【原创】（新高考）2022届第六单元硅、氯及其化合物训练卷 A卷 教师版.docx

（新高考）化学2022届高三一轮单元训练卷第六单元硅、氯及其化合物（A）本卷须知：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题k上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第一卷选择题一、选择题：此题共15小题，总计40分。在每题给出的四个选项中，第110题 只有一个选项符合题目要求，每题2分。第1115题为不定项选择题，全部答对的得 4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1. 2021年“神州十二号"载人飞船成功发射,“天问一号”开启火星探测之旅， 对其所涉及材料说法正确的选项是A. £船船体覆盖的耐高温陶瓷材料属于传统无机非金属材料B. “天间一号”所用的太阳能电池板使用的主要原料是SiO2C.航天员所使用的操纵杆采用碳纤维材料制作，碳纤维属于有机高分子材料D.探测器使用了大量的镁铝合金材料，是因为镁铝合金的密度小、强度高【答案】D【解析】A.耐高温陶瓷材料属于新型无机非金属材料，不是传统无机非金属材料, 故A错误：B.太阳能电池板使用的主耍原料是硅，不是二氧化硅，故B错误；C.碳 纤维是一种含碳量在95%以上的高强度的新型无机材料，不是有机高分子材料，故C错 误；D.镁铝合金的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，可用于制作探测器，故 D正确。盛忠2 .以下物质：氢氨酸；浓H2s。4；烧碱溶液；Na2cCh固体；氧化钙； 浓HNO3o其中在定条件下能与SiO2反响的有A. B. C.D.全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反响生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反响生成 硅酸钠和水：Na2c03固体在高温下与二氧化硅反响生成硅酸钠和二氧化碳：氧化钙在 高温下与二氧化硅反响生成硅酸钙：浓H2so4、浓HNOj与SiO?不反响，答案选C。3 .青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是?鹿特丹公约？中受限 制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2,青石棉用稀硝酸溶液 处理时，复原产物只有NO,以下说法中正确的选项是A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O-3FeOFe2O3-8SiO2H2OC. lmolNa2FesSiQ22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2moi/L HNO3溶液D. Na?Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用【答案】B【解析】青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，青石棉中铁元素的化合价由+2 价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变，化学组成用氧化物的形式可表示为： Na2O-3FeOFe2O,r8SiO2H2O,吉石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子， 硝酸被复原为一氧化氮，产物为NaNCh、Fe(NCh)3、NO、%0、SiCh，Imol该物质能 U(2mol+5molx3+1 mol)= 18niol HNO3 反响，至少需消耗 9L 2moi/L HNCh 溶液，青石棉 能与氢氟酸反响生.成四氟化硅。应选Bo4 .以下物质的用途不正确的选项是A.二氧化硅制作太阳能电池B.水晶玛瑙制作工艺品和饰品C.硅酸钠用作防火材料D.单质硅用来制作芯片【答案】A【解析】二氧化硅可制作光导纤维，太阳能电池的主要材料为单质硅，应选A。5 .氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，以下表达中 不正确的选项是A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.氯气能与水反响生成次氯酸和盐酸，久置，氯水最终会变为稀盐酸D.氮气在常温下能与铁反响，故不能用铁罐存放液氯【答案】D【解析】铁在氯气中燃烧，常温下不反响，因此能用铁罐存放液氯，答案选D。6 .以下说法错误的选项是A.氮化硅陶瓷耐高温，可用来制造汽车发动机B.无水CoCb呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水C.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱都会“断路”D.单晶硅是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能【答案】B【解析】A.氮化硅具有高强度，低密度，耐高温的优点，用于制造汽车发动机的 新型耐高温结构材料，故A正确：B.无水CoCb呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变 色硅胶中参加CoCb，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故B正确；C.二氧 化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，能够与氢氧化钠等强碱反响，遇 强碱会“断路"，但是二氧化硅不与除氢叙酸（氢筑酸属于弱酸）以外的酸起反响，故遇 强酸不会"断路"，故C错误：D. Si是良好的半导体材料，制成的硅光电池，将太阳 光的光能直接转化为电能，故D正确。7.三氟化氯（OF。是一种很强氧化剂和氟化剂，它能与大多数有机和无机材料甚至 塑料反响，可以使许多材料不接触火源就燃烧，可应用于航天工业。以下推测不合理的 是A.可以代替H2O2充当火箭推进剂中的氧化物B.能与一些金属反响生成氯化物和氟化物C.三氟化氯可用于清洁化学气相沉积的反响舱附着的半导体物质D. OF?与水按照1 ： 2反响只生成一种弱酸和一种强酸【答案】D【解析】A.因CIF3有氧化性，可以使许多材料不接触火源就燃烧，故可以代替 压。2充当火箭推进剂中的氧化物，正确；B. C1F3中C1为+3价，有较化性，故能与一 些金属反响生成氯化物和氟化物，正确：C.三瓶化氯与水反响生成了 HF, HF可与硅 反响,故可用于清洁化学气相沉积的反响舱附着的半导体物质，正确；D. C1F3与水按 照1 ： 2发生反响CIF3+2H2O3HF+HCIO2,生成了两种弱酸,错误；应选D。8 .氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、获、烧类、醇类物质：设置氯气 检测仪泄漏处理NaOH、NaHSCh溶液吸收以下解释事实的方程式不正确的选项是A.氯气用于自来水消毒：CI2+H2O 2H+C1+C1O-B.电解饱和食盐水制取CL： 2C1 +2H2。邂20H+H2T+CI2TC.浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3+3C12=6NH4C1+N2D.氯气“泄漏处理"中NaHSCh溶液的作用：HSO3+C12+H2O=SO4 +3H-+2Cr【答案】A【解析】HCIO为弱酸，不能完全电离，离子方程式为CI2+H2O = H+C1 +HCIO, 电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，电解方程式为2C+2H2。唾 2OH +H2f+C12T氯气具有强氧化性，可氧化氨气生成氮气，同时生成氯化铉，方程式 为8NH3+3CL=6NH4Q+N2。氯气与亚硫酸钠发生氧化复原反响生成硫酸根离子，反响的 离子方程式为 HSO3+C12+H2O=SOr+3H+2Cro 应选 A。9 .将0.2mol MnO?和50mL 12moiL7盐酸混合后缓慢加热，反响完全后向留下的 溶液中参加足量AgNO.?溶液，生成AgCI沉淀，物质的量为x mol （不考虑盐酸的挥发）， 那么x的取值范围是A. x=0.3 B. x<0.3 C. 0.3<x<0.6 D.以上结论都不对【答案】C【解析】盐酸的物质的量是0.05Lxl2mol/L=0.6mol,二氧化锦是0.2moL所以根据 反响的化学方程式MnCh+4HQ （浓）=A=MnCL+CbT+2H2O可知，二氧化钵过量，所 以理论上生成氯气的物质的量是0.15mol,但由于在反响过程中盐酸的浓度逐渐降低， 降低到一定程度时反响会停止，所以实际生成的氯气的物质的量小于0.15mol,所以溶 液中氯离子的物质的量大于0.3mol,因此生成的氯化银的物质的量大于0.3moL答案选 Co10 . X、Y、Z是中学化学中常见的三种物质,下表各组物质之间通过一步反响不 熊实现如下列图转化关系的是【答案】CXYZ箭头上所标数字的反响条 件ANONO2HNO3常温遇氧气BCl2NaClOHCIO通入CO2CNa2。？NaOHNaCl参加h2o2DAI2O3NaA102ai（oh）3加NaOH溶液【解析】A. 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反响生成硝酸，硝酸分解 生成二氧化氮，稀硝酸与铜反响生成一氧化氮，各物质之间通过一步反响可以实现，故A正确：B.氯气与氢氧化钠反响生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反响生成次氯酸，次 氯酸与氢氧化钠反响生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反响生成氯气，各物质之间通过一步 反响可以实现，故B正确；C.氯化钠不能够通过一步反响得到过氧化钠，故C错误： IX氧化铝与氢氧化钠反响生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与碳酸反响生成氢氧化铝，氢氧化 铝与氢氧化钠反响生.成偏铝酸钠，氢氧化铝分解生成氧化铝，各物质之间通过一步反响 可以实现，故D正确；此题选C。11 .以下实验装置能到达实验目的的是A.装置甲可用于氯气的收集B.装置乙可用于除去氯气中少量的氯化氢气体C.装置丙可证明氯气具有漂白性D.装置丁可用于实验室吸收氯气尾气【答案】D【解析】A.氯气的密度比空气大，应用向上排空气法收集，导管应长进短出，故 A错误；B.氯气能溶于水，除去氯气中的氯化氢常用饱和食盐水，不能选用水，故B 错误；C.氯气没有漂白性，氯气与水反响生成的具有强氧化性的次氯酸使有机色质漂 白褪色，故C错误；D.氯气与氢氧化钠溶液反响，可用氢氧化钠溶液吸收未反响的有 毒的氯气，防止污染空气，故D正确。12 .水玻璃广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域，是一种重要的工业原料。如 图是用稻壳灰(SiCh： 65%-7()%, C： 30%35%)制取水玻璃的工艺流程，以下说法错误 的选项是：1iNa。,稀痴海屿高浓度水玻璃稻壳水 1A.流程中的反响器可用铁质容器B.操作A为过漉，操作B为蒸储C.水玻璃可用作粘结剂来粘结玻璃、陶瓷等制品D.反响器中发牛.反响的离子方程式为SiO2 + 2OH-=SiO； + Hq【答案】B【解析】A.铁质不与加进去的各物质反响，反响器可用铁质容器，A正确：B.操 作B的目的是将硅酸钠稀溶液制成高浓度溶液，故操作B应为蒸发浓缩，B错误：C.水 玻璃具有粘性，可作玻璃、陶瓷等制品的粘结剂，C正确；D.从进料分析，反响器中 发生反响的离子方程式为SiO2 + 2OH-=SiO： + Hg , D正确。13.以下关于含氯消毒剂的解释不正确的选项是A. "84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：H+CI+ClO=Cl2t+H2OB.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2H2OC.氯水应避光保存的原因是：2HC10型H2O+CI2TD.氯气意外发生泄漏，可用浸有一定浓度NaHCCh溶液的毛巾捂住鼻子，向高处 转移【答案】AC【解析】A. 84消毒液含NaCIO ,洁厕灵含HCI,两者混用发生反响 NaCIO+2HCI=Cl2t+NaCI+H2O,电荷不守恒，A错误；B.工业上用Ch与石灰乳反响制 漂白粉，B正确；C.次氯酸见光易分解，2HC1O2HC1+O2t，C错误；D. NaHCQa 溶液具有弱碱性，能与氮气反响，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO.3溶液的毛 巾捂住鼻子，向高处转移，D正确。14. 一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如下列图，反响I的化学方程式为： 3NaCIO3+4SCh+3H2O=2CIO2+Na2so4+3H2sCh+NaCl,以下说法正确的选项是NaClOj一*粗产品NaCKhA. NaCICh的漂白原理与SO?相同B.反响I中氧化产物和复原产物物质的量比为4 ： 3C.反响II中H2O2做复原剂D.实验室进行蒸发操作通常在珀烟中进行【答案】BC【解析】A. NaCKh中C1元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有 漂白性，NaCKh的漂白是氧化漂白：而SO?能与某些有色物质结合，产生不稳定的无 色物质，因此二者的漂白原理不相同，A错误；B.反响I中发生的反响为 3NaClO3+4SCh+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2s04+NaQ,氧化产物是 Na2s。4 和 H2so4,复 原产物是CIO?和NaCL氧化产物和复原产物物质的量比为4 ： 3,故B正确；C.反响 I 中发生的反响为 3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2so4+3H2s04+NaCl,反响产生的 CIO? 气体进入反响 II 装置，发生反响：2CIO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O, H2O2 中 氧元素的化合价由反响前的-1变为反响后中。2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2 作复原剂，故C正确；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，珀烟是灼烧使用 的仪器，故D错误；正确答案是BC。15 .氮化硅3N4）是种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用枯燥的氮气与晶体 硅的粉末在13001400C下反响制备氮化硅，所用装置如下列图（局部仪器已省略），以下A.假设将晶体硅粉末分散在石棉绒中反响会更充分B.装置J所装试剂为浓硫酸c.实验中要先对先翻开分液漏斗活塞通一段时间的氮气再对装置in加热d.装置川处省略了加热仪器酒精灯【答案】D【解析】将晶体硅粉末分散在石棉绒中可以增大与氮气的接触面积使反响更充分， 故A正确：装置II的作用是枯燥氮气，枯燥剂为浓硫酸，故B正确：为防止晶体硅与 氧气反响，应先翻开分液漏斗活塞通一段时间的氮气，将空气排尽后再对装置IH进行 加热，故C正确：13007400C为高温，酒精灯加热不能到达反响所需高温，故D错 误；应选D。第二卷非选择题二、非选择题（共60分）16 .硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和秣酸盐约占地壳质量的90%以上。（1）以下物质不属于硅酸盐的是 oA.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰（2） SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO?与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为， 工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。(3)用NazSiCh水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NazSiCh可用作.NazSiCh 可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反响制得,高温熔融纯碱时以下堪烟可选用的是 oA.普通玻璃地烟B.石英玻璃地烟C.氧化铝地烟D.铁堪烟(4)工业上常利用反响2C+SG通置Si+2cOf制备硅单质，该反响中所含元素化 合价升高的物质是(填化学式，下同)，氧化剂是。【答案】(1) D(2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氢氟酸(3)防火剂 D(4) C SiO2【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都含有硅酸盐，属于硅酸盐产品，生 石灰是氧化钙的俗名，属于氧化物，不属于硅酸盐，应选D； (2)二氧化硅与氢氧化 钠反响生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；氢氟酸能够与二氧 化硅反响生成四筑化硅和水，能够腐蚀玻璃，可用来雕刻玻璃；(3)水玻璃是矿物胶， 不燃烧，可以做阻燃剂，用NazSiCh水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明NafiO?可用 作防火剂；普通玻璃地烟、石英玻璃地烟都含有二氧化硅，能够与碱反响，氧化铝坨烟 的主要成分为氧化铝，氧化铝与碱能够发生反响，NazSiCh可通过SiCh与纯碱混合高温 熔融反响制得，高温熔融纯碱时的地烟可选用铁用烟，故答案为：防火剂；D： (4) 2C+SiCh直选Si+2c0b反响中碳元素化合价升高，二氧化硅中硅元素化合价降低，作 氧化剂，故答案为：C： Si02o17. NaCKh是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，：NaCICh饱和溶液 在温度低于38"C时析出晶体NaCKhSHzO,温度高于38时析出晶体NaClOz,温度高 于60时NaC102分解生成NaQCh和NaCL其一种生产工艺如下。310)触L水IIH,so.、sg一反反 I |一 CKh -叵画一 |獐作 I>NaCTO产品IINaHSO*Ch请答复以下问题：(1) NaClO2中C1的化合价为。(2)反响I：S02做(填“氧化剂”或"复原剂”)。将反响I中的化学方程式补充完整:加 aQO, +0SO2 +TH;SO4=n+电解H：所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的Mg"和Ca",需要参 加的试剂分别为、。电解过程中被氧化的物质是 o可用NaOH溶液吸收电解产生的Cl2,该反响的离子方程式是。(4)操作HI：滤液获得NaCKh的操作步骤：加热蒸发、趁热过滤、洗涤、枯燥，得到 成品。趁热过滤应控制的温度范围是。【答案】+3(2)复原剂 2)ClO2+2NaHSO4(3) NaOHNa2cO3氯化钠(或 NaQ、CD Ch+2OH =Cr+ClO-+H2O(4) 3860【解析】由制备流程可知,NaC103和SOz在H2s04酸化条件下生成C102,其中 NaCK%是氧化剂，回收产物为NaHSCh,说明生成硫酸氢钠，旦产生CIO?,然后电解 装置中阴极CIO?得电子生成ClOi，阳极C失电子生成Ch，最后NaCKh溶液结晶、 枯燥得到产品。(1) NaC102中Na是+1价，0是一2价，那么根据化合物中正负价代 数和为0可知C1的化合价是+3价：NaC。和SO2在H2SO4酸化条件下生成CIO?, 其中NaClOa是氧化剂，回收产物为NaHSO，这说明硫元素化合价升高失去电子被氧 化，那么二氧化硫是复原剂；反响I中C1元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个 电子，S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个甩子，根据电子得失守恒以及原子守 恒可知反响的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2： 由于除杂时不 能引入新杂质，因此钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，即为除去粗盐水中 的镁离子和钙离子，需要参加的试剂分别为NaOH、Na2co3。电解装置中阴极C102 得电子生成CIO2,阳极C失电子生成CL，所以电解过程中被氧化的物质是氯化钠。 氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反响的离子方程式为 CB+20H =C1 +C10 +H2O； (4)由于NaCJO：饱和溶液在温度低于38时析出晶体 NaC102-3H20,温度高于38时析出晶体NaCIO?，温度高于60c时NaClO2分解生成氯 酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38c60。18.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下列图:答复以卜问题：(1)在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铁为助溶剂，还需参加几滴硝 酸。参加硝酸的目的是，还可使用 代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于强酸但可与一种弱酸反响，该反响 的化学方程式为 0 加氨水过程中加热的目的是 0沉淀B的主要成分为、 (填化学式)。(4)草酸钙沉淀经稀H2sCh处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量 可间接获知钙的含量，滴定反响为：MnOj+Ht+H2C2O4->Mn2+CO2+H2O0实验中称取 0.400g水泥样品，滴定时消耗了 0.0500mo卜LT的KMnCh溶液36.00mL,那么该水泥样 品中钙的质量分数为 o【答案】(I)将样品中可能存在的Fe?+氧化为Fe3+ H2O2(2) SiO2 SiO2+4HF=SiF4T+2H2O<3)防止胶体生成，易沉淀别离 Fe(OH)3 AKOHb(4) 45.0%【解析】(1)根据题中信息，水泥中含有一定量的铁、铝、镁等金属氧化物，根 据流程需要除去这些杂质，因为Fe3+容易在pH较小时以氢氧化物的形式沉淀出来，因 此参加硝酸的目的是将样品中可能存在的Fe2+转化成F/+；参加的物质要具有氧化性， 同时不能引入新的杂质，因为过氧化氢被称为绿色氧化剂，所以可以选择双氧水；(2) 根据水泥中成分，二氧化硅不溶于般酸溶液，所以沉淀A是二氧化硅；SiO2溶于氢氟 酸，发生的反响是：SiO2+4HF=SiF4f+2H2O; 盐类水解是吸热反响，加热可以促 进F¥+、AW水解转换为Fe(OH)3、A1(OH)3；根据流程图，pH=45时Ca"、Mg?+不沉 淀,Fc3 AP+沉淀，所以沉淀B为Fe(OH)3、Al(OH)3o (4)草酸钙的化学式为CaC2(h, MnO：作氧化剂，化合价降低5价，H2c中的C化合价由+3价一+4价，整体升高2 价，最小公倍数为10,因此MnO；的系数为2, H2C2O4的系数为5,运用关系式法5Ca2+- 5H2C2O4 2KMnO.» ,那 么 H(KMn04)=0.0500mol/Lx36.00x 10-3mL= 1.80x 10-3niol , /»(Ca2+)=4.50x 10 3mol 水 泥 中 钙 的 质 量 分 数 为4.50x 10 3molx40.0g/mol/0.400gx 100%=45.0%。19 .某化学兴趣小组用如下列图装置制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水并进行有关探究实验。ABC D E实验I .制取氯酸钾、次氯酸钠和氯水(1)写出装置A实验室制取Cb的化学方程式。(2)制取实验结束后，取出装置B中试管，冷却结晶、过浓、洗涤。该实验操作 过程需要的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、。为提高氯酸钾和 次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改良的是。(3)装置C中反响需要在冰水浴中进行，其原因是 o(4)装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为色。实验H.尾气处理实验小组利用刚吸收过少量S02的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(5)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在C后OH-和SO：。请设计 实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO：的影响)。提出合理假设假设1 ：只存在SO；假设2：即不存在SO：,也不存在CIO ；假设3：。设计实验方案，进行实验。请完成以下表格，写出相应的实验步骤以及预期现象 和结论。限选实验试剂：3 mol L lH2SO4> 1 mol LNaOH溶液、0.01 mo卜L"酸性KMnCh溶液、淀粉KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液分置于A、B试管 中步骤2：向A试管中滴加0.01 mol-L-,酸 性KMnCh溶液(1)假设溶液褪色，那么假设1成立(2)假设溶液不褪色，那么假设2或3成立步骤3： (1)假设，那么假设3成立(2)假设,结合步骤2中的(2),那么 假设2成立【答案】(1) MnO2+4HCI(?)=A=MnC12+Cl2T+2H2O(2)漏斗 玻璃棒 在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的洗气装置(3)温度高会牛.成氯酸钠(4)黄绿(或黄)(5)只存在CKX 向B试管中滴加淀粉KI溶液溶液变蓝色溶液不变蓝色【解析】(1 )实验室制取 C12的化学反响方程式为 MnO?+4HCl(浓)0=MnCl2+C12T+2H20。(2)过滤、洗涤操作过程需要的玻璃仪器有胶 头滴管、烧杯、玻璃棒、漏斗。由于浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，所以为 提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，需要除去氯化氢，那么在实验装置中还需要改良的是A 和B之间添加盛有饱和NaQ的洗气装置。(3)由于温度升高会生成氯酸钠，所以装置 C中反响需要在冰水浴中进行。(4)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，而氯气的溶解度 较小，那么装置D中的实验现象是溶液先变红后褪色，最后又变为黄绿色。(5)根 据假设1和2可知假设3应该是只存在CIO:亚硫酸根具有氧化性，利用酸性高锦酸 钾溶液检验。次氯酸具有强氧化性，那么可以用淀粉碘化钾溶液检验，那么步骤3应该 是向B试管中滴加淀粉KI溶液，假设溶液变蓝，那么假设3成立；假设溶液不变蓝， 结合步骤2中的(2)那么假设2成立。20 .碘酸(HR),)是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。制取碘酸的实验装置如图1 所示：b的ccl溶液+水图1图2(1)可用图2装置除去CL中混有HCI气体，该洗气瓶中所装试剂的名称为, 实验室将制得的氯气通入该装置中可观察到 的现象，用图2装置(填"能"或"不能”)证明氯气中含有HCI,用离子方程式说明理由。(2)制取碘酸时发生反响的离子方程式为。(3)从三颈烧瓶中别离出碘酸溶液时的实验操作名称为。(4)某同学用17.6克碘酸与足量碳酸钙在浓盐酸中进行反响，然后浓缩，获得 Ca(Kh)2晶体14.0克，该次实验的产率是(保存小数点后一位)。【答案】(1 )饱和食盐水 有白色晶体析出 不能 CI2+H2O H+C1 +HCIO(2) L+5CL+6H9=2103+100+I2H'分液(4) 71.8%【解析】(1)欲除去实验空制得的Cb中混有HC1气体，可通入饱和食盐水中； 由于氯离子的浓度增大会使氯化钠的溶解平衡逆向移动，析出NaCl晶体，会观察到有 白色晶体析出(可类比甲烷与氯气发生取代反响的实验现象)。而由于CL溶于水会生 成HC1O和HCL因此试管内有白色晶体析出不一定是因为Ch中含有H。2) L被 CL氧化为HICh, CL自身被复原为HCL初步确定反响为：L+CLfHKh+HQ,根据元 素守恒知方程式左边需添加H2O, HIO3, HCI为强酸，可拆写成离子，结合得失电子守 恒配平得方程式为：12+5。2+6也0=210； + 100+12H, 混合液分层，别离时的操作 为分液；故答案为分液。14)分析可知，该反响为非氧化复原反响，2HIO3-Ca(IO3)2, 17.6克碘酸物质的量为1 mol,理论上可制得碘酸钙的质量为0.5molx390g/niol=19.5g, 该次实验的产率是(14.0g+19.5g)x00%=71.8%。故答案为71.8%0