第二单元第三节原子的构成.ppt
第三节第三节 原子的构成原子的构成第一第一 课时课时朱斌朱斌提出问题提出问题:原子内部具有怎样的结构原子内部具有怎样的结构猜想假设猜想假设:请以请以“我想像中的原子我想像中的原子”为题，提为题，提出你的想法出你的想法。阅读课本第阅读课本第36页到页到38页，获取信息页，获取信息1、原子结构的发现史1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是化学变化中不可再分的他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体实心球体。汤姆生认为汤姆生认为原子是一个平均分布着原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。中性原子。根据粒子散射实验根据粒子散射实验,卢瑟福提出卢瑟福提出了带核的原子结构模型了带核的原子结构模型,原子由原子核原子由原子核和电子构成和电子构成,电子在核周围做高速运动电子在核周围做高速运动,就像行星围绕太阳运转一样。就像行星围绕太阳运转一样。及时巩固：及时巩固：11803年，英国科学家道尔顿提出了近代原年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：主要论点有：物质是由原子构成的；物质是由原子构成的；原原子是微小不可分割的实体；子是微小不可分割的实体；同种原子的性同种原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，你认为质和质量都相同。从现代观点来看，你认为这三个论点不确切的是这三个论点不确切的是()A B C D2.最早提出近代原子学说的是英国科学家最早提出近代原子学说的是英国科学家_，最早发现原子中电子的是英国科，最早发现原子中电子的是英国科学家学家_，最早发现原子核的是英国科，最早发现原子核的是英国科学家学家_。道尔顿道尔顿汤姆生汤姆生卢瑟福卢瑟福A设计实验：设计实验：19111911年，英国科学家卢瑟福用一年，英国科学家卢瑟福用一 束平行高速运动的束平行高速运动的粒子轰击金箔粒子轰击金箔。观察现象：观察现象：（1 1）大多数）大多数粒子不改变原有的运动方向。粒子不改变原有的运动方向。（2 2）有一小部分）有一小部分粒子改变了原有的运动路径。粒子改变了原有的运动路径。（3 3）极少数的）极少数的粒子被反弹回来。粒子被反弹回来。解释原因：解释原因：（1 1）说明：）说明：原子内部有很大部分是空的原子内部有很大部分是空的（2）说明说明：原子内部存在着带正电的组成部分原子内部存在着带正电的组成部分,粒子受到斥力而改变了原有的运动路径粒子受到斥力而改变了原有的运动路径（3）说明说明：原子内部存在着的带正电部分是实心的原子内部存在着的带正电部分是实心的,且所占空间很小，且所占空间很小，质量却很大质量却很大。在学案在学案P41页学点页学点1作好笔记作好笔记 原子的结构原子构成 学案学案P41页，请完成学点页，请完成学点1内容的学生活动内容的学生活动1的内容的内容原原子子(不不显显电电性性)原原 子子 核核 质子：质子：一个质子带一个质子带一个单位一个单位的的正电荷正电荷中子：中子：中子中子不带电不带电电子：电子：一个电子带一个电子带一个单位一个单位的的负电荷负电荷2 2、原子的构成原子的构成得出结论：得出结论：原子核所带的电荷数简称为原子核所带的电荷数简称为核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数原子是否显电性原子是否显电性?为什么？为什么？=质子数质子数=核外电子数核外电子数与学案P41页填写内容进行对照分析 以碳原子为例描述原子的构成以碳原子为例描述原子的构成其中其中6 6个质子个质子和和6 6个中子个中子构成了构成了原子核原子核作作为原子的中心，而为原子的中心，而6 6个电子个电子在在核外核外一定一定空间内绕核做高速运动。空间内绕核做高速运动。已知一种碳原子的构成粒子是已知一种碳原子的构成粒子是6 6个质子，个质子，6 6个个中子和中子和6 6个电子。请个电子。请描述原子的构成情况。描述原子的构成情况。电量相等，电性相反电量相等，电性相反从下表中你能总结出什么规律从下表中你能总结出什么规律?原子的原子的种类种类符号符号 原子核原子核核外电核外电子数子数质子数质子数 中子数中子数氢氢H101氧氧O888钠钠Na111211氯氯Cl171817碳碳-12C-12666碳碳-13C-13676碳碳-14C-14686在学案P42页学生活动3内容填写。原子核原子核 原子原子 讨论：原子体积和质量都很小，那么它的各讨论：原子体积和质量都很小，那么它的各部分结构的体积和质量又是怎样分布的呢？部分结构的体积和质量又是怎样分布的呢？粒子种类粒子种类电性电性质量质量 质子质子1个单位个单位正电荷正电荷 1.672610-27 kg 中子中子不带电不带电1.674910-27 kg 电子电子1个单位个单位负电荷负电荷 质子质量的质子质量的1/1836构成原子的粒子的电性和质量构成原子的粒子的电性和质量电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主要电子质量很小，可忽略不计。原子的质量主要集中在原子集中在原子原子核原子核上，是所有质子和所有中子上，是所有质子和所有中子的的质量总和。质量总和。完成学案完成学案P42页学点页学点1的学生活动的学生活动3分子和原子分子和原子 阅读课本阅读课本P38页，并页，并观察两个图，完成学案观察两个图，完成学案P36页的学点页的学点3内容内容三、相对原子质量：三、相对原子质量：观察下列各粒子的实际质量，你觉得好记吗？观察下列各粒子的实际质量，你觉得好记吗？粒子种类粒子种类质量质量 质子质子1.672610-27 kg 中子中子1.674910-27 kg 氢原子氢原子1.6710-27氧原子氧原子2.65710-26kg铁原子铁原子9.28810-26kg碳原子碳原子1.99310-26kg相对原子质量（1）定）定 义：义：国国 际际 上上 以以 一一 种种 碳碳 原原 子子 质质 量量 的的1/12作作 为为 标标 准准,其其 他他 原原 子子 的的 质质 量量 跟跟 它它 比比 较较 所所 得得 的的 值值,就就 是是 这这 种种 原原 子子 的的 相相 对对 原原 子子 质质 量。量。碳碳12：是含有是含有6个质子和个质子和6个中子的碳原子，个中子的碳原子，质量是质量是1.99310-26 kg，它的质量的，它的质量的1/12等于等于 1.6610-27 kg 相相 对对 原原 子子 质质 量量 一一 个个 原原 子子 的的 实实 际际 质质 量量 1.-2 kg（2）计算公式）计算公式、相相 对对 原原 子子 质质 量量粒子种类粒子种类质量质量 质子质子1.672610-27 kg 中子中子1.674910-27 kg 氢原子氢原子1.6710-27氧原子氧原子2.65710-26kg铁原子铁原子9.28810-26kg碳原子碳原子1.99310-26kg(1/12为为1.6610-27kg)计算之后总结：一个质子的相对质量约是一个质子的相对质量约是1；一个中子的相；一个中子的相对质量也约是对质量也约是1。因此：。因此：原子的相对质量质子数中子数原子的相对质量质子数中子数原子中，核电荷数质子数核外电子数原子种类质子数中子数 核电荷数核外电子数相对原子质量氢1碳66氧8钠23氯18相对原子质量质子数中子数01116612888161112111117171735.5 1、完成学案、完成学案P42页学点页学点2的内容的内容 2、完成练习案、完成练习案课外作业课外作业：练习册：练习册P36-38，P46-49
