人教版必修第一册第四章第二节第2课时元素周期表和元素周期律的应用作业.docx

第2课时元素周期表和元素周期律的应用基础过关练题组一元素周期表、元素周期律的综合应用1. （2020天津一中高一期末）2019年是门捷列夫发明元素周期表150 周年，下列是元素周期表的一部分, X、Y、Z为短周期主族元素,W 与X的最高正化合价之和为8。下列说法错误的是（）WX Y ZA.原子半径:WXB.气态氢化物热稳定性:ZWC. Y的最高价氧化物的水化物是强酸X与W两者最高价氧化物对应水化物间能相互反应2. （2021吉林长春外国语学校高一上期末）根据元素周期表和元素周 期律判断,下列叙述不正确的是（） A.氧元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物B.气态氢化物的热稳定性:HzOANHQSiHiC.由酸性HCDH2s。3可推知非金属性CDSD.用中文“颔S。）”命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0 族3. （2021浙江宁波高一上期末）联合国确定2019年为“国际化学元素 周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表150周年。现有短周期 元素X、Y、Z和M,它们在周期表中的相对位置如图所示。其中Y原 分别为NaOH和Al (OH) 3,二者可以反应,C正确;A和B可形成Na20和 NazOz, D 正确 o3.AD X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的 最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族,则Y为 C, M为Si, Z为N;化合物Z2X4的电子总数为18,则X为H;Q元素的原子 最外层比次外层少一个电子，则Q为C1。原子半径:NVCXSi, A错误； 同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,其最高价氧化物对应水 化物酸性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱,其最高 价氧化物对应水化物酸性依次减弱，因此最高价氧化物对应水化物的 酸性:HNODH2c(VHzSiO- B正确;N%易溶于水,其水溶液显碱性,C正 确;H的非金属性弱于C1,D错误。4. C W与X的最高化合价之和为8,则W是氮元素,X是铝元素,Y是硅 元素,Z是磷元素。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主 族从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:欧Y, A正确;常温常压 下,Z的单质是磷，磷为固态,B正确;X的氧化物是氧化铝,其熔点高于 其单质铝的熔点,C错误;X的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧 化钠溶液反应,D正确。归纳总结元素的结构、位置与性质之间的关系5. A元素周期表中最右侧0族元素的原子序数分别为2、10、18、 36、54、86、118,因此10和11号元素不在同一个周期,A错误。6. 答案(1)第二周期第VIA 族(2)HC104 (3) 2Na+2H20 2Na20H+H2 t(4)最外层电子数Y与X相同，电子层数Y大于X,原子半径Y大于X (5)AB解析Q为地壳中含量最高的元素，则Q为。;W、X都位于第三周期,W 最高化合价为+7价,X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱 性最强,则W为Cl, X为Na; Y的焰色试验(透过蓝色钻玻璃观察)火焰(+35)2呈紫色,则Y为K;Z原子结构示意图为'7",则Z为Bro(DQ为0,在周期表中的位置是第二周期第VIA族。(2)W为C1,最高价为+7价,最高价氧化物对应的水化物的化学式是 HC104o(3)X为Na,其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式是2Na+2H?0=2Na+20H+H2 t。(4)X为Na, Y为K,二者同族,最外层电子数K与Na相同，电子层数K 大于Na,原子半径K大于Na,则失电子能力K大于Na,金属性K强于 Nao(5)W为Cl, Cl与Br同主族,Br、Cl的最低负化合价均为同价,故A 正确;非金属性:CDBr,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,则 HBr的稳定性弱于HC1的稳定性，故B正确;Z为Br, X和W形成的化合 物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性:C12>Bq,则Bn不能从氯化钠溶 液中置换出氯气，故C错误。子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是（）X ZYMA.Y元素位于第三周期第VA族B.X的原子半径比Z的小C.Z的最高正价为+7价D.M的最高价氧化物对应的水化物是强酸. （2021山西朔州高一上期末）下图中，a、b、c、d、e为元素周期表 中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是（）QbcdeA.元素b位于第VIA族,有+6价、-2价两种常见化合价B. a能形成双原子分子C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:c>dD.元素c和e的气态氢化物的稳定性:c>e. （2019天津静海一中高一下月考）1869年俄国化学家门捷列夫制出 第一张元素周期表,到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努 力。元素周期表体现了元素“位一构一性”的关系，揭示了元素间的 内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：元素Ga在元素周期表中的位置为:第周期第族。（2）Sn的最高正价为,Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为,Bi的最高价氧化物为。根据元素周期律,推断：阴影部分元素氢化物热稳定性最强的是元素（填元素符号）oPUS。,、IfeSeO,的酸性强弱:IMsON填“”“心 或 “二”）H2SeO"氢化物的还原性:上0（填或"二" ）H2So原子半径比较:N（填或 J”）Si。题组二元素周期表、元素周期律的预测功能.下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素 的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素4 .错（Ge）是第四周期第IVA族元素,处于元素周期表中金属区与非金 属区的交界线处，下列叙述正确的是（）A.错是一种金属性很强的元素5 .铭的单质具有半导体的性能C.铭化氢（GeH）稳定性很强D.楮酸（HG*）是难溶于水的强酸能力提升练题组“位一构一性”的综合应用. （2021湖北黄冈高一上期末,上：?）X、Y、Z、W四种短周期主族元素在 周期表中的相对位置如图所示,下列说法不正确的是（）X YZ WA.若X、Y为非金属元素,则非金属性Y比X强B.简单离子半径Z>XC.Y、W一定具有相同的最高正价D.X、Y、Z、IV四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素1 .（双选）（*?）如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合 价的关系图，原子序数db、c、d、e所对应的元素分别为A、13、C、 D、E,则下列说法正确的是（）A. 31D和血属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:A>DEC.B和C的最高价氧化物对应的水化物可以反应D. A和B可形成两种化合物3.（双选）（2021河北石家庄二中高一上月考,*?）X、Y、Z、M、Q五种 短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、 M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X的电子总数为18, Q元素的 原子最外层比次外层少一个电子。下列说法不正确的是 （）A.原子半径:Y<Z<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MC. ZX3易溶于水,其水溶液呈碱性X的非金属性强于Q4. （2021河北唐山高一上期末,上：?）下图是元素周期表的一部分,W、X、 Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8,下列说法错误 的是（深度解析）WX Y ZA,原子半径：*YB.常温常压下,Z的单质为固态X的氧化物的熔点低于其单质的熔点C. X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应（2021黑龙江鹤岗一中高一上期末,*）以下有关原子结构、元素周 期律及元素周期表的叙述不正确的是（）图1图2A.图1为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数）B.在核电荷数为r20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元 素共有3种C.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低D.图2是元素周期表的部分轮廓图，可在B区域内寻找制造催化剂及 耐高温材料的元素6. (2020北京西城高一期末,水?)元素周期表与元素周期律在学习、研 究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息,W、X都位于第三 周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在其所在周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钻玻璃观察)火焰呈紫色7(35)2 8'原子结构示意图为J=”(DQ在周期表中的位置是。(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。(3)X单质与水反应的离子方程式是。(4)金属性Y强于X,用原子结构解释原因：,失电子能力Y大于X,金属性Y强于X。下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是(填字母)。A.Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C.Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应 答案全解全析基础过关练1 .C 2.C3. D 4. D 6. C 7. Bc由四种元素在元素周期表中的位置关系知，四种元素位于第二、 三周期,根据“W与X的最高正化合价之和为8"，结合W与X在周期 表中的位置关系可知W为N, X为Al, Y为Si, Z为P。原子半径:NA1, A 项正确;非金属性:P<N,则气态氢化物热稳定性:PIhRH, B项正 确;HzSiOs为弱酸,C项错误QI (0H)3与HN03可以发生反应,D项正确。1. C氧元素与活泼金属元素如钠、钙等可组成离子化合物,与非金属 元素如氢、碳等可组成共价化合物,A正确；元素非金属性:0>N>Si,则 气态氢化物的热稳定性:H2O>NH3>SiH,B正确；元素非金属性越强,最 高价氧化物对应水化物酸性越强,如非金属性:CDS,则酸性:HCICVHzSOj,而HC1为无氧酸,乩SOs中硫元素为+4价，均不是最高 价氧化物对应的水化物,C错误;第118号元素位于第七周期0族,D正 确。2. D根据短周期元素X、Y、Z和M在周期表中的位置可知,X、Z是 第二周期元素,Y、M是第三周期元素。Y元素原子的最外层电子数是 次外层电子数的一半，则Y原子核外电子排布是2、8、4, Y是Si,可 推知M是S, X是0, Z是F。根据元素的原子结构与元素在周期表中的 位置关系可知,Si位于第三周期第IVA族,A错误；同一周期主族元素, 原子序数越大,原子半径越小,则X的原子半径比Z的大,B错误;Z是 F元素,F元素没有正化合价,C错误;M是S元素,S的最高价氧化物对 应的水化物是H2S04,硫酸是二元强酸,D正确。3. D根据元素周期表的特征,a位于元素周期表第一周期。族，所以a 为He,则b为0, c为P, e为As, d为Cl00元素位于第二周期第VIA族, 其最低价为-2价,没有+6价,A错误;He为单原子分子,B错误;非金属 性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性:PC1,则最 高价氧化物对应水化物的酸性:HsPOXHO., C错误;非金属性越强,简 单氢化物的稳定性越强，同主族元素非金属性从上到下依次减弱,所 以非金属性:P>As,气态氢化物的稳定性:PH3>Aslh, D正确。4. 答案（1）四mA（2）+4 HC1O, Bi205F<<解析（DB元素位于第二周期第mA族,和它同主族的相差两个电子 层的是Ga元素，位于第四周期第IHA族。碳、锡同为第IVA族元素, 其最外层均有4个电子,所以Sn的最高价为+4价;C1最外层有7个电 子,其最高价为+7价,最高价氧化物对应的水化物为HC101；Bi的最外 层有5个电子,其最高价氧化物为BizOs。（3）阴影部分为卤族元素。 同主族元素从下往上,元素的非金属性逐渐增强,故卤族元素中F的 非金属性最强,其对应的氢化物热稳定性最强;同周期主族元素,随 着原子序数的递增,元素的非金属性增强,其最高价氧化物对应的水 化物酸性也增强,所以AsO的酸性小于HzSeO,;氧的非金属性强于 硫，所以乩0的还原性弱于ILS;由于原子半径Si>P, P>N,所以原子半 径 Si>N。5. C构成催化剂的元素大多为过渡元素,在元素周期表的中间部分。6. B依据同主族元素性质的递变规律,气态氢化物的稳定性为 CHDSiHDGeH,酸性HzCOQHGeO,;错处于金属区与非金属区分界线处, 故具有半导体的性能。能力提升练1 .C2. CD 3. AD 4.C5. AC X、Y位于同一周期，同周期主族元素从左至右,金属性依次减弱, 非金属性依次增强,故非金属性Y>X, A正确;X、Z位于同一主族,Z形 成的简单离子的电子层数比X形成的简单离子的电子层数多，故简单 离子半径Z>X, B正确;Y、W位于同一主族,最外层电子数相等,元素性 质有相似性,一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是0、 S时,0无最高正价,S的最高正价为+6价，又如Y、W分别是F、C1时, 由于F的非金属性极强,F无正价,C1的最高价为+7价,C错误；当X、 Y分别位于第I A族、第IIA族时,X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、 Mg,四种元素均为金属元素，当X、Y分别位于第IVA族、第VA族或第 VA、第VIA族或第VIA族、第VHA族时，四种元素均为非金属元素,D 正确。1. CD由部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图 分析可知,A为氧元素,E为硫元素,B为钠元素,C为铝元素,D为磷元 素。叱和33D的质子数相同，中子数不同，不是同种核素,二者互为同 位素,A错误;A、E、D的非金属性依次减弱，它们的气态氢化物的稳定 性也依次减弱，即A>E>D, B错误;B和C的最高价氧化物对应的水化物