化学平衡状态化学平衡常数PPT课件.ppt

关于化学平衡状态 化学平衡常数第一张，PPT共四十三页，创作于2022年6月一、可逆反应一、可逆反应1定义定义在相同条件下，既能向在相同条件下，既能向方向进行，又能向方向进行，又能向方向进方向进行的化学反应行的化学反应2特点特点(1)相同条件，正、逆反应相同条件，正、逆反应；(2)反应物与生成物同时存在；反应物与生成物同时存在；(3)任一组分的转化率均任一组分的转化率均100%.正反应正反应逆反应逆反应同时发生同时发生小于小于第二张，PPT共四十三页，创作于2022年6月3表示方法表示方法(1)写出写出SO2和和O2反应的化学方程式：反应的化学方程式：.(2)写出写出Cl2和和H2O反应的化学方程式：反应的化学方程式：.二、化学平衡状态二、化学平衡状态1概念概念一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率，反应体系中各物质的，反应体系中各物质的保持不变的状态保持不变的状态相等相等浓度浓度2SO2O22SO3Cl2H2OHClHClO第三张，PPT共四十三页，创作于2022年6月2化学平衡的特征化学平衡的特征第四张，PPT共四十三页，创作于2022年6月1.对可逆反应对可逆反应N23H22NH3，若某一时刻，若某一时刻，v正正(N2)v逆逆(NH3)此时反应是否达平衡状态？此时反应是否达平衡状态？3v正正(N2)v正正(H2)呢？呢？第五张，PPT共四十三页，创作于2022年6月提示：提示：(1)第一种情况不是平衡状态因为对于同一反应用第一种情况不是平衡状态因为对于同一反应用不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物不同反应物表示反应速率时，反应速率与方程式中的各物质的化学计量数成正比质的化学计量数成正比v正正(N2)v逆逆(NH3)时，正、逆反应速时，正、逆反应速率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率平衡时应为率并不相等，而是正反应速率大于逆反应速率平衡时应为2v正正(N2)v逆逆(NH3)第六张，PPT共四十三页，创作于2022年6月(2)第二种情况也不是平衡状态因为第二种情况也不是平衡状态因为N2和和H2都是反应物，都是反应物，在反应的任何时段都会有在反应的任何时段都会有3v正正(N2)v正正(H2)若是若是3v正正(N2)v逆逆(H2)，则是平衡状态，则是平衡状态第七张，PPT共四十三页，创作于2022年6月三、化学平衡常数三、化学平衡常数1概念概念在一定在一定下，一个可逆反应达到下，一个可逆反应达到时，生成物时，生成物与反应物与反应物的比值是一个常数，用符号的比值是一个常数，用符号K表示表示温度温度化学平衡化学平衡浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积浓度幂之积第八张，PPT共四十三页，创作于2022年6月温度温度第九张，PPT共四十三页，创作于2022年6月4意义意义第十张，PPT共四十三页，创作于2022年6月(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数若反应方向改变，则平衡常数改变若反应方向改变，则平衡常数改变若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变平衡常数也会改变第十一张，PPT共四十三页，创作于2022年6月2.在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？提示：提示：(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度以及平衡移动的方向无关度以及平衡移动的方向无关(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作度可看作“1”而不代入公式而不代入公式第十二张，PPT共四十三页，创作于2022年6月考考 情情 分分 析析地位地位化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重化学平衡状态、化学平衡常数是中学化学中的一个重要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习要的知识点，是中学化学教学的难点，又是学习“三三大平衡大平衡(电离平衡、水解平衡、溶解平衡电离平衡、水解平衡、溶解平衡)”知识的重要知识的重要理论之一，因此成为每年高考的必考内容理论之一，因此成为每年高考的必考内容题题型型 选择题选择题、非、非选择题选择题角度角度(1)化学平衡状化学平衡状态态的判断的判断(2)化学平衡常数、化学平衡常数、转转化率等的化率等的简单计简单计算算(3)通通过图过图像像(或或图图表表)把化学平衡状把化学平衡状态态的判断、化学平衡的判断、化学平衡常数、常数、转转化率等的化率等的计计算融合在一起算融合在一起第十三张，PPT共四十三页，创作于2022年6月预测预测预测预测化学平衡状化学平衡状态态、化学平衡常数与反、化学平衡常数与反应热应热、化工、化工生生产产、化学、化学图图像、化学像、化学实验实验、化学、化学计计算等方面密切算等方面密切结结合合设计设计成成综综合合题题将成将成为为今后高考命今后高考命题题的的趋势趋势.第十四张，PPT共四十三页，创作于2022年6月化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断感受感受鉴赏鉴赏1(2011中山模拟中山模拟)一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为的物质的量之比为1 2 2X、Y、Z的浓度不再发生变化的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成单位时间内生成nmolZ，同时生成，同时生成2nmolYABCD第十五张，PPT共四十三页，创作于2022年6月解题指导解题指导选选根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，根据化学平衡状态的概念可知，可逆反应达平衡时，正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不正、逆反应速率相等，对于反应前后气体总体积不等的反应，其压强不再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等再发生变化，各组分的浓度不再变化，但它们的物质的量之比不一定等于其化学计量数之比于其化学计量数之比C第十六张，PPT共四十三页，创作于2022年6月2(2010辽宁模拟辽宁模拟)可逆反应可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正正(N2)v正正(H2)Bv正正(N2)v逆逆(NH3)C2v正正(H2)3v逆逆(NH3)Dv正正(N2)3v逆逆(H2)第十七张，PPT共四十三页，创作于2022年6月解题指导解题指导选选用题给形式判断平衡状态时须满足以下两条件用题给形式判断平衡状态时须满足以下两条件同时含有同时含有v正正、v逆逆反应速率之比等于相应的化学计量数之比反应速率之比等于相应的化学计量数之比C第十八张，PPT共四十三页，创作于2022年6月3在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应不再变化时，不能说明反应A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平已达平衡状态的是衡状态的是()A混合气体的压强混合气体的压强B混合气体的密度混合气体的密度CB的物质的量浓度的物质的量浓度D气体的平均相对分子质量气体的平均相对分子质量第十九张，PPT共四十三页，创作于2022年6月A第二十张，PPT共四十三页，创作于2022年6月4(2011潍坊模拟潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是是()A体系的压强不再发生变化体系的压强不再发生变化Bv正正(CO)v逆逆(H2O)C生成生成nmolCO的同时生成的同时生成nmolH2D1molHH键断裂的同时断裂键断裂的同时断裂2molHO键键第二十一张，PPT共四十三页，创作于2022年6月解题指导解题指导选选反应无论是达到平衡，还是未到达反应无论是达到平衡，还是未到达平衡，生成平衡，生成nmolCO的同时都会生成的同时都会生成nmolH2.C第二十二张，PPT共四十三页，创作于2022年6月5(2011长春质检长春质检)对可逆反应对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，达到化学平衡时，4v正正(O2)5v逆逆(NO)B若单位时间内生成若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是化学反应速率关系是2v正正(NH3)3v正正(H2O)第二十三张，PPT共四十三页，创作于2022年6月A 第二十四张，PPT共四十三页，创作于2022年6月思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第二十五张，PPT共四十三页，创作于2022年6月拓展拓展发现发现判断化学平衡状态的方法思路判断化学平衡状态的方法思路(1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温恒温恒容、恒温恒压等恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点，抓住反应的特点(化学计量数关系，化学计量数关系，物质的状态等物质的状态等)，然后再具体分析，然后再具体分析(2)化学平衡状态的根本标志：化学平衡状态的根本标志：第二十六张，PPT共四十三页，创作于2022年6月v(正正)v(逆逆)；各组分百分含量不变各组分百分含量不变(3)在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志作为判断平衡的标志第二十七张，PPT共四十三页，创作于2022年6月化学平衡常数及其应用化学平衡常数及其应用感受感受鉴赏鉴赏1下列叙述中，不正确的是下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化.第二十八张，PPT共四十三页，创作于2022年6月解题指导解题指导选选化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化学平衡常数只受温度影响，与是否使用催化剂无关，化剂无关，A、B选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度必选项均正确；平衡常数改变，则意味着温度必然改变，平衡必定移动，然改变，平衡必定移动，C项正确；通过改变除温度之外的其他项正确；通过改变除温度之外的其他条件使平衡移动，则平衡常数不变，条件使平衡移动，则平衡常数不变，D项不正确项不正确D第二十九张，PPT共四十三页，创作于2022年6月2(2009海南高考海南高考)在在25时，密闭容器中时，密闭容器中X、Y、Z三种气三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：体的初始浓度和平衡浓度如下表：物物质质XYZ初始初始浓浓度度/molL10.10.20.0平衡平衡浓浓度度/molL10.050.050.1第三十张，PPT共四十三页，创作于2022年6月下列说法错误的是下列说法错误的是()A反应达到平衡时，反应达到平衡时，X的转化率为的转化率为50%B反应可表示为反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数改变温度可以改变此反应的平衡常数第三十一张，PPT共四十三页，创作于2022年6月C第三十二张，PPT共四十三页，创作于2022年6月第三十三张，PPT共四十三页，创作于2022年6月A第三十四张，PPT共四十三页，创作于2022年6月4(2011广东调研广东调研)已知下列反已知下列反应应的平衡常数：的平衡常数：H2SH2S，K1SO2SO2，K2则则反反应应H2SO2O2H2S的平衡常数的平衡常数为为()AK1K2BK1K2CK1K2DK1/K2第三十五张，PPT共四十三页，创作于2022年6月D 第三十六张，PPT共四十三页，创作于2022年6月第三十七张，PPT共四十三页，创作于2022年6月第三十八张，PPT共四十三页，创作于2022年6月解题指导解题指导选选升高温度，正、逆反应速率都增大，升高温度，正、逆反应速率都增大，A错；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反错；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液变为蓝色，应方向移动，溶液变为蓝色，C错；增大错；增大Cl浓度，平衡向浓度，平衡向正反应方向移动，至新平衡时正反应方向移动，至新平衡时Co2浓度减小，而浓度减小，而Cl浓度比浓度比原平衡时增大，原平衡时增大，D错错B第三十九张，PPT共四十三页，创作于2022年6月思考思考领悟领悟教师备课园地教师备课园地第四十张，PPT共四十三页，创作于2022年6月拓展拓展发现发现第四十一张，PPT共四十三页，创作于2022年6月第四十二张，PPT共四十三页，创作于2022年6月感谢大家观看2023/4/6第四十三张，PPT共四十三页，创作于2022年6月