周设计实验氯化铵的制备y.pptx

考试：氯化铵的制备氯化铵的制备及杂质含量的测定二、补充说明：二、补充说明：1、产品的鉴定：产品的鉴定：取取0.5 g NH4Cl产品，放于一干燥小产品，放于一干燥小坩埚的底部，加热。坩埚的底部，加热。NH4Cl产品中杂质含量产品中杂质含量 =(G灼烧后灼烧后-G空坩埚空坩埚)g/1g 100%2、补充溶解度表（黑板）、补充溶解度表（黑板）温度温度/OC0102030405060708090100氯化钠氯化钠35.735.836.036.236.536.837.337.638.138.639.2十水硫酸钠十水硫酸钠*4.79.120.441.0(32.4OC)硫酸钠硫酸钠48.246.745.244.143.342.742.3氯化铵氯化铵29.733.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3硫酸铵硫酸铵70.673.075.478.081.084.888.091.695.399.2103.3第1页/共9页A,B,C,D试剂1现象1现象2试剂2A,BAB试剂3C,DCD现象3现象4现象5现象6反应方程式：实验流程图第2页/共9页注意事项：坩埚冷却至室温再用电子天平称量坩埚(边台)每人一个，用完洗净放回原处Na2SO4(10H2O)晶种在讲桌，仅限1小勺冰在教室后方，用大烧杯装，请节约使用产品和废液放回通风橱第3页/共9页中山大学授予学士学位工作细则第六条：“考试作弊不授予学士学位”第4页/共9页方案一：析出Na2SO4法（加热法）第5页/共9页方案二：析出Na2SO4 10H2O法（冰冷法）第6页/共9页注意事项用水溶解的溶质量较多时，溶液体积与水的体积不等。本实验中，16.4 g NaCl与18.5 g(NH4)2SO4溶于60 mL水后总体积约77 mL。加热法：水量约60 mL，浓缩时要提前作好记号（也可在烧杯中进行蒸发浓缩），浓缩不能过度，以防Na2SO4与NH4Cl同时析出，趁热抽滤时要预热仪器。由于一次蒸发浓缩与冷却结晶得到的NH4Cl较少，所以要进行第二次蒸发浓缩与冷却结晶。冰冷法：水量65 mL（Na2SO410H2O析出耗水）。冷却过程要不断剧烈搅拌（因为结晶过程放出大量热量），降温至10C以下时加0.5 g Na2SO410H2O作晶种。为保证分离效果，最好能在10C以下保持1.5 hr左右。加热浓缩时要注意不断搅拌。NH4Cl产品与副产品均回收。老师检查：产品、母液体积、产品检验结产品、母液体积、产品检验结果果。在实验结果（数据）上签字、登记完成时间。在实验结果（数据）上签字、登记完成时间。产品鉴定要在通风橱中或抽风口进行！第7页/共9页报告格式（注意：设计方案当场交，实验报告一周后交！）（一）目的（二）原理（三）流程图（四）步骤与现象（五）结果（六）讨论（七）参考文献第8页/共9页感谢您的观看！第9页/共9页