必修第二节几种重要的金属化合物课件.ppt

必修第二节几种重要的金属化合物第1页，此课件共50页哦Na2CO3.10H2O碳酸碳酸氢钠一、钠的重要化合物一、钠的重要化合物第2页，此课件共50页哦1、Na2O是碱性氧化物是碱性氧化物1、氧化钠、氧化钠、过氧化钠过氧化钠2、写出Na2O与与H2O、CO2、盐酸反应的方程式盐酸反应的方程式，是离子反应的，请写出离子方程式碱性氧化物碱性氧化物+水水碱碱碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物酸性氧化物含氧酸盐含氧酸盐碱性氧化物碱性氧化物+酸酸盐盐+水水Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2Na+2OH-Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na+H2ONa2O2有这些有这些性质吗？性质吗？第3页，此课件共50页哦把水滴入在盛有少量过氧化钠把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？现象？实验实验35滴水生火，吹气能生火第4页，此课件共50页哦现象：现象：有气泡产生，有气泡产生，放热，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红，后褪色。溶液中滴入酚酞后变红，后褪色。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2过氧化钠可用于供氧剂过氧化钠可用于供氧剂实验实验35过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：过氧化钠与水反应的化学方程式：第5页，此课件共50页哦 科学视野科学视野Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22+得得-1-1-2-2-1-202Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na Na2 2OO2 2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供 氧剂，作氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。秸杆、织物的漂白剂。2H2O2=2H2O+O2第6页，此课件共50页哦练习：写出过氧化钠与盐酸反应练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O22H2O2=2H2O+O2Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物第7页，此课件共50页哦Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2钠的两种氧化物的对比钠的两种氧化物的对比白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体 色态色态Na2ONa2O2化学式化学式与水反应方与水反应方程式程式与与CO2反应反应方程式方程式不稳定不稳定较稳定较稳定稳定性稳定性氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠名称名称2Na2O+O2=2Na2O2转化转化主要用途主要用途 供氧剂、氧化剂、供氧剂、氧化剂、漂白剂等漂白剂等 第8页，此课件共50页哦C-BAB碱液碱液CD例：现有例：现有NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置，混合物的试样。请从下图中选用适当的实验装置，测定测定NaNa2 2O O2 2的含量的含量,若只用仪器装置若只用仪器装置A A、B B、C C、D D中的两种，应选用的仪器中的两种，应选用的仪器连接顺序是连接顺序是()()供选用的药品：供选用的药品：NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2粉末粉末 大理石大理石稀盐酸稀盐酸 碱石灰碱石灰NaHCONaHCO3 3悬浊液悬浊液第9页，此课件共50页哦B碱液碱液ACD若装置若装置A、B、C、D全用上，应选用的药品是全用上，应选用的药品是Na2O和和Na2O2粉末粉末 大理石大理石稀盐酸稀盐酸碱石灰碱石灰NaHCO3悬浊液悬浊液第10页，此课件共50页哦B碱液碱液ADC大理石大理石稀盐酸稀盐酸NaHCO3悬浊液悬浊液Na2O和和Na2O2 1235第11页，此课件共50页哦 碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（碳酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。2、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）第12页，此课件共50页哦NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3颜色状态颜色状态滴几滴水滴几滴水加加10mL10mL水水加滴酚酞加滴酚酞结结 论论白色粉末白色粉末白色细小晶体白色细小晶体结块变成晶体结块变成晶体,放热明显放热明显部分溶解，感觉不到部分溶解，感觉不到热量变化热量变化振荡可溶解振荡可溶解还有少量固体未溶解还有少量固体未溶解溶液变红溶液变红溶液变淡红色溶液变淡红色NaNa2 2COCO3 3溶解时放热溶解时放热,Na,Na2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3溶解度大溶解度大,Na,Na2 2COCO3 3比比NaHCONaHCO3 3碱性强。碱性强。(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性比较第13页，此课件共50页哦(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性现现象象发发生反生反应应的化学方程式的化学方程式结论结论Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(3)Na2CO3和和NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（反应较快）（反应较快）澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不分受热不分解解 受热易受热易分解分解第14页，此课件共50页哦与酸反应（滴加）与酸反应（滴加）CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2第15页，此课件共50页哦小结小结物质物质Na2CO3NaHCO3俗名俗名色态色态水溶性水溶性与酚酞作用与酚酞作用热稳定性热稳定性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶易溶Na2CO3NaHCO3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热不分解不稳定，加热不分解Na2CO3=不反应不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2反应速率：反应速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH不反应不反应NaOH、Ca(OH)2第16页，此课件共50页哦物质物质Na2CO3NaHCO3与与CaClCaCl2 2反反应应 相互转化相互转化Na2CO3NaHCO3CO2+H2O加热，加热，OH-区别区别Na2CO3和和NaHCO3的方法？的方法？想一想想一想加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是气体的是NaHCO3滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀盐酸逐滴滴入稀盐酸首先产生气体且反应较剧烈的是首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2不反应不反应第17页，此课件共50页哦 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠水合碳酸钠（NaNa2 2COCO3 3xHxH2 2O O）。碳酸钠晶体在干燥空气中容）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末，主要转变成一水碳酸钠。变成一水碳酸钠。碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCONaHCO3 3是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。发泡剂。小知识小知识第18页，此课件共50页哦3、焰色反应、焰色反应实实验验步步骤：骤：将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；将铂丝防在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；用铂丝蘸取碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用铂丝蘸取碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。注注意意每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质（避免钠等杂质的焰色的干扰。）的焰色的干扰。）第19页，此课件共50页哦几种金属的焰色：几种金属的焰色：LiNaKCaSrBaCu紫红紫红黄黄紫紫砖红砖红洋红洋红黄绿黄绿绿绿第20页，此课件共50页哦第21页，此课件共50页哦二、二、铝的重要化合物的重要化合物 1、氧化铝刚玉：氧化铝的天然晶体，硬度大刚玉：氧化铝的天然晶体，硬度大,仅次于金刚石仅次于金刚石 (蓝宝石、红宝石是蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）刚玉的一种）氧化铝的天然存氧化铝的天然存在形式在形式铝土矿铝土矿：由氧化铝的水合物和少量由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成的氧化铁和二氧化硅杂质组成第22页，此课件共50页哦用耐高温的用耐高温的Al2O3制成的坩埚制成的坩埚第23页，此课件共50页哦用耐磨的用耐磨的Al2O3做成的轴承做成的轴承第24页，此课件共50页哦（1 1）物理性质）物理性质 白色、粉末状、难溶解、高熔点的固体。白色、粉末状、难溶解、高熔点的固体。（2 2）化学性质）化学性质 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。Al2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2+H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O结论：结论：AlAl2 2O O3 3是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。第25页，此课件共50页哦2 2、氢氧化铝、氢氧化铝讨讨 论论：如何制取氢氧化铝：如何制取氢氧化铝?方法方法铝盐和碱反应铝盐和碱反应（1 1）氢氧化铝的实验室制法：铝盐与氨水反应）氢氧化铝的实验室制法：铝盐与氨水反应Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3 +3NH4Cl氢氧化铝是白色、胶状、难溶的物质，有强的吸附性，可氢氧化铝是白色、胶状、难溶的物质，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。以吸附水中的悬浮物和各种色素。第26页，此课件共50页哦实验内容实验内容实验实验现象现象结结论论化学反应方程式化学反应方程式离子反应方程式离子反应方程式沉淀沉淀溶解溶解沉淀沉淀溶解溶解氢氧化铝氢氧化铝与氢氧化与氢氧化钠反应而钠反应而溶解溶解 氢氧化铝氢氧化铝与盐酸反与盐酸反应而溶解应而溶解Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O取一份氢氧化取一份氢氧化铝，向其中逐铝，向其中逐滴滴入氢氧化滴滴入氢氧化钠观察现象钠观察现象取一份氢氧化铝，取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸向其中滴入盐酸观察现象。观察现象。向氢氧化铝向氢氧化铝中滴加氨水中滴加氨水沉淀沉淀不溶不溶解解氢氧化铝氢氧化铝不与氨水不与氨水反应反应 无无第27页，此课件共50页哦Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAlO2 Al(OH)3Al3+HClNaOHNaOHHClH2O+H+AlO2 Al(OH)3Al3+3OH（2 2）氢氧化铝的性质：）氢氧化铝的性质：典型的两性氢氧化物的典型的两性氢氧化物的 性质性质与强酸、强碱反应与强酸、强碱反应第28页，此课件共50页哦有关图象有关图象1向含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NaOHNaOH溶液溶液,生生成沉淀的物质的量成沉淀的物质的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3）与消耗）与消耗NaOHNaOH溶液溶液的物质的量的物质的量n(NaOH)n(NaOH)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 5 n(NaOH)Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O第29页，此课件共50页哦有关图象有关图象2向含向含1molAlCl1molAlCl3 3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NHNH3 3HH2 2O O 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)与消耗与消耗NHNH3 3HH2 2O O溶液的物质的量溶液的物质的量n(NHn(NH3 3 H H2 2O)O)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 01 2 3 4 n(NH3 H2O)第30页，此课件共50页哦图象图象3:3:向含向含1mol NaAlO1mol NaAlO2 2溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入HCl HCl 溶液溶液,生成沉淀的物质的量生成沉淀的物质的量n(Al(OH)n(Al(OH)3 3)与消耗与消耗HClHCl溶液的物质的量溶液的物质的量n(HCl)n(HCl)关系图关系图:n(Al(OH)3)1 0.8 0.6 0.4 0.2 0 1 2 3 4 n(HCl)AlO AlO2 2+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 33H3H =Al=Al3 3+3H+3H2 2O O第31页，此课件共50页哦3、向偏铝酸盐溶液中通入向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：原理：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2有关图象有关图象4第32页，此课件共50页哦向含向含1molMgCl1molMgCl2 2和和1mol AlCl1mol AlCl3 3溶液中溶液中,逐渐加入逐渐加入NaOHNaOH溶液溶液,生成沉淀的物质的量与消耗生成沉淀的物质的量与消耗NaOHNaOH溶液的物质的量溶液的物质的量n(NaOH)n(NaOH)关系图关系图:n(n(沉淀沉淀)2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 01 2 3 4 5 6 n(NaOH)有关图象有关图象5第33页，此课件共50页哦Al3+Al(OH)33OH-AlO2-OH-3H+H+H2O4OH-4H+铝铝“三角三角”：第34页，此课件共50页哦1.怎怎样以以AlCl3溶液溶液为原料制取原料制取Al(OH)3？2.怎怎样以以NaAlO2溶液溶液为原料制取原料制取Al(OH)3？3.还有什么方法制取有什么方法制取Al(OH)3？第35页，此课件共50页哦胃舒平胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。拓拓 展展第36页，此课件共50页哦3、硫酸铝钾、硫酸铝钾KAl(SO4)2n n硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离:KAl(SO4)2 K+Al3+2SO42-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。离子。n n复盐复盐复盐复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。盐叫复盐。思考：复盐是纯净物还是混和物？思考：复盐是纯净物还是混和物？明矾的作用：作净水剂明矾的作用：作净水剂明矾：明矾：KAl(SO4)212H2O，无色晶体、易溶于水无色晶体、易溶于水 第37页，此课件共50页哦明矾溶于水，可生成明矾溶于水，可生成Al(OH)Al(OH)3 3（胶体），（胶体），Al(OH)Al(OH)3 3能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，故明矾可以用来净水。明矾可以用来净水。浑浑 浊浊 水水成 为饮饮 用用 水水第38页，此课件共50页哦1、不能只用、不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（溶液除去括号中杂质的是（）A.Mg（Al2O3）BMgCl2（AlCl3）B.CFe（Al）DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备、实验室制备Al(OH)3最好用（最好用（）AAl2O3和稀盐酸和稀盐酸 BAl2O3和水和水 CAl2(SO4)3和和KOH DAlCl3和氨水和氨水3、实验室中，要使、实验室中，要使AlCl3溶液中的溶液中的Al3+离子全部沉淀离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液溶液 BBa(OH)2 溶液溶液 C盐盐 D氨水氨水练习练习第39页，此课件共50页哦3在在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量的物质的量浓度为浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为的物质的量浓度为1.3 mol/L。要使。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol/L NaOH溶液的体积为（溶液的体积为（）A40mL B72mL C80mL D128mL第40页，此课件共50页哦1 1、铁的氧化物、铁的氧化物砖的颜色为何有砖的颜色为何有青青有有红红？同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成同学们大都见过红砖和青砖，它们是由同种砖胚烧制而成的，为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？的，为什么用相同的材料制成的砖的颜色会不相同呢？三、铁的重要化合物三、铁的重要化合物第41页，此课件共50页哦1、铁的氧化物比的氧化物比较化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色态色态铁的价态铁的价态水溶性水溶性稳定性稳定性与非氧化与非氧化性酸反应性酸反应氧化性氧化性铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末黑色晶体黑色晶体+2价价+3价价+2价、价、+3价价不溶不溶不溶不溶不溶不溶不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O高温时，都能与高温时，都能与C，CO，H2反应，被还原生成反应，被还原生成Fe(炼铁原理炼铁原理)第42页，此课件共50页哦2 2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验3-93-9：在在FeCl3、FeSO4分别加入分别加入NaOH溶液溶液Fe3+3OH-=Fe（OH）3Fe2+2OH-=Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3白色沉淀白色沉淀迅速变为迅速变为灰绿色灰绿色，最后变为，最后变为红褐色红褐色第43页，此课件共50页哦慢慢挤出慢慢挤出NaOH溶液溶液长滴管长滴管NaOH溶液溶液新制新制FeSO4溶液溶液Fe(OH)2的制取的制取 探索性实验改进思考探索性实验改进思考:怎样才能在较长时间怎样才能在较长时间内观察到白色的内观察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？煤油在液面的上方，加一层煤油！在液面的上方，加一层煤油！第44页，此课件共50页哦学与问：学与问：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)2和和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的化学方程式吗？与酸反应的化学方程式吗？Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O加加热热Fe(OH)3受热可分解：受热可分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O第45页，此课件共50页哦（20032003全国理综）（在如图装置中，用全国理综）（在如图装置中，用NaOHNaOH溶液、溶液、铁屑、稀铁屑、稀H H2 2SOSO4 4等试剂制备。等试剂制备。（1 1）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（2 2）在试管）在试管里加入的试剂是里加入的试剂是 。（3 3）怎样操作就可以长时间看到白色的）怎样操作就可以长时间看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4NaOHNaOH第46页，此课件共50页哦3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+离子的检验离子的检验向向FeCl3和和FeCl2溶液中分别加入溶液中分别加入KSCN溶液溶液滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化 FeCl2 FeCl3 Fe3+离子的检验方法：离子的检验方法：向溶液中分别向溶液中分别KSCN溶液，溶液变溶液，溶液变血红色血红色，则证明含有，则证明含有 Fe3+！第47页，此课件共50页哦(2)Fe3+离子的氧化性离子的氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入溶液中加入现象现象 反应的离子方程式反应的离子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液继续加氯水，振荡继续加氯水，振荡溶液不显溶液不显血红色血红色溶液变成溶液变成血红色血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe2+的检验：的检验：先加先加KSCN溶液溶液无现象，再加无现象，再加氯水，溶液变氯水，溶液变成成血红色。血红色。第48页，此课件共50页哦小小 结结Fe2+、Fe3+常用的检验方法常用的检验方法 Fe3+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe3+的溶液呈的溶液呈b.加碱液：加碱液：Fe3 +3OH =Fe(OH)3 c.加加KSCN溶液：溶液：Fe3 +3SCN =Fe(SCN)3棕黄色棕黄色（红褐色沉淀）（红褐色沉淀）（血红色溶液）（血红色溶液）第49页，此课件共50页哦Fe2+的检验：的检验：a.观察颜色：观察颜色：Fe2+的溶液呈的溶液呈b.加碱液：加碱液：Fe2 +2OH =Fe(OH)2 c.将将Fe2 转化为转化为Fe3 检验：检验：Fe2 浅绿色浅绿色（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）KSCNKSCN氯水氯水血红色溶液血红色溶液无现象无现象第50页，此课件共50页哦