第二课时氧化剂和还原剂1028.ppt

0 0 +3-1 +2-2 0 0H2O+CaO Ca(OH)22Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃2HgO 2Hg+O2高温高温CaCO3 CaO+CO2 高温高温C+2CuO 2Cu+CO2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 0 +1 +2 0 0 +2 0 +4BaCl2+Na2SO4 2NaCl+BaSO4NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl反应类型反应类型化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应 判断下列反应是否为氧化还原反应？判断下列反应是否为氧化还原反应？置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应化学反应化学反应 Cu +Cl2 =CuCl2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应1.1.下列反应属于氧化还原反应的是（下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CuO+2HCl=CuClA.CuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O B.2HB.2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2C.Zn+CuSOC.Zn+CuSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+Cu+Cu D.Ca(OH)D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 +H H2 2O O BC BC2、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还、下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）原反应的是（）A.化合反应化合反应 B.分解反应分解反应C.置换反应置换反应 D.复分解反应复分解反应C电解电解步骤：步骤：1.先标化合价，双线桥从左指先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素向右连接不同价态的同种元素 2.线上标明电子得失数线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型指出氧化还原类型1、双线桥法：、双线桥法：2Na2NaClCl2 2 =2Na =2Na ClCl得得2e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+1+1-1-1怎样表示氧化怎样表示氧化还原反应中电还原反应中电子的转移？子的转移？氧化剂氧化剂还原剂还原剂用双线桥法分析氧化还原反应用双线桥法分析氧化还原反应并标并标明氧化剂和还原剂明氧化剂和还原剂规律：规律：1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升电子得失总数与化合价升 降总数相等降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+2CuO 2Cu+CO2 2、单线桥法：、单线桥法：方法：方法：1.单箭号单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-注意：得电子数注意：得电子数=失电子数失电子数=转移的电子数转移的电子数试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N元素价态与氧化性还原性的关系元素价态与氧化性还原性的关系元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既有氧化性，又有还原性即：高价氧即：高价氧 低价还低价还 中间价态两边转中间价态两边转活泼的非金属单质活泼的非金属单质：O2，Cl2等高价态的含氧酸高价态的含氧酸：HNO3，浓，浓H2SO4等含高价态元素的盐含高价态元素的盐:KMnO4，FeCl3等常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂：氧氧化化剂剂活泼的金属单质活泼的金属单质：Fe，Na，Zn非金属单质非金属单质：H2，C低价态的氧化物和盐低价态的氧化物和盐：COCO，亚硫酸钠亚硫酸钠(Na(Na2 2SOSO3 3)，SOSO2 2 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO(FeSO4 4)还还原原剂剂