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    无机化学卤素讲稿.ppt

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    无机化学卤素讲稿.ppt

    关于无机化学卤素第一页,讲稿共二十七页哦卤族元素的性质变化:卤素(VII)F Cl Br I价电子构型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5共价半径/pm6499113133第一电离能/kJmol-11681125111301008电负性3.982.962.663.16电子亲和能/kJmol-1-328 -349 -325 -295氧化值 -1-1,1,3,5,713.1 卤素概述卤素概述第二页,讲稿共二十七页哦1.卤素单质的物理性质:聚集状态g g l sb.p./-188 -34 59 185 m.p./-220 -102 -7 113颜色浅黄 黄绿 红棕 紫分子间力小大F2 Cl2 Br2 I213.2 卤素单质卤素单质第三页,讲稿共二十七页哦F2 Cl2 Br2 I2X2 氧化性:强弱X-还原性:弱强 氧化还原性氧化性最强的是F2,还原性最强的是I。2.卤素单质的化学性质:2.889 1.360 1.07740.5345:/V)/XX(2-结论:第四页,讲稿共二十七页哦激烈程度歧化反应:可见:氯水,溴水,碘水的主要成分是单质。在碱存在下,促进X2在H2O中的溶解、歧化。与H2O反应:氧化反应:第五页,讲稿共二十七页哦歧化反应产物:常温加热低温I2Br2Cl2ClO-ClO-第六页,讲稿共二十七页哦(氧化手段的选择)F2 (g)电解:Cl2(g)实验室:工业(电解):3.卤素单质的制备:+HF第七页,讲稿共二十七页哦Br2(l)氧化剂:(反歧化)I2(s)海藻为原料:纯化:智利硝石为原料:+-+12H10Cl2IOI2)(5ClO6H322过量O2HIMn2I4HMnO2222+-第八页,讲稿共二十七页哦1.1卤化氢的性质 常温下,卤化氢都是无色具有刺激性气味的气体。HFHClHBrHI分解温度/15001000300键能/kJmol-1570432366298酸性弱强分子极性沸点稳定性熔点*-83.57-113.18-86.87-50.80m.p./*19.52-85.05-66.71-35.1b.p./6.373.572.761.40/(10-30cm)13.3 卤素的化合物卤素的化合物-271.1-92.3-36.4-26.5/kJmol-113.3.1.卤化氢和氢卤酸第九页,讲稿共二十七页哦HClHF直接合成法复分解反应复分解反应工业:实验室:1.22.卤化氢的制备第十页,讲稿共二十七页哦卤化物水解HBr和HI(X=Br,I)不能用复分解反应实际上能否选用其他酸用复分解反应制备HBr和HI?第十一页,讲稿共二十七页哦13.3.2 卤化物卤化物 卤素互化物卤素互化物 多卤化物多卤化物2.卤化物的分类:金属卤化物:非金属卤化物:等卤素与电负性比较小的元素生成的化合物。1.卤化物:第十二页,讲稿共二十七页哦水解性:性质:离子型共价型熔点:高低溶解性:大多易溶于水易溶于有机溶剂导电性:水溶液,熔融导电无导电性对应氢氧化物不是强碱的都易水解,产物为氢氧化物或碱式盐易水解,产物为两种酸BX3,SiX4,PCl3金属卤化物非金属卤化物3.卤化物的性质:第十三页,讲稿共二十七页哦卤化物的键型及性质的递变规律:同一周期:从左到右,阳离子电荷数增大,离子半径减小,离子型向共价型过渡,熔沸点下降。例如:NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4b.p./1365 1312 181(升华)57.6 同一金属不同卤素:AlX3 随着X半径的增大,极化率增大,共价成分增多。例如:离子键 共 价 型 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 b.p./1272 181 253 382第十四页,讲稿共二十七页哦 A的卤化物均为离子键型,随着离子半径的减小,晶格能增大,熔沸点增大。例如:NaF NaCl NaBr NaIm.p./996 801 755 660 同一金属不同氧化值:高氧化值的卤化物共价性显著,熔沸点相对较低。例如:SnCl2 SnCl4;SbCl3 SbCl5m.p./247 -33 73.4 3.5第十五页,讲稿共二十七页哦-3I为直线型-4.多卤化物第十六页,讲稿共二十七页哦+1HXO次卤酸+3HClO2亚卤酸+5HXO3卤酸+7HXO4高卤酸13.3.4 卤素的含氧化合物卤素的含氧化合物1.各类卤素含氧酸根的结构(X为sp3杂化)第十七页,讲稿共二十七页哦2.次卤酸及其盐次卤酸:HClO HBrO HIO酸性氧化性稳定性:大小2.810-8 2.610-9 2.410-11弱酸()1.495 1.3410.983)/VX/XO(-第十八页,讲稿共二十七页哦重要反应:漂白粉第十九页,讲稿共二十七页哦3.卤酸及其盐卤酸:HClO3 HBrO3 HIO3酸性:强 强 近中强 酸性1.458 1.513 1.209已获得酸的浓度:40%50%晶体稳定性:大小)/VX/XO(2-3第二十页,讲稿共二十七页哦主要反应:氧化制备鉴定I-、Br-混合溶液第二十一页,讲稿共二十七页哦氧化性只有在高浓度Cl2气才能实现且难度很大。通常利用碱性条件:6V3.1)/ClCl(1.513V)/Br(BrO-22-3=0.613V)Br/(BrO 0.89V)/Cl(ClO-3-=第二十二页,讲稿共二十七页哦重要卤酸盐:KClO3强氧化性:(与各种易燃物混合后,撞击爆炸着火)第二十三页,讲稿共二十七页哦4.高卤酸及其盐高卤酸:HClO4 HBrO4 H5IO6酸性:酸性 最强 强 弱1.226 1.763 1.60都是强氧化剂,均已获得纯物质,稳定性好。4-=)104.4()/V/XO(XO34-重要反应:第二十四页,讲稿共二十七页哦重要高卤酸盐:高氯酸盐 高氯酸盐多易溶于水,但K+、NH4+、Cs+、Rb+的高氯酸盐的溶解度都很小。KClO4稳定性好,用作炸药比KClO3更稳定。NH4ClO4:现代火箭推进剂。Mg(ClO4)2,Ca(ClO4)2可用作干燥剂第二十五页,讲稿共二十七页哦可得40%溶液可得固体1.495 1.55 1.451.409氧化性(除HClO2)5.氯的各种含氧酸性质的比较HClO HClO2 HClO3HClO4酸性:稳定性:/V)X/(-氧化型不稳 不稳 相对稳定 稳定第二十六页,讲稿共二十七页哦感感谢谢大大家家观观看看第二十七页,讲稿共二十七页哦

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