2022届第六单元硅、氯及其化合物训练卷B卷教师版.docx

化学2022届高三一轮单元训练卷 第六单元硅、氯及其化合物（B） 本卷须知：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准 考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案 标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在 试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第一卷选择题.一、选择题（每题3分，共48分）I. 2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成 功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲胧/四氧化二氮发动机，核心舱 电源系统由锂离子蓄电池组及太阳电池翼组成。飞船逃逸系统发动机喷管扩散段采用了 酚酸树脂与增强体复合新工艺，氮化硼陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化 硅颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，外表处理后镁合金部件 应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的开展助力航天。以下 有关说法正确的选项是A.氮化硼、碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料B.镁合金能够满足减重、耐蚀、导电等多功能要求C,太阳电池翼将太阳能转化为电能，其主要成分为SiChD.飞船逃逸系统复合材料中的酚醛树脂由加聚反响获得【答案】B【解析】A.氮化硼、碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A错误；B. Mg是活 泼的轻金属，其导电性强，具有密度小，质量轻的特点，形成的镁合金抗腐蚀能力大大 提高，因此可满足核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中，B正确；C.太阳电 池翼将太阳能转化为电能，其主要成分为晶体Si, C错误；D.飞船逃逸系统复合材料 中的酚醛树脂由缩聚反响获得，D错误。2 .以下说法错误的选项是A.耐高温的石英玻璃属于硅酸盐材料B.陶波由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐C.生产玻璃和水泥的原料中均有石灰石D.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞【答案】A【解析】A.耐高温的石英玻璃成分为二氧化徒，不属于桂酸盐材料，A错误：B.陶 瓷是传统硅酸盐材料，主要由黏土高温烧制而成，主要成分是硅酸盐，B正确；C.生 产玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂，生产水泥的主要原料是石灰石和黏土，C 正确；D.玻璃中含二氧化硅，二氧化硅与碱反响生成黏性物质，会把玻璃塞粘在试剂 瓶上，因此盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞，D正确。3 .以下物质，漂白原理不同于其他三者的是A.过氧化钠B.新制氯水C.二氧化硫D.漂粉精【答案】C【解析】过氧化钠的漂白是因为其强氧化性所致：新制氯水中含有次氯酸，具有强 氧化性而导致其能漂白：二氧化硫的漂白是因为其与有机色素形成不稳定的无色物质所 致，不涉及氧化复原反响：漂粉精中含有含有次氯酸盐，有强氧化性，能漂白：答案选 Co4 .硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，以下有关硅的化合物的表达错误的 选项是A.氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si.Z4B.碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C.光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为Si02D.二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键的个数之比为1 ：2【答案】D【解析】二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键 个数之比为1 ：4,错误：答案选D。5. 一定物质的量的CL与NaOH溶液反响，所得产物中含NaClO和NaQCh物质的 量之比为3 : 5,那么参加反响的CL与NaOH物质的量之比为A. 8 ： 11B. 3 ： 5C. 1 ： 2D. 18 ： 8【答案】C【解析】根据所得产物中含NaCIO和NaCQ物质的量之比为3 ： 5, CL与NaOH 反响的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O 、3Q2+6NaOH=NaQCh+5NaCl+3H20,根据 Na、Cl 守恒，参加反响的 Ch与 NaOH 物质 的量之比为1 ： 2,答案选C。6.将氯水分别滴入以下溶液中，由实验现象得出的结论正确的选项是【答案】D选项氯水滴入以下溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCh溶液变红Cb具有复原性B滴有酚猷的NaOH溶液褪色CL具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色CL具有漂白性D淀粉一KI溶液变蓝色Cb具有氧化性【解析】氯水滴入含有KSCN的FeCk溶液，溶液变红，说明Fe?+氧化为Fe3+, Cl2 具有氧化性，故A错误：氯水滴入含有酚肽的NaOH溶液，溶液褪色，可能是因为氯 水呈酸性或次氯酸的漂白性，故B错误：次氯酸具有漂白性，CL没有漂白性，故C错 误：氯水滴入淀粉一KI溶液中，2KI+Ch=KCi+l2,说明Ch具有氧化性，故D正确。7 .以下说法正确的选项是A.因为HF与SiCh反响，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8 .以下转化在一定条件下能够实现：SiO2 >SiC14->SiC. SiO?既能和NaOH溶液反响，又能和氢氟酸反响，所以是两性氧化物D. Si和SiOz都用于制造光导纤维【答案】A【解析】HF与SQ反响生成SiF4气体，会腐蚀玻璃，A正确；SQ与HQ不反响， B错误；SiOz只能与HF反响，不与其他酸反响，故不是两性氧化物，C错误：Si不能 用于制造光导纤维，D错误。应选A。8 .如下列图，从A处通入新制备Cb，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显 现象，当翻开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是A.稀硫酸B. NaOH溶液C. H2OD.饱和NaCl溶液【答案】B【解析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以枯燥的氯气不能漂白有色 布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处的红色布 条看不到明显现象，翻开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，那么布条为湿润的有色布条，可知D中溶液可吸收氮气或枯燥氯气符合条件的是氢氧化钠溶液，答案选Bo9 .以下表达正确的选项是A. SiCh既能和NaOH溶液反响，又能和HF反响，所以SiCh属于两性氧化物B.因为 Na2cO3+SQ2邈NazSiCh+COzT,所以 H2SiO3 的酸性比 H2c。3 强C. C02和SiO?都能与C反响D. CO?和SiO?都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似【答案】C【解析】Si02能和NaOH溶液反响，只能和氢氟酸反响，SiO2属于酸性氧化物，A 错误；反响Na2c03+SiO?量选NazSiCh+CO2T不是在水溶液中进行的，不能据此说明硅 酸的酸性比碳酸强，故B错误；CCh和SiCh都能与碳反响，反响中碳是复原剂，CO2 和SiCh都作氧化剂，故C正确；CCh和SiCh都是酸性氧化物，两者物理性质相差较大, 故D错误：答案选C。10.用来解释以下事实的方程式不正确的选项是A.钢铁发牛.吸氧腐蚀的正极反响：O2+4e +2H2O=4OH-B.将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2OC.向 NazSiCh 溶液中通过量 CO?制备硅酸凝胶：SiOM+2co2+2H2O=H2SiO3+2HCO, D.溶质物质的量比为1：1的明矶溶液和Ba(OH)2溶液混合：2S0M +2Ba2+Al3+4OH=AlO2+2BaSO4|+2H2O【答案】D【解析】各取含Imol溶质的溶液混合，AP+为Imol, OFT为2m。1,二者反响生成 A1(OH)3后，AP+有剩余,不可能生成A1O2,故答案选D。11.为了预防传染性疾病，不少地方都采用了“84”消毒液进行消毒。"84”消毒液 (有效成分为NaClO)可用于消毒和漂白。以下对相关实验现象的分析，不正确的选项是A.比照实验1和II, II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反响:C1O+H+=HC1O1“84”消毒液用 蕊实验IIIIII滴管中的 液体1mL的蒸储水lmLL”的H2SO41mL2moi L"的H2s04实验现象混合后溶液的 pH=9.9,短时 间内未褪色， 一段时间后蓝 色褪去混合后溶液的 pH=5.0,蓝色迅速 褪去，无气体产生混合后溶液的 pH=3.2,蓝色迅速褪 去，并产生大量气 体，使湿润的淀粉碘 化钾试纸变蓝b.比照实验n和in,溶液的pH可能会影响go的氧化性或c卜的复原性C.实验IH中产生的气体是C12,由HQO分解得到：2HCIO=C12t+H2OD.加酸可以提高"84”消毒液的漂白效果，但需适宜的pH才能平安使用【答案】C【解析】“84”消毒液存在CKT+ItO=HClO + OH , NaCIO是强碱弱酸盐，溶 液显碱性。A. II中蓝色迅速褪去的原因是发生了反响：CIO+H，=HC1O, HC1O的弱酸 性和漂白性使溶液蓝色迅速褪去，A正确；B.比照实验II和HI, H2sO4浓度越大，酸 性越强，CIO的氧化性越强，甚至与C1反响生成CI2, B正确；C.实验III中产生的气 体是C12, C12使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，而氯气是由HCIO和HCIO氧化漂白之后 生成的C反响生成，离子方程式为：CIOFCl-+H+=C12f+H2O, C错误：D.通过三 个实验比照可知，加酸可以提高"84”消毒液的漂白效果，但假设是酸性太强，发生实 验川的反响，产生氯气，那么会造成平安隐患，D正确：应选C。12 .水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馀等.其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭 氧、漂白粉、活性炭等，游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。以下 说法中正确的选项是A.漂白粉长期露置在空气中会失效B.氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用丁配制各种化学试剂C.氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D.臭氧、活性炭处理水的原理相同【答案】A【解析】漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反响生成不稳定的次 氯酸，易变质，故A正确；氯水中含有氯气、HCIO、H+、C厂等多种粒子，如配制硝酸 银溶液时会导致药品变质，故B错误：氯气和二氧化硫发生氧化复原反响，生成硫酸和 盐酸，漂白效率降低，故C错误：臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原 理不同，故D错误：应选A。13 .高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使 用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按以下方法制备：300 C 1000-1100-cSiO2TSi（粗）1fsiHCh f Si（纯），以下说法正确的选项是 2HC1 对象理A.步骤的化学方程式为SiOz+C泡迪Si+CO2TB.步骤、中每生成或反响1 mol Si,转移4moi电子C.二氧化硅能与氢氟酸反响，而硅不能与氢氟酸反响D. SiHC13)中含有少量的SiCLC),通过蒸储(或分偏)可提纯SiHCh【答案】D【解析】二氧化硅高温下与C反响生成co气体，即步骤的化学方程式为： SiCh+2C量选Si+2COT，故A错误；步骤中Si的化合价降低4,转移电子数为4m。1, 步骤中生成SiHCh,化合价升高2,步骤中每生成1 mol Si,转移2moi电子，故B 错误；二氧化硅和硅均能与氢氟酸反响，故C错误：沸点相差30C以上的两种液体可 以采用蒸馀的方法别离，那么SiHCb)中含有少量的SiClJC),通过蒸储(或分储)可提 纯SiHCb，故D正确；故答案为D。14 .关于漂白粉的以下表达中不正确的选项是A.在100。即分解，产生的气体C12B.在空气中久置变质，变质时既发生了氧化复原反响，又发生了非氧化复原反响 C.其溶液可使蓝色石蕊试纸先变蓝，后褪色D.工业上是将CL通入石灰乳中制得的【答案】A【解析】A.漂白粉加热不分解，A错误：B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO”，其 遇空气中的CO2、H?O反响产生CaCCh、HC10, HC1O光照分解产生HC1、O2,发生的 反响前者为复分解反响，不属于氧化复原反响，后者是分解反响，属于氧化复原反响， B正确；C.漂白粉是氯化钙、次氯酸钙混合物，其有效成分是Ca(ClO)2,物质的水溶 液显碱性，能够使红色石蕊试纸变蓝，Ca(C10)2与水作用产生HQO具有漂白性，因此 又使蓝色物质变为无色，C正确；D.由于Ca(0H)2溶解度小，为制取得到更多漂白粉， 工业上通常是将CL通入石灰乳中制得的，D正确。15 .用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下： 以下说法不正确的选项是A.经和所得溶液中，c()后者大于前者B.的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C.假设和中分别得到等量a那么消耗的n(C12)： n(KQO3)=3 ： 1D.由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化【答案】B【解析】中开始时c()较小，中c(r)经过前面的吸附后再复原后浓度变大，所 以c(r)后者大于前者，A正确：的作用是利用亚硫酸钠的复原性将吸附的碘复原成 而脱离高分子树脂，b错误；根据反响ch+2r=2cr+i2和cio j +6r+6Hi=3l2+Cr+3H2O ,假设分别得到 3moi L，那么消耗的 n(Cl2)=3mol . n(KC!O3)=lmol,那么n(Cl2) ： n(KC103)=3 ：【，C正确：将碘升华再凝华得到产品的 过程，升华和凝华都是物理变化，D正确。答案选16 . CLO是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与 水反响生成次氯酸，与有机物、复原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取C120的 装置如下列图。：的熔点为-116CC, Cl2； HgO+2Cl2=HgCI2+C12O以下说法不正确的选项 是A.装置、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入枯燥空气的目的是将生成的ChO稀释减少爆炸危险C.从装置中逸出气体的主要成分是CLOD.装置与之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸【答案】C【解析】由制备装置可知，中浓盐酸与高钵酸钾发生氧化复原反响生成 为饱和食盐水可除去CL中的HCL中浓硫酸枯燥Cb,通枯燥空气可将CL排入中， 中发生HgO+2C12=HgCl2+CI2O,因ChO与有机物或复原剂接触会发生燃烧并爆炸， 那么之间不用橡皮管连接，由沸点可知中冷却别离，最后出来的气体为空气及过 量的CL A.制取。9需要枯燥纯洁的氯气，所以中盛装的试剂依次是饱和食盐 水和浓硫酸，以保证进入的C12中无水，A正确；B.高浓度的ChO易爆炸，所以通 入枯燥空气可以将生成的ChO进行稀释，以减少爆炸危险，B正确；C.由物质的沸点 可知，装置用液双降温冷却别离出ChO,逸出的气体是空气及过量Cb,C错误:D.ChO 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，那么装置与之间不能用橡皮管连接，是为了防止 橡皮管燃烧和爆炸，D正确：故合理选项是C。第二卷非选择题二、非选择题(共52分)17 .某化学实验小组在实验室利用以卜列图装置制取氯气并以氯气为原料制备其他 物质。答复以下问题：(1)装置A圆底烧瓶中发生反响的离子方程式为 。(2)假设用装置D制备少量氯化铁固体(氯化铁易吸水，在300。(3时升华)，那么：装置B内盛装饱和食盐水的作用是。装置C内盛装试剂为 0装置D、E之间使用短粗导管的原因是。(3)假设在装置D的硬质玻璃管内盛装石英砂和炭粉，实验时发生如下反响：SiO2 +2C+2C12=3=SiCL+ 2C0, SiCL的熔点为-70。在潮湿空气中水解生成硅酸和氯化氢。实验过程中，假设装置E的广口瓶没有枯燥，那么装置E中出现的现象是。 气球内收集到气体的主要成分是。答案(1) MnO2+4H+2Cr=Mn2+Cl2T+2H2O(2)除去氯气中混有的HC1浓H2sCh防止生成的FcCb凝结成固体堵塞导管(3)广口瓶内有白雾产生 CO【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化钵和浓盐酸共热反响制备氯气，由于 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用 于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于枯燥氯气，装置D中铁与氯气共热反 响制备氯化铁，装置E用于冷凝收集氯化铁，装置F中盛有的碱石灰用于吸收未反响的 氯气，同时吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置E中。(1)由分析可知，装置A中二氧 化镭和浓盐酸共热反响生成氯化镐、氯气和水，反响的离子方程式为 MnO2+4H+2Cl 3= Mn2+CI2t+2H2O , 故 答 案 为： MnO2+4H+2Cr=Mn2+C12t+2H2O： (2)由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐 水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中混有的HC1；由分析可 知，装置C中盛有的浓硫酸用于枯燥氯气，除去氯气中的水蒸气，故答案为：浓H2so4； 装置D、E之间使用短粗导管的原因是为了防止生成的氯化铁凝结成固体堵塞导管， 发生实验事故，故答案为：防止生成的FeCh凝结成固体堵塞导管；(3)实验过程中， 假设装置E的广口瓶没有枯燥，生成的四氯化硅会水解生成硅酸和氯化氢，极易溶于水 的氯化氢在广口瓶内溶于水形成盐酸小液滴，会有白雾产生，故答案为：广口瓶内有白 雾产生：由方程式可知，装置E中出来的气体为未反响的氯气和反响生成的一氧化碳 气体，装置F中盛有的碱石灰能吸收未反响的氯气，一氧化碳与碱石灰不反响，那么气 球内收集到气体为一氧化碳，故答案为CO。18 .碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。(1)SiO?是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶塞的原因 是 （用化学方程式表示）：NmSiQa可通过SiCh与纯碱混合高温熔融反 响制得，高温熔融纯碱时以下地期可选用的是。A.普通玻璃用揭B.石英玻璃用烟 C.氧化铝堪烟D.铁地期（2）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的根底材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反响如下：用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反响的化学方程式为。在流化床反响的产物中，SiHCb大约占85%,还有SiC14、SiH2c卜、SiHaCl等,有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCh的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和物质SiSiCUSiHChSiH2Cl2SiH3clHCISiH4沸点/2355SiHCL极易水解，其完全水解的化学方程式为（3）某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用以下列图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验），实验操作步骤:I .翻开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并翻开活塞a,滴加盐酸。II.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1,翻开弹簧夹2,关闭活塞a。B中反响的离子方程式是 o通过步骤I得知盐酸具有的性质是 （填字母）。A.挥发性 B,复原性 C.氧化性 D.酸性C装置中的试剂X是（写化学式）。D中反响的化学方程式是。碳、碎的非金属性逐渐减弱的原因：。【答案】（1） SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D（2） SiO2+3C再圜 SiC+2C0f精储（或蒸储）SiHCl5+3H2O=H2SiO3+H2t+3HClt（3） CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2OADNaHCO.xNa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 （胶体）+Na2c。3碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，非金属性减弱【解析】（1） Si（2是玻璃的主要成分之，保存氢氧化钠溶液的玻璃瓶应用橡胶 塞的原因是玻璃中的二氧化硅和氢氧化钠溶液反响生成硅酸钠是矿物胶能把瓶口和瓶 塞粘结在一起，发生反响的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO5+H2O,需要用橡胶塞， NafiOa可通过SiCh与纯碱混合高温熔融反响制得，高温熔融纯碱时以下用烟可选用的 是铁用烟，玻璃、石英玻璃中的二氧化硅，氧化铝是两性氧化物，都和碱发生反响，不 能选择ABC,故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O： D： （2）石英砂的主要成分是二氧化硅，在反响中生成碳化硅，反响为：SQ+3C通运SiC+2COf：利用沸点的 不同提纯SiHCb属于蒸饱，SiHCh-C）中含有少量SiCLitC）,由于沸点差异较大， 可以通过精储（或蒸储）除去杂质，故答案为：精储（或蒸播）；SiHCLa水解反响方 程式为：SiHC13+3H2O=H2SiO3+H2t+3HClf；由于碳和硅位于同一主族，从上到下， 原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减 弱。19.含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是一,写出利用上述装置制备消毒液涉及反响的 化学方程式，制氯气：、制消毒液：0 此方法获得的消毒液的有效成分是（填名称）。（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是<,（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，以下说法正确的选项是 oa.可以用于衣物消毒b.可以用于能砖、大理石地面的消毒c.可以用于皮肤消毒d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好（4） CL是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来 检验CL是否泄漏，有关反响的化学方程式为：3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）,假设 反响中消耗CbL5mol,那么被氧化的NHa在标准状况下的体积为 L,该过程中电子转移的总数为 个。II.（5）二氧化氯（CIO?）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、 平安的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50c的条件下反响得到二氧化氯和氯气的混合气 体。控制5（TC的加热方法是,写出该反响的化学方程式。（6）目前已开发出用电解法制取CIO2的新工艺。如卜列图，用石墨做电极，在一定条件卜电解饱和食盐水制取写出阳极产生 CKh的电极反响式：。【答案】 分液漏斗4HC1 （浓）+MnO-=C12t+N4nCl2+2H2OCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O次氯酸钠（2）除去氯气中的氯化氢(3) b(4) 22.4L3NaX1()24)(5)水浴加热2NaQCh+4HQ组£2NaCI+CLT+2QO2T+2H2O(6) C-5e +2H20=C102T+4H+【解析】(I)图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其 化学方程式为；4HC1 (浓)+MnO2=Cl2T+MnCI2+2H2O；制消毒液的方程式为： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO): (2)洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢：(3)此消毒液氧化性强， 不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，a错误；此消毒液可以用于瓷 砖、大理石地面的消毒，b正确；可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮 肤，c错误；与洁厕灵(含盐酸)混合使用时会发生氟化复原反响， 2H+ClO +Cr=ChT+H2O,生成有毒的氯气，易使人中毒，不平安，d错误；(4) 3C12+8NH3=6NH4C1+N2, 3mol氯气反响时，转移的电子为6mol0假设反响中消耗Cl2 1.5mol,那么被氧化的NH3+3x2xL,该过程中电子转移的总数为：3Na：对于温度低于 100的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50C的条件下反 响得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClCh+4HCl至2NaCl+ChT+2CKM+2H20； (6)根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴 极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，那么阳极产生QCh的电极反响式为： Cr-5e-+2H2O=ClO2t+4H20 . CIO?和NaQCh都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度CKh气体易发 生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产。Ch和NaQCh的工艺流 程如下：(DNaClO,中CI元素的化合价为。(2)C1O?发生器中Na2sCh的作用是。(3)写出在C102吸收器中发生反响的化学方程式。(4)假设加硫酸过快，发生器中Na2sOs的利用率降低，请结合方程式分析可能的 原因 0(5)吸收器中的溶液经过、冷却结晶、过滤、枯燥等操作获得纯洁的NaCIO2o(6)在碱性条件下，用。02无害化处理含CN-废水，生成物除H?0外，还生成一 种无色气体与两种阴离子，它们分别是。【答案】+3复原剂 2CIO2 + H:O2 + 2NaOH = 2NaCI0: + 0; + 2H;0 假设加 硫酸过快，会发生反响2H，+SO；- = H2so- H2solSOj+H/X或2H +SO； =H;O + SO2T), SO?逸出，因此发生器中Na2s03的利用率降低蒸发浓缩洗涤 用、cr> co?2-【解析】NaCICh与Na2sO3在浓硫酸的作用下生成CQ，CQ与双氧水和氢氧化 钠生成NaCK%和氧气，溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥等操作获得纯 洁的NaCKh。(I)根据化合价之和为0可知，NaCQ中C1元素的化合价为+3。(2)C1O2 发生器中Na2s03的作用是将CIO；复原为C102。(3)002吸收器中发生反响的化学方程 式：2CIO, + H,O, + 2NaOH = 2NaCIO2 +O, + 2H,O 0 (4)假设加硫酸过快，发生器中 Na2s。3 的利用率降低,假设加硫酸过快，会发生反响2H- +SOf = H2SO3, H,SO,T +H2O(或2H +SO；-=H;O + SO：T), SO2逸出，因此发生器中Na2s03的利用率降低。(5)吸收器中 的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥等操作获得纯洁的NaCKh。(6)在 碱性条件下，用ClCh无害化处理含CN废水，生成物除HzO外，还生成一种无色气体 与两种阴离子，CN转化为碳酸根和氮气，离子反响方程式为： 2C1O,+2CN +4OH =2CO; +N2 +2C1 +2H ,O。21 .氟化钙为无色结晶体或白色粉末，难溶于水，主要用于冶金、化工、建材三大 行业，目前我国利用氟硅酸(H2SiF6)生产氟化钙有多种方案，氨法碳酸钙法是制备氟 化钙的常见方案，其工艺流程如下列图。请答复以下问题：(1)萤石含有较多的氟化钙，在炼钢过程中，要参加少量的萤石，推测萤石的主 要作用是 (填字母)。A.复原剂 B.助熔剂 C.升温剂 D.增碳剂(2)请写出氨化釜中反响的化学方程式：.(3)反响釜中产生两种气体，溶于水后一种显酸性，一种显碱性，请写出反响釜 中反响的离子方程式：。(4)从经济效益和环境效益上分析，本工艺为了节约资源，经过必要的处理可循 环利用的物质是。(5)本工艺用CaCCh作原料的优点为 (任写 两条)；查文献可知3Ca(OH)2+H2SiF6=3CaF2+SiCh+4H2O,请表达此方法制备CaF2的 最大难点是。(6)以It 18%氟硅酸为原料,利用上述氨法碳酸钙法制备CaF?2,请计算CaF2的产率为% (保存整数)。【答案】(1) B(2) 6NH3+H2SiF64-2H2O=6NH4F+SiO21(3) CaCO3+2NHi+2r=CaF2+CO2f+2NH3f+H2O(4)氨气(或氨水、液氨等)(4) 资源丰富；价格廉价等 CaFz与SiO2的别离(6) 85【解析】(1)在炼钢过程中，要参加少量的萤石，可以联想铝热反响实验中参加 少量冰晶石的作用，应该是起到助熔的作用，应选Be (2)根据流程图可知进入氨化 釜的是氟硅酸和液氨以及循环的浓氨，反响后从氨化釜出来的是二氧化硅和氟化核溶 液，可写出方程式为6NH3+H2SiF6+2H2O=6NH4F+SiChl。(3)反响釜中产生两种气体， 溶于水后一种显酸性，一种显碱性，根据反响物为碳酸钙和氟化镀溶液，生成物含氟化 钙和氨水，可判断气体为C02和NH3 ,离子方程式为CaCO3+2NH ： +2F-=CaF2+CO2廿2NH灯+用0。(4)根据流程图可知能循环利用的物质是氨气(氨水 或液氨)。(5)碳酸钙具有资源丰富，价格廉价，容易得到等优点；因为CaF?与SiO? 都是固体，且均不溶于水，因此它们的别离是最大的难点。(6)设CaFz的理论产量为xiH2SiF6- 3CaF2130.25a-0.2925,产率=02925 x1OO%=85%。/ hjy 郑重发江西多宝格教育咨询旗下网站：好教育表如下:一、本网站的原创内容，由本公司依照运营规划，安排专项经费，组 织学科专业老师创作，经由好教育团队严格审核通校，按设计版式统一精 细排版，并进行版权登记，本公司拥有著作权；二、本网站刊登的课件、教案、学案、试卷等内容，经著作权人授权, 本公司享有独家信息网络传播权：三、任何个人、企事业单位含教育网站或者其他组织，未经本公 司许可，不得以复制、发行、表演、播送、信息网络传播、改编、汇编、 翻译等任何方式使用本网站任何作品及作品的组成局部；四、一旦发现侵犯本网站作品著作权的行为，欢迎予以举报举报 ： 0791-83857059,举报内容对查实侵权行为确有帮助的，一经确认，将给 予奖励；五、我们将联合全国各地文化执法机关和相关司法机构，并结合广阔 用户和网友的举报，严肃清理侵权盗版行为，依法追究侵权者的民事、行 政和刑事责任!特此江西多宝格教育咨询