高二化学选修弱电解质的电离整理.pptx

一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质1、电解质：、电解质：2、非电解质：、非电解质：在水溶液中在水溶液中或或熔融状态时能够导电的熔融状态时能够导电的化合物。化合物。（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物）如：如：NaClNaCl、HClHCl、CHCH3 3COOH COOH、MgOMgO在水溶液中在水溶液中和和熔融状态时都不能导熔融状态时都不能导电的化合物。电的化合物。（多数有机物、多数非金属氧化物）（多数有机物、多数非金属氧化物）如：如：CH3CH2OH、CO2、SO2第第1页页/共共24页页电解质电解质非电解质非电解质化合物化合物纯净物纯净物物物 质质混合物混合物单单 质质强电解质强电解质弱电解质弱电解质既不是电解质也既不是电解质也不是非电解质不是非电解质第第2页页/共共24页页二、强电解质与弱电解质二、强电解质与弱电解质1、强电解质：、强电解质：完全电离完全电离的电解质。的电解质。如强酸、强碱和大多数盐如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H+Cl-Na2SO4=2 Na+SO42-部分电离部分电离的电解质。的电解质。如弱酸、弱碱、水如弱酸、弱碱、水。CH3COOH CH3COO-+H+2、弱电解质：、弱电解质：第第3页页/共共24页页三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写1、强电解质、强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“”2、弱电解质、弱电解质部分电离，符号选用部分电离，符号选用“”第第4页页/共共24页页 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。第第5页页/共共24页页酸式盐的电离酸式盐的电离a a 强酸的酸式盐完全电离强酸的酸式盐完全电离b b 弱酸的酸式盐第一步完全电离弱酸的酸式盐第一步完全电离第第6页页/共共24页页总结规律总结规律:强等号强等号,弱可逆弱可逆多元弱酸分步写多元弱酸分步写多元弱碱一步完多元弱碱一步完第第7页页/共共24页页 习题习题1第第8页页/共共24页页习题习题2习题习题3习题习题4混合物混合物第第9页页/共共24页页No.1 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引第第2课时弱电解质的电离课时弱电解质的电离第第10页页/共共24页页1电离平衡的建立电离平衡的建立在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓浓度度一一定定)下下，弱弱电电解解质质在在溶溶液液中中的的速速率率和和 的的速速率率 ，电离过程就达到了平衡状态。，电离过程就达到了平衡状态。电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子相等相等第第11页页/共共24页页c(H)c(A)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时最小最小最小最小最大最大达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时变大变大不变不变变大变大变小变小不变不变不变不变 3弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化变化(1)一元弱酸一元弱酸(设分子式为设分子式为HA)、一元弱碱、一元弱碱(设分子设分子式为式为BOH)的电离方程式分别为的电离方程式分别为 ，。第第12页页/共共24页页4.4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响外界条件对弱电解质电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循 原理。原理。(1)(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着的方向移动。的方向移动。(2)(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是温度：由于弱电解质的电离过程一般都是的，因此升高温度，电离平衡向着的，因此升高温度，电离平衡向着的方的方向移动。例如，醋酸的电离：向移动。例如，醋酸的电离：勒夏特列勒夏特列电离电离吸热吸热电离电离第第13页页/共共24页页影响因素影响因素电离度电离度()H的物质的量浓的物质的量浓度度升温升温增大增大增大增大加水加水增大增大减小减小加加CH3COONa减小减小减小减小加加Na2CO3增大增大减小减小第第14页页/共共24页页例题例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡：某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2O NH4OH，如想增大，如想增大NH4的浓度，而不增大的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的的浓度，应采取的措施是措施是(双选双选)()A适当升高温度适当升高温度B加入加入NH4Cl固体固体C通入通入NH3 D加入少量盐酸加入少量盐酸BD第第15页页/共共24页页与与化化学学平平衡衡类类似似，电电离离平平衡衡的的平平衡衡常数，叫做电离常数。常数，叫做电离常数。1概概念念：在在一一定定条条件件下下，弱弱电电解解质质的的电电离离达达平平衡衡时时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是是一一个个常常数数，这这个个常数叫做常数叫做，用，用K表示。表示。电离常数电离常数第第16页页/共共24页页3 在在 25 时时，0.1 molL 1的的 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的的溶溶液液，它它们们的的电电离离平平衡衡常常数数分分别别为为4.6104、1.8104、4.91010、K14.3107和和K25.61011，其其中中氢氢离离子子浓浓度度最小的是最小的是()AHNO2 BHCOOHCHCN DH2CO3C第第17页页/共共24页页BD第第18页页/共共24页页1能说明醋酸是弱电解质的事实是能说明醋酸是弱电解质的事实是()A醋酸溶液的导电性比盐酸弱醋酸溶液的导电性比盐酸弱B醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C醋酸溶液用水稀释后，醋酸溶液用水稀释后，H浓度下降浓度下降D0.1 molL1的醋酸溶液中，的醋酸溶液中，c(H)约为约为0.001 molL1D第第19页页/共共24页页2一一定定量量的的盐盐酸酸跟跟过过量量的的铁铁粉粉反反应应时时，为为了了减减缓缓反反应应速速率率，且且不不影影响响生生成成氢氢气气的的总总量量，可可向盐酸中加入适量的向盐酸中加入适量的()NaOH(s)KNO3溶液溶液水水 CH3COONa(s)A BC DD第第20页页/共共24页页3在在相相同同温温度度时时，100 mL 0.01 molL1的的醋醋酸酸溶溶液液与与10 mL 0.1 molL1的的醋醋酸酸溶溶液液相相比比较较，下列数据中，前者大于后者的是下列数据中，前者大于后者的是(双选双选)()AH的物质的量的物质的量B电离程度电离程度C中和时所需氢氧化钠的量中和时所需氢氧化钠的量D醋酸的物质的量醋酸的物质的量AB第第21页页/共共24页页4(1)将将等等质质量量的的锌锌粉粉分分别别投投入入10 mL 0.1 molL1 HCl和和10 mL 0.1 molL1 CH3COOH中：中：反应刚开始时，反应快的是反应刚开始时，反应快的是_。若若Zn过量，产生过量，产生H2的量有何关系的量有何关系_。(2)将将等等质质量量的的Zn粉粉分分别别投投入入c(H)均均为为1 molL1体积均为体积均为10 mL的的HCl和和CH3COOH中：中：反应刚开始时，二者反应速率反应刚开始时，二者反应速率_。若若Zn过量，与产生过量，与产生H2的量有何关系？的量有何关系？_。HCl相等相等相等相等CH3COOH溶液中产生溶液中产生H2多多第第22页页/共共24页页No.1 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引练考题、验能力、轻巧夺冠第第23页页/共共24页页No.1 自主学自主学案案No.2 课堂讲课堂讲义义No.3 知能演知能演练练 工具工具工具工具第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡栏目导栏目导引引感谢您的观看。感谢您的观看。第第24页页/共共24页页