高中化学盐类的水解-人教版.ppt
盐类的水解盐类的水解杨柳杨柳常见的盐 做菜用的食盐-（NaCL）蒸馒头纯碱馒头-纯碱（Na2CO3）胃酸过多常吃的药物的主要成分-小苏打（NaHCO3）盐溶液的酸碱性如何盐溶液的酸碱性如何?问题实验：实验：分别测出下列物质的pH值物质pH试纸颜色pH值物质pH试纸颜色pH值NH4ClAl2(SO4)3NaClKNO3CH3COONaNa2CO3结论:盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性777探探究究:盐溶液盐溶液NH4ClNaClCH3COONaAl2(SO4)3KNO3Na2CO3酸碱性酸性中性碱性酸性中性碱性盐类型强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐根据形成该盐的酸和碱的强弱判断盐类型根据形成该盐的酸和碱的强弱判断盐类型根据形成该盐的酸和碱的强弱判断盐类型根据形成该盐的酸和碱的强弱判断盐类型回顾溶液酸碱性的实质 酸性溶液 C（H+）C（OH-）碱性溶液 C（H+）C（OH-）中性溶液 C（H+）C（OH-）=盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因CHCH3 3COONaCOONa为例为例c（H+）和c（OH-）相对大小：溶液中存在的离子：有无弱电解质的生成：(H+)化学方程式：离子方程式：一、盐类的水解一、盐类的水解1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+或或OHOH-结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。2、实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水的电 离平衡离平衡,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子讨论：根据盐类水解的相关知识，分析 溶液为什么显酸性，而NaCl溶液为什么显中性？NH4ClNH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+NH3H2ONH4+H2O NH3H2O+H+c(H+)c(OH-)NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl酸酸碱碱盐的类型盐的类型是否水解是否水解盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性强酸强酸 强碱强碱弱酸弱酸 强碱强碱强酸强酸 弱碱弱碱弱酸弱酸 弱碱弱碱强酸强碱盐强酸强碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)碱碱性性(NaCl)(CH3COONa)(NH4Cl)是是(碱弱碱弱碱水解碱水解)(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定3、规律：、规律：有弱才水解有弱才水解有弱才水解有弱才水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解都弱都水解无弱不水解无弱不水解无弱不水解无弱不水解同同同同强显中性强显中性强显中性强显中性 越弱越水解越弱越水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性谁强显谁性4、盐类水解的表示方法（1 1 1 1）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐+水 酸+碱盐的离子+水 酸（或碱）+OH-（或H+）（2 2 2 2）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）多元弱酸强碱盐（正盐）由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解电离是分步进行的（3 3 3 3）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离盐类水解的离子方程式盐类水解的离子方程式书写书写及注意事项及注意事项（1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离 子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式（3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸 +碱碱盐盐 +水水水解反应水解反应水解反应水解反应中和反应中和反应中和反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。5 5、与中和反应的关系、与中和反应的关系练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其 水解离子方程式（1）FeCl3 （2）Al2(SO4)3 （3）KI （4）K2CO3 （5）NaHCO3练一练：练一练：盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D.没有发生中和反应 练一练：练一练：下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ACH3COO-B.HSO4-C.H2PO4-D.NH4+NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)B.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)练一练：练一练：1 下列水解离子方程式正确的是AFe3+3H2O Fe(OH)3+3H+BBr-+H2O HBr+OH-CCO32-+2H2O H2CO3+2OH-DNH4+2H2O NH3H2O+H3O+回答下列问题回答下列问题（1）如如 用用 氨氨 水水 与与 盐盐 酸酸 反反 应应 至至pH=7,则氨水为什么一定要过量？则氨水为什么一定要过量？（2）草草木木灰灰不不宜宜用用与与铵铵盐盐氮氮肥肥混混合合使使用用（草草木木灰灰主主要要成成分分为为K2CO3）练一练：练一练：再见谢谢大家
