专题六物质的量第2讲气体摩尔体积（原卷版）.docx
专题六物质的量第2讲气体摩尔体积知识衔接知识点一气体摩尔体积【初中知识回顾】你还记得电解水实验吗？水在通电条件下，电极上有气泡产生，正极上产生的是,负极上产生能燃烧的,二者体积比为:化学方程式为思考1根据电解水的化学方程式，计算电解18g水时产生的氧气和氧气的物质的量之比是多少？2H2。建 2H2f+02 T质量：18g 物质的量：_mol _mol _mol即：n (H2): n (O2) =,而二者的体积比V (Hz)： V (O2) =,因此，在同温同压下，山和O?的体积比等于其 之比，也可以理解为在相同的温度和压强下，ImolH?和ImoKh的体积相同。这 是为什么呢？ 【新课知识梳理】1响物质体积大小的主要因素我们知道，物质体积的大小主要取决于构成这种物质的、和这三个因素。粒子大小|1决定影响因素影响因素一*固体或液体的体积T粒子数目I1决定户气体体积J粒子之间的里高一结论:(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都 o注意决定气体体积大小的因素是分子的数目和分子之间的距离。2.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为。(2)单位：或 L/mol。,八事、吟金 气体所占的体枳|In v _表达式：飞体摩小体机-气体的物质的量，即Vm 。(4)标准状况下，气体摩尔体积约为 L moF'o思考2标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L吗？思考引当1 mol气体的体积为22.4 L时，能否说明该气体一定处于标准状况下？思考4气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？思考5标准状况下，气体的摩尔体积是22.4L-moH,而在25c和lOlkPa的条件下，Vm=24.5L-moH,气体 摩尔体积增大的原因是什么？思考6标准状况下，44.8LH2的质量是多少？练习1判断下列说法是否正确。(1)在标准状况下，1 mol水的体积是22.4 L。()(2) 1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L。 ()(3)标准状况下，6.02x1023个cu原子所占有的体积约是22.4L。()(4)标准状况下，28 gN?与CO的混合气体，体积为22.4 L。 ()(5) 22.4 LCL中含有Na个CL分子。 ()(6)标准状况下，1.12 L Ch和1.12 L CO?均含O.INa 个氯原子。()(7)常温常压下，22.4LH2的物质的量小于Imol。 ()(8)决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小。()练习2标准状况下，下列物质所占体积最大的是()A. 196gH2s。4B. 1 mol CO2C. 44.8 L HC1D. 6gH?练习3标准状况下，等体积的NH3和CM两种气体，下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子物质的量之比为3 ： 4C.质量之比为16 ： 17D.密度之比为17 ： 16练习41448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为()A. 32g*mol 题后思结A. 32g*mol 题后思结B. 32C. 64g*mol 1 D. 641 .气体摩尔体积的适用条件(1)标建状况。'C、.0区iQ Pa),(2)物质在标准状况下为气体，若不爰,气体或非标准状况均不能用22.4L-mol进行计算。(3)气体可以是单一气体也可以是混合气体。2 .标准状况下，气体摩尔体积的相关计算气俅的物质的重尸白。,5A的度度片节三式萨回声V 气体的分壬数丛。 xmy 气体的质量tn=n-M=Tr-M<33 .阿伏加德罗定律(1)含义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有的粒子。(2)适用范围：只适用于气体，可以是单一气体也可以是混合气体。思考7相同体积的任何气体，是不是都含有相同数目的分子？思考8温度和压强相同时，气体分子间的距离是否相等？思考9结合阿伏加德罗定律讨论同温同压同体积的02和03的分子数相同吗？原子数目相同吗？思考10相同温度下，向相同容积的密闭容器中分别充入1 mol H?和2 moi O2,容器中气体的压强比是多少？练习5标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有。2,另一个装有CH，则两瓶气体具有相同的(A.质量C.密度A.质量C.密度B.原子总数D.分子数练习6下列说法不正确的是（）任何气体的物质的量不一定是ImolB.0.1 1110IH2、0.2 molO2> 0.3molN2和O/molCO?组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LC.非标准状况下，Imol任何气体的体积必定不是22.4LD.任何状况下ImolCCh和18gH2。所含的分子数和原子数都相等练习7下列叙述正确的是（）标准状况下，0.2 mol任何物质的体积约为4.48L若Imol气体的体积为22.4L,则它一定处于标准状况下标准状况下，ILHC1和1LH2O的物质的量相同标准状况下，IgH?和14gN2的体积相同28gC0的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.B.©C. D.©练习8同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷（CH）和氧气（0，已知它们所含的原子数相同，则甲、 乙两容器的体积比为（）A.2:5B.5: 2C.2: 1 D.l:l题后总结1.阿伏加德罗定律“三同定一同,在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2.阿伏加德罗定律的推论*w*W*w*»*W/»*w*»*V*w*«/*>*w*w*ZV*ZSw*w*w*k相同条件结论公式语言叙述同温同压ni_Vi n2V2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比同温等体积也=生pi ni温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比同温等物质 的量包_3 P2V物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比同温同压P_M p2 2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比同温同压同Mi mMi m2同温、同压下，体积相同的气体，其摩尔质量与质体积量成正比巩固训练1 .下列说法中正确的是（）A. 32 go2占有的体积约为22.4 LB. 22.4 LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD. 22 g二氧化碳与标准状况下1L2LHC1含有相同的分子数2.在标准状况下，2.8 g C0、0.2 mol Ch和0.7 mol N2混合气体的体积约为（）A. 2.24 LB. 22.4 LC. 1.12LD.无法计算3.下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A.在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 LB.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 LC.常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 LD.在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是1L2 L4.同温同压下，两种气体的体积不同，其主要原因是（）A.气体的分子大小不同B.气体分子间的距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的性质不同5.下列各组物质中，分子数相同的是（）A. 5LCL与 5LHC1B. 36 gH2。与常温常压下44.8 LC02C.在25c和1.01x10, Pa时，等体积的空气与H?D. 0.2 mol 02与标准状况下2.24 L水6.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有Na个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25 °C, 1.01x105 Pa,32go2和03的混合气体所含原子数为2.5NaC.标准状况下，IL2LH2O含有的原子数为1.5NaD.常温常压下，44gCCh含有的原子数为3Na7. (1)标准状况下，0.5 mol七占有的体积约为 Lo(2)标准状况下，44.8 LH2的质量约为 go(3)标准状况下，3.01x1()23个氧气分子所占的体积约为 L。(4)标准状况下，33.6 L氧气所含的氧分子数约为 个。(5)标准状况下，16 g氧气和42 g N2的混合气体的体枳约为 Lo8 .同温、同压下，若A容器中充满02, B容器中充满03。(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是。(3)若两容器的体积比为3 ： 2,则02和。3物质的量之比为，质量之比为，密度之比 为 o9 .某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g L-,o(1)该气体的相对分子质量为。(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为;若该气体的分子式为AB型，其名称为 o
