常见物质检验表格公开课教案教学设计资料.docx
常见物质检验（一）、常见气体的检验：NO：打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。SO2：品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。又出现红色。CO：灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。（4） CO2：气体通入石灰水，石灰水变浑浊。C12：湿润的淀粉KI试纸，变蓝。 NH3：湿润的红色石蕊试纸，变蓝。（二）、阳离子的检验：离子检验试剂实验现象离子方程式Na+焰色反应火焰呈黄色Fe2+NaOH溶液KSCN溶液、氯水先生成白色沉淀，很快变 为灰绿色，最后变为红褐色 加KSCN不变色，加氯水 便红色生成蓝色沉淀Fe2+ + 2OIT=Fe(OH)2 !4Fe(OH)2 + 2H2O + 02 =4Fe(OH)3(2)2Fe2+CI2=2Fe3+2C1-Fe3+ + SCN-= Fe(SCN) 2Fe3+NaOH溶液 KSCN溶液出现红褐色沉淀溶液呈血红色Fe3+ + 3OH-=Fe(OH)3 3 Fe3+ + SCN= Fe(SCN)2+Cu2+NaOH溶液蓝色沉淀Cu2+2OH-=Cu(OH)2 INH4+与NaOH溶液混合 加热，产生使湿润 的红色石蕊试纸 变蓝的气体无色有刺激性气味气体，试 纸变蓝NH4 1 +0H- NH3 t +H2OMg2+加过量NaOH溶液有白色沉淀生成Mg2+ + 2OH- = Mg(0H)2 1Al31NaOH溶液，氨水生成的白色J,继续加 NaOH溶液，沉淀溶解；继 续加氨水沉淀不溶解A13+ + 3OH- = A1(OH)3 1A1(OH)3 + OH- = AIO2 一 + 2H2。（三）、阴离子的检验:离子鉴定试剂或方法实验现象离子反应方程式SO32-氯化钢溶液、盐酸先生成白色沉淀，加盐酸后白 色沉淀溶解，放出无色有刺激 性气味气体Ba2+ + SO32-=BaSO3 1 BaSO3 + 2H+=Ba2+ + SO2 t + H2O盐酸、品红溶液加入盐酸，生成的气体通入品 红溶液中，溶液褪色SO32-+2H+=SO2 t +H2OSO42"先加入稀盐酸，再 加入BaC12加入稀盐酸无明显现象，再加 入BaCb后有白色沉淀生成Ba2+ + SO42 =BaS04 Ico32-盐酸（或稀硝酸）、 澄清石灰水产生无色无味气体，此气体能 使澄清石灰水变浑浊2H+CO32-=H2O+CO2 t CO2+Ca(OH)2= CaCO3 3 +H2O氯化钢溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白 色沉淀溶解，产生无色无味气 体Ba2+CO32-=BaCO3 IBaCO3+2H+=Ba2+CO2 t +H2OBr-AgNO3,稀 HNO3淡黄色沉淀Ag1 +Br-=AgBr 1rAgNO3,稀 HNO3黄色沉淀Ag+ + I-=Agl ISO；HC(BaCC 溶液加HCI无沉淀,再加BaCb有白色沉淀Ba2+ + S042- = BaS04 3（四）、有机物的检验1）碳碳双键或三键：加少量滨水或酸性高镒酸钾褪色2）甲苯：取两份甲苯，一份滴入滨水，振荡后上层呈橙色；另一份滴入酸性KMnO4溶液, 振荡，紫色褪去。3）卤代烷：与NaOH溶液（或NaOH的醇溶液）共热后，先用硝酸酸化，再滴力口 AgNCh 溶液，产生白色沉淀的为氯代烷，淡黄色沉淀的为溟代烷，黄色沉淀的为碘代烷。4）乙醇：铜丝5）苯酚：滴加过量的浓溟水，有白色沉淀；或滴加少量FeCb溶液，溶液呈紫色。6）乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜；或加入新制Cu（OH）2悬浊液加 热至沸腾，有砖红色沉淀生成。7）乙酸：石蕊；加Na2c03有气泡；新制Cu（0H）28）乙酸乙酯:加入滴加酚酰的NaOH溶液加热，红色变浅或消失。9）淀粉：滴加碘水，呈蓝色10）蛋白质：灼烧，有烧焦羽毛气味；或加入浓硝酸微热，出现黄色。除杂原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法coC02NaOH溶液洗气CO2co灼热CuOCO2HC1饱和的NaHCO3洗气Cl2IIC1饱和的食盐水洗气CO2SO2饱和的NaHCO3或者酸性高镒酸钾溶液洗气炭粉Mn02浓盐酸（需加热）过滤MnO2C加热灼烧炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤AI2O3Fe203NaOH（过量），CO2过滤Fez。：？AI2O3NaOH溶液过滤AI2O3Si02盐酸、氨水过滤SiO2ZnOHCI溶液过滤NaHCO：,溶液Na2cO3CO2加酸转化法Na2c。3NaHCO3加热灼烧FeCL溶液FeCLCI2加氧化剂转化法FeCk溶液FeCLFe加还原剂转化法CuOFe（磁铁）吸附晶体NaCI加热升华NaCl晶体NH4Cl加热分解KNO3晶体NaCl蒸储水结晶.乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法乙烷C2Hl漠的四氯化碳溶液洗气浸苯B2NaOH稀溶液分液甲苯苯酚NaOH溶液分液乙醇水（少量）新制CaO蒸储苯酚苯NaOH 溶液、CO2分液
