人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物学案全套学习资料.doc
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人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物学案全套学习资料.doc
Good is good, but better carries it.精益求精,善益求善。人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物学案全套-第2课时金属与酸和水的反应学习目标定位1.会描述钠与水反应的现象,并能解释产生现象的原因,正确书写化学方程式和离子方程式。2.通过实验完成铁与水蒸气的反应,并会检验产物、书写化学方程式。1人们的日常生活离不开金属,高科技新材料的开发和应用也需要金属。(1)地壳中含量最高的金属元素是_。(2)根据金属的下列应用:用作电线,金属细丝,炊具,推断金属具有的物理性质是_。(3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属,根据所学化学知识,按要求写出两个生成金属的化学方程式:_(置换反应);_(分解反应)。2金属活动性顺序是学习化学的重要工具,在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下:(1)解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因(用化学方程式表示):_;(2)验证镁比锌的金属活动性强,应选用的溶液是_;(3)从金属活动性顺序表中你还能获得哪些信息?(写出一条即可)_。知识点一金属与酸的反应探究活动1分别写出下列反应的化学方程式,指明反应类型:(1)少量钠与盐酸反应_()(2)镁条放入稀硫酸中_()(3)金属铝溶于盐酸溶液_()2写出上述各反应的离子方程式,标出电子转移的方向和数目。归纳总结(1)金属与酸发生置换反应的实质是_。(2)金属与酸反应失去电子的物质的量与参加反应的H的物质的量_。迁移应用1相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应:(1)反应剧烈程度最大的是_;(2)完全反应后,产生氢气最多的是_;(3)相同条件下,三种金属产生氢气的体积比是_。理解感悟金属与酸反应的有关规律:(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属较活泼,一般能与酸反应生成盐和氢气。(2)金属的活泼性越强,与酸反应就越剧烈。(3)金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生的氢原子的物质的量。(4)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。2铁与盐酸反应的离子方程式是_,该反应的氧化剂是_;铁与氯气反应的化学方程式是_,该反应的氧化剂是_。能够说明以上两种氧化剂氧化性强弱的理由是_。知识点二钠与水的反应探究活动在小烧杯中加入约1/2的水,滴入12滴酚酞溶液,将切好的钠投入到水中,盖上表面皿,观察实验现象。填写下表:实验现象原因分析钠_在水面上钠_成光亮小球四处_动发出嘶嘶_声,且很快消失反应_溶液变_反应生成物显_归纳总结(1)钠与水反应的化学方程式是_,氧化剂是_,还原剂是_,离子方程式是_。(2)在钠与水反应的实验中,能够说明钠具有下列性质的实验事实是:密度比水小:_;熔点较低:_;反应剧烈:_;有碱生成:_。迁移应用3将0.2mol金属钠投放到10mL1mol·L1盐酸中(1)反应的化学方程式是_;(2)反应完全后在标准状况下产生氢气的体积是_。4将豆粒大小的钠块投入到硫酸铜溶液中,可观察到的现象是_,反应的离子方程式是_。理解感悟钠的性质简单记忆法:银白轻低软,传导热和电,遇氧产物变,遇氯生白烟,浮熔游响红,遇水记五点,遇酸酸优先,遇盐水在前。知识点三铁与水蒸气的反应探究活动设计如图所示装置,完成铁粉与水蒸气反应的实验,观察实验现象,填写下表。实验装置与操作实验现象原因解释用酒精喷灯加热还原C试管收集满气体后点燃铁粉归纳总结(1)铁与冷水、热水_反应,高温下能与水蒸气反应,其化学方程式是_。(2)在上图所示装置中,三支试管的作用分别是:A试管_;B试管收集_;C试管_。迁移应用5某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:(1)A装置的作用是_,烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。(2)写出装置B中发生反应的化学方程式:_,该反应中氧化剂是_,氧化产物是_。(3)D的作用是_。(4)E中的实验现象是_。(5)A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯,点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。金属单质无论是与水反应,还是与酸反应,金属都是作还原剂,水或酸作氧化剂。金属与酸或水反应的难易,取决于金属的活动性强弱,金属越活泼,反应就越容易。第2课时金属与酸和水的反应课前准备区1(1)Al(2)导电性、延展性、导热性(3)H2CuOCuH2O(或FeCuSO4=FeSO4Cu)2HgO2HgO22(1)FeCuSO4=CuFeSO4(2)稀盐酸(或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液)(3)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢(或金属的位置越靠前,它的活动性越强,位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等)解析由金属活动性顺序表我们可以推断金属的活泼性及还原性强弱。排在左边的金属(除K、Ca、Na)外,可以从右边的金属的盐溶液中将金属置换出来。排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢。总之,排在左边的金属的活泼性、还原性比其右边的金属的活泼性、还原性强。课堂活动区知识点一探究活动1(1)2Na2HCl=2NaClH2置换反应(或氧化还原反应)(2)MgH2SO4=MgSO4H2置换反应(或氧化还原反应)(3)2Al6HCl=2AlCl33H2置换反应(或氧化还原反应)2(1)2Na2H2e=2NaH2(2)Mg2H2e=Mg2H2(3)2Al6H6e=2Al33H2归纳总结(1)金属与酸电离出的H之间的反应,金属失去电子被氧化,H得到电子被还原(2)相等迁移应用1(1)钠(2)铝(3)1232Fe2H=Fe2H2H2Fe3Cl22FeCl3Cl2H只能把铁氧化成Fe2,Cl2却能把铁氧化成Fe3,故Cl2的氧化性大于H的氧化性知识点二探究活动浮钠的密度比水小熔反应放热且钠熔点低游生成气体响剧烈红色碱性归纳总结(1)2Na2H2O=2NaOHH2H2ONa2Na2H2O=2Na2OHH2(2)钠浮在水面上反应放出的热使钠熔化成小球发出嘶嘶声,很快消失含酚酞的溶液变红色迁移应用3(1)2Na2HCl=2NaClH2,2Na2H2O=2NaOHH2(2)2.24L解析盐酸的物质的量是0.01L×1mol·L10.01mol<0.2mol,钠过量。钠与盐酸反应,不仅要考虑钠与盐酸的反应产生氢气,而且要特别注意在钠过量时,还会与水反应也同样产生氢气,所以,0.2mol钠完全反应,产生氢气0.1mol,在标准状况下体积为0.1mol×22.4L·mol12.24L。4反应剧烈,有气泡和蓝色沉淀生成2Na2H2O=2Na2OHH2,Cu22OH=Cu(OH)2解析钠投入盐溶液中,先与水反应,生成的碱与盐可能发生复分解反应。将Na放入CuSO4溶液中,反应剧烈,有气体和沉淀生成,发生如下反应:2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4总反应为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2知识点三探究活动C试管产生气泡液面下降有气体产生有爆鸣声应产生氢气归纳总结(1)不3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)用来进行铁粉与水蒸气的反应产生的水蒸气收集反应产生的气体迁移应用5(1)产生水蒸气防止加热时液体暴沸(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2H2OFe3O4(3)吸收未反应的水蒸气,干燥H2(4)黑色固体变成红色,玻璃管内壁上有水珠生成(5)A收集H2并检验其纯度解析(1)B中发生的反应是3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,故A装置为B中的反应提供水蒸气。(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。(4)E中的反应为H2CuOCuH2O,故实验现象是黑色固体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。(5)应先点燃A处的酒精灯,排除B中的O2,再点燃酒精喷灯。进行H2还原CuO的实验前,应首先检验H2的纯度。课后练习区1D2.D3.D4.D5.D6.A7(1)2NaH22NaH氧化(2)NaHH2O=NaOHH2还原8(1)用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油并放在玻璃片上,用小刀切下黄豆粒大小的一小块钠,其余的立刻放回原瓶(2)银白暗Na2O先熔化成光亮的银白色小球,后剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末2NaO2Na2O22.29252NaCl22NaCl(3)钠浮在液面上,迅速熔化成光亮的银白色小球,小球四处游动,发出嘶嘶的响声,生成白色沉淀9(1)钠与水反应剧烈,放出的热量大,易发生爆炸(2)C(3)小球上升钠与水反应生成氢氧化钠,液体的密度增大,小球受到的浮力增大(4)2Na2H2O=2Na2OHH2解析本题考查钠的安全使用及溶液的密度与浮力的关系。钠与水反应剧烈,易发生爆炸,使用时要严格控制用量,钠的密度小于1g·cm3,黄豆粒大小的一块钠的体积小于1cm3,则其质量小于1g,故10g钠全部投入完毕所进行的次数要大于10次。钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠溶液的密度大于水的密度,小球受到的浮力增大。10(1)(2)加入足量稀盐酸,铁即可溶解:2HClFe=FeCl2H2。(3)用铁锅炒菜,会有微量的铁元素进入食品中,可补充人体需要的铁元素铁能与醋酸反应,可溶解在醋中第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应学习目标定位1.知道Al与NaOH反应的产物及本质。能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和格式。1写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)(1)钠块放入水中:_;(2)水蒸气通过热的还原铁粉:_;(3)钠与硫酸镁溶液反应:_;(4)将铝粉加入氯化铜溶液中:_;(5)铁丝伸入稀硫酸中:_。2回答下列问题:(1)铝是一种活泼金属,极易与氧气反应,而铝片在空气中却能稳定存在,其原因是_。(2)若将铝片置于盐酸中,开始发生反应的化学方程式是_,离子方程式是_。(3)铝片与盐酸反应一段时间后,开始有气体产生,此时反应的化学方程式:_,氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_。知识点一铝与氢氧化钠溶液的反应探究活动将除去氧化铝薄膜的铝片,放入盛有氢氧化钠溶液的试管中,可观察到的实验现象是_;若将点燃的木条放在试管口部,发生的现象是_。由此可说明反应过程中有_产生。归纳总结(1)根据以上实验结论,分析推测铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_,氧化剂是_,还原剂是_,氧化产物是_。(2)铝与盐酸反应的离子方程式是_,与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(3)相同质量的铝分别与足量盐酸溶液和氢氧化钠溶液完全反应后,在相同条件下产生氢气的体积比是_。迁移应用1铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A11B21C31D13理解感悟本题中是铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应,反应中铝是还原剂,所以生成等量的H2时,消耗铝的质量相等,即生成等物质的量的AlCl3和NaAlO2,所以根据氯元素和钠元素守恒得到所需HCl与氢氧化钠的物质的量之比为31。2在铝质易拉罐中收集满CO2气体,然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液,并迅速用胶带将易拉罐口封住,能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了,经过一段时间后,又可以观察到的现象是_。试解释易拉罐变瘪的原因:_;并解释后一现象的原因:_。写出反应过程中的两个离子方程式:_;_。知识点二物质的量在化学方程式计算中的应用探究活动化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子,它必须遵循质量守恒定律,即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中,可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如:2Na2H2O=2NaOHH2质量之比46g36g80g2g计量数之比2_扩大NA倍2NA_物质的量之比2mol_归纳总结(1)有关结论是化学方程式中各物质的化学计量数之比,等于_之比,等于_之比,在同一条件下也等于_之比。(2)根据化学方程式进行计算的基本步骤迁移应用3金属钠1.15g跟水反应,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?4向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后,计算:(1)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。(2)生成标准状况下H2的体积。理解感悟根据化学方程式进行计算时,若求某物质的质量,其基准值可设为质量;若求某物质的物质的量,其基准值可设为物质的量,从而直接列式比例式计算。同时要注意,反应中各物质之间的单位要左右对应物质的质量(克g)、物质的量(摩尔mol)、气体体积(升L),同一种物质的单位要上下相同。1铝与酸、碱溶液反应的比较:它们的还原剂相同(都为_),但氧化产物不同(前者为_,后者为_);氧化剂不同(前者为_,后者为_),但还原产物相同(都为_)。2物质的量应用化学方程式计算的依据是_。物质的量又可将物质的质量、物质的量浓度、气体体积联系起来融入计算之中。第3课时铝与氢氧化钠溶液的反应课前准备区1(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(3)2Na2H2O=2Na2OHH2、2OHMg2=Mg(OH)2(4)2Al3Cu2=2Al33Cu(5)Fe2H=Fe2H22(1)铝片表面形成了一层致密氧化铝薄膜,阻止内层铝不再与氧气等反应(2)Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2O(3)2Al6HCl=2AlCl33H2HClAlAlCl3课堂活动区知识点一探究活动铝片溶解,有气泡产生产生爆鸣声H2归纳总结(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2H2OAlNaAlO2(2)2Al6H=2Al33H22Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)11迁移应用1C由铝与盐酸的反应方程式:2Al6HCl=2AlCl33H2,铝与氢氧化钠溶液的反应方程式:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,可知生成等量氢气需两者物质的量之比为n(HCl)n(NaOH)31。2易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH溶液反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大CO22OH=COH2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析易拉罐的瘪与鼓与其中的气压有关开始时NaOH吸收了CO2气体,后来Al与NaOH反应产生H2,气体压强增大,又会鼓起。知识点二探究活动2212NA2NANA2mol2mol1mol归纳总结(1)粒子数目物质的量气体体积(2)物质的量质量、体积化学方程式已知量和未知量比例式迁移应用3(1)生成的气体在标准状况下的体积是0.56L。(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是0.5mol·L1。解析n(NaOH)0.05mol设标准状况下生成气体体积为V,生成NaOH的物质的量为n(NaOH)2Na2H2O=2NaOHH22mol2mol22.4L005moln(NaOH)V(1)V0.56L(2)n(NaOH)0.05mol所以c(NaOH)0.5mol·L14(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.4mol,NaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol·L1。(2)生成标准状况下H2的体积为13.44L。解析设参加反应的NaOH的物质的量为n,生成标准状况下H2的体积为V2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H254g2mol67.2L108gnV则,解得:n0.4molc(NaOH)0.8mol·L1,解得:V13.44L课堂小结1AlAl3AlOHH2OH22参加反应的各物质的物质的量之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比课后练习区1B2.B3.D4.C5.B6CNaOH与盐酸反应时物质的量之比为11,即参加反应的HCl的物质的量为n(HCl)n(NaOH)0.01mol,则c(HCl)1mol·L1。7B0.1molNa产生H2为0.05mol,生成0.1molNaOH,而反应共释放H2为4.48L/22.4L·mol10.2mol,因此Al与NaOH反应放出0.15molH2,2Al3H223x0.15molx0.1mol8B根据反应方程式,利用差值法进行计算:FeCuSO4=FeSO4Cum1mol8gn(CuSO4)(8.28)g则n(CuSO4)0.025molc(CuSO4)0.25mol·L1。9不合理除去水垢后,盐酸若过量,则会继续与铝反应(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O(3)Al2O36HCl=2AlCl33H2O(4)2Al6HCl=2AlCl33H2解析该同学的做法不合理,若盐酸过量,则会继续与铝反应,从而腐蚀铝壶,洗涤的过程中盐酸可能与Mg(OH)2、CaCO3、Al2O3、Al等物质发生反应。10(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)11(1)用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)(2)强(3)见下表:12(1)0.08mol(2)铝铁的物质的量分别为0.02mol,0.01mol解析(1)消耗HCl的物质的量为0.2L×5mol·L10.2L×4.6mol·L10.08mol(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y。2Al6HCl=2AlCl33H2,2mol6molx3xFe2HCl=FeCl2H21mol2moly2y得x0.02mol,y0.01mol。13(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)2AlFe2O3Al2O32Fe8027(3)23解析(1)铝热剂中的铝与NaOH反应,铝与氢气的关系式为2Al3H22×27g3×22.4Lm(Al)bL所以:m(Al)gg(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸,Al2O3、Fe均与盐酸发生反应,但盐酸与Fe反应时才放出气体。Fe2HCl=FeCl2H2,要知道放出多少气体,必须知道铁的质量或Fe2O3的质量,但题目要求的是Al、Fe与NaOH、盐酸产生H2体积比,只要知道铝热剂中Al与Fe元素的物质的量之比即可求出。2AlFe2O32Fe3H22H2Bc故bc32。第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物学习目标定位1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点,熟悉它们的应用。2.根据焰色反应鉴别K、Na等。1回答下列问题:(1)根据物质的分类方法,氧化物按组成可分为_、_,按性质可分为_、_等。(2)以氧化钙为例,用化学方程式表示碱性氧化物所具有的性质:;。2钠是一种_的金属,_下即与水、氧气等物质发生反应,所以在自然界中不能以_态存在,只能以_态存在,如海水中存在的_等。钠在常温下即与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠(Na2O)固体,而在加热点燃条件下生成的是_的过氧化钠(Na2O2)固体。在氧化钠中氧元素的化合价为_,而在过氧化钠中氧元素的化合价为_。知识点一氧化钠和过氧化钠探究活动1氧化钠是一种碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式:(1)氧化钠与水反应_,(2)氧化钠溶于盐酸_,(3)氧化钠与CO2反应_。2实验探究(1)把水滴入盛有少量Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口,现象_;用手轻摸试管外壁,感觉_,说明反应_;向试管溶液中滴入酚酞溶液,现象_。实验结论:_。(2)写出过氧化钠与水反应的化学方程式_(标出电子转移的方向和数目);氧化剂是_,还原剂是_;被氧化的元素是_,被还原的元素是_。3氧化钠、过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠,其不同点是_。二者与二氧化碳反应具有类似的规律,试写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。归纳总结氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠化学式氧的化合价颜色状态氧化物类别化学性质相同点都能与H2O反应生成NaOH,都能与CO2反应生成Na2CO3不同点Na2O2与H2O、CO2反应有O2产生,具有强氧化性,而Na2O不具有此强氧化性知识点二碳酸钠和碳酸氢钠探究活动1碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性探究(1)按表中要求完成各步实验,将其实验现象填入下表:实验操作取1gNa2CO3取1gNaHCO3分别加1mL水振荡,用手摸试管底部分别加10mL水振荡分别滴加12滴酚酞试液(2)实验结论:碳酸钠易与水结合形成晶体,并放出热量。水溶性:_,溶解度大小比较:_。水溶液酸碱性:_。2碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应(1)按上图要求完成实验:在两支试管中分别加入3mL稀盐酸,将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。观察到的实验现象是_。(2)实验结论:_。(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是_,离子方程式是_;碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是_,离子方程式是_。3碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性(1)如图所示实验为“套管实验”,小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热,能观察到的实验现象是_。(2)实验结论:Na2CO3受热不分解;NaHCO3受热易分解,生成物中含有_。由此可知,Na2CO3的热稳定性比NaHCO3_。(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的方法是_,有关的化学方程式是_。归纳总结Na2CO3和NaHCO3的性质比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名及类别纯碱或苏打,正盐小苏打,酸式盐物理性质白色粉末,易溶于水(Na2CO3·10H2O在空气中易失水)细小白色晶体,能溶于水,溶解度比Na2CO3小与酸反应Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2与碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNaHCO3NaOH=Na2CO3H2O热稳定性稳定(>850才开始分解)受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O与CO2反应Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3可相互转化Na2CO3NaHCO3知识点三焰色反应探究活动1焰色反应是_在灼烧时,火焰所呈现的特殊颜色,它是_的一种特征性质。在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰,是因为在焰火中存在_。2常用焰色反应检验_。铂丝(或光洁无锈的铁丝)用_洗净,在火焰上灼烧至与_后,蘸取某待测溶液,在无色火焰上灼烧,若火焰呈黄色,则该溶液含有_;若透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,则该溶液中含有_。根据下列钠及其化合物之间的关系,写出它们相互转化的化学方程式:第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物课前准备区1(1)金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物(2)CaOH2O=Ca(OH)2CaO2HCl=CaCl2H2OCaOCO2=CaCO32极活泼常温游离化合NaCl淡黄色2价1价课堂活动区知识点一探究活动1(1)Na2OH2O=