2021-2022学年辽宁省阜新市蒙古族自治县第一高级中学高一化学模拟试题含解析.docx

2021-2022学年辽宁省阜新市蒙古族自治县第一高级中学高一化学模拟试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。).设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A. 5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积约为2.24 L1.0 mol/LNaOH溶液中含有的氧原子数为NaC.常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NaD.标准状况下，11.2LSO3中含有的分子数目为0.5Na参考答案：C【详解】A、5.6 g铁与足量盐酸反应产生H2的体积在标准状况下约为2.24L,不是标准状况下则不一定约为2.24L,选项A错误；B、没有给出溶液体积，无法计算NaOH的物质的量，且溶剂水中也含有氧原子，选项B错误；C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，16g混合气中含有Imol氧原子，选项C正确；D、标准状况下，SO3不是气体，1L2LSO3中含有的分子数目小于0.5Na,选项D错误。答案选C。2.某金属氯化物MCL40.5g,含有0.600 mol Cl一，则金属M的摩尔质量为()A. 135 B. 135 g-mol 1 C. 64 D. 64 g-mol-1参考答案：D1140.5g试题分析：n (MCI2)=2, n (CD =2x0.6mol=0.3mol, M (MCI2)=,)3tnol=135g/mol, M的相对原子质量为135-71=64,摩尔质量为64g/moL故选D。3.下列各组中，性质比较不正确的是()A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B.碱性：NaOH>Mg (OH) 2>A1 (OH) 3C.稳定性：PH3>H2S>HC1 D.非金属性：F>O>S参考答案:C略19. （8分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了 确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所 示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A B； C D；实验顺序实验内容实验现象A+B没有现象发生B+D有气体放出B+C有沉淀生成A+D有沉淀生成参考答案：CdCl； HC1 A即：略参考答案:C【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系.【分析】A、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐 减弱；B、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；D、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性 逐渐增强.【解答】解：A、Ck Br、I属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化 物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4,故A正确；B、Na、Mg、Al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的 碱性逐渐减弱，即碱性：NaOH>Mg (OH) 2>A1 (OH) 3，故B正确；C、P、S、Cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定 性逐渐增强，所以稳定性：PH3<H2S<HC1,故C错误；D、F和0属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>0, 0 和S属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以0>S,即非金属性F>0> S,故D正确.4 . Na2co3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化如图所示。下列叙述正确的是H2co3(aq)=CO2(g)+H2O为放热反应A. CO32-(aq)+H+(叫尸HCChXaq) AH=a kJ/molHCO3-(aq)+ H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(cb) kJ/molB. CO32'(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) H=(a+b-c) kJ/mol参考答案：C【解析】根据坨8K叫）和COXg）、HXXD的能量高低可知，IWOKaqHXJXgHiqa）为吸热反应，A项 错误；COj2Xaq）+ HXaqJCChXaq） AH-akJ/mol, B 项错误；HC<Maq）+H（匈=COXg）+Hq（l）此反应为 吸热反应，AHX）,故AH=（MkJ/mol, C项正确；四叱明尸僧士出肉为放热反应， aH<0,故 AH=（63"b）kJ7mol, D 项错误。5 .下列说法中正确的是A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子参考答案：A.下列化学用语的书写正确的是（）A.氯气分子的电子式C1：C1B.氢气分子的电子式H：HMg' ;C4 ； -.rt .C.氯化镁的电子式一2 2 D.氯化钠的电子式参考答案：B略6 .浓硫酸有许多重要的性质，与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性参考答案：D.已知反应：25、101 kPa 时：N2H4 (g) +。2 (g)=N2 (g) +2H2O (g)； H=-534 kJ mol"1 稀溶液中：H+ (叫)+0H- (aq)=H2O (1) ; AH=- 57. 3 kJ mol-1下列结论正确的是()A. N2H4的燃烧热大于534 kJ mor'.的反应热为221 kJ moC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为一57.3 kJ - mor1D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略8 .用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，不正确的是()A.钙沸石CaA12Si30io3H20CaOA12033Si02 3H2。B.镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgOSiO2C.长石(KAlSi3O8)K20 Al2O33SiO2D.高岭石A12SA05(0H)4A12032O022H2。参考答案：c解析：C项错误，SiO2前的数字应为6,此式的书写，是将原化学式所有原子个数翻倍。10 .“嫦娥四号”使用了 Pu核电池，核素登Pu的中子数为A. 94 B. 144 C. 238 D. 332参考答案：B【分析】根据质量数=质子数+中子数进行求解。【详解】Pu的质量数为238,质子数为94,中子数为：238-94=144,答案选B。【点睛】本题考查核素、元素的知识，解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核一般是由质子和中子构成的。11 .下列物质中，主要成分属于硅酸盐的是（）A.烧碱B.陶瓷 C.大理石D.水晶参考答案：B略12,只用一种试剂就可将AgN03、KSCN、稀H2so4、NaOH四种无色溶液区分 开，这种试剂是A. BaC”溶液 B. FeC”溶液 C. FeC13溶液 D. Fe(NO3)3溶液参考答案:13 .某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：取代 加成 消去酯化水解氧化中和ch2=chch2=chA.B.C.D.参考答案:14 .用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是() (1)中的物质(2)中的物质预测(1)中的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酸溶液浓盐酸无明显变化CAlCb溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：AA、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧 化为H b遇淀粉变蓝色，选项A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1进入酚酗 溶液，酚献溶液在酸性条件下不变色，选项B正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨 气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，选项C正确；D、 饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HC1O, HC1O具有漂白 性，使湿润红纸条褪色，选项D正确。答案选A。15 .人类已知的化合物种类最多的是A.第I A族元素的化合物物A.第I A族元素的化合物物B.第in a族元素的化合C.第IV A族元素的化合物C.第IV A族元素的化合物D.第VH A族元素的化合物参考答案:c二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16 .用18mol/L浓硫酸配制100ml1. Omol/L稀硫酸的实验.回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是 mL （保留一位小数）；（2）现有下列几种规格的仪器，应选用10mL量筒50mL量筒100mL量筒100mL容量瓶 250矶容量瓶（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影 响”）所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中.容量瓶用蒸镯水洗涤后没干燥就开始移液.量取浓硫酸时俯视量筒刻度线.定容时俯视容量瓶刻度线.参考答案：1 . 5.6.3,偏小；无影响；偏小；偏大考点：配制一定物质的量浓度的溶液.分析：（1）根据溶液稀释前后溶质物质的量不变，计算所需浓硫酸的体积.（2）根据所配溶液体积选择容量瓶规格；根据所需浓硫酸的体积选择容量瓶的规格；n（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c二可分析判断.解答：解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积， 设浓硫酸的体积为xmL,所以 xmLX 18mol/L=100mLX 1. Omol/L,解得：xg5. 6,故答案为：5.6；（2）配制100ml L0mol/L稀硫酸，所以选择100mL的容量瓶，由（1）知所需浓硫酸的体积为5. 6mL,所以选择10mL量筒，故答案为：；（3）浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫 酸中溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；浓硫酸具有吸水性，长时间放置在敞口容器内由于吸水浓度减小，导致量取浓硫酸中溶 质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低；俯视量筒刻度线，浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低；定容时俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高.故答案为：偏小；无影响；偏小；偏大.n点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c二年理解配制原理，注意浓硫酸 的稀释操作.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cnf3）配制500mL LOmoLLr稀硫酸，若 实验仪器有：A.蒸储烧瓶B.托盘天平C.玻璃棒D. 50mL烧杯E. 10mL量筒 F.圆底烧瓶G. 100mL量筒 H.分液漏斗（1）需量取浓硫酸的体积为 mLo（2）实验时必须选用的仪器有（填序号）,除此还必需的仪器有配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是（填序号）定容时俯视刻度线观察液面用量筒取浓硫酸时，仰视读数定容摇匀后有少量溶液流出用未干燥的量筒取浓硫酸 配制前容量瓶中有水滴若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸储水时不慎超过了刻度;向 容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 O在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配液润洗C.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解 后，立即注入容量瓶中D.将准确量取的18.4molLr的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇 匀参考答案：(14分)(每空2分)(1) 27.2 (2) CDG 500mL容量瓶、胶头滴管(3)(4)洗净容量瓶重新配制；洗净容量瓶重新配制(5) BCD略18.元素周期表共有 个周期 个纵行 个族A. 7, 16, 16B. 8, 18, 18 C. 7, 18, 16 D. 8, 18, 16