2021届一轮复习人教版课题3　物质的量　气体摩尔体积 学案.docx

课题3物质的量气体摩尔体积学习任务1物质的量、气体摩尔体积一、物质的量1 .物质的量物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,符号为。物质的量的单位为摩 尔,简称摩，符号为mol。2 .物质的量的标准表示口| mol H2sO4I I ；数值 单位指定微粒符号或微粒名称3 .阿伏加德罗常数规定：以0.012 kg工中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，符号为Na，其数值约为X 1Q23,单位为moL。公式：Na=AZ4 .概念间的关系二、摩尔质量1 .概念：摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量,其符号为M,单位为g,mo t或 g/mol）。2 .数值：以gmo为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的幽分 子（原子）质量。3 .关系：摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为=上。三、气体摩尔体积1 .影响物质体积大小的因素（1）微粒的大小（物质的本性）；（2）微粒间距的大小（由温度与压强共同决定）；（3）微粒的数目（物质的量的大小）。2 .含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Z。标准状况下，%约为L/mol。V m N3 .根本关系式："=需=而=麻。4 .影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。四、阿伏加德罗定律及其推论1 .阿伏加德罗定律：同温、同压下，相同体积的任何气体,含有相同数目的分子（或气 体的物质的量相同）。2 ,阿伏加德罗定律的推论(1)(2021 高考全国卷n, 8C)1 mol &52。7被复原为C13+转移的电子数为6Na。()(2)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉在点燃条件下充分反响，转移的电子数小于2Na。()Na。()(4)0.1 molZn与含有0.1 molHCl的盐酸充分反响，转移的电子数目为Na。()(5)1 molNazCh与足量CO2充分反响转移的电子数为2Na。()(6)向Feb溶液中通入适量CL，当有1 molFe2+被氧化时"，共转移电子的数目为刈。()(7)1 mol CI2参加反响转移电子数一定为2Na。()解析：(2)1 mol Cb与足量镁反响得到2 moi电子，常温常压下，22.4 LCb的物质的量 小于1 mol,那么转移电子数小于2Na。(3)当铁粉过量时生成Fe2+。(4)盐酸缺乏，Zn不能 完全反响。(5)该反响为NazCh中一1价的氧元素的歧化反响，1 mol NazCh反响转移1 mol 电子。(6)的复原性比Fe2+强，CL首先氧化厂。(7)氯气与水或碱反响时既是氧化剂又是复 原剂。答案：(1)J (2)7 (3)X (4)X (5)X (6)X (7)X1. (2021 高考全国卷I , 10, 6分)Na是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 ()A. 16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe(OH)37VAB. 22.41(标准状况)氤气含有的质子数为18MC. 92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为NaD. 1.0 mol CH4与CI2在光照下反响生成的CH3C1分子数为Na解析：选B。16.25gFeCb的物质的量(FeCb)=O.l mol,如果氯化铁完全水解，那么 生成0.1 mol Fe(OH)3,而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，Na，A项错误；氨 气是单原子分子，1 mol Ar含18 moi质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8。3， 相对分子质量为92, 1 mol (92.0 g)甘油含3 moi羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照条件下 反响会生成四种有机产物，即L0 mol甲烷反响后生成的CH3CI、CH2C12> CHCI3、CCI4共 为1 mol, D项错误。2.(2021 高考全国卷H, 11, 6分)Na代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项 是()A.常温常压下，124gP4中所含PP键数目为4NaB. 100 mLl mol L_1 FeCl3 溶液中所含 Fe3+7VAC.标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NaD.密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2N、解析：选C。每个P4分子中含6个PP键，124 gp4的物质的量为1 mol,含6 moi PP 键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 molFeCb，但由于Fe3+局部水解，即溶液中Fe3*NA，B 项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol,根据1 mol CH4和1 mol C2H4 均含4 moi H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SCh和。2的反响为 可逆反响，即反响后容器中同时含有SO2、。2和SO3，分子总数大于2Na，D项错误。3.（2021 高考全国卷H, 8, 6分）阿伏加德罗常数的值为Na。以下说法正确的选项是 （）A. 1 LO.l mol LrNH4CI 溶液中，NH；NaB. 2.4gMg与H2sO4完全反响，NaC.标准状况下，2.24LN2和。2刈D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反响后，Na解析：选D。溶液中含0.1 molNH4c1,由于NH】局部水解，即NHjVa，A项错误；2.4 gMg的物质的量为0.1 mol,与H2sO4完全反响转移0.2mol电子，B项错误；标准状况下， 2.24LN2和。2的混合气体的物质的量为0.1 moL Na，C项错误；丛与b的反响虽为可逆 反响，但由于反响前后气体总物质的量不变，因此无论反响程度如何，分子总数均为Na， D项正确。一、选择题：每题只有一个选项符合题意。1. （2021 天津第一中学高三月考）双酚基丙烷（BPA,分子式为Ci5Hl6。2）可能会降低男性 及女性的生育能力。以下有关判断不正确的选项是（）A. BPA的摩尔质量是228 gmoLB. 1 mol BPAX 1023个分子C. BPA属于有机化合物D. 1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析：选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。2.（2021 西安调研）以下表达中错误的选项是（）A.阿伏加德罗常数的符号为Na, X 1023 mol-1B.等物质的量的O2和O3,所含氧原子数相同C.在 0.5 mol Na2so4 中，含有的 Na+义 1（）23D.摩尔是物质的量的单位解析：选B。等物质的量的Ch和0箝 所含氧原子数不同。3.以下说法中正确的选项是（）A.在一定温度和压强下，固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B.不同的气体，假设体积不同，那么它们所含分子数一定不同C.在一定温度下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D. 22gCO2与标准状况下1L2LHC1所含分子数相同解析：选D。在一定温度和压强下，固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小,故A错误；决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数，不同的气体，假设体积不 同，那么它们所含分子数不一定不同，故B错误；压强对分子间的间距有影响，该选项未 指明压强，无法使用阿伏加德罗定律判断，故C错误；根据公式可知，几(82)=/ 22g M 44 g-molV 11 2 L=0.5 mol, n(HCl)=TT=TTk7=0.5 mol,二者物质的量相等，所含分子数相等，故vm 22.4 L-molD正确。4朋(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体,其球棍模型如下列图。 脱能与H2O2发生反响：N2H4+2H2O2=N2 t +4H2Oo用Na表示阿伏加 德罗常数的值，以下说法正确的选项是 ()A.标准状况下，1L2LN2中所含电子总数为5NaB.标准状况下，22.4 LN2H4中所含原子总数为6NaC.标准状况下，3.2 g N2H47VaD.假设生成3.6gH2。，Na解析：选D。1个N2分子含有14个电子，标准状况下，1L2LN2的物质的量为0.5 moL那么所含电子总数为7Na，A项错误；标准状况下，肿不是气体，不能用气体摩尔体积计算 其物质的量，故所含原子总数不是6Na，B项错误；1个肿分子含有5个共价键，3.2 g N2H4 的物质的量为0.1 mol, Na，C项错误；反响N2H4+2氏。2=治t +4H2O中，生成4 mol H2O 时转移4 moi电子，故生成3.6 g(即0.2mol)H2O时，Na，D项正确。5.以下表达中正确的选项是()标准状况下，1 L HC1和1 L比0的物质的量相同标准状况下，1g %和14 g N2的体积相同28 8(20的体积为22.41两种物质的物质的量相同，那么它们在标准状况下的体积也相同同温同体积下，气体的物质的量越大，那么压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.C.D.解析：选B。标准状况下，比0不是气体，而HC1为气体，所以虽然二者体积相同， 但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，错误；标准状况下， 1 gH2和14gN2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol, 但条件不确定，所以体积不一定是22.4 L,错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量 成正比，所以物质的量越大，压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质 量成正比，正确。应选B。6 . (2021四省名校第二次大联考)设Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是 ()A. ImolC厂中含有的电子数为IONaB. 0 、101 kPa时，22.4LSO3中含有的氧原子数目为3NaC. 25 时，向1L0.5 moi/L的CH3coONa溶液中参加醋酸溶液至混合溶液呈中性， 那么混合溶液中CH3co0-NaD.将足量的Cu与50 mLi8 moi/L的浓硫酸充分反响，Na解析：选C01个cr中含有14个电子，1 mol C厂中含有的电子数为14Na，A错误。0 °C、 101 kPa时，SO3不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。25 °C时，混合 溶液呈中性，那么c(H + ) = c(OH"),再结合电荷守恒得c(Na+) = c(CH3COO"),所以 n(CH3COO')=0.5 mol/LXl L=0.5 mol,混合溶液中 CH3coO一的数目为 Na，C 正确。足 量的Cu即金属铜过量，浓硫酸反响一段时间后变成稀硫酸将不再反响，不能确定消耗多少 浓硫酸，无法计算电子转移的数目，D错误。7 .(2021潍坊统考)用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是()A. 1 L0.1 mol L NaFNa 个 FB. 32 g硫跟足量金属铜反响转移电子数为2NaC. 48 go2和O3的混合气体中含有3Na个氧原子D. 1 molHzO中含有2Na个共价键解析：选A。1 LO.l molLNaF溶液中，由于发生水解，Na，A项说法错误；根据 反响2Cu + S=Cu2s可知，32 g硫跟足量铜反响转移电子数为2Na，B项说法正确；48 g 48O2和。3的混合气体中含有的氧原子数为正以=3必，C项说法正确；1个H2O分子中含 有2个H0键，故1 molHbO中含有2Na个共价键，D项说法正确。8 .(2021 荆州质检)用Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是 ()A. NaB. 0.1 moWAC. 64 g的SO2与足量的。2充分反响后可得到Na个SO3分子D.标准状况下，2.24LNa解析：选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧，Fe剩余，那么转移电子数为Na， A项错误；乙烷和丙嫌的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有Na个H原子， B项正确；SO2与。2的反响为可逆反响，SO2不可能完全反响生成SO3，故得到SO3的分子 数小于Na，C项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CC14的物质的量远大于0.1 mol,Na，D项错误。9 .（2021 江西重点中学联考）设Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法错误的选项是（）A. 11.2L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NaB.含Na个CO歹的Na2cO3溶液中，Na卡数目大于2NaC.密闭容器中，1 molHz和足量I2充分反响，产物的分子数小于2NaD. 4.0gCO2气体中含有的电子数目等于2Na解析：选A°A项，未指明气体所处的状况，所以不能确定气体的物质的量及微粒数目， A错误；B项，在溶液中COr发生水解，假设溶液中含Na个COM，那么Na卡数目大于2Na, B正确；C项，H2和b生成HI的反响是可逆反响，反响物不能完全转化为生成物，C正确； 4 0 2D项，1个CO2分子中含有22个电子，那么4.0gCO2气体中含有的电子数目为44*22NAmori=2NA，D 正确。10 .（2021 湖北名校模拟）设Na为阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是 （）A.常温下，48 gCT3coi80cH2cH3中所含电子数为24Na、中子数为24NaB.标准状况下，11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反响可以生成46 g NO2C.常温下，1 LpH = 9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为1 XD.常温下，10 mL的5.6mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中，Na个氢氧化铁胶粒 解析：选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反响只能生成NO, B项错误；常温下，1 LpH=9的CH3coONa溶液中，发生电离的水分子数为1 X 10, C项错误；氢氧化铁 胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，Na，D项错误。11 .（2021 ,齐齐哈尔调研）设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法中不正确的选项是 （）A.标准状况下，出和CO混合气体8.96L在足量。2中充分燃烧消耗。2刈B. 一定条件下，2.3gNa与。2刈C. 25 时，0.1 mol L-1Na2S 溶液中含有 Na+7VAD.在反响 4Cb + 8NaOH=6NaCl+NaClO+NaC103+4H2O 中，消耗 1 mol CLNa解析：选C。标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为。.4 mol,而1 mol氧气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol氧气，那么0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol氧气，与两者 的比例无关，A正确；2.3 g Na完全反响失去0.1 mol Na个电子，与产物无关，B正确；反 响 4C12+8NaOH=6NaCl + NaClO+NaC103+4H2O 转移 6 moi 电子，消耗 4 moi 氯气，故 当消耗1 mol Na个电子，D正确。二、选择题：每题有一个或两个选项符合题意。12.以下说法中正确的选项是（Na为阿伏加德罗常数的值）A.。2-的电子式为匚o ： 了，那么。2-核外有8个电子 B. 1 mol NH4CI中含有的HC1键的数目为NaC. C1O5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrOs微粒中存在两个过氧键D. 20gNa2。和NazCh的混合物中，所含阴、阳离子数目之比均为1：2解析：选CD。CP一核外有10个电子，A不正确；NH4cl为离子化合物，不存在HC1 键，B不正确；CrO5中Cr元素为+6价，那么O元素共为一6价，那么其中显一2价的O 原子有1个，显一 1价的O原子有4个，即每个CrCh微粒中存在两个过氧键，C正确；无 论NazCh和NazO以何种比例混合，混合物中的阴、阳离子数目之比均为1 ： 2, D正确。13.设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A. 4.6gNAB. 2 gD'O含有的质子数和中子数均为NaC.每生成1 mol O2，转移的电子数一定为4NaD.标准状况下，22.4LNO与1L2LO2充分反响，产物分子数为Na解析：选B。A项，1个乙醇分子中含有5个碳氢键，4.6g乙醇的物质的量为0.1 mol, 错误；B项，1个D'O分子中含有的质子数和中子数都是10,相对分子质量为20, 2 g Di6 0的物质的量为0.1 mol,正确；C项，过氧化物中氧元素的化合价是一1价，由过氧化物生 成1 mol氧气转移电子2 mol,错误；D项，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，故 标准状况下22.4LNO与11.2LO2充分反响，产物分子数小于Na,错误。14 .设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是（）A. 20gD2。中含有的中子数为8NaB. 3.36LNO2与足量的水充分反响后，Na个NO分子C. 1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NaD. 3 moi单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，失去8Na个电子2（） q_解析：选D。20 gDzO中含有的中子数为7FxIONa mori = 10Na, A项错误； q20 g-mol未指明气体所处的状况，B项错误；NaHC03固体中不存在CO歹，C项错误；3 moi单质Fe 在氧气中完全燃烧转变为Fe3（）4，Fe的化合价变为+2、+3价，失去8Na个电子，D项正 确。15 .设阿伏加德罗常数的值为Na，以下说法正确的选项是（）A.Imol乙烯分子中含有的共价键数为4NaB.标准状况下，4.6gNO2和N2O4的混合气体中原子数为NaC. 0.1 mol - L 1的硫酸溶液中含h+NaD.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为Na解析：选B。1 mol乙成希中含4 mol CH键和1 mol碳碳双键，A项错误；NCh和N2O4 的最简式均是N02, 4.6gNA，B项正确；未给出硫酸溶液的体积，不能计算溶液中H+的物 质的量，C项错误；氢氧燃料电池中，标准状况下负极上消耗1L2L氢气，转移电子ImoL 题中未指明氢气所处的状况，D项错误。16 .设Na为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A. 0.1 mol C2H6O7VaB. 1 L0.1 mol L-,NH4C1 溶液中含有 NH；NaC. 8.4 g NaHCCh和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为NaD.标准状况下，2.24 L CWa解析：选CD。假设C2H6。为CH3-OCH3，那么0.1 molC2H6ONa，A项错误；由于 NH：水解，故1 L 0.1 mobL_1 NH4cl溶液中含有NHNa，B项错误；NaHCCh和MgCO3的 摩尔质量均为84gmorl且均含有1个阴离子，Na，C项正确；反响Cb+2NaOH=NaCl +NaCIO + H2。中，1 molCb参加反响，转移1 mol电子，标准状况下，2.24LCL的物质的 量为0.1 mol, Na，D项正确。17 .设阿伏加德罗常数的值为Na。工业上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2 + H2O加言第CH3cH2OH。以下有关说法中正确的选项是（）催化剂A. 1 mol乙烯和1 mol乙醇分别完全燃烧，消耗。2的分子数均为3NaB. 1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为IONaC.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NaD. 46 g乙醇中所含共价键的数目为7Na解析：选A。1 mol乙炜（C2H4）和1 mol乙醇（化学式可以看成C2H4 H2O）分别完全燃烧 均消耗3 moi。2,那么消耗。2的分子数均为3Na，A项正确；1 mol H2O所含质子数为IONa， 1 mol H2F+所含质子数为IINa，B项错误；C2H6。中C的化合价为一2价，C2H4O中C的 化合价为一1价，乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2Na，C项错误；46 g乙醇 中含有5 mol CH键、1 mol C0键、1 mol OH键和1 mol CC键，共有8 mol共价 键，D项错误。(1)对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比。相同 条件推论公式语言表达T、P相同匕=&同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同包=&P2 2同温、同体积下，气体的压强与其物质的量成正比T、P相同p_M p2 M?同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比(2)同温、同压、同体积、同分子数，这“四同相互制约，只要其中“三同成立， 第“四同也成立，即“三同定”一同。(3)应用阿伏加德罗定律及其推论要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导(可通过及=常、"与导出)。1 .判断正误(正确的打“ J，错误的打"X )o(1)(2021 高考海南卷)1 mol的CO和 刈混合气体中含有的质子数为14Na。()(2)2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为Na。()(3)23 g Na与足量H2O反响完全后可生成Na个H2分子。()X X 1023o()(5)标准状况下，1和N2的气体摩尔体积均为22.4L。()义1023个分子。()(7)标准状况下，1 mol 02与1 mol SO3的体积相同。()(8)标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4L,非标准状况下，1 mol气体的体积那么一定不是22.4L。()(9)标准状况下，02和。3中氧原子的摩尔质量均为16 gmo。()(10)常温常压下，14 g N2与7 g乙烯(C2H4)所含原子数相同。()(11)22 gCCh与标准状况下1L2LHC1所含的分子数相同。()答案：(1)J (2)V (3)X (4) V (5)X (6)X (7)X (8)X (9) V (10)X (11) V 2.填空题。X 1023个中子的&Li的质量是 go(2)4 g D2和20 g,8O2的单质化合时最多能生成 g D婪0。假设12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，那么Na2X的摩尔质量是, X的相 对原子质量是 oN解析：根据=短计算中子的物质的量，&Li的中子数为7 3=4,进而计算Li的物 质的量，再根据m=nM计算其质量。(2)根据缺乏量的物质计算生成DO的质量；记02过量。(3)1 mol Na2X中含有2 moi钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，那么Na2X的摩尔质量为M(Na2X) = 0?， = 62 g-moP1; X的相对原子质量为622X23=16。 17 4 IJLJLUJL答案： L75 (2)22 (3)62 g-moF1 16(1)物质的量只能衡量微观粒子，使用时必须指明具体粒子的种类或化学式。(2)摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g-mol-1为单位时, 二者在数值上相等。(3)气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0、X105Pa,不是常温、常压。(4)标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmorl非标准状况下，气体摩尔体积不一定 是 22.4 Lmo。宏观物理量(质量' 体积)与微观粒子数的换算宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知1.(双选)标准状况下：6.72LNH3；X 1()23 个 h2s 分子；5.6 g CH4; 0.5 mol HCL 以下关系正确的选项是()A.体积大小：>B.原子数目：，,C.密度大小：,D.质量大小：,>>解析：选AB。标准状况下，6.72 L NH3的物质的量为” *。=03 mol;Xl()2322.4 L mol个H2s分子的物质的量为moi)=0.2 mol;5.6 g CH4的物质的量为记11黑产=。,35 mol;HC1的物质的量为0.5 mol。由上述计算可知物质的量大小为，,，相同条件下， 气体的体积之比等于物质的量之比，故体积大小为，A项正确。标准状况下 6.72LNH3所含原子的物质的量为0.3molX4=L2mol;义1()23个h2s分子所含原子的物 质的量为0.2 molX 3=0.6 mol;5.6 g CH4所含原子的物质的量为0.35 molX5 = 1.75 mol; ©0.5 mol HC1所含原子的物质的量为0.5 molX2=1 mol;原子数目之比等于原子的物质的 量之比，故原子数目为，B项正确。同温同压下，气体密度之比等于其相对分 子质量之比，N八的相对分子质量为17;H2s的相对分子质量为34;CH4的相对分 子质量为16;HC1的相对分子质量为36.5;故密度大小为，C项错误。NH3 的质量为17 811101一|><0.3 11101 = 5.18；H2s 的质量为 34 gmol-iX0.2 moi = 6.8 g;CH4 的质量为5.6 g; HC1的质量为36.5 gmo厂1义0.5 mol = 18.25 g;故质量大小为，,D项错误。2.(教材改编题)某氯原子的质量是a g, 12c原子的质量是人g,用Na表示阿伏加德罗 常数的值。(1)该氯原子的相对原子质量为;(2)mg该氯原子的物质的量为；(3)该氯原子的摩尔质量是；(4)g该氯原子所含的电子数为 o答案：(1) Q)急 mol (3)4zNa g mol-1(4)手(答案合理即可)3.18gCO和CO2的混合气体，完全燃烧后测得CO2体积为1L2 L(标准状况)。(1)原混合气体中CO的质量是 go(2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积是 L。(3)原混合气体在标准状况下的密度是 gL,。(4)原混合气体的平均摩尔质量是 g-molo占,瞅解析：由CO燃烧发生反响2co+。2=2c。2可知，CO的体积与生成C02的体积相 等，又因为燃烧后C02的总体积为1L2L,故18gCO和C02的混合气体的总体积为11.2 L, 即标准状况下，18 g CO和C02的混合气体的物质的量为0.5 mol。设CO的物质的量为x mol, 28x+44y=18CO的物质的量为y mol,那么J，解得尤，y=。x+y=0.5原混合气体中CO的质量为28 g-mor'XO.25 mol=7 go(2)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为0.25 molX22.4Lmol-=5.6L。18 a(3)原混合气体在标准状况下的密度为77疗N161 g - L-1o1 JL JL/1 Q g(4)解法一:M=p 22.4 L mor1 = 11 9 X 22.4 L mol1 =36 g-mol-1;1 1 1/解法二：M=,8-=36 g-mol1;224 mo1解法三：M=28 gmoX50%+44 g-mol-1 X50% = 36 g mol-1;故原混合气体的平均摩尔质量为36 gmo1。答案：(1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36思维建模以物质的量5)为核心的计算的思维模板注：%与温度、压强有关，标准状况下Vm=22.4Lmo。阿伏加德罗定律及其应用宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知4 . 一定温度和压强下，30 LX 1023个分子，x 1（）24个原子组成，以下有关说法不正确的 选项是（）A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯洁物假设为气态，其体积约是22.4LC.每个该气体分子含有2个原子D.假设。2在该条件下为气态，那么1 mol 02在该条件下的体积也为30 L解析：选A。标准状况下该物质假设为气态物质，那么其体积约为22.4L,故该温度和 压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子数的关系可知，该分子为双 原子分子，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm=30 L-moC1, D项正确。5 .（2021 保定高三模拟）取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混 合气体，吹出体积相等的状态，如下列图。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定 相等的是（）解析：选C。同温、同压、同体积下，气体的物质的量相同。设气体的物质的量为1 mol, 那么1 mol CO所含原子的物质的量为2 m01。A项，含有HC1和O3，1 mol该混合气体含有 的原子的物质的量大于2 moL错误；B项，含有H2和NH3, 1 mol该混合气体含有的原子 的物质的量大于2 moL错误；C项，含有N2和都为双原子分子，那么1 mol该混合 气体含有2 moi原子，正确；D项，含有He和NO2，1 mol该混合气体含有的原子的物质的 量可能大于2 m01,可能小于2 mol,也可能等于2 moL错误。气体相对分子质量的计算宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知6 .（1）标准状况下，气体A的密度为2.857 gI那么气体A的相对分子质量为, 可能是 气体。（2）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL,那么此气体的相对分子质量为（3）在一定条件下，加gNHUHCCh完全分解生成N%、CO2> H2O（g）,按要求填空。假设所得混合气体比照的相对密度为d,那么混合气体的物质的量为, NH4HCO3的摩尔质量为。（用含加、d的代数式表示）假设所得混合气体的密度换算成标准状况下为Qg那么混合气体的平均摩尔质 量为（用含"的代数式表示）。假设在该条件下，所得NH3、CO2、H20（g）的体积分数分别为、b%、c%,那么混 合气体的平均相对分子质量为（用含。、b、c的代数式表示）。解析：g mol 1 =2.857 g-L 1X 22.4 L mol 1 %64 g mol 1 o(2)M=0 672 l =64 g-moP'o22.4 L-mol-1(3)NH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)。M(混) = 2dg mori=>(混)=少 moLM(NH4HCC)3)= 2dX3 g mo=6dg moL。A/(混)=p g moCo(NH3)"(CO2) ： h(H2O) = % ： b% ： c%, M=(17a%+440+18c%) g moPL答案：64 SO? (2)64 (3)© mol 6d g mol 1 mo 17+44Z?%+18c%求解气体摩尔质量的“五方法(1)根据物质的质量(加)和物质的量伽)：M=弓。TVa PT?(2)根据一定质量(的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(Na)： M=。(3)根据标准状况下气体的密度(p)： M=pX22.4(g-mor1)o(4)根据同温同压下气体的相对密度(。=0/必)：卷=。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M =M1X%+M2XZ;% + M3Xc%a%、h%, c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积 分数)。学习任务2突破阿伏加德罗常数的五大陷阱一、抓“两看，突破气体与状况陷阱一看“气体是否处在“标准状况。二看“标准状况下，物质是否为“气体如CCI4、CHCb、CH2c卜(注：CH3cl为气 体)、H2O浪、SO3、己烷、苯、HF等在标准状况下均不为气体。二、排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的 粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。三、记“组成和结构，突破陷阱1 .记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、 18。2、一OH、OFT等。2.记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3 .记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。4 .记物质中所含化学键的数目，如1分子H2O2、CH2+2中化学键的数目分别为3、3 + lo 1 mol SiO2中含4刈个510键，1 mol Si中含SiSi键数目为2Na，ImolPM白磷) 中含PP键数目为6Na。四、理解反响原理，突破“隐含陷阱1 .可逆反响不能进行到底，反响物不能全部转化为产物。常见的可逆反响： 2NO2 N2O4;CI2+H2O HC1 + HC1O；NH3+H2O NH3 H2O NH4+OH-； 2so2+O2催剂2sCh;N2+3H2黑化:压2NH3。2 .常温下，不能共存的气体间的反响(1)HC1 + NH3=NH4C1；(2)2NO + O2=2NO2;(3)2H2S + SO2=3S I +2H2Oo3 .“隐含浓度变化(1)在MnCh与浓盐酸的反响中，随着反响的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnCh与稀 盐酸不反响。(2)在Cu与浓硫酸的反响中，随着反响的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸 不反响。(3)常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中钝化，反响不具有持续性。4 .常在难电离、易水解的粒子数目上设题判断电解质溶液中粒子数目时注意“三看：一看是否有弱电解质的电离；二看是否有 弱离子的水解；三看是否指明了溶液的体积。弱电解质在水溶液中局部电离，可水解盐溶液 中离子发生微弱水解，都会导致相关粒子数目减少。五、突破氧化复原反响中电子转移的陷阱1 .同一种物质在不同反响中做氧化剂、复原剂的判断，如CL和Fe、Cu等反响，Cl2 只做氧化剂，而Cb和NaOH反响，CL既做氧化剂又做复原剂；(2)Na2O2与C02或H2O反 响，Na2O2既做氧化剂又做复原剂，而NazCh与SO2反响，NazCh只做氧化剂；(3)NC>2和H20 反响，N02既做氧化剂又做复原剂。2 .反响物量不同，生成物所表现的化合价不同，如Fe和HNCh反响，Fe缺乏时生成 Fe3+, Fe过量时生成Fe?卡。3 .氧化剂或复原剂不同，生成物所表现的化合价不同，如Cu和Cb反响生成CuCb， 而Cu和S反响生成C112S。4 .注意氧化复原反响的顺序，如向Feb溶液中通入Cb，Cb先氧化再氧化Fe?卡。 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析1 .判断正误(正确的打“ J，错误的打“义)。(1)(2021 高考全国卷HI, 10C)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，Na个CCh分子。 ()(2)标准状况下，2.24LCC14Na。()(3)2.24 LCO27VAo()(4)常温常压下，11