化学反应速率公开课.ppt

罗田一中罗田一中 一、化学反应速率一、化学反应速率描述化学反应的快慢描述化学反应的快慢l1.概概 念：单位时间内反应物或生成物浓度念：单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示的物理量。的变化量来表示的物理量。l2.定义式：定义式：v=c/tl3.单位单位mol/（L min）或或 mol/（L s）l mol/（L h）l1.反应反应H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl,=2HCl,在在2L2L的容器内发生，的容器内发生，3 3秒内秒内H H2 2的物质的量由的物质的量由5 5mol变为变为2 2mol，试用，试用H H2 2的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。的物质的量浓度变化来描述此反应的快慢。解：解：c=c=（5mol-2mol5mol-2mol）/2L=1.5mol/L/2L=1.5mol/Lv=c/t=1.5mol/L/3s=0.5 v=c/t=1.5mol/L/3s=0.5 mol/mol/（L L s s）4l1.对于同一反应，用不同的物质的浓度变化所表示的反应速率的可能不同，请问为什么不同？他们之间有什么关系？l2.是不是仅仅只能用相同的物质的浓度变化表示的反应速率？l2、4NH3 3(g)+5O2 2(g)=4NO(g)+6H2 2O(g)在10L密闭的容器中进行，30s后NO(g)增加了0.3mol。求v(NH3 3)、v(O2 2)、v(NO)、v(H2 2O)解：由题意得解：由题意得 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)30s改变 的物质的量（mol）0.3 0.375 0.3 0.45 v=c/t=n/(V t)v(NH3 3):v(O2 2):v(NO):v(H2 2O)=?l v(NH3)=0.001mol/(ls)、l v(O2)=0.00125mol/(ls)、l v(NO)=0.001mol/(ls)、l v(H2O)=0.0015mol/(ls)。lv(NH3 3):v(O2 2):v(NO):v(H2 2O)4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)=4:5:4:6规律：l1用不同物质表示反应速率，数值可能不同，但意义相同。l2各物质的反应速率比等于化学方程式中的计量系数比思考思考启示启示l如果上述反应式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)v(H2 2O)=0.0015mol/(ls)？这种定量描述反应速率的方法是有局限性的：这种定量描述反应速率的方法是有局限性的：（1）只适用于溶液和气体）只适用于溶液和气体 （2）v都是正值都是正值 （3）v一般是指一段时间内的平均值一般是指一段时间内的平均值描述反应速率的其它方法l气泡产生的快、慢l浑浊的快、慢l固体质量改变的快、慢l颜色变化的快、慢l气体压强改变的快、慢等等特点：特点：反应速率反应速率表示方法的共同表示方法的共同之处，都是用在之处，都是用在单位时间内反应单位时间内反应前后的反应物或前后的反应物或生成物的量（物生成物的量（物质的量）的变化质的量）的变化来表示。来表示。二、有关化学反应速率的计算二、有关化学反应速率的计算 例例 在密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开在密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时氮气的浓度为始时氮气的浓度为2mol/l，氢气的浓度为，氢气的浓度为5mol/l反应进行到反应进行到2min末，测得容器中氮气的浓度为末，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/l，这，这2min内氮气的平均反应速率是多少内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？分析：分析：v=c/t 所以本题解题的关键是要找出所以本题解题的关键是要找出 c（N2）、）、c（H2）、）、c（NH3）二、有关化学反应速率的计算二、有关化学反应速率的计算 4.4 0.4浓度的变化量浓度的变化量 c（mol/l）0.2 0.6 0.4 例例 在密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开在密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时氮气的浓度为始时氮气的浓度为2mol/l，氢气的浓度为，氢气的浓度为5mol/l反应进行到反应进行到2min末，测得容器中氮气的浓度为末，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/l，这，这2min内氮气的平均反应速率是多少内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？解：解：N2 +3H2 =2NH3 起始浓度（起始浓度（mol/l）2 5 02min末浓度（末浓度（mol/l）1.8？二、有关化学反应速率的计算二、有关化学反应速率的计算 浓度的变化量浓度的变化量 c（mol/l）0.2 0.6 0.4 例例 在密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开在密闭的容器里装有氮气和氢气，反应开始时氮气的浓度为始时氮气的浓度为2mol/l，氢气的浓度为，氢气的浓度为5mol/l反应进行到反应进行到2min末，测得容器中氮气的浓度为末，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/l，这，这2min内氮气的平均反应速率是多少内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？解：解：N2 +3H2 =2NH3 v（N2）=0.2/2=0.1mol/(lmin)v（H2）=0.6/2=0.3mol/(lmin)v（NH3）=0.4/2=0.2mol/(lmin)归纳归纳进行化学反应速率的计算要注意进行化学反应速率的计算要注意1、写出有关反应的化学方程式，并注意各物、写出有关反应的化学方程式，并注意各物质的状态质的状态2、找出各物质的起始量、转化量和某时刻、找出各物质的起始量、转化量和某时刻的量的量3、根据各量间的关系和方程式计算、根据各量间的关系和方程式计算几个有用的关系几个有用的关系反应物：反应物：c(起始起始)c(转化转化)=c(某时刻某时刻)生成物：生成物：c(起始起始)+c(转化转化)=c(某时刻某时刻)转化率转化率=c(转化转化)c(起始起始)100练习练习 P19 T 3、4、5