弱电解质的电离习题复习进程.doc

Good is good, but better carries it.精益求精，善益求善。弱电解质的电离习题-弱电解的电离习题1.下列有关叙述中正确的是：()A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的11下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是()A.NH3、SO2、H2O、HIHF、H2O、NH3H2O、H2SO3C.BaSO4、Cl2、HClO、H2SDNaHSO3、H2O、CO2、H2CO312有五瓶溶液分别是10mL0.60mol·L1NaOH水溶液，20mL0.50mol·L1H2SO4水溶液，30mL0.40mol·L1HCl水溶液，40mL0.30mol·L1CH3COOH水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）ABCD13在同体积0.3mol·L1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是（）A硫酸中放出氢气量最多B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多D盐酸和硝酸中放出的氢气相等15向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是（从下面的选项中选择），A逐渐减少B逐渐增大C先逐渐增大，而后减小D先逐渐减小，而后增大有关反应的离子方程式为。参考答案：1.D点拨：强电解质溶液导电能力不一定强，因为影响溶液导电能力强弱的还有电解质溶液的浓度和温度。2BC点拨：本题进一步考查电解质的相关概念，并与具体的化学反应相结合，起到了区别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质，单质与化合物与电解质之间的关系等易混淆的概念的作用。3DNH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。4.解释在熔融电离时只有离子键被破坏,共价键不断裂,故熔融时HSO4不电离5.D。解析1.HCl为强电解质，HAc为弱电解质，滴加NH3·H2O弱电解质先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。2.当HCl被中和完后，继续与HAc弱电解质反应，生成NH4Ac的强电解质，所以电导率增大。3.HCl与HAc均反应完后，继续滴加NH3·H2O弱电解质，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。6A解释该离子液体如果可以传递电子就可以作为电池的电解质；硝酸乙基铵与硝酸铵应相似，呈酸性，B错；C应该生成C2H5NH2而不是氨气；D中应该为C2H5NH2H2O和氨水相似。7.B解释NaOH的浓度为0.5mol/L，与同浓度的盐酸混合后，生成等浓度的NaCl，故导电性变化不大。8.B解释根据溶液中电荷守恒列等式：3c(Al3)+c(K)+c（H+）=2c(SO42-)+c(OH)，其中c(OH)太小可忽略，即可算出c(K)的大小。9.（1）；（每空1分）（2）把1小块pH试纸放在玻璃器皿，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中部，试纸变色后与标准比色卡比较，按相同颜色读数。10(1)H2SH+HS-(2)NaHCO3=Na+HCO3-HCO3-H+CO32-(3)Na2CO3=2Na+CO32-11.B。解析NH3、SO2都是非电解质，它们的水溶液能导电的原因是因为NH3H2O和H2SO3的电离引起的，而HI是强电解质，A错误；B组中的各化合物在水溶液中都能部分电离，B正确；BaSO4溶于水的那部分是全部电离的，是强电解质，而Cl2是单质，C错误；NaHSO3是盐，溶于水时全部电离，是强电解质，而CO2是非电解质，D错误。12.D。分析各种物质在水中的电离情况。13.A。相同浓度时，硫酸电离的氢离子为0.6mol·L114.D。加入氢氧化钠，与醋酸电离出的H+反应，使其减少，促进醋酸的电离。15C；CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2-