高一化学期末复习—非金属.pptx

知识清单一、无机非金属材料的主角硅3、硅的性质：（1）物理性质：单质硅有和形两种。晶体硅是色，有光泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸点高，是良好的材料。（2）化学性质：常温下化学性质；不易跟强酸、强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定条件下能跟反应。晶体硅无定灰黑稳定金属半导体HF、浓NaOH溶液第1页/共210页二、硅二、硅(共共5个要点个要点)1 1、存在和状态：、存在和状态：(1)(1)只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。只有化合态，无游离态；在地壳中含量居第二位。(2)(2)两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。两种同素异形体：晶体硅和无定行硅。2 2、物理性质：、物理性质：灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高。3 3、化学性质：、化学性质：不活泼不活泼(1)(1)常温下：常温下：Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2注：其它氧化剂，如注：其它氧化剂，如ClCl2 2、O O2 2、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等常等常温下都不与硅起反应。温下都不与硅起反应。硅晶体的结构硅晶体的结构第2页/共210页(2)(2)加热时：与某些非金属反应加热时：与某些非金属反应Si+O2=SiO2Si+2H2=SiH44 4、工业制粗硅：、工业制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO高温粗硅提纯：粗硅提纯：Si+2Cl2=SiCl4高温高温SiCl4+2H2=Si+4HCl高温5 5、用途：、用途：高纯硅：半导体材料。高纯硅：半导体材料。合金：合金：变压器铁芯（含硅变压器铁芯（含硅4%4%的钢有导磁性）的钢有导磁性）耐酸设备（含硅耐酸设备（含硅15%15%左右的钢有耐酸性）左右的钢有耐酸性）第3页/共210页知识清单一、无机非金属材料的主角硅8、硅酸盐；的总称，是构成地壳岩层的主要成分。Na2SiO3的水溶液俗称，呈性，有黏稠性，可用作防火剂、黏胶剂。硅酸盐有如下用途：（1）土壤保肥胶体粒子带负电，能吸附阳离子，如NH4+、K+等（2）硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水泥等无机非金属材料。是由硅、氧和金属组成的化合物水玻璃碱通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成，表示顺序为：活泼金属的氧化物较活泼金属的氧化物二氧气化硅水第4页/共210页知识清单一、无机非金属材料的主角硅6、二氧化硅：（1）物理性质：天然的二氧化硅称为硅石，分为形和形两种；二氧化硅是、的主要成分，具有硬度，熔点，导电，不溶于水等性质。SiO2的结构基本结构单元为硅氧四面体SiO4，晶体中不存在二氧化硅分子，SiO2是化学式不是分子式。晶体无定岩石沙子矿物大高不易第5页/共210页三、二氧化硅三、二氧化硅(共共4个要点个要点)1 1、物理性质：、物理性质：坚硬难熔的固体有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。英、水晶，天然二氧化硅叫硅石、石英砂。2 2、化学性质：、化学性质：十分稳定十分稳定(1)(1)酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。酸性氧化物：但是不溶于水，也不与水反应。(2)(2)常温与氢氟酸、强碱反应常温与氢氟酸、强碱反应4HF+SiO2=SiF4+2H2O2NaOH+SiO2=Na2SO3+H2O(所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如所以，不能用磨口玻璃塞盛碱性溶液，如NaOHNaOH、KOHKOH、NaNa2 2COCO3 3、NaSioNaSio3 3等溶液。等溶液。)SiOSiO2 2晶体结构晶体结构第6页/共210页(3)高温时：SiO2+CaO=CaSiO3高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2高温CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2高温3 3、用途：、用途：光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、光导纤维、光学仪器、电子仪器、工艺品（水晶、玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。玛瑙）、石英玻璃、玻璃原料和建筑材料等。注意注意：硅肺病（矽肺病），长期吸入：硅肺病（矽肺病），长期吸入SiOSiO2 2粉尘粉尘干态下物质间的反应规律干态下物质间的反应规律:高沸点物质（高沸点物质（SiOSiO2 2）制低沸点物质（）制低沸点物质（COCO2 2）SiO2+2C=Si+2CO高温Na+KCl=NaCl+K高温注意：注意：第7页/共210页知识清单一、无机非金属材料的主角硅7、硅酸：（1）硅酸的性质：是一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱；硅酸在水中的溶解度很小，易聚合成胶体；（2）硅酸的制备可溶性硅酸盐与其他酸反应制得：a、；b、；Na2SiO3+2HClH2SiO3+2NaClNa2SiO3+CO2+H2OH2SiO3+Na2CO3会有什么实验现象呢？第8页/共210页4 4、硅酸及硅酸盐：、硅酸及硅酸盐：(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：酸性比碳酸弱：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4H4SiO4=H2SiO3+H2O(易)(2)(2)硅酸盐：硅酸盐：多数不溶于水多数不溶于水(Na(Na2 2SiOSiO3 3易溶易溶)金属氧化物形式：金属氧化物形式：Al2(Si2O5)(OH)4KAlSi3OxX=8K2OAl2O36SiO2(3)(3)水玻璃：水玻璃：无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。无色粘稠的溶液，是一种矿物胶，做粘合剂、防腐剂。NaNa2 2SiOSiO3 3的水溶液的水溶液第9页/共210页复习要点一氯气(一)、氯在周期表中的位置和分子结构：氯在周期表中位于 族，原子结构示意图为 。其最外层有 个电子，在化学反应中表现出较强的 性。其单质的电子式为 。第A7氧化第10页/共210页知识清单二、富集在海水中的元素氯1、氯的存在及原子结构：（1）氯在自然界中以态存在；（2）原子结构：氯位于元素周期表中的第周期第族，元素符号为，其原子结构示意图，氯原子很容易一个电子而形成氯离子，表现出典型的非金属性。三化合ClVIIA得到+17287Cl第11页/共210页（二）氯气的物理性质（二）氯气的物理性质通常情况下，氯气呈 色有 气味的有毒气体（注意闻有毒气体的操作）；溶于水，氯水呈 色（常温常压下，1体积水可溶解 体积氯气）；易 （常压下-34.6变为液体）；密度比空气密度 。黄绿刺激性能浅黄绿液化大第12页/共210页知识清单二、富集在海水中的元素氯2、物理性质：Cl2在通常状况下呈色，是一种有刺激性气味的有毒气体，在低温条件下可转变为液态和固态，25时溶解度约为1:2；闻氯气的方法是。3、化学性质：（1）Cl2与金属单质的反应生成金属氯化物。（如钠、铁、铜等）要会写反应方程式！用手轻扇黄绿第13页/共210页知识清单二、富集在海水中的元素氯3、化学性质：（2）Cl2与H2的反应生成氯化氢。（如燃烧、爆炸等）（3）Cl2和水的反应：氯气的水溶液叫。溶于水中的部分氯气与水反应次氯酸：具有弱酸性、不稳定性和强性；氯水的是由于强氧化性而产生的。（Cl2本身没有漂白性）生成盐酸和次氯酸氧化漂白性氯水第14页/共210页知识清单二、富集在海水中的元素氯3、化学性质：（4）Cl2与碱的反应歧化与NaOH反应反应式：。与Ca(OH)2反应漂白粉是指：。其有效成分是次氯酸钙。（漂粉精）生产漂白液氯化钙和次氯酸钙的混合物漂白粉2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O其他卤素单质X2的性质与Cl2相似掌握卤素离子的检验方法了解卤素单质的特性溴和碘第15页/共210页2NaCl22NaCl（产生白烟）CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。1 跟金属反应跟金属反应(三三)氯气的化学性质氯气的化学性质氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。第16页/共210页思考：思考：氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结：氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价第17页/共210页2023/3/31182P+3Cl22PCl3(小液滴)PCl3+Cl22PCl5(固体小颗粒）点燃点燃(2)(2)与磷反应：与磷反应：烟：固体小颗粒烟：固体小颗粒雾：小液滴雾：小液滴白色烟雾2.2.与非金属的反应(1)(1)与氢气的反应H2+Cl2=2HCl 点燃或光照点燃发出苍白色火焰，有白雾。光照会发生爆炸。第18页/共210页3.与水的反应Cl2+H2OHClHClO新制氯水呈新制氯水呈浅黄绿色浅黄绿色，成分是：，成分是：分子：分子：Cl2、H2O、HClO离子：离子：H、Cl、ClO、OH久置氯水久置氯水:无色溶液，实际是稀盐酸无色溶液，实际是稀盐酸离子：离子：H、Cl、少量、少量OH.2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光在常温下，在常温下，1 1体积水约溶解体积水约溶解2 2体积的体积的氯气。氯气的水溶液叫氯气。氯气的水溶液叫“氯水氯水”。第19页/共210页次氯酸：是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，所以，自来水常用氯气(在1L水中通入约0.002gCl2)来杀菌消毒；还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻、纸张的漂白剂。Cl2第20页/共210页Cl22NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)22H2O由于上述反应生成2HClO2HCl+O2，故漂白粉露置在空气中，久置无效。Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClOCa(ClO)22HCl(稀)CaCl22HClO4 跟碱反应跟碱反应工业上用 和 制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于 。除去多余的氯气氯气石灰乳第21页/共210页跟水反应跟水反应Cl2H2OH+ClHClO2HClO2HCl+O2氯水保存？：氯水保存？：密封储存于棕色试剂瓶里。密封储存于棕色试剂瓶里。易错知识点：工业上用于制造漂白粉工业上用于制造漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉漂白粉主要主要成分：成分：CaClCaCl2 2和和Ca(ClO)Ca(ClO)2 2漂白粉的漂白粉的有效有效成分：成分：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2第22页/共210页v漂白漂白原理？原理？：vCa(ClO)Ca(ClO)2 2+HH2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +2HClO2HClOv漂白粉漂白粉失效失效的原因？：的原因？：Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO+2HClO 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2Ca(ClO)2+2H2O+2CO2过量=Ca(HCO3)2+2HClOClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO光第23页/共210页5 5 与其他还原性物质反应：与其他还原性物质反应：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HClSOSO3 32-2-+Cl+Cl2 2+H+H2 2O=SOO=SO4 42-2-+2Cl+2Cl-+2H+2H+H H2 2S+ClS+Cl2 2=2HCl+S=2HCl+S2NH2NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6HCl +6HCl 8NH8NH3 3+3Cl+3Cl2 2=N=N2 2+6NH+6NH4 4Cl Cl 第24页/共210页Cl2KI：，Cl2H2S：，Cl2FeCl2：，Cl2Na2SO3：，5 跟还原性物质反应跟还原性物质反应Cl22FeCl22FeCl3Cl2H2S2HClSCl22KI2KClI2Cl2Na2SO3H2O2HClNa2SO46 跟有机物反应跟有机物反应第25页/共210页卤素高考考点：卤素高考考点：AgClAgClNaClNaClO O2 2Ca(ClO)Ca(ClO)2 2HClOHClOCuClCuCl2 2HClHClClCl2 2PClPCl3 3,PCl,PCl5 5氯及其化合物知识网络氯及其化合物知识网络第26页/共210页小结：氯气性质仅作氧化剂仅作氧化剂既作氧化剂又作还原剂既作氧化剂又作还原剂go第27页/共210页（四）（四）ClCl2 2的用途：的用途：做漂白剂、消毒剂（HClO的氧化作用)，制盐酸（Cl2与H2反应），制漂白粉、农药、氯仿等有机溶剂。第28页/共210页2023/3/3129五五.氯气的制备氯气的制备:1.工业制备：工业制备：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2电解电解2.实验室制备实验室制备:(1)原理原理:nO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2OMnO2作氧化剂作氧化剂:可用可用KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等替代等替代.浓盐酸作用浓盐酸作用:还原性、酸性还原性、酸性.第29页/共210页2023/3/3130实验室(非常规)：2KnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O【原理】MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2实验室制法实验室制法Cl-被强氧化剂氧化为Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化剂与浓盐酸反应均可制得Cl2注意:该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。第30页/共210页(2)(2)实验装置实验装置:第31页/共210页制备：除杂：干燥：收集：验满：_尾气处理：饱和食盐水除去HCl浓硫酸除去Cl2中的水蒸气用向上排空气法或排饱和食盐水法收集用湿润的淀粉KI试纸靠近盛氯气的瓶口，变蓝则证明已满用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2第32页/共210页（3 3）收集方法：）收集方法：；（4 4）验满：）验满：；（5 5）洗气：除）洗气：除 ：通过盛有：通过盛有 的洗气瓶；除的洗气瓶；除 ：通过盛有：通过盛有 的洗气瓶；的洗气瓶；（6 6）检验：检验：；（7 7）尾气吸收：用）尾气吸收：用 溶液吸收多余溶液吸收多余的氯气。的氯气。注意：要缓缓加热，温度不超过注意：要缓缓加热，温度不超过9090，要用分，要用分液漏斗不能用长颈漏斗。液漏斗不能用长颈漏斗。向上排空气法；排饱和食盐水的方法集气瓶充满黄绿色说明已集满HCl饱和食盐水水蒸汽浓硫酸能使湿润的淀粉KI试纸变蓝NaOH第33页/共210页第34页/共210页二 氯的化合物(一)氯化氢第35页/共210页1 1、HXHX的制法：的制法：(1)(1)总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质）A A、HFHF：CaFCaF2 2(萤石萤石)+H)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=2HF+CaSO)=2HF+CaSO4 4（在铅制（在铅制容器中反应，塑料容器保存）容器中反应，塑料容器保存）B B、HClHCl：工业：工业：H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl（点燃）（点燃）实验室：实验室：2NaCl(S)+H2NaCl(S)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl NaCl(S)+H NaCl(S)+H2 2SOSO4 4(浓浓)=NaHSO)=NaHSO4 4+HCl+HClC C、HBrHBr、HIHI：由于：由于HBrHBr、HIHI具有一定的还原性，能被浓硫酸氧具有一定的还原性，能被浓硫酸氧化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。NaBr+HNaBr+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HBr+HBrNaI+HNaI+H3 3POPO4 4（浓）（浓）=NaH=NaH2 2POPO4 4+HI+HI 第36页/共210页2023/3/31371HX的制备：HCl:NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HClHBr:3NaBr+H3PO4(浓)=Na3PO4+3HBrHI:3KI+H3PO4(浓)Na3PO4+3HI强热强热第37页/共210页(2)实验装置第38页/共210页1、装置类型：固体+液体加热型2、收集方法：向上排空气法3、验满：将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红说明已集满。4、干燥：通过盛有浓硫酸的洗气瓶。5、尾气吸收：用水吸收。问能否将导管插入水中？若不能应如何操作？不能，会造成倒吸可加倒置漏斗紧贴液面上方(3)有关注意事项第39页/共210页2 2 盐盐酸酸具具有有的的性性质质：（各各举举一一例例写写出出反应的化学方程式）反应的化学方程式）酸性：氧化性：氧化性：还原性：还原性：检检验验溶溶液液中中的的ClCl，可可用用HNOHNO3 3酸酸化化的的AgNOAgNO3 3溶溶液液来来检检验验。写出反应的离子方程式：写出反应的离子方程式：Cl+Ag=AgCl2HCl+Zn=ZnCl2+H22HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2第40页/共210页次氯酸次氯酸1)1)弱酸性：弱酸性：HClOHClOHH2 2COCO3 32)2)不稳定性不稳定性2HClO 2HCl+O2光3)3)强氧化性：强氧化性：HClOHClO能氧化许多物质能氧化许多物质（1）电子式和结构式？）电子式和结构式？（2）性质？）性质？(4)(4)杀菌漂白性：杀菌漂白性：HClOHClO能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物能使有色布条、品红、酸碱指示剂等有色物质褪色。质褪色。ClOClO-与与S S2-2-、I I-、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等还原性离子，无论在等还原性离子，无论在酸性酸性还是在碱性还是在碱性溶液中均不能大量共存。溶液中均不能大量共存。第41页/共210页(二二)次氯酸次氯酸HClOHClO的结构与性质：的结构与性质：（1 1）HClOHClO分子的结构式为分子的结构式为（氧处于中心），所以电子式为（氧处于中心），所以电子式为。H-O-Cl（2 2）弱酸性）弱酸性 酸性比碳酸还弱，与碳酸比酸性比碳酸还弱，与碳酸比较电离能力有如下关系：较电离能力有如下关系：H H2 2COCO3 3HClOHCOHClOHCO3 3-，请分析下列反应：请分析下列反应：少量二氧化碳通入少量二氧化碳通入NaClONaClO溶液中：溶液中：NaClO+CONaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+HClO+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：氯气通入碳酸氢钠溶液中：ClCl2 2+NaHCO+NaHCO3 3=NaCl+CO=NaCl+CO2 2+HClO+HClO第42页/共210页（3 3）强氧化性强氧化性 HClOHClO和和ClOClO-都具有强都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如：还原反应。如：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：硫酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2+5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸酸盐：漂白粉遇亚硫酸酸盐：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。利用它的强氧化性进行杀菌消毒；有漂白性。（4 4）不稳定见易分解）不稳定见易分解 2HClO 2HCl+O2HClO 2HCl+O2 2 光第43页/共210页附录.氯水的有关反应这是一个歧化反应）非常重要的平衡，混合液称氯水 1氯水存在的粒子 分子分子:Cl:Cl2 2、H H2 2O O、HClOHClO离子离子:Cl:Cl-、H H+、ClOClO-、OHOH-在新制氯水中滴入石蕊试液，现象是 ，这是氯水中盐酸的 性和次氯酸的 性的具体体现。先变红后褪色先变红后褪色酸漂白第44页/共210页2分析新制氯水所发生的变化。加入物质加入物质参加反参加反应微粒应微粒现象现象离子方程式离子方程式AgNOAgNO3 3溶液溶液淀粉淀粉KIKI溶液溶液NaHCONaHCO3 3固体固体MgMgFeClFeCl2 2溶液溶液石蕊试液石蕊试液SOSO2 2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+HClOCl2、H+白色沉淀溶液呈蓝色气泡产生氯水褪色少量气泡溶液呈棕黄色先红后褪色氯水颜色变浅Ag+Cl-=AgCl2I-+Cl2=I2+2Cl-HCO3-+H+=H2O+CO2Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2+H22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-第45页/共210页干燥的氯气干燥的氯气 漂白性，氯水漂白性，氯水 漂白漂白性，这说明氯水的漂白作用的实质是性，这说明氯水的漂白作用的实质是 ，这种漂白是，这种漂白是 可逆可逆的。无无有有氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性氯气与水作用生成的次氯酸有漂白性不不思考：思考：如何证明氯水中存在如何证明氯水中存在ClCl2 2、H H+、ClCl、HClO?HClO?如何证明氯水的漂白作用实质上是如何证明氯水的漂白作用实质上是HClOHClO的的漂白作用漂白作用?第46页/共210页迁移迁移体验体验1 1、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？、如何证明次氯酸酸性比碳酸还弱？；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO2 2、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其、在某溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题；色突然褪去。回答下列问题；产生该现象的原因可能有：产生该现象的原因可能有：；。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是或者是。氯水中氯水中H H+（或（或ClCl2 2）与）与OHOH反应反应 氯水中氯水中HClOHClO使酚酞褪色使酚酞褪色 向褪色后的溶液中再滴加向褪色后的溶液中再滴加NaOHNaOH溶液，若红色再现，则是溶液，若红色再现，则是的原的原因造成的；若红色不再现，则是因造成的；若红色不再现，则是 的原因造成的的原因造成的 第47页/共210页硫及其化合物知识网络第48页/共210页常见离子还原性强弱顺序常见离子还原性强弱顺序还原性：I-Fe2+Br-Cl-F-氧化性强弱顺序氧化性强弱顺序氧化性：F2 Cl2 Br2 Fe3+I2跟还原性物质反应跟还原性物质反应Fe+I2=FeI2点燃点燃2F2+2H2O=4HF+O2第49页/共210页2H2SO4(浓)+2C2CO2+SO2+2H2O加热第50页/共210页催化剂酸性酸性催化剂和吸水剂硝基苯、酯的制备等第51页/共210页知识清单三、硫和氮的氧化物1、硫：俗称，粉末，在空气中燃烧产生火焰。2、二氧化硫：（1）物理性质：色，气味的气体，密度比空气，液化，溶于水。（2）化学性质硫磺淡黄色淡蓝色无有刺激性有毒大易易具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性。工业上生产硫酸的原理第52页/共210页知识清单四、氨、硝酸、硫酸：4、硫酸：（1）稀硫酸具有酸的通性（2）浓硫酸具有如下特性：a.强氧化性：b.吸水性吸水分子：c.脱水性脱氢、氧原子(2:1)（3）综合表现与蔗糖反应：难挥发性的二元强酸2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O加热与金属反应无H22H2SO4(浓)+ZnZnSO4+SO2+2H2O加热2H2SO4(浓)+2C2CO2+SO2+2H2O加热铝、铁遇冷的浓硫酸钝化第53页/共210页 X（卤离子）的检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液。用氯水和汽油等有机溶剂。Cl2的检验：SO2的检验：SO42-的检验：物质的检验：第54页/共210页漂白原理漂白漂白原理原理氧化氧化漂白漂白加合加合漂白漂白吸附吸附漂白漂白是否是否可逆可逆起漂白作用的物质起漂白作用的物质不可不可逆逆可逆可逆物理物理变化变化HClO,HClO,“8484消毒液消毒液”,漂漂粉精粉精,O,O3 3,H,H2 2O O2 2,Na,Na2 2O O2 2SO2活性炭活性炭,硅藻土硅藻土第55页/共210页例：海水的综合利用HCl(g)(造纸、制肥皂等)(原子反应堆导热剂)熔融电解Cl2Cl2H2NaOHNaTiK.Na合金KTiCl4食卤Br2MgO(富集的方法)过滤CaOCaCO3(贝壳)(耐火材料)(焰火，照明弹)高温Mg(OH)2MgCl2Cl2Mg(aq)MgCl2(s)熔Na2CO3NaHCO3H2ONH3、CO2食盐饱和食盐水水电解海水日晒K第56页/共210页海水的综合利用u（1）海水制盐生产NaCl u（2）NaCl的水溶液制NaOH u（3）制金属Nau（4）制Na2CO3 2NaCl+2H2O 电解 H2 +Cl2 +2NaOH 2NaCl（熔融）电解 2Na+Cl22 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 第57页/共210页u从海水中制金属镁海水蒸发粗盐 水、重结晶 精盐母液Mg(OH)Mg(OH)2 2盐酸、浓缩 MgCl2 H2O 脱水 MgCl2 电解 Mg MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2 +CaCl2kMg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +H2O石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳 MgCl2 通电 Mg+Cl2 第58页/共210页u从海水中提取溴(有关的化学方程式)2 NaBr+Cl2=2 NaCl +Br2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2=2HCl+Br2氧化富集制备第59页/共210页海带中提取碘的实验u实验方法：1、取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中2、把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。3、将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mg蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤4、在滤液中滴入几滴3mol/L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ，观察现象5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象u实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色u化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4=I2 +K2SO4+2H2O第60页/共210页VIAVIA族与同周期的族与同周期的VIIAVIIA族元素的对比：族元素的对比：元素元素SCl最外层电子最外层电子位置位置最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物的酸应的水化物的酸性性气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性与与FeFe、CuCu反应反应的难易程度的难易程度6 67 7第三周期，第三周期，VIAVIA族族 第三周期，第三周期，VIIAVIIA族族HH2 2SOSO44强强HClOHClO44更强更强300300以上分解以上分解10001000左右分解左右分解Fe+S=FeSFe+S=FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃u+Clu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2 点燃点燃Cu+S=CuCu+S=Cu2 2S S第61页/共210页一、二氧化硫的性质一、二氧化硫的性质1.物理性质:2.化学性质:第62页/共210页气体气体无色无色有刺激性有刺激性有毒有毒10101010（易液化：（易液化：SOSOSOSO2 2 2 2、NHNHNHNH3 3 3 3、ClClClCl2 2 2 2）比空气大比空气大（M(M(M(M(SOSOSOSO2 2 2 2)6429642964296429)易溶于水易溶于水（在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，在常温、常压下，1 1 1 1体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解体积水大约能溶解40404040体积的体积的体积的体积的SOSOSOSO2 2 2 2 。）。）。）。）n 状态：状态：n n 颜色：颜色：n n 气味：气味：n n 毒性：毒性：n n 沸点：沸点：n n 密度：密度：n n 溶解度溶解度：1.1.物理性质物理性质:第63页/共210页 SO SO2 2与与H H2 2O O 的反应的反应:实验现象实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论实验结论:SOSO2 2溶于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）2 2.化学性质化学性质:第64页/共210页SO2是是H2SO3的酸酐，是酸性氧化的酸酐，是酸性氧化物。物。SO2:NaOH=1:2 SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2OSO2:NaOH=1:1 SO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水。能与碱反应生成盐和水。第65页/共210页与碱反应时：与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）H2CO3（弱酸）H2SO3是一种二元中强酸是一种二元中强酸第66页/共210页说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。在在同一条件同一条件下既能向正反应方向进行，下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应：可逆反应：第67页/共210页SO2的还原性的还原性2SO2+O22SO3催化剂催化剂a.与与O2的反应的反应:SO3+H2O=H2SO4（放热反应放热反应）SO3是H2SO4的酸酐,是酸性氧化物。SO3：常常温温常常压压下下为为无无色色固固体体，易易挥挥发发，熔熔点（点（16.816.8）和沸点）和沸点(44.8)(44.8)都比较低。都比较低。第68页/共210页b.与卤素单质的反应与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应与更强的氧化剂反应:例如例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2SOSO2 2中的中的S S均被氧化成均被氧化成6 6价价第69页/共210页SO2的氧化性的氧化性SO2+2H2S=3S+2H2O气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀气体或溶液中都会反应，出现淡黄色沉淀酸性溶液中酸性溶液中SOSO3 32-2-和和S S2-2-会发生什么反应呢？会发生什么反应呢？2H+SO32-H2OSO22H+S2-H2SSO2+2H2S=3S+2H2OSO2+2Mg=S+2MgO两种酸混合两种酸混合溶液可能变溶液可能变为中性为中性第70页/共210页品品红红溶溶液液褪褪色色，再再加加热热，又又恢恢复原来的颜色复原来的颜色。SO2的漂白性的漂白性:实验现象：实验现象：将将SO2通入品红溶液通入品红溶液实验结论：实验结论：SO2具有漂白性，能使有色物质褪色，具有漂白性，能使有色物质褪色，但并不是永久性褪色，加热可复原。但并不是永久性褪色，加热可复原。第71页/共210页SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。化合漂白漂白机理：漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂性？Cl2（潮潮湿湿）、漂漂白白粉、Na2O2、O3、H2O2、SO2、活性炭等活性炭等它们的漂白机理有什么不同？它们的漂白机理有什么不同？第72页/共210页二、二氧化硫的用途二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂SO3+H2O=H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。杀灭霉菌和细菌。杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸制造硫酸：第73页/共210页一、硫酸的物理性质 纯硫酸是纯硫酸是 液体，常用的液体，常用的浓硫酸中浓硫酸中H2SO4的质量分数是的质量分数是 ，其密度为其密度为1.84gcm3,物质的量浓度为物质的量浓度为 ，沸点是，沸点是 。硫酸是一种硫酸是一种 挥发的强酸，挥发的强酸，溶溶于水，能与水以于水，能与水以 比例互溶比例互溶,溶于水放溶于水放出大量的热。出大量的热。98.3%18.4mol/L任意任意无色黏稠油状3380C难易易第74页/共210页浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢将浓硫酸沿器壁（广口容器）慢慢加入水中，边加边搅拌。加入水中，边加边搅拌。第75页/共210页稀硫酸稀硫酸H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性(二元强酸）二元强酸）完全完全电离电离第76页/共210页碱碱氢氧化铜氢氧化铜指示剂指示剂紫色石蕊试液紫色石蕊试液金属金属Fe金属氧化物金属氧化物CuO盐（盐（BaCl2）硫硫酸酸一.酸的通性第77页/共210页使酸碱指示剂变色：使酸碱指示剂变色：能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变 色。色。与活泼金属反应：与活泼金属反应：Zn+H与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：CuO+H与碱的反应：与碱的反应：NaOH+H2SO4 Cu(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4与某些盐的反应：与某些盐的反应：Na2CO3+H2SO4 BaCl2+H2SO4 二、稀硫酸的化学性质：H2SO4=2H+SO42-酸的通性（二元强酸）：第78页/共210页浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸 H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-酸的通性酸的通性稀释稀释自身特性自身特性主要以分子主要以分子形式存在形式存在完全完全电离电离（吸水性、脱水性、强氧化性）（吸水性、脱水性、强氧化性）第79页/共210页1 1、吸水性：、吸水性：三、浓硫酸的特性：是指浓硫酸所具有的吸收是指浓硫酸所具有的吸收 的性质。的性质。应用：应用：常用作干燥剂常用作干燥剂游离水游离水H2SO4+nH2OH2SO4nH2O中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中常用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：中学化学中不能用浓硫酸干燥的气体有：a.碱性气体：碱性气体：NH3 b.还原性气体：还原性气体：H2S HBr HI I H2 O2 CO CO2 CH4 HCl SO2 Cl2第80页/共210页Cl2H2OCl2H2OCl2H2OCl2浓硫酸浓硫酸可做干燥剂可做干燥剂浓硫酸可以干燥哪些气体呢？浓硫酸可以干燥哪些气体呢？Cl2H2OCl2二二.吸水性：吸水性：除还原性气体（如H2S、HBr、HI）和碱性气体（如NH3）外的气体。第81页/共210页1.浓硫酸和浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图，分析如图，分析a、b曲线变化的原因是（曲线变化的原因是（）A、a升华、升华、b冷凝冷凝 B、a挥发、挥发、b吸水吸水C、a蒸发、蒸发、b潮解潮解 D、a冷凝、冷凝、b吸水吸水质量质量放置天数放置天数abB练练 习习第82页/共210页2 2、脱水性：、脱水性：是指浓硫酸将许多是指浓硫酸将许多 化合物中的化合物中的 按照按照 水分子中的水分子中的 个数比夺取出来的性质。个数比夺取出来的性质。例如：例如：HCOOH CO+H2O C2H5OH CH2=CH2+H2O浓硫酸浓硫酸浓硫酸