影响化学平衡的因素 公开课.pptx
1温故知新1、什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态有哪些特征？逆、等、动、定、变条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？第1页/共46页2Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+铬酸根实验2-5橙色黄色实验的现象是什么，说明了什么问题？分组实验1.实验过程：取三支洁净试管，和老师一起做实验。第2页/共46页3橙黄色，对比作用3ml 0.01mol/L K2Cr2O7第3页/共46页4由橙黄色，变成橙色3ml 0.01mol/L K2Cr2O7第4页/共46页5由橙黄色，变成黄色3ml 0.01mol/L K2Cr2O7第5页/共46页6实验现象和结论实验现象和结论实验实验现象现象橙黄色变为橙黄色变为 橙黄色变为橙黄色变为 结论结论增大增大c c(H(H)，平衡，平衡向向 方向移动方向移动 减小减小c c(H(H)，平，平衡向衡向 方向移动方向移动橙色黄色逆反应正反应减少c(H)的方向增大c(H)的方向Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+橙色黄色步步骤骤 8 8滴浓硫酸溶液滴浓硫酸溶液8 8滴氢氧化钠溶液滴氢氧化钠溶液第6页/共46页7（黄色）Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色)实验2-6分组实验2.实验过程：出现红色，再加入4ml水。均分置于二支试管中，标号为1号，2号。4ml 0.005mol/L FeCl3（aq）6滴0.01mol/L KSCN(aq)第7页/共46页8 1 1号试管中加入号试管中加入4 4滴滴滴加饱滴加饱和和FeClFeCl3 3溶液溶液1号现象为：溶液红色加深第8页/共46页9 2 2号加入号加入5 5滴滴1mol/L KSCN(aq)2号现象为：溶液红色加深第9页/共46页10 然后，分别在然后，分别在1 1号，号，2 2号试管中加入号试管中加入1010滴滴 0.01mol/L NaOH(aq)0.01mol/L NaOH(aq)溶液颜色变浅溶液颜色变浅第10页/共46页11Fe3+3SCN Fe(SCN)3(红色)编号编号1 12 2步骤（步骤（1 1）滴加饱和滴加饱和FeClFeCl3 3溶液溶液滴加滴加1 mol/L 1 mol/L KSCNKSCN溶液溶液现象现象步骤（步骤（2 2）滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液现象现象结论结论颜色加深颜色加深溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验2-6分组实验2.减小反应物浓度，平衡逆向移动（）增大反应物浓度,平衡正向移动移动.(）增大反应物浓度方向移动。减小反应物浓度减小反应物浓度第11页/共46页12 在其它条件不变的情况下，1、浓度：一、影响化学平衡的因素 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向 方向移动。(2)增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向 方向移动。逆反应正反应第12页/共46页13例1、工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？还有别的方法提高SO2的转化率么？根据浓度的改变对平衡的影响，根据浓度的改变对平衡的影响，试回答下面问题：试回答下面问题：增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。意义第13页/共46页142、温度：一、影响化学平衡的因素实验2-62NO2 N2O4（红棕色）（无色）H=-57KJmol-1分析反应方向与能量的关系？如何判断平衡是否移动了？设计一个什么样的对比试验呢？第14页/共46页152.分组实验3：温度的影响本实验为四人一组，一个NO2平衡球，二个烧杯，一个烧杯装热水，一个烧杯冷水。红棕色颜色变深红棕色变浅第15页/共46页162、温度：三、影响化学平衡的因素2NO2 N2O4（红棕色）（无色）H=-57KJmol-1吸热反应放热反应实验分析：（1）温度升高，平衡 移动，即平衡向着 方向。（2）温度降低，平衡 移动，即平衡向着 方向。逆向正向第16页/共46页17 温度，浓度的改变，使可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。3、化学平衡移动的概念那么平衡移动有没有规律呢？第17页/共46页18 下面我们一起将三个实验总结一下：下面我们一起将三个实验总结一下：改变条件平衡移动方向浓度温度增大反应物的浓度向反应物浓度减少的方向进行减少反应物的浓度向反应物浓度增大的方向进行升高温度降低温度平衡向着吸热方向移动平衡向着放热方向移动对着干理论！逆反心理！第18页/共46页19 4.勒沙特列原理（平衡移动原理）勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能衡就向能 移动移动 。郭玩湘原理对着干理论减弱这种改变的方向第19页/共46页20例题例题1.1.在高温下，反应2HBr H2+Br2 H0H c+d增大压强第36页/共46页37压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d1、反应体系中必须有气体参加，且反应前后气体总体积发生改变，改变压强才会影响平衡移动。第37页/共46页38压强对化学平衡影响解读aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+b =c+d2、反应体系中有气体参加，但反应前后气体总体积不发生改变，改变压强不会影响平衡移动。第38页/共46页39 对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变时，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多3、压强：三、影响化学平衡的因素结论说明第39页/共46页40练习1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?2NO(g)+O2(g)2NO2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2S(g)H2(g)+S(s)第40页/共46页412.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:A.ab+c B.ab+c C.ab+c D.ab=c A第41页/共46页424、催化剂：三、影响化学平衡的因素 催化剂对可逆反应的影响是同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，故不影响化学平衡的移动，只改变反应到达平衡所需要的时间。第42页/共46页43V（molL-1S-1）V正=V逆t1T(s)0V正=V逆速率-时间关系图第43页/共46页44平衡移动的本质：化学平衡为动态平衡，外界条件改变造成V正 V逆，是引起平衡移动的原因。勒沙特列原理（平衡移动原理）如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。小结第44页/共46页45 新问题：新问题：平衡移动过程中，不同条件下（温度，压强，浓度），正，逆反应速率的大小关系是怎样的？试着画出图像。第45页/共46页46感谢您的观看！第46页/共46页
