课题3利用化学方程式的简单计算优秀PPT.ppt

课题课题3 3 利用化学方程式的利用化学方程式的简洁计算简洁计算 通过相对分子质量或相对分子质量之和找到各反应物和生成物之间的质量比。依据各物质之间质量的正比例关系，我们可以由已知质量计算出未知质量，这个过程称为依据化学方程式的计算。一、利用化学方程式的简洁计算例例1.充分加热充分加热15.8g高锰酸钾可以得到多少克氧气？高锰酸钾可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的解：设可以得到氧气的质量为质量为x x2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 215815.8g32x答：可以得到答：可以得到1.6g1.6g氧气。氧气。1)1)解：设解：设未知量2)写出题目中涉及到的化学方方程式3)列出有关物质的相对分子质量或其和以及已知量、未知量即关系量量4)列比比例式5)5)算算出未知量6)6)答答题练习：练习：31g磷完全燃烧可以生成多少克五磷完全燃烧可以生成多少克五氧化二磷？氧化二磷？答：生成五氧化二磷答：生成五氧化二磷71g。例例2.2.工工业业上上，高高温温煅煅烧烧石石灰灰石石（CaCO3CaCO3）可可制制得得生生石石灰灰（CaOCaO）和和二二氧氧化化碳碳。假假如如要要制制取取10t10t氧氧化化钙钙，须须要要碳碳酸酸钙钙多多少吨？少吨？解：设制取解：设制取1010吨氧化钙须要碳酸钙的质量为吨氧化钙须要碳酸钙的质量为X XCaCOCaCO3 3高温高温 CaO+COCaO+CO2 2=10010t=17.9tX56 X10t=100 56X10t10056答：须要碳酸钙答：须要碳酸钙17.917.9吨。吨。同时可得到二氧化碳的体积为多少（标准状况下，二同时可得到二氧化碳的体积为多少（标准状况下，二氧化碳的密度氧化碳的密度1.96克克/升）？升）？例例3:24.5g3:24.5g氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？氯酸钾加热完全分解，可生成氧气多少克？在在标准状况下的体积是多少升标准状况下的体积是多少升解：设解：设24.5g24.5g氯酸钾完全分解，生成氧气的氯酸钾完全分解，生成氧气的质量为质量为X X。答：答：2424.5g g氯酸钾完全分解，可生氯酸钾完全分解，可生成成9.6g g氧气氧气,体积为体积为6.76.7升。升。氧气体积氧气体积=9.6g1.43g/L=6.7L（标准状况下，氧气的密度（标准状况下，氧气的密度1.43克克/升）？升）？例例4 4.用含氧化铁用含氧化铁80%的赤铁矿的赤铁矿200t 可炼制可炼制纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下：纯铁多少吨？炼铁的反应原理如下：课堂练习课堂练习Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高温高温答：可炼制纯铁答：可炼制纯铁112吨吨混合物参与反应的计算混合物参与反应的计算混合物参与反应的计算混合物参与反应的计算例例5.试验室加热氯酸钾和二氧化锰试验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的混合物29g 至完全反应，冷却后称至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为量剩余固体的质量为19.4g。求：。求：（1）反应生成氧气的质量；）反应生成氧气的质量；（2）混合物中二氧化锰的质量。）混合物中二氧化锰的质量。课堂练习课堂练习答答:（1 1）反应生成氧气的质量为）反应生成氧气的质量为9.6g9.6g；（2 2）混合物中二氧化锰的质量）混合物中二氧化锰的质量4.5g4.5g。混合物参与反应的问题混合物参与反应的问题混合物参与反应的问题混合物参与反应的问题依据化学方程式计算的留意事项依据化学方程式计算的留意事项:（1 1）依据物质的组成求各物质的相对分子质）依据物质的组成求各物质的相对分子质量或总和，计算时必需精确无误。量或总和，计算时必需精确无误。（2 2）解题格式的书写要规范化。解题格式的书写要规范化。（3 3）留意单位的书写要求，在同一计算中留）留意单位的书写要求，在同一计算中留意单位的统一。意单位的统一。（4 4）代入化学方程式计算的量必需是纯净物）代入化学方程式计算的量必需是纯净物的质量的质量,若是不纯物若是不纯物,则需转换则需转换.假如为气体体假如为气体体积积,则将其换算成气体质量则将其换算成气体质量.纯物质的质量不纯物质的总质量纯物质的质量不纯物质的总质量纯度纯度 不纯物质的总质量不纯物质的总质量(1杂质的质量分数杂质的质量分数).纯度纯度纯物质的质量纯物质的质量不纯物质的总质量不纯物质的总质量100%几个常用公式几个常用公式纯度纯度化合物中某元素的实际质量分数化合物中某元素的实际质量分数100%化合物中某元素的理论质量分数化合物中某元素的理论质量分数例、某硝酸铵化肥的外包装例、某硝酸铵化肥的外包装如右图所示。试计算该化肥中如右图所示。试计算该化肥中硝酸铵的质量分数（即该袋化硝酸铵的质量分数（即该袋化肥中硝酸铵的纯度）。肥中硝酸铵的纯度）。（练习册（练习册P48）例例66有氢气和氧气的混合气体有氢气和氧气的混合气体20g20g，在确定条件下，使之充分反，在确定条件下，使之充分反应后，冷却到室温，剩余气体为应后，冷却到室温，剩余气体为2g2g，则原混合气体中氢气和氧气，则原混合气体中氢气和氧气各多少克？各多少克？反应物过量的问题反应物过量的问题反应物过量的问题反应物过量的问题 例例77将将12g12g镁分别与不同质量的氧气反应，镁分别与不同质量的氧气反应，摸索究生成氧化镁的质量。摸索究生成氧化镁的质量。（1 1）第几次恰好完全反应？）第几次恰好完全反应？（2 2）第四次反应之后剩余的物质是）第四次反应之后剩余的物质是 ，其质，其质量是量是 反应物过量的问题反应物过量的问题反应物过量的问题反应物过量的问题例1 有A、B、C各10克，加热生成D（B为催化剂），若A完全反应，生成16克D，则反应后的混合物中，B、C的质量比为_。5:2二、含字母的方程式计算二、含字母的方程式计算例2 在反应A2+2AB2=4AB中，1gA2与足量的AB2反应生成5gAB，则A2与AB2的相对分子质量之比为_。1:21:2二、含字母的方程式计算二、含字母的方程式计算总结不必理睬字母代表什么元素，只需紧紧抓住两条原则：1、质量守恒定律；2、对任何化学反应，完全反应时，反应方程式中各物质的质量比是固定的，各物质的质量比=相对分子质量与系数的乘积之比。二、含字母的方程式计算二、含字母的方程式计算例1.在氢气还原氧化铜的试验中，当反应结束时，测得固体质量减轻了8克，则参与反应的氧化铜的质量是_。三、差量法计算三、差量法计算40克三、差量法计算三、差量法计算 例例2.2.将氢气通过将氢气通过10g10g氧化铜粉末，氧化铜粉末，加热一会儿，冷却后剩余固体的质加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为量为8.4g8.4g，计算参与反应的氧化铜，计算参与反应的氧化铜的质量分数为多少？的质量分数为多少？例3.将CuO和Cu的混合物2g加热，通入H2使其质量不再削减为止，冷却称得剩余固体1.68克，则原混合物中CuO的质量分数为_。三、差量法计算三、差量法计算80总结弄清晰反应前后质量变更的缘由，即“差量”的来源，再列出化学反应方程式、关系量和差量，进行计算。三、差量法计算三、差量法计算四、表格题例1.甲、乙、丙同学分别取石灰石样品与50克稀盐酸进行试验：求样品中碳酸钙的质量分数。