【化学】21《化学反应速率》课件（人教版选修4）(教育精品).ppt

第二章 化学反应速率 和化学平衡第一节 化学反应速率回忆钠和钾分别与水反应的现象。回忆钠和钾分别与水反应的现象。比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。理石反应的快慢。不同的化学反应快慢是不一样的。怎么不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？样来比较和描述不同反应的快慢呢？化学反应速率是化学反应速率是用来衡量化学反应进行用来衡量化学反应进行快慢程度快慢程度的一个物理量。的一个物理量。化学反应速率通常用化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加少或生成物浓度的增加来表示。来表示。浓度常用单位：浓度常用单位：mol/Lmol/L时间常用单位：时间常用单位：s s、minmin、h h化学反应速率常用单位化学反应速率常用单位:mol/(:mol/(LsLs)或或 mol/(mol/(LminLmin)表达式：表达式：v=c/tv=c/t一、化学反应速率的表示一、化学反应速率的表示v=v=n/(Vtn/(Vt)PSPS：1 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。增加来表示，所以反应速率是正值。2 2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。、中学阶段的化学反应速率是平均速率。3 3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。【例题】在【例题】在2 2L L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1 1molNmolN2 2和和3 3molHmolH2 2，发发生生 N N2 2+3H+3H2 2=2NH=2NH3 3 ，在在2 2s s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.40.4molmol的的NHNH3 3，求该反应的化学反应速率。求该反应的化学反应速率。起始浓度起始浓度(mol/L)(mol/L)2 2s s末浓度末浓度(mol/L)(mol/L)观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？之间有什么关系？问题问题1 1变化浓度变化浓度(mol/L)(mol/L)三步法三步法0.51.500.20.20.30.10.41.2同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。方程式中的化学计量数之比。如在如在N2+3H2=2NH3中，中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2结论结论1 1常见题型例举常见题型例举1、用不同的物质来表示反应速率。、用不同的物质来表示反应速率。例例1、反应、反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在在5L的密闭容器的密闭容器中进行，中进行，30s后，后，NO的物质的量增加了的物质的量增加了0.3mol，则此反则此反应的平均速率可表示为：应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/LsB、v(NO)=0.008mol/LsC、v(H2O)=0.003mol/LsD、v(NH3)=0.002mol/Lsv(NO)=0.3/（530）=0.002mol/Ls2、比较反应速率的大小、比较反应速率的大小例例2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速在四种不同情况下的反应速率分别为率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是则该反应在不同条件下速率快慢顺序是=结论结论2：在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。例例3、某温度下，浓度都是、某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体的两种气体X2和和Y2，在密闭容器中反应生成气体在密闭容器中反应生成气体Z，经过，经过tmin后，测得物后，测得物质的量浓度分别为：质的量浓度分别为：c(X2)=0.4mol/L，c(Y2)=0.8mol/L，c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y习题：已知反应习题：已知反应N2+3H22NH3，根据下图判断根据下图判断1、A是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况2、C是是_物质的量浓度物质的量浓度变化情况变化情况3、2分钟内分钟内N2的平均速率是多的平均速率是多少？少？H2NH30.5mol/(Lmin)化学反应的速率是通过实验测定的。化学反应的速率是通过实验测定的。测定方法有测定方法有、直接观察某些性质（如释放出气体的、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；体积和体系压强）；、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；吸收和发射、导电能力等）；、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。量反应速率。（实验一）实验分析（实验一）实验分析该实验所用的该实验所用的仪器和药品仪器和药品?锥形瓶锥形瓶 分液漏斗分液漏斗玻璃导管玻璃导管乳胶管乳胶管 注射器注射器(50ml)(50ml)铁架台铁架台量筒量筒(50ml)(50ml)胶头滴管胶头滴管 秒表秒表锌粒、锌粒、1mol/L1mol/L硫酸、硫酸、4 mol/L4 mol/L硫酸硫酸1 1、如何检查该装置的气密性、如何检查该装置的气密性?思考思考?2 2、如果没有注射器，用什么、如果没有注射器，用什么来代替？来代替？反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。3 3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率定该反应的反应速率?习题、把习题、把0.6molX0.6molX气体和气体和0.4molY0.4molY气体混气体混合于合于2L2L容器中，发生反应：容器中，发生反应：3X(g)+3X(g)+Y(g)=n Z(g)+2W(g).5minY(g)=n Z(g)+2W(g).5min末已生末已生成成0.2molW0.2molW，若测知以若测知以Z Z浓度的变化来表浓度的变化来表示平均速率为示平均速率为0.01mol/(Lmin),0.01mol/(Lmin),则则 (1)(1)上述反应上述反应Z Z气体的计量系数气体的计量系数n n的值的值是是_ (2)(2)上述反应在上述反应在5min5min末时，已用去的末时，已用去的Y Y占原来物质的质量分数是占原来物质的质量分数是_ _ _ 1 125%25%习题：一定温度下，向一个容积为习题：一定温度下，向一个容积为2L2L的事先的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入装入催化剂的真空密闭容器中通入1mol1mol氮气氮气和和3mol3mol氢气，氢气，3min3min后测得容器内的压强是起后测得容器内的压强是起始时压强的始时压强的0.90.9倍，在此时间内，用氢气的倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率量的变化来表示的该反应的平均反应速率v v(H(H2 2)是：是：A A、0.2mol/(Lmin)B0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)0.6mol/(Lmin)C C、0.1mol/(Lmin)D0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin)0.3mol/(Lmin)C C习题：已知反应习题：已知反应N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 ，根据下图判断根据下图判断1 1、A A是是_物质物质的量浓度变化情况的量浓度变化情况2 2、C C是是_物质物质的量浓度变化情况的量浓度变化情况3 3、2 2分钟内分钟内N N2 2的平的平均速率是多少？均速率是多少？H H2 2NHNH3 30.5mol/(L min 0.5mol/(L min)1、下列反应中下列反应中2SO2+O22SO3起始浓度（起始浓度（mol/L）0.40.202s后浓度（后浓度（mol/L）0.2求：求：V（SO2）、）、V（O2）、）、V（SO3）2、在、在500mL的密闭容器中装入的密闭容器中装入1.5molH2，0.5molN2和和0.05molNH3。若该反应的反应速率若该反应的反应速率V（H2）=0.3mol/（Lmin）时，求时，求3分钟末时分钟末时NH3的浓度？的浓度？3、把、把0.6molX气体的气体的0.4molY气体混合于气体混合于2L容容器中，使它们发生如下反应：器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W。2min末已生成末已生成0.2molW，若测知若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则则上述反应中上述反应中Z气体的计量数气体的计量数n的值是的值是()A.1 B.2C.3D.4上述反应在上述反应在2min末时，已消耗的末时，已消耗的Y占原来的占原来的百分比是百分比是()A.20%B.25%C.33%D.50%DB反应物的消耗量反应物的消耗量转化率转化率=反应物的起始量反应物的起始量100%4、在、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行合个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（成氨的速率最快的是（）AV（H2）=0.1mol/LminBV（N2）=0.2mol/LminCV（NH3）=0.15mol/LminDV（H2）=0.3mol/Lmin注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较B5、一定温度下，向一个容积为、一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入化剂的真空密闭容器中通入1molN2和和3molH2，3min末测此容器内压强是起始时压强的末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。倍。在此时间内用在此时间内用H2的量的变化来表示该反应的平均的量的变化来表示该反应的平均反应速率反应速率是（是（）A、0.2mol/Lmin B、0.6mol/Lmin C、0.1mol/LminD、0.1mol/LminC6、将固体、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g),2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知后，测知H2的浓度为的浓度为0.5mol/L，HBr的的浓度为浓度为4mol/L，若上述反应速率用若上述反应速率用V(NH3)表表示，求示，求V(NH3)7、某温度时，在、某温度时，在2L容器中，容器中，X、Y、Z三种气体三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2min，Z的平均反应速率？的平均反应速率？由图知，由图知，2min内内X、Y、Z物质的量的变化为物质的量的变化为0.3mol、0.1mol、0.2mol比值为比值为3 1 2，可知，可知3X+Y=2Z，V（Z）=0.05mol/（Lmin）