复分解反应-题目+解析版-56题(1).docx

复分解反应1.下列有关实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A整验NaOH溶液中是否含有N此COj加入过城的稀a；檀.观赛现象B瞿剂纯翻找和羊毛纹史然颓色C除去KNO溶液中的少M BMNO就加入透情的溶液,过此D除去CO】中含力的少Gt CO点燃【答案】A【解析】NaOH与稀盐酸反应无现象，Na2CO3与稀盐酸反应有气泡产生；鉴别纯棉线和羊毛线, 用燃烧闻气味的方法；Na2sO4 + Ba燃。3）2 =BaS（h1+ 2NaNO3,引入杂质NaN03;二氧化碳不支 持燃烧，少量的一氧化碳在二氧化碳中燃烧不起来。故选Ao2,下列各组物质反应，所得溶液能使酚猷溶液变红的是（）A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钢溶液中恰好完全反应D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液【答案】CD【解析】一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完会反应，所得溶液显中性，不能使酚 配溶液变红；相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合，盐酸有剩余，所 得溶液显酸性，不能使酚配溶液变红；将硫酸钾溶液滴入氢氧化钢溶液中恰好完全反应，所 得溶液是氢氧化钾溶液，显碱性，能使酚酉太溶液变红；碳酸钠溶液显碱性，能使酚酉太溶液变 红。故选CDo3.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。化学实验室有失去标签的稀硫酸、 氢氧化钠、氢氧化钙' 碳酸钠' 氯化钢五瓶无色溶液， 现将其任意编号：A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为 可辩物）：实由A+ BA*CA*DB + C现象产生气体产生沉浣产生沉淀产生沉淀写出溶液B、C中溶质的化学式：B, C o写出溶液A与D反应的化学方程式 o我国制碱工业先驱侯德榜发明了 “侯氏制碱法”，其主要化学原理:NaC I +H20+NH3+C02=NaHC031+X; 2NaHC03 Na2cO3+H2O+CO2 T 等。第1页共40页DCuO稀盐酸COA. AB. BC. CD. D【分析】硝酸钢能和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸以及硝酸钢和碳酸钠反应碳酸钙沉淀和硝酸钠；铝的活动性小于金属镁；一氧化碳在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。详解】A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和水反应生成碳酸，故A正确；B、硝酸钢能和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和硝酸，硝酸钢和碳酸钠反应碳酸钢沉淀和硝酸钠，故B正确；C、铝的活动性小于金属镁，所以铝不能和硝酸镁反应，故c不正确；D、一氧化碳在高温下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在常温下不反应，故D不正确。故选ABo14. (17年西青模拟)从抹有石灰浆的墙壁上掉下的一块白色固体，为鉴定其成分，进行了如下实验：由此得出的结论正确的是()实验步骤实验现象将固体研磨成粉末，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酗溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生A 一定有 Ca (OH) 2 和 CaC03B 一定有Ca (OH) 2,可能有CaC03C 一定没有 Ca (OH) 2 和 CaC03D 一定有CaC03,可能有Ca (OH) 2【答案】A【考点】物质的鉴别、推断；碱的化学性质；盐的化学性质.【分析】根据石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙；因此，使用石灰浆抹的墙壁掉下的白色固体，可能为碳酸钙与氢氧化钙的混合物;第10页共40页氢氧化钙溶液呈碱性，可使用无色酚猷进行检验；碳酸钙中含有碳酸根，可滴加盐酸观察是 否产生气体进行检验.【解答】解：根据实验（2）,溶液能使酚猷试液变红色，说明显碱性，可判断白色固体中必 然有氢氧化钙；根据实验（3）,滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判 断不溶物中一定含有CaCO3;即白色固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钙； 故选A.15. 实验室中同学们进行了如图所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。下列说法正确的是（）（查阅资料得知：CaCI2溶液显中性）A.甲溶液 可以选择稀盐酸或CaCL溶液B.若II、III均有 明显现象，则说明样品部分变质C.D物质可能 是气体，也可能是沉淀D.溶液B中的溶质一定 只含有NaOH和甲【解析】As甲溶液不能选择稀盐酸,因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混 合溶液，滴加酚酎溶液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠，故A错误；B、甲溶液可以选用氯化钙溶液，若口、田均有明显现象（现象分别是产生白色沉淀、酚酎溶液 变红色），分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠,则说明样品部分变质,故B正确；C、由A选项的分析,D物质是沉淀，故C错误；D、溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反应生成的氯化钠，故D错误;故选B。16. （17年和平区）小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体.他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了 如下实验探究.提出问题氢氧化钠溶液是否变质？提出猜想该氢氧化钠溶液没有变质；该氢氧化钠溶液部分变质；该氢氧化钠溶液全部变质.实验验证操作现象结论化学方程式(1)取少量溶液于试管中，滴加无色 酚酗溶液无色酚瞅变红（2）取少量溶液于试管中，滴加稀盐 酸有气泡产生-第11页共40页讨论小明同学认为，根据上述实验（1） （2）可推断，猜想正确.而小张则认为猜想也可能 正确，理由是.于是小王又设计了如下补充实验：（1）取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCI2溶液至.静置，分层.（2）取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分 变质，化学方程式：.反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质.答案：【实验验证】（1）溶液显碱性;(1)(2)(1)(2)溶液中存在碳酸根离子, 操作取少量溶液于试管中，无色酚猷溶液取少量溶液于试管中， 稀盐酸Na2C03+2HC I =2NaC I+H20+C02 f ；现象 滴加无色酚酉太变红滴加有气泡产生结论化学方程式溶液显碱性浴淑十仔仕吸鼓kiNa2co3+2HCI =2NaC l+H20+C02T根离子【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酉太溶液变红;（1）不再产生沉淀；（2） CuS04+2Na0H=Na2S04+Cu （OH） 2l ；（18年红桥区）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验 中，实验现象及结论合理的是（）A取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生B取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚麟溶液，溶液变红， 证明原样品中含有氢氧化钠C取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚猷溶液，溶液变红， 证明原样品中含有氢氧化钠D向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以已部分变质的氢氧化钠溶液样品中含有 氢氧化钠和碳酸钠两种溶质.A、稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水不生成气体，然后 稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以不能立刻产生大量的气泡，故A错误.B、 溶液的中碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚配变红色， 但不一定原溶液中就含有氢氧化钠，也可能是生成的氢氧化钠，故B错误.C、溶液的中碳 酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠溶液和氯化钙溶液呈中性，氢氧化钠 溶液呈碱性，能使酚配变红色，所以溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠，故C正确.D、 碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但澄清的石灰水过量，所以又引入氢氧 化钙杂质，故D错误.故选C.17. （15年河西区）将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也 无气体放出，且溶液为无色的一组是A. K2CO3x BaCI2x NaCIB. CuSCU、HNO3、NaCIC. CaCI2v KOH、Na2CO3D. K2s0八 H2s0八 NaOH第12页共40页A、碳酸钾能与氯化钢反应生成碳酸钢沉淀，错误；B、硫酸铜溶液是蓝色的，错误；C、盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，错误；D、这三种物质混合后没有沉淀、气体放出，且溶液是无色的，正确; 故选D.18. (20年红桥区结课考)试剂A、B、C是Na2C03溶液、稀盐酸、Ca (0H) 2溶液中的一 种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管中无明显现象，试管中溶液变浑浊。 实验结束后，该同学把试管、中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气 泡冒出。(1) A是, B的溶质是 (填俗名)。(2)写出试管A中的反应化学方程式:o(3)写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式:o(4)烧杯中所得溶液的溶质可能是 (填序号)。a NaC I v Na2cO3b NaCK CaCI2x HCIc NaCI CaC12d NaCI、CaC12、Na2cO3答案】稀盐酸纯碱或苏打 Ca (OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2OCaCO3 + 2HC1= CaCl2 + H2O+CO2 T be【分析】分析题目，由观察到试管中溶液变浑浊，则B、C 一定是碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液中的一 种，那么A是稀盐酸；由试管中无明显现象，则C是氢氧化钙溶液，那么B是碳酸钠溶 液。【详解】(1) A是稀盐酸，B的溶质是碳酸钠，俗称为纯碱或苏打。第13页共40页(2)试管A中是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为:Ca (OH)2 + 2HCl=CaCb + 2H2O。(3)烧杯中溶液变澄清是因为碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙'水和二氧化碳，化学方 程式为：CaCO3 + 2HC1= CaCl2 + H2O+CO2 T。(4)把试管' 中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。则原试管 中一定有氯化钙和盐酸，试管一定有碳酸钙和氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钙。由试 管和试管混合时，烧杯溶液变澄清，则碳酸钙已全部反应完，那么溶液中氢氧化钠和氢 氧化钙或碳酸钠也全部反应完，所得溶液的溶质中一定含有氯化钙，氯化钠，可能还含有盐 酸，一定没有碳酸钠和氢氧化钙。故选bCo20. (2019 天津九年级一模)下列实验方法能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A鉴别氯化钠和硝酸铁两种固体加适量水溶解，触摸烧杯外壁B除去生石灰中混有的碳酸钙滴加盐酸直到没有气体放出C检验氯化铁和磷矿粉两种固体加水溶解或观察颜色D探究稀硫酸与烧碱溶液是否恰好完全 反应向反应后所得溶液中滴加硝酸钢 溶液A. AB. BC. CD. DAC【详解】A、氯化钠溶于水，温度无明显变化，硝酸铁溶于水吸热，温度明显降低，可以用加适量水溶 解，触摸烧杯外壁的方法鉴别；B、生石灰即氧化钙，氧化钙和碳酸钙均会与稀盐酸发生反应，氧化钙遇水还会生成氢氧化 钙，所以实验方法错误；C、氯化铁呈白色，磷矿粉呈灰色，所以观察颜色可区分；氯化铁易溶于水，磷矿粉不溶于 水，所以加水溶解也可以鉴别；D、硫酸与烧碱溶液反应生成硫酸钠和水，溶液中始终存在硫酸根离子，加入硝酸钢都会产生 沉淀，实验方法错误。第14页共40页故选ACo（2020 天津）甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转 化，下列符合要求的甲、乙、丙依次为（）A. O2、H2O CuOB. Na2c03、Na2s0八 NaOH/C. FeS04v FeCL' Fe1弓）D. C3CO3 C3C12 CO2BC详解】A.若甲' 乙' 丙分别是H2Ox CuO,图中甲' 丙可以相互转化，但是氧气和氧化铜不能 相互转化，氧气与铜反应可以生成氧化铜，但是氧化铜不能一步反应生成氧气。故A不符 合题意；B.若甲' 乙' 丙分别是Na2c。3、Na2s。4、NaOH,碳酸钠与氢氧化钙反应可以生成氢氧化钠，氢 氧化钠与二氧化碳反应可以生成碳酸钠，可以实现碳酸钠与氢氧化钠的相互转化；碳酸钠与稀 硫酸反应可以生成硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钢反应可以生成氢氧化钠。故B符合题意；C.若甲、乙、丙分别是FeSO,、FeCj Fe,锌粒与硫酸亚铁反应可以置换出铁，铁与稀硫 酸反应可以生成硫酸亚铁，即硫酸亚铁与铁可以相互转化；硫酸亚铁与氯化钢反应可以转化 为氯化亚铁，氯化亚铁与活泼金属锌等反应可以转化为铁。故C符合题意；D.若甲、乙、丙分别是CaC03x CaCL、C02,碳酸钙与二氧化碳可以相互转化，碳酸钙与盐 酸反应可以转化为二氧化碳和氯化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，但是氯化钙无 法一步转化为二氧化碳。故D不符合题意。故选BCo22. （2020 河北区天津外国语大学附属外国语学校九年级学业考试）下列选用的除杂试 剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法AC02 (HCI)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶第15页共40页BNaCI (Na2cO3)硫酸加入足量硫酸' 蒸发' 结晶CMn02 (KCI)水加入足量水溶解、过滤、洗涤' 干燥DCu (CuO)盐酸加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. DCD【详解】A、氢氧化钠溶液与氯化氢气体' 二氧化碳气体均能反应，最终得不到二氧化碳气体，选项A 错误；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，引入了杂质硫酸钠，不能得到纯净的氯化钠，选项B错 误；C、二氧化镒难溶于水，氯化钾易溶于水，加入足量水溶解、过滤、 洗涤、干燥得到纯净的二 氧化镒，选项C正确；D、铜不与盐酸反应，氧化铜能与盐酸反应，过滤、洗涤' 干燥就会得到纯净的铜，选项正 确。故选CDo23. （2019 天津和平区九年级二模）为达到实验目的，下列实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A检验某物质中是否含有碳酸根离子加稀盐酸，观察是否有气泡冒出B除去KCI固体中混有的少量MnO2加水溶解，过滤、洗涤' 干燥C鉴别H2、CH4、CO三种气体分别点燃，观察火焰颜色第16页共40页D鉴别稀硫酸、NaOH、Na 2so4三种溶液分别滴入酚酉太溶液后，再相互混合，观察溶液颜 色变化A. AB. BC. CD. DD解析A、加稀盐酸，观察是否有气泡冒出，不能检验某物质中是否含有碳酸根离子，也可能是活泼金 属等，故选项实验方案设计错误；B、KCI易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤' 蒸发的方法进行分离除杂，故选项实验方案设计错误；C、也、CH- CO三种气体燃烧分别产 生淡蓝色、蓝色、蓝色火焰，不能鉴别，故选项实验方案设计错误；D、稀硫酸' NaOH、Na2sO,三种溶液分别显酸性、碱性' 中性，分别能使酚献溶液显无色、红色、无色，再将显无 色的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀硫酸，无明显变化的是硫酸钠 溶液，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。故选Do(2020河北区天津外国语大学附属外国语学校九年级学业考试)下列四组溶液，只 提供无色酚猷试液不能鉴别的是()A. HCI、 H2s。3、 Na2c。3、 KNO3B. NaOHs Ca(0H)2、HCI、Na2C03C. Na2cO3、 Na2s0八 H2so4、 NaOHD. Na2s0八 Ba (OH)2、 H2s0八 HCIA【分析】无色酚献试液遇碱性溶液变成红色，而遇酸性、中性溶液仍为无色。【详解】A、在四种溶液中滴入酚酉太，使酚酉太变红色的是碳酸钠，然后将碳酸钠滴入其他三种物质中， 有气体生成的为盐酸和亚硫酸，无现象的为硝酸钾，只提供酚猷可鉴别碳酸钠和硝酸钾，不 能鉴别盐酸和亚硫酸，只提供无色酚酉太试液不能鉴别，故A不正确；B、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都显碱性，都能使酚酉太变红色，盐酸呈酸性，不能使酚配变 色，因此可用酚酉太鉴别出盐酸，把盐酸滴加其他三种溶液中，有气体生成的是碳酸钠，无现第17页共40页 象的为氢氧化钠和氢氧化钙，将碳酸钠滴入剩余的溶液，产生沉淀的原溶液为氢氧化钙，只 提供酚酉太可以鉴别四种物质，故B正确；C、氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都会使酚配变红色，硫酸钠为中性，硫酸为酸性，都不能使 酚配变色，因此可用酚酉太进行辨别，把两种显碱性的溶液分别滴加到另两种溶液中，有气体 生成的碱性溶液为碳酸钠，与它反应生成气体的为硫酸，另一种碱性溶液为氢氧化钠，剩余 的为硫酸钠，只提供酚酉太可以鉴别四种物质，故C正确；D、在四种溶液中滴入酚酰，使酚酰变红色的是氢氧化钢，然后将滴有酚酰的氢氧化钢滴入其 他三种物质中，有沉淀生成的为硫酸钠，有沉淀生成且红色消失的为硫酸，红色消失但没有 沉淀生成的为盐酸，只提供酚酉太可以鉴别四种物质，故D正确。故选Ao25. (2020 天津河北区九年级一模)下列有关实验方案设计正确的是选项实验目的实验方案A鉴别02和co2观察气体颜色B检验NaOH溶液中是否含有Ca (OH) 2滴入Na2c。3溶液，观察现象C除去KCI溶液中的少量BaCI2加入适量的Na2S04溶液，过 滤D除去C0中含有的少量02将混合气通入足量CuO粉末A. AB. BC. CD. DB详解】A、氧气和二氧化碳都是无色气体，该选项设计不正确；B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，过程中如果产生白色沉淀，说明 含有氢氧化钙，该选项设计正确；C、氯化钢和硫酸钠反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，除去氯化钢的同时带入氯化钠，该选项设 计不正确；第18页共40页D、加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能够除去一氧化碳，即使不加热, 也不能除去氧气，该选项设计不正确。故选Bo（2018 天津红桥区九年级学业考试）分别将下列各组物质同时加入到足最水中，最 终能得到无色、透明溶液的是（）A. NaOH H2SO4 BaChB. NaOH CuSO4 NaClC. HNO3 KNO3 K2SO4D. Na 2SO4 FeCl3 KC1C【详解】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子。A、BaCI2和H2S04反应生成硫酸钢沉淀,溶液变浑浊，故选项错误；B、NaOH与CuS04反应生成氢氧化铜沉淀，溶液变浑浊，且CuS04的水溶液呈蓝色，故选 项错误；C、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项正确；D、三者之间不反应，但FeCI3的水溶液呈黄色，故选项错误。故选：Co【点睛】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无 色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。26. （2019 天津和平区九年级学业考试）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工 原料。（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCI2x CaCI2x Na2S04以及泥沙等杂质。以下是粗盐 提纯的操作流程。第19页共40页 回答下列I可题：X的化学式为 O将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固休质量为6. 9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)o 【答案】(1) H2sO, BaCI2 Na2C03+Ca (OH) 2=CaC031 +2NaOH (2)NH4cl 4 ： 21【解析】稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙' 碳酸钠' 氯化钢五种溶液，能与两种物质发生反应 生成沉淀的是碳酸钠、氯化钢，碳酸钠能与稀硫酸反应生成气体，判断A是碳酸钠，C是氯 化钢，B是稀硫酸，D是氢氧化钙，则E是氢氧化钠。溶液B、C中溶质分别是H2s0八BaCI2 溶液A与D反应的化学方程式：Na2c03+Ca(0H)2=CaC031+2Na0H； (2)化学反应前后各种原 子个数相等，所以X的化学式为NH4CI ；设原混合物中碳酸氢钠的质量为Xo 2NaHC03= Na2C03 + H20 + CO2 T 固体的差量 168106168-106=62xIOg-6. 9g=3. 1g62=7x1解得x=8. 4g,原混合物中碳酸钠的质量是：IOg-8.4g=1.6g则原 混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：1.6g： 8. 4g=4:21。4.(19年天津中考)下列实验方案设计正确的是()A. AB. BC. CD. D选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使 木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中混有的少量硫 酸加入适量的氯化钢溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含 有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观 察是否有沉淀生成D分嬴炭酸钠和氯化钠的混合 物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发【答案】BC【解析】解：A、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故 选项实验方案设计错误。B、硫酸能与适量的氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂 质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。C、氢氧化钙能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可以检验氢氧化钠溶第2页共40页提供的试剂：Na2c。3浴瓶、K2c。3浴放' NaOH浴瓶、BaCL浴)位、Ba (NO3) 2浴液、饱和NaCI溶液。欲除去溶液I中的MgCL CaCIz、Na2S04,从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加 顺序依次为：过量的NaOH溶液、;在滤液中加,其作用是;过滤后滤纸上共有 种沉淀；蒸发结晶时，当 时停止加热。(2)完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液, 则反应后溶液的pH 7 (填“>”、“二”或“<”)。过量的BaCI2溶液 过量的Na2CO3溶液 足量的HCI 除净C(p-和0H-5蒸发皿中出现较多固体时<详解】(1)欲除去溶液I中的MgCh,可用过量氢氧化钠，除去Na2sO,可用过量氯化钢，再用过量碳酸钠除去CaCI2和过量的氯化车贝，故填过量的BaCI2溶液；故填过量的Na2CO3溶液；通过前面的操作，滤液中存在过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要加盐酸酸化除去碳酸根离子和氢氧根离子,故填足量的HCI ；目的故填除净(XV-和0K；过滤后滤纸上有泥沙、氢氧化镁' 碳酸钙' 硫酸钢' 碳酸钢五种沉淀，故填5；蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液，故填蒸 发皿中出现较多固体时；(2)根据稀盐酸分别和氢氧化钠和氢氧化钾反应的化学方程式可知，HCl + NaOH=Na CI + H2OHC1 + KOH=KC1 + H2O36.54036556等量盐酸分别和二者反应时消耗氢氧化钾的质量多，若完全中和一定量的某盐酸溶液，需要 50g8%的NaOH溶液,若改用50g8%的KOH溶液，则氢氧化钾的量不足,反应后溶液中有稀 盐酸剩余，溶液显酸性，溶液pH小于7,故填<。28. 9. (2020 天津九年级专题练习)为探究C02与NaOH溶液发生的反应，某兴趣小组 尝试用不同的方式进行实验。(查阅资料)第20页共40页I.2O°C时，几种物质在水中的溶解度见下表:物质Na2cO3NaHCO3Ca (OH) 2Ba (OH) 2溶解度/g21.59.60. 1653.89II .本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHC03溶液的pH分别约为11.0和8.5。（实验探究）（1）实验一：小雨取一充满co2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶 子变瘪，小雨另取一相同的充满co2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即 拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X,此时观察到的现象是, 实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 o实验二：为检验C02与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其 中滴加BaCI2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCI2溶液换成CaCI2溶液的原因是实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCI2溶液，振荡，静置，取上 层清液，滴入1滴酚猷试液，发现溶液呈一色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚配试液，理由是实验四：兴趣小组将C02持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技 术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图1、图2所示。|AV_c108100图1200时间，spH厂1；时间5图2图1中，BC段发生反应的化学方程式为图2中，DE段温度变化的原因是（反思感悟）第21页共40页实验从C02减少' NaOH减少，Na2c。3生成等物质的变化，以及 转化等视角多维度探究C02与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进 行数据测定，实现反应过程的“可视化”。瓶子变瘪，且比装水的更瘪证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应BaC 12+Na2CO3=BaCO31 +2NaC I氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙红碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酉太变红Na2C03+H20+C02=2NaHC03二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热能量【解析】探究C02与NaOH溶液发生的反应。【实验探究】（1）实验一：取一充满C02的矿泉水瓶，加 入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；另取一相同的充满C02的矿泉水瓶，向 其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X,此时观察到的现象是瓶子变瘪，且比装水的更瘪，二氧化碳与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气压降低，压 强减小。实验中，采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。（2） 实验二：为检验C02与NaOH溶液反应的产物，取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCL溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为BaCI2+Na2C03=BaC03i+2NaClo实验中 不宜将BaCI2溶液换成CaCI2溶液的原因是氯化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化 钙。（3）实验三：取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCI2溶液，振荡，静置，取上 层清液，滴入1滴酚酉太试液，发现溶液呈红色，证明溶液X中有NaOH剩余，氢氧化钠溶液呈 碱性，遇酚欲试液变红。实验中，没有直接向少量溶液X中滴入酚舫试液，理由是碳酸钠溶液 显碱性，也能使酚酉太变红。（4）实验四：将C02持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数 字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化。由图中信息知，图1中，BC段发生反应的化学方程式为Na2C03+H20+C02=2NaHC03o图2中，DE段温度变化的原因是二氧化 碳与氢氧化钠溶液反应放热。【反思感悟】（5）实验从C02减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及能量转化等视角多维度探究C02与NaOH发生了反应，对于现象不明显的 化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。点睛：C02与水，NaOH溶液均反应。碳酸钠溶液和NaOH溶液均显碱性，均能使酚酉太变红。29. （2020河北区一模）现有碳酸钙和氯化钙的固体混合物16g,其中含碳元素1.2g,将该混 合物加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应。计算：（1）原固体混合物中碳酸钙的质量分数为多少？第22页共40页（2）所得溶液溶质的质量分数（结果保留至0.1%） o(1) 10g (2) 15. 3%【详解】解：（1）由碳元素质量守恒可知，混合固体中碳元素的质量二碳酸钙中碳元素质量二1.2g,则碳酸钙的质量二1.2g12二 10g ；CaCO3 +10010g100 _ 10g ITT- xX=11.1g100 10g44 yy=4. 4g40+12+16x3x100%（2）设生成氯化钙的质量为x,产生二氧化碳的质量为y 2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2 T11144所得溶液中氯化钙的质量分数=1 Sg +16g -10g Xi。 “ 15.3% 0 16g +100g - 4.4g2018年天津和平区天津市益中学校九年级下学期开学考试化学试卷】下列各组离子能 在pH的溶液中大量共存的是（）A. Na、Mg 、CO 一H、Cu、NOB. NH 、"".&>. Cl【答案】D【解析】pH的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的0H-；A. Mg x CO -两种离子能结合成碳酸镁沉淀，Mg -两种离子能结合成氢氧化镁沉 淀，不能大量共存，故A错误；”8. H、OK两种离子能结合成水，Cu、0H-两种离子能结合成氢氯化锢沉淀，不能大JS共存，故 错俣；C. NH 、 0H-° 一.两种离子能结合成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故C错误；D.三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在碱性溶液中大量共存，故D正确;第23页共40页故选Do2018年天津河西区梧桐中学九年级下学期开学考试化学试卷】下列对露置在空气中已 部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是()A.取少量溶液样品，滴入氯化钢溶液，有白色沉淀生成B.取一定量溶液样品，滴入足量稀盐酸，有大量气体产生C,取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酉太溶液，溶液变红， 证明原样品中含有氢氧化钠D.向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质«»voa【答案】CNa COBB M*O0 IKJ【解析】,i ,证明存在；故错俣；,3证明存在；故 错误；.i,生成的会使酚献变红，不能证明原来含Ca OH Na CO CaCO有 ；故 正确；c故选。31. 2018年天津南开区中考一模化学试卷】下列物质久置于空气中，因发生物理变化而质 量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠溶液D.氧化钙【答案】A【解析】.浓硫酸就有吸水性，放置在空气中吸水导致质量增加，属于物理变化，故B合题意；C- aiMHUHKn.久&，© *W».父M c jn.呈融化但溶液在空气中会加二胡化磋反应而变d质，用于化学变化，故不符合题意;.氧A化钙放在空气中会吸水发生化学变化，故不符合题意；故选。33.【2018年天津和平区天津市益中学校九年级下学期开学考试化学试卷】在溶液中能大量 A.-共存且呈无色的离子组是()Ba NH SO OHD.C.A答案】D【解析】.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但FeFe的水溶液黄0H,A与能结合成硫酸钢白色沉淀,共存，故错误；能结合成氨气和水，不能大量色，故 错误;第24页共40页C Ag ClC D.-能结合成不溶于硝酸的氯化银沉淀，不能大量共存，故$昔误i.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；且不存在有色离子，故 正确； 故选。34. 2018年天津和平区天津市益中学校九年级下学期开学考试化学试卷】下列图象不能正 确反映其对应变化关系的是()向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D.氢气化钠溶液的房一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液【答案】BA【解析】向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，氢A氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故 正确；第25页共40页B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：Zn + HSO = ZnSO + H TFe + H SO = FeSO +H T由以上质量关系可知，加入的锌和铁的质量相等时，铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故错误；cB过氧化氢分解生成水和氧气，在有催化剂时分解速率快一些，但是最终得到的氧气质量相 等，故 正确.稀盐酸显酸性，小十,氢氧化钠溶液显碱性，大于，稀盐酸能和氢氧化钠反故选。.应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,故正确；时，溶液的 逐渐增大至，再到大于阳2015年河南中考真题化学试卷】除去食盐水中的CaCI和Na SO杂质的操作有：加过 量的BaCI溶液；过滤；加过量的Na CO溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列、BaCO难溶于水）（）操作顺序正确的是（提示BaSOA.B.C.D.【答案】D【解析】硫酸根离子用钢离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用 碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢 之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸 除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：。故选：Do2020年江苏南京九年级下学期开学考试化学试卷（第九中学）】下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）Ba、SO-、NOC. Na、K、NO-【答案】D（Mt!_FeA.三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但 为浅绿色的溶液，故选项错误;第26页共40页B. NH、OH一两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；C.Ba x SO -两种离子能结合成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故选项错误；D.三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选Do【分析】根据复分解反应发生的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能 共存；本题还要注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离