碱质子理论认为： 是酸， 是碱，H2S是酸，其共轭碱是 。三、计算题（75分）1、试计算石灰石(CaCO3)热分解反应的(298.15K)和(298.15K) ，并初步分析该反应的自发性。已知f(CaCO3，298.15K)-1206.92kJ·mol-1，f(CaO，298.15K)-635.09kJ·mol-1，f(CO2，298.15K)-393.509kJ·mol-1，f(CaCO3，298.15K)92.9J·mol-1·K-1，f(CaO，298.15K)39.75 J·mol-1·K-1，f(CO2，298.15K)213.74 J·mol-1·K-1。 （7分）2、将 1.20 mol SO2 和 2.00 mol O2 的混合气体，在 800K 和101.325 kPa 的总压力下，缓慢通过 V2O5 催化剂使生成SO3 ，在恒温恒压下达到平衡后，测得混合物中生成的 SO3 为1.10 mol。试利用上述实验数据求该温度下反应 2SO2 + O2 = 2SO3 的、r及SO2 的转化率。（15分）3、已知NaOH溶液的物质的量浓度为1.2mol·L-1，密度为1.1 g·cm-3，求质量摩尔浓度、摩尔分数和质量分数。（10分）4、计算0.100mol·L-1的HAc溶液中的H+，pH及(电离度)。已知Ka=1.76×10-5。（15分）5、求0.1mol·L-1的氨水的pH 值。已知Kb=1.77×10-5。（8分） 6、在25时，Ks(AgCl)=1.77×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.12×10-12，试求它们的溶解度(mol·L-1)。（10分） 7、若在有2.0×10-3 mol·L-1 CrO42-和1.0×10-5 mol·L-1Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)（10分）