2023届新高考一轮复习 离子反应 作业.docx

离子反响1 .周期表中IVA族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJmo厂)， 是常见燃料；Si、Ge是重要的半导体材料，硅晶体外表Si。?能与氢氟酸(HF,弱酸)反 应生成H2SiF6(H?SiF6在水中完全电离为H+和SiF：)； 1885年德国化学家将硫化楮 (GeS?)与H?共热制得了门捷列夫预言的类硅错；以下化学反响表示正确的选项是A. Si。？与 HF 溶液反响：SiO2 +6HF=2H+ +Si +2H.0B.高温下H2还原GeS?： GeS2+H2=Ge+2H2SC.铅蓄电池放电时的正极反响：Pb-2e+SO;=PbSO4D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol".以下各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.14/七| 氨水中:Ag Cu2 NO；、SO：8 .在0.1机/.1>氯化钠溶液中:F*、Ba2 HCO；C.在0.1/加/.1/醋酸溶液中：SO：、NH；、Br H+D.在0.1以.硝酸银溶液中：K C/ Na CO：3.某白色粉末样品，可能含有Na2so- Na2sO3、Na2S2O3Na2CO3o取少量样品进 行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心别离。取的上层清液，向其中滴加BaCL溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A. Na2soQ Na2S2O3B. Na2so3、Na2S2O3C. Na9SO4> Na?CO.D. Na9SO3> NaCO.4.以下关于Na的化合物之间转化反响的离子方程式书写正确的选项是A.碱转化为酸式盐：OH- + 2H+ + CO；- = HCO- + 2H2OB.碱转化为两矛市盐：2OH +C12 = CIO-+cr+h2oC.过氧化物转化为碱：2O-+2H2O = 4OH-4-O2 TD.盐转化为另一种盐：Na2SiO3 + 2H+ = H2SiO3 +2Na+5 .实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO：,所用试剂包括BaCh以及A. Na2co,、NaOH、HC1B. Na2co3、HC1、KOHC. K2co3、 HNO3、 NaOHD. Na2co3、 NaOH、 HNO3.以下反响的离子方程式不正确的选项是 A.盐酸中滴加 NazSiOs溶液：SiO：+2H+=H2SiC)3 JB. Na2cO3溶液中通入过量SO?： COj +2SO2 +H2O2HSO3 +CO2C.乙醇与K25O7酸性溶液反响：3CH3CH 2OH+2Cr2O +16H+ > 3cH3co0H+4c产+11 凡0D.浪与冷的NaOH溶液反响：Br2+OH =Br +BrO+H+7 .能正确表示以下反响的离子方程式为A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2ST8 .明根溶液与过量氨水混合：Al3+4-4NH3+2H2O=AlO； +4NH：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO3- +CO2+H2O=HSiO3 4-HC0；D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 ： 2混合：Ba2+2OH+2H+SO t =BaSO4；+2H2O9 .以下离子可以在指定溶液中大量共存的是A.常温下，22 = 101°的溶液：Mg2+、NH：、HCO、NO； c(OH )10 电解饱和食盐水一段时间后的溶液：K+、Na CO：、SO：C.硫酸酸化的高镒酸钾溶液:Ba2 NH：、1、C1-D.生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液：H+、Ca2 SCN-、Br11 以下离子方程式能用来解释相应实验操作或者现象的是实验现象离子方程式A向沸水中滴加饱和氯化铁溶Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3 J +3H+液，得到氢氧化铁胶体B向硫酸铜溶液中加入过量氨水Cu2+ + 2NH3 H2O = Cu (OH)? J +2NH；C用高镒酸钾标准溶液滴定草酸2MnO；+16H+5c2。，=2Mn2+10CC)2 T+8H2。D向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镀溶液，沉淀溶解Mg(OH)? + 2NH； = Mg2+ + 2NH3 . H2O12 .以下离子方程式书写正确的选项是A.过量 SCh通入 NaClO 溶液中：SO2 +H2O +C1O = HC1O + HSQ-通电B.用惰性电极电解饱和MgCb溶液：2C+2H2。CI2T+H2T+2OH-C.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液混合，溶液显中性：H+ SO： +Ba2+4-OH-H2O+BaSO4iD,向 NaAlCh溶液中滴力DNaHCCh溶液：A1O； + HCO； +H2O= A1(OH)3；+ CO：H.以下离子方程式书写正确的选项是A.强碱性溶液中 NaClO 与 Fe(OH)3 反响生成 Na2FeO4： 3C1O +4OH + 2Fe(OH)3= 3C1 +5H2O+2FeO；电解B.用银电极电解 AgNCh 溶液：4Ag+2H2。-4Ag+O2T+4H+C.过量 SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O + SO2+H2O= 2C6H5OH+ SO：D. Ca(C10)2 溶液中通入少量 SO2： Ca2+ CIO + SO2+ H2O= CaSO4+Cl + 2H+12.以下离子方程式正确的选项是A. Cl2通入冷的 NaOH 溶液：C12+2OH =C1+C1O +H2OB.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I。；： IO3+5I+6H+=3I24-3H2OC. Fes。4溶液中加入 H2O2 产生沉淀：2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3 +4H+D. NaHCC)3 溶液与少量的 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3+Ba2+OH =BaCO3 +H2O答案及解析1 .答案：A解析：A.由题意可知，二氧化硅与氢氟酸溶液反响生成强酸H2SiR和水，反响的离子方程 式为SiC）2+6HF=2H+Si中+2凡0 ,故 A 正确；B.硫化错与氢气共热反响时，氢气与硫化错反响生成错和硫化氢，硫化氢高温下分解生成H2硫和氢气，那么反响的总方程式为GeS2=Ge+2S,故B错误； 高温C.铅蓄电池放电时，二氧化铅为正极，酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子 发生还原反响生成硫酸铅和水，电极反响式为正极反响PbO2+2e-+SO；+4H+=PbSO4+2H2。， 故C错误；D.由题意可知，Imol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3kJ,反响的热 化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CC）2（g）+2H2O（l） AH-890.3kJ/mol,故 D 错误；应选Ao2 .答案：C解析：A.氨水显碱性，会与Ag+、C$+反响，不能大量共存，A项错误；B. Fe3+、会发生氧化还原反响，不能大量共存，B项错误；C.醋酸显酸性，在醋酸溶液中SO；、NH：、Br才均不会发生反响，能大量共存，C项正 确；D.硝酸银中的银离子会与氯离子反响生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。3 .答案：A解析：由题意可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存, 向的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2s2O3, 发生反响S2O；+2H+=Sl+H2O+SO2f,离心别离，取的上层清液，向其中滴加BaCb溶 液,有沉淀生成，那么沉淀为BaSCh,说明固体中存在Na2so4,不能确定是否有Na2sO3和 Na2co3, Na2sO3与过量盐酸反响生成二氧化硫，Na2c。3与过量盐酸反响生成二氧化碳，而 这些现象可以被Na2s2。3与过量盐酸反响的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是: Na2SC)4、Na2s2O3,答案选A。4 .答案：B解析：A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH=HCO,故 A 错误；B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为： C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,故 B 正确；C.钠的过氧化物为NazCh,可以和水反响生成氢氧化钠，但在离子方程式里NazCh不能拆 成离子，故C错误；D.硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 应选B。5 .答案：A解析：除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适 的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaQ。除去Ca2+选用CO：将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物 质的阳离子为Na+,即选用Na2c03除去Ca2+,同理可知，除去Mg2+需选用NaOH,除去SO： 需选用BaCL,因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCh 先于Na2cO3加入，利用Na2c。3除去Ca2+和多余的BaCL,因Na2co3、NaOH均过量，成 为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCL至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2co3、 NaOH,然后将溶液蒸干得到较为纯洁的食盐产品，综上所述，答案为A。6 .答案：D解析：A.盐酸中滴加Na2SiC>3溶液，发生离子反响生成硅酸沉淀，该反响的离子方程式为SiO；+2H+=凡SiC)3 J, A 正确;B.亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2co3溶液中通入过量SO2发生离子反响生成亚硫酸 氢钠和二氧化碳，该反响的离子方程式为CO；+2SC)2+H2O=2HSO/CO2, B正确；C.乙醇与K2G2O7酸性溶液反响发生反响，乙醇被氧化为乙酸，Cr2O-被还原为C产，该 反响的离子方程式为3cH3cH2OH+2Crq； + 16H+>3CH3coOH+4c产+11凡。,C正确; D.类比氯气与碱反响可知，浪与冷的NaOH溶液反响生成淡化钠、次漠酸钠和水，该反响 的离子方程式为&2+2。口=8尸+8。+凡。，D不正确。综上所述，此题选D。7 .答案：D解析：A.硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NCh, 反响的离子方程式为4H+2N0 +S2=S1+2NO2T+2H20(浓)或8H+2NO；+3S2-=3Sl+2NOf+4H2。(稀)，A 错误；8 .明矶在水中可以电离出AF+,可以与氨水电离出的0H-发生反响生成A1(OH)3,但由于 氨水的碱性较弱，生成的A1(OH)3不能继续与弱碱发生反响，故反响的离子方程式为 A13+3NH3 H2O=A1(OH)3；+3NH：, B 错误；C.硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳那么根 据其通入的量的多少反响为碳酸根或碳酸氢根，反响的离子方程式为SiO +H2O+CO2=H2SiO3i+CO ： (CO2 少量)或 SiO 1 +2H2O+2CO2=H2sQl+ZHCOXCCh 过 量)，C错误；D.将等物质的量浓度的Ba(0H)2与NH4HSO4溶液以体积比1： 2混合，Ba(OH)2电离出的 0H-与NH4HSO4电离出的H+反响生成水,Ba(0H)2电离出的Ba?+与NH4HSO4电离出的SO； 反响生成BaSCU沉淀，反响的离子方程为为Ba2+2OH-+2H+SO：=BaSO41+2H2O, D正确； 故答案选D。8 .答案：B解析：CHinA.常温下，-7-4 = 1010, pH = 2, HCO；不能大量存在，A项不符合题意；B.电解饱和食盐水一段时间后的溶液含氢氧化钠：K+、Na CO)、SO；互不反响可以共存，B项符合题意；C.硫酸酸化的高钵酸钾溶液，Ba2+不能大量存在，C项不符合题意；D.生锈铁钉溶于盐酸后生成的Fe3+与SCN-不能大量共存，D项不符合题意；答案选B。9 .答案：D解析：A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到氢氧化铁胶体：Fe3+3H2()2Fe(OH)3(胶体) + 3H+,A项错误；B.向硫酸铜溶液中加入过量氨水会形成配合物：Cu2+ + 4NH3 . H2O = Cu(NH3)42+ + 4H2O ,B项错误；C.用高锌酸钾标准溶液滴定草酸，草酸是弱酸，用分子式表示：2MnO； + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ +10CO2 T +8H2O , C 项错误；D.氯化钱溶液中镂根离子水解显酸性，故向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化钱溶液，沉淀溶解:Mg(OH)2 + 2NH： = Mg2+ + 2NH3 . H2O, D 项正确；答案选D。10.答案：D解析：A. NaClO溶液中通入过量SO2气体，CIO氧化SO2为SO 反响的离子反响为ClO +H2O+SO2=2H+Cr+SO；-,故 A 错误；通电B.用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：Mg2+2Ci+2H2。=凡T +C12 T +Mg(OH)2 J，故B错误；c.将硫酸氢钠溶液与氢氧化钢溶液混合，溶液显中性，离子方程式为：2H+ SO| +Ba2+2OH =2H2O+BaSO4i,故 C 错误；D.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子反响为A1O； + HCO； +H20 Al(OH)31+ CO：,故 D 正确；应选：DoH.答案：A解析：A.强碱性溶液中NaClO与Fe(0H)3反响生成NazFeCU,符合得失电子守恒、电荷守 恒、质量守恒，故A正确；B.用银电极电解AgNCh溶液，阳极银溶解，不是氢氧根离子放电，阴极银析出，故B错 误；C.过量S02通入苯酚钠溶液中生成HSC)3，正确的离子方程式为c6H5O- + SO2+H2OC6H5OH+ HSO3，故 C 错误；D. Ca(C10)2溶液中通入少量SO2,还生成HC1O,正确的离子方程式为Ca2+3ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2HClO,故 D 错误；应选Ao12.答案：A解析：A. Cb通入冷的NaOH溶液中发生反响生成氯化钠和次氯酸钠，该反响的离子方程式为 C12+2OH =Cr+ClO"+H2O, A 正确；B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的10；的原理是10；在酸性条件下与发生归中反响 生成12而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H+表示，因此B不正确；C.氢氧化铁和氢离子不能大量共存，C不正确；D. NaHCCh溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反响生成碳酸钢沉淀、碳酸钠和水， NaHCCh过量，Ba(0H)2全部参加反响，因此该反响的离子方程式为 2HCO；+Ba2+2OH =BaCO31+COj+2H2。，D 不正确。