【教学设计1】海水“晒盐”（第2课时）.docx
8. 2海水“晒盐”第2课时教学设计教学目标【知识与能力】1 .学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；.体验固体混合物初步提纯的过程【过程与方法】.通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法；1 .通过实验探究和小组讨论，培养学生的观察能力、发散性思维能力、交流合作 能力。【情感态度价值观】通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严谨科学的态度，使学生养 成耐心、细致的实验操作习惯。教学重难点【教学重点】粗盐的提纯。【教学难点】混合物的分离方法和思路。教学过程环节一：导入新课创设问题情境：利用海水“晒盐”得到的是粗盐，其中含有一些可溶性杂质，如氯化镁、氯化钙 等；还含有一些不溶性杂质，如泥沙。那么，如何将粗盐进行分离和提纯，才能使之更好地应用于生产、生活中去呢？ 展示实验室中的粗盐，提出问题：1 .我们可以使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2 .除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？环节二：新课讲授一、实验探究量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、 滤纸、蒸储水、粗盐。1 .溶解用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里， 边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。2 .过滤过滤食盐水，仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色。过滤操作要点归纳：一贴，二低，三靠。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低：液面低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液 面低于滤纸的边缘。三靠：盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上；玻璃棒紧靠在三层滤纸处；漏斗的 下端管口要紧靠烧杯的内壁。3 .蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观 察蒸发皿中食盐的外观。讨论：1 .重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？ 各有何作用？2 .过滤、蒸发过程中需要注意哪些问题？小结设疑：通过过滤的方法除去了粗盐中的泥沙等不溶性杂质，而得到的食盐中 仍含有较多的可溶性杂质，那么，如何才能除去其中的SO42, Ca2+, Mg2+等可 溶性杂质呢？实验设计：取提纯的食盐加入足量的蒸储水配成精盐溶液，然后向溶液中加入足 量的氯化钢溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有SO4%取上层清液，向其中 加入足量的氢氧化钠溶液，若产生白色沉淀，说明精盐中有氯化镁；取上层清液, 向其中加入碳酸钠溶液，若仍然产生白色沉淀，说明精盐中有氯化钙。向溶液中投加某些化学药剂，使之与溶液中的某些溶解物质发生化学反应，生成 难溶的沉淀物的方法称为化学沉淀法。采用化学沉淀法即可除去食盐中的可溶性杂质，而且反应最终都生成了氯化钠。 提问：上述除杂过程中发生了哪些反应？BaCb+Na2so4=BaSC)4 I +2NaClCaCL+Na2cO3=CaCO3 I +2NaCIMgCh + 2Na0H = Mg(0H)2 I +2NaCl二、食盐的应用食盐是人体进行正常新陈代谢的必需品，是重要的调味品和食品添加剂。食盐还 是制造烧碱、氯气、盐酸和纯碱等的基本原料，被广泛用于制造化学肥料、塑料、 合成橡胶和燃料等。食盐在工业农业中都可以发挥巨大的作用板书设计8. 2海水“晒盐”第二课时三、粗盐的提纯.溶解2过滤.蒸发3 .化学沉淀法除去食盐中可溶性杂质。
