第一节化学反应与能量第一课时焓变反应热.ppt

有有 效效 碰碰 撞撞1 1、什么是、什么是有效碰撞有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞引起分子间的化学反应的碰撞推论：推论：某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关活活 化化 分分 子子1、什么是活化分子？、什么是活化分子？具有具有较高能量较高能量，能够，能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子推论：推论：有效碰撞次数的有效碰撞次数的多少多少与与单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少有关。有关。活化分子的多少又与什么有关？活化分子的多少又与什么有关？1、什么是活化能？、什么是活化能？活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分结论：结论：活化分子的活化分子的多少多少与该反应的活化能的与该反应的活化能的大小大小有关，有关，活化能的活化能的大小大小是由反应物分子的是由反应物分子的性质决定性质决定，推论推论:活化能活化能越小越小则一般分子成为活化分子则一般分子成为活化分子越容易越容易，则则活化分子活化分子越多越多，则则单位时间内有效碰撞单位时间内有效碰撞越多越多，则则反应速率反应速率越快。越快。活活 化化 能能归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量解解 释释 问问 题题1 1、为什么可燃物有氧气参与，还必、为什么可燃物有氧气参与，还必 须达到着火点才能燃烧？须达到着火点才能燃烧？2 2、催化剂在我们技术改造和生产中、催化剂在我们技术改造和生产中 起关键作用，它主要作用是提高起关键作用，它主要作用是提高 化学反应速率，试想一下为什么化学反应速率，试想一下为什么 催化剂能提高反应速率？催化剂能提高反应速率？我们知道：我们知道：一个化学反应过程中，一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有除了生成新物质外，还有能量变化能量变化热能热能电能电能光能光能第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化知识回顾知识回顾无无2 2、反应吸热、放热与反应条件有无关系。、反应吸热、放热与反应条件有无关系。吸吸 1 1、若反应物的总能量、若反应物的总能量 EE生生E E反反EE生生反应物分子具有的总能量反应物分子具有的总能量反应物分子具有的总能量反应物分子具有的总能量吸热反应吸热反应 生成物分子具有的总能量生成物分子具有的总能量从反应物和生成物具有的能量去考虑从反应物和生成物具有的能量去考虑1 1、从该图你获得什么信息？、从该图你获得什么信息？2 2、你能计算出该反应过程中能量的、你能计算出该反应过程中能量的变化（反应热）为多少吗？变化（反应热）为多少吗？从微观角度去考虑：从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量从微观角度去考虑：从微观角度去考虑：反应物分子断键时吸收的能量反应物分子断键时吸收的能量放热反应放热反应 生成物分子成键时释放的能量生成物分子成键时释放的能量判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法:：E反反 应物应物和和E生生 成物成物的相对大小的相对大小 若：若：E反反 E生生 则为放热反应则为放热反应 H为为“-”，或，或H 0 E反反 0：反应物分子断键时吸收的能量：反应物分子断键时吸收的能量E吸吸与生成物分子形与生成物分子形成新化学键时释放的能量成新化学键时释放的能量E放放的相对大小的相对大小若：若：E吸吸 E放放则为吸热反应则为吸热反应 H为为“+”，或，或H 0 E吸吸 E放放则为放热反应则为放热反应 H为为“-”，或，或H 0放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0H0或或H H为为“”H0H0或或H H为为“+”+”能量能量变化变化生成物释放的总能量生成物释放的总能量大于大于反应物吸收的总反应物吸收的总能量能量生成物释放的总生成物释放的总能量能量小于小于反应物反应物吸收的总能量吸收的总能量键能键能变化变化反应物总键能反应物总键能小于小于生成物总键能生成物总键能反应物总键能反应物总键能大大于于生成物总键能生成物总键能联系联系键能键能越越大大，物质能量，物质能量越越低低，越，越稳定稳定，反，反之键能之键能越越小小，物质能量，物质能量越越高高，越，越不稳定不稳定。放热反应放热反应所有的燃烧反应所有的燃烧反应酸碱中和反应酸碱中和反应金属与酸或水的反应金属与酸或水的反应大多数的化合反应大多数的化合反应溶液里的置换反应溶液里的置换反应物质氧化物质氧化浓硫酸稀释、氢氧化浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解钠固体溶解吸热反应吸热反应强碱与铵盐的反应强碱与铵盐的反应大多数的分解反应大多数的分解反应H2+CuOC与与CO2的反应的反应C+H2O的反应的反应几种典型的几种典型的放热和吸热反应放热和吸热反应 1、1mol C与与1mol H2O(g)反应生成反应生成lmol CO(g)和和1mol H2(g)，需要吸收需要吸收131.5kJ的热的热量，该反应的反应热为量，该反应的反应热为H=kJ/mol。2、拆开、拆开 lmol HH键键、lmol NH键键、lmolNN键键分分别别需要的能量是需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反的反应热为应热为 ，1mol H2生成生成NH3的反的反应热为应热为。131.5131.53 3、下列说法正确的是、下列说法正确的是A A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B B、放热的反应在常温下一定很易发生放热的反应在常温下一定很易发生C C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小总能量的相对大小D D、吸热反应在一定的条件下也能发生吸热反应在一定的条件下也能发生4 4、反应、反应C(C(石墨石墨)C()C(金刚石金刚石)是吸热反应是吸热反应,由此可知由此可知A A、石墨比金刚石更稳定石墨比金刚石更稳定B B、金刚石和石墨可以相互转化金刚石和石墨可以相互转化C C、金刚石比石墨稳定金刚石比石墨稳定D D、金刚石和石墨不能相互转化金刚石和石墨不能相互转化CDAB5.5.下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量6.6.已知：已知：H+H HH+H H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ/mol，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是 （）A.2A.2个个H H原子的能量高于原子的能量高于1 1个个H H2 2的能量的能量 B.2B.2个个H H原子的能量低于原子的能量低于1 1个个H H2 2的能量的能量C.HC.H原子比原子比H H2 2分子稳定分子稳定 D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定原子稳定A CA D7.7.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）A.A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.B.放热的反应在常温下一定很易发生放热的反应在常温下一定很易发生C.C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定成物所具有的总能量的相对大小决定D.D.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量，放热反应发生过程中不再需要外界能量量C8 8、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了（化亚铁。该现象说明了（）。）。A A、该反应是吸热反应、该反应是吸热反应B B、该反应是放热反应、该反应是放热反应C C、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应、铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D D、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫、生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量粉的总能量 9 9、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（)A A、放热反应不需加热即可发生、放热反应不需加热即可发生B B、化学反应过程中的能量变化除了热能处，也可、化学反应过程中的能量变化除了热能处，也可以是光能、电能等以是光能、电能等C C、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应、需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应D D、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关、化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关AB10.10.下列变化过程中会放出热量的是（下列变化过程中会放出热量的是（）硝酸铵溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧物质的燃烧苛性钠溶于水苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A A仅仅 B B仅仅 C C仅仅 D DD11.11.下列变化中，属于放热反应的是下列变化中，属于放热反应的是 （）A.Ba(OH)28H2OA.Ba(OH)28H2O与与NH4ClNH4Cl的反应的反应 B.B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B