运用发散思维解推断题.docx

运用发散思维解推断题近几年的化学高考题几乎都涉及到推断题。推断题无论以框图形式 表述还是以文字形式表述，都因题目比拟长、信息量比拟大、考查内容 比拟广，而倍受命题者的青睐。解推断题关键要找到突破口，而突破口往往是元素或化合物的物理 性质（色、态、味）、化学性质（反响现象、反响条件、反响关系）或 结构性质。只有找到了突破口，然后才能通过发散思维，顺藤摸瓜，得 出结论，最后得到验证。基本思路为：审析 y显条件突破口物理性质发散思维原题H X化学性质结论一验证隐含条件 结构性质下面我就以2001年的两道高考题为例加以解析。1、【2001年全国高考化学试卷（广东、海南卷）第16题】室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反响条件下，它们可以按如下图关系进行反响。A- B D固体 D溶液F一AE-广水e溶液C- C又知E溶液是无色的，请回答:A是, B是, C是 (请填化学式) 反响的化学反响式为：o 反响的化学反响式为：。反响的化学反响式为：O此题的突破口为：B是黄绿色气体。在中学阶段学过的呈黄绿色的 气体只有CL。既然B是Cb,那么能与CL反响的固体单质A和气体单 质C又为何物呢？这就要运用发散思维，从不同角度进行思考，调动广 泛的知识储藏，当然发散思维并不是漫无边际的思维，必须牢牢立足于 思维的出发点。根据Cb的性质，A极有可能是金属，能跟C12反响的 金属很多，如K、Na、Ca、Mg、Al、Fe、Cu等等，一时难以判断。而 C是气体单质，能与CL反响的气体单质，我们接触的并不多，首先想 到的也是常用的就是H2,我们暂且认定C为H2,从而推出E为HC1 , E溶液为盐酸，从图上看，A+ HC1-F+Fh,可推知A应为金属活动性 顺序表中排在氢前的金属，F为金属氯化物，又因F+B (Ch) -D,可 知F中的金属元素应具有可变化合价，Cb能将变价金属元素氧化至其 最高价态，而排在氢前又具有可变化合价的金属元素只有Fe,然后再 用该金属验证一下：假设 A 为 Fe： 2 Fe+3 Ch=2 Fe Cl3, Fe+2 HC1= Fe CL+H2 t，2FeC12+Cb=2FeC13，贝ijD 为 FeCb，F 为 FeCb所以答案为：(DA： Fe； B： Ch； C： H2(2)2 Fe+3 Cl2=2 Fe Cl3(3)Fe+2 HC1= Fe Cb+H2 t(4)2 Fe Ck+ Ch=2 Fe Cl32、【2001年全国“3+2”高考化学第22题】如图每一方框中的字 母代表一种反响物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaQ溶液，D是淡 黄色固体单质。A-iD_在空气中燃烧 G - L试填写以下空白：(DL的化学式为：o(2)F的化学式为：。写出J受热分解反响的化学方程式：oH和G之间反响的化学方程式为：o此题的突破口为D是淡黄色固体单质和产物J是含A金属元素的 胶状白色沉淀。中学阶段常见的淡黄色固体物质有：S、Na2O2> AgBro 而只有S是单质，所以可以断定D为S；而常接触的含金属的胶状白色 沉淀为Al (OH) 3,所以可以推测J为Al (OH) 3oG+H D, 现知D为S,那么G、H又分别为何物呢？这时就要使思维发散开来， 在头脑里注意寻找发散思维的出发点：有关生成硫的反响。如果基础知 识掌握扎实，就很容易想到：H2s和S02反响可以生成S,是不是呢？ 我们再观察原框图：从D (硫)在空气中燃烧生成G,那么可推定G为 S02,那么H为H2S,同时推出L为H20,假设J为A1(OH)3, H为H2S, 从反响：E + F + L (H2O) f J (Al (OH) 3)+1(NaCl) +H (H2S) 很容易想到盐的双水解，另外通过反响：A (Al) +B - E, C + D (S) - F可推知E中含有金属元素AL F中含有非金属元素S,从质量守恒 定律和金属及非金属的性质，可推出E为AlCb，F为NaS, B为CI2, C为Na,然后加以验证。所以答案为：(DH2O (2)NaS (3)2Al (OH) 3 = AI2O3 + 3H2O(4)2H2S + SO2 = 3S I + 2H2O