2023年元素周期表与元素周期律知识点归纳精华版.docx

元素周期表与元素周期律知识点归纳1、元素周期表共有 横行，一个周期。其中短周期为一、_、。所含元素种类 为、O长周期涉及、。所含元素种类为、_、。第七周期为不完全周期，假如排满的话有 种元素。2元素周期表有一个纵行 个族。涉及一个主族,个副族，一个族,一个第vm族（涉及一个纵行）按从左到右的顺序把16个族排列0过度元素共涉及 个纵行（第_纵行到第一纵行）。涉及哪些族"过渡元素全为 元素。乂称为03、写出七个主族和0族元素的名称和元素符号I A族HA族n【A族IV A族VA族VIA族VHA族0族4.同一周期第II A族和第HIA族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第II A族的原子序数为a,则第IHA族的原子序数为若元素位于第四、五周期，第I【A族的原子序数为a,则第UIA族的原子序数为若元素位于第六周期，第IIA族的原子序数为a，则第IHA族的原子序数为5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a若A、B位于第I A族或II A族（过度元素的左边）则B的原子序数为。若A、B位于第【HA族一一WA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。6、微粒半径大小判断的方法7与He原子电子层结构相同的简朴离子,与N e原子电子层结构相同的简朴离子：,与Ar原子电子层结构相同的简朴离子。阳离子与 周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与一周期稀有气体原子的电子层结构相同。8、阴上阳下规律9原子得电子能力强弱判断的方法、原子得电子能力越强一一单质的氧化性 一一元素的非金属性 一一阴离子的还原性单质与氢气化和的能力一生成的气态氢化物越一最高价氧化物 相应水化物的酸性、此外可以通过单质间的置换反映判断得电子能力的强弱如 CL + Na2 s =2NaCl+S 得电子能力 C 1 S1 0、原子失电子能力强弱判断的方法、原子失电子能力越强一一单质的还原性一元素的金属性 一一阳离子的氧化性一一单质与水或酸反映置换出氢的能力一一最高价氧化物相应水化物的碱性_。、此外可以通过单质间的置换反映判断失电子能力的强弱如 Fe+Cu S 04=FeSO4+Cu 失电子能力 FeCu1 1、同一主族元素及其化合物性质的递变性：同主族元素的原子,最外层电子数，决定同主族元素具有 的化学性质。从上到下原子的核电荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐;原 子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性逐渐，相应阳粒 子的氧化性逐渐，单质与水或酸反映置换出氢气的能力逐渐，最高价氧化 物相应水化物的碱性逐渐;原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐 渐,单质的氧化性逐渐，相应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化 合的能力逐渐，最高价氧化物相应水化物的酸性逐渐。气态氢 化物的稳定性逐渐 o12、同一周期元素及其化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依 次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原性 逐渐,相应阳粒子的氧化性逐渐,单质与水或酸反映置换出氢气的能力逐 渐,最高价氧化物相应水化物的碱性逐渐 o原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，相 应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物相应水化物 的酸性逐渐，气态氢化物的稳定性逐渐。根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数,判断元素在周期表中的位置 等。2 .周期表中数字与性质的关系（1）由原子序数拟定元素位置的规律:只要记住稀有气体元素的原子序数就可以拟定主 族元素的位置。He:2、Ne:10、A r: 1 8、Kr： 3 6、Xe： 54、Rn： 86若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2,则应处在下一周期的I A或HA,如8 8 号元素，8 886=2,则应在第7周期第UA。若比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应在第W AHIA,如8 4号元素 在第6周期第WA。若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上面的方法推算。如116 号元素应在第7周期VIA。（2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系第I A. IIA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所可以 排列的元素种类数。因此第IA、IIA族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上 一周期所能排列的元素种类数。如：Cs的原子序数=37 （上一种元素Rb的原子序 数）+18（Rb所在的周期可以排列的元素种类数）=55。第IDA0族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所可以排列 的元素种类数。因此第IDA0族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期 所能排列的元素种类数。如：Se的原子序数=1 6 (上一种元素S的原子序数)+1 8 (Se所 在的周期可以排列的元素种类数)=34。(3)同周期的左右主族元素原子序数之间的关系前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为lo第4周期以后只有HA和DIA族元素之间的差值不为1,第4、5周期的差值为11, 第6、7周期为25。(4)周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最高化合价和最低负价也是奇 数；原子序数为偶数时所在的族为偶数或0族,最高价和最低价为偶数或0。3 .周期表的应用(1)由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找出一些“元素之最”单质非金属性最强的单质为F2,金属性最强的是Cs(Fr为放射性元素不考虑)；密度最 小的金属元素为Li,密度最小的气体为H2,熔点最高的单质为石墨，熔、沸点最低的单质 为He。原子半径最小的元素为H,最大的为Cs (不考虑放射性元素)。化合物最稳定的气态氢化物为HF；酸性最强的含氧酸为HC1 04；最强的碱为CsOH(不考虑放射性元素),含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4o(2)比较或推断一些物质的性质比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳 定性。如KOH的碱性大于Na 0 H,H2O的稳定性大于H2S。比较同周期元素及其化合物的性质。如：HC1的稳定性大于H2S;N a OH的碱性大于Mg(OH)2o比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物如:比较Mg (OH)2与KOH的碱性可以参照N a OH,判断出KOH的碱性大于M g (OH)2。A的瓜型&蛤*266山粕:卡壮6.推断题的解题方法 (1)预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。(2)根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表中的位置，基本思绪为:6.推断题的解题方法(1)预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及 其单质或化合物所具有的性质。推断中常见的“突破口”I .周期表中特殊位置的关系族序数等于周期数的元素：H、Be、Al、Ge；族序数等于周期数2倍的元素:C、Si;族序数等于周期数3倍的元素:O周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca;周期数是族序数的3倍的元素是：Na、Ba;最高正价与最低负价之和为0的短周期元素是：C、Si;最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是：S；原子半径最小的元素为H,另一方面为F；短周期中离子半径最大的是P3。H.常见元素及其化合物的特性形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C；空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N;地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：O；单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg；最高价氧化物既能与强酸反映，又能与强碱反映的元素、最高价氧化物相应水化物既是酸又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素:A1；元素的气态氢化物和最高价氧化物相应水化物可以发生化合反映的元素是N,可以发 生氧化还原反映的元素是S;单质在常温下能与水反映生成气体的元素是;Na、Li、Fo考点三化学键演题悟道例6 下列说法中,对的的一组是（）两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键具有极性键的化合物分子一定不含非极性键只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高离子化合物中也许具有共价键共价化合物中一定不具有离子键任何物质内一定有共价键单质中一定有共价键A.只有®B.只有©C.只有©D.只有®©【解析】错，如H2O2中有非极性键;同理错;错,SiO 2等共价化合物的熔点很高； 错，错，Ar等物质不存在化学键。【演练6】下列叙述中，对的的是（）A.离子化合物一定含共价键B.共价化合物也许含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键i /!/心处Hi来开H山豺；2.化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质:同种非金属元素构成的单质。如H2、N2、P4、金刚石、晶体硅；(2)只具有极性共价键的物质:一般是不同非金属元素构成的化合物。如：HCK NH3、CS2等；(3)既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C 2 H 2、C2H 6、C 6 H6(苯)；(4)只含离子键的物质:活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物。如:NaCl、K2S、MgB r2等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。(6)无化学键的物质:稀有气体，如He、Ar等。(7)都是由非金属元素形成的离子化合物为：NH4C1、NH4HCO3等。