第五单元课题3根据化学方程式的计算.ppt

课题 3 课题课题3利用利用化学方程式化学方程式的的简单简单计算计算 回 忆请你以化学方程式请你以化学方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2为例说一说化学方程式的含义为例说一说化学方程式的含义：化学方程式的含义化学方程式的含义:1、表示反应物、反应条件、生成物。、表示反应物、反应条件、生成物。2、表示各反应物、生成物之间粒子个数比。、表示各反应物、生成物之间粒子个数比。3、表示反应物、生成物各物质之间质量比。、表示反应物、生成物各物质之间质量比。2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2质量比 316 :197 :87 :32 可见：在一个化学反应方程式中，它能够表可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的示反应物与生成物之间的质量比质量比（也就是（也就是质量质量关系关系）。）。632 g （）g （）g（）g上下之比相等，在此都等于二分之一上下之比相等，在此都等于二分之一（）g （）g （）g16g且此且此质量比固定不变质量比固定不变因此，我们可以因此，我们可以根据根据此质量比进行简单的计算。此质量比进行简单的计算。例题例题1：加热分解：加热分解6.3克高锰酸钾克高锰酸钾,可以得到多少克氧气？可以得到多少克氧气？解：设加热分解解：设加热分解6.3克高锰酸钾克高锰酸钾,可以得到氧气的质量为可以得到氧气的质量为X2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22（39+55+164）326.3gX316-=-326.3gXX=-326.3g316=0.6g答：加热分解答：加热分解6.3克高锰酸钾克高锰酸钾,可以得到氧气可以得到氧气0.6克。克。一、根据化学方程式进行计算一、根据化学方程式进行计算的的步骤和方法：步骤和方法：(1)(1)设未知数设未知数 设设(2)(2)写出化学方程式并配平写出化学方程式并配平 写写(3)(3)标出标出有关物质有关物质的量的量标标上标相对分子质量上标相对分子质量下标已知质量和未知数下标已知质量和未知数(4)(4)列比例式列比例式,求解求解 列列(5)(5)简明地写出答案简明地写出答案 答答（相对分子质量相对分子质量化学式前的计量数）化学式前的计量数）根据化学方程式计算的注意事项注意事项1:1.设设未知量时未知量时注意不要写单位注意不要写单位,已知量和未知量单位已知量和未知量单位要要写，写，不一致的不一致的,先换算成一致的再进行计算先换算成一致的再进行计算.2.化学方程式一定要注意化学方程式一定要注意配平配平,标明标明反应条件反应条件.气体气体.沉淀沉淀符号符号,注意化学方程式的完整性注意化学方程式的完整性.3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定一定要注意要注意用相对分子质量用相对分子质量化学式前的系数化学式前的系数,已知量和未知已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边量写在相应相对分子质量的下边.4.计算结果的小数位保留按题中要求进行计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有若题中没有要求要求,又得不到整数时又得不到整数时,一般保留一位小数一般保留一位小数.例例2 2、工工业业上上，高高温温煅煅烧烧石石灰灰石石（CaCOCaCO3 3）可可制制得得生生石石灰灰（CaOCaO）和和二二氧氧化化碳碳。如如果果要制取要制取10t10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？氧化钙，需要碳酸钙多少吨？解：设制取解：设制取1010吨氧化钙需要碳酸钙的质量为吨氧化钙需要碳酸钙的质量为x x。CaCOCaCO3 3高温高温 CaO+COCaO+CO2 2=10010t=18tx56x10t=10056x10t10056答：需要碳酸钙的质量为答：需要碳酸钙的质量为18t18t。y=-2452459612.25克96245x12.25克MnO2练习：练习：(1)加加热分解热分解12.25克氯酸钾克氯酸钾,可得到多少可得到多少克的氧气克的氧气?同时生成氯化钾多少克？同时生成氯化钾多少克？(2)制制取取4.8克氧气克氧气,需要氯酸钾多少克需要氯酸钾多少克?(1)解解:设可得到氧气的质量为设可得到氧气的质量为x，2KClO3=2KCl+3O22459612.25克x-=-x=-=4.8克答答:加热分解加热分解5.8克氯酸钾可得到氧气克氯酸钾可得到氧气2.3克克，149245-=-14914912.25克同时同时生成氯化钾生成氯化钾7.45克克.生成氯化钾的质量为生成氯化钾的质量为y。y=7.45克克12.25克yMnO2(2)解：设：需要氯酸钾的质量为解：设：需要氯酸钾的质量为x。2KClO3=2KCl+3O2245964.8克克X245x4.8克克96=-x=-4.8克克24596=12.25克克答答:需要氯酸钾需要氯酸钾12.25克克.练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误找出下列所解答案中的错误)解解:设可生成设可生成x x克五氧化二磷克五氧化二磷点燃点燃P+OP+O2 2=P=P2 2OO5 5311423114215.515.5x x31142142-=-=-15.5x xx x=-=-14215.514215.53131=71=71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷7171克克质量比计算错误质量比计算错误质量比计算错误质量比计算错误计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位计算结果错误且无单位想一想未注明单位未注明单位未注明单位未注明单位未配平未配平未配平未配平未知数带了单位未知数带了单位课堂小结：课堂小结：同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？1.根据化学方程式计算的解题步骤根据化学方程式计算的解题步骤（1）设未知量）设未知量（2）写出反应的化学方程式）写出反应的化学方程式（3）计算相关物质的质量比）计算相关物质的质量比化学式前的化学计量数化学式前的化学计量数标出已知量、未知量标出已知量、未知量（4）列比例式）列比例式解比例式解比例式（5）简明地写出答语）简明地写出答语2.根据化学方程式计算的三个要领和三个关键根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：三个要领：（1）步骤要完整）步骤要完整(设、写、设、写、标标、列、列、解、答）；解、答）；（2）格式要规范；）格式要规范；（3）得数要准确（）得数要准确（除不尽除不尽保留保留一一位小数）；位小数）；三个关键三个关键：（1）准确书写化学方程式；）准确书写化学方程式；（2）准确计算相对分子质量；）准确计算相对分子质量；（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；1.1.表示化学反应表示化学反应2.2.根据化学方程式进行计算根据化学方程式进行计算3.3.计算题格式：设、方、关、比、算、答计算题格式：设、方、关、比、算、答化化学学方方程程式式概念：概念：用化学式来表示化学反应的式子用化学式来表示化学反应的式子涵义涵义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物之间的质量比、微粒个数比表示反应物、生成物之间的质量比、微粒个数比书写原则书写原则以客观事实为依据以客观事实为依据遵守质量守恒定律遵守质量守恒定律书写步骤书写步骤应用应用1.1.写写方法方法质量守恒定律质量守恒定律最小公倍数法、观察法等最小公倍数法、观察法等5.5.查查检查化学方程式检查化学方程式4.4.注注注明条件以及生成物的状态注明条件以及生成物的状态“、”将短线改为等号将短线改为等号3.3.等等2.2.配配依据依据短线左边反应物，右边生成物短线左边反应物，右边生成物复习总结复习总结根据化学方程式根据化学方程式计计算的注意事算的注意事项项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯净纯净物的物的质质量量，如，如果是不果是不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量（1杂质杂质的的质质量分数）量分数）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体的算成气体、液体的质质量。量。气体气体质质量（量（g）=气体体气体体积积（L）密度（密度（g/L）液体液体质质量（量（g）=液体体液体体积积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若）若题题目中只目中只给给出一种物出一种物质质的的质质量，量，则则另一种物另一种物质质的用量往的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过过量量”或或“完全反完全反应应”、“恰好完全反恰好完全反应应”等来描述。等来描述。如果同如果同时时知道两种反知道两种反应应物的物的质质量，需要考量，需要考虑虑过过量量问问题题。（1）纳入化学方程式进行计算的物质质量一定 是纯量。若不是纯量，一定要转换为纯量。纯量=不纯量纯度=不纯量(1-杂质%)其转换关系为：例例3 3、实验室用纯度为、实验室用纯度为90%90%的不纯锌粒的不纯锌粒7.22g7.22g和足和足 量的稀硫酸反应制取氢气，最多可制得氢量的稀硫酸反应制取氢气，最多可制得氢 气多少克？气多少克？（杂质不参加反应）（杂质不参加反应）（2）计算单位要统一。必须是质量单位，如果 是气体体积单位必须根据密度换算成质量 单位。转换关系为：质量=密度 体积体积=密度质量例例4 4、某同学要收集、某同学要收集4 4瓶氢气瓶氢气,每瓶每瓶200ml,200ml,若用锌若用锌 粒与稀硫酸反应（粒与稀硫酸反应（Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2）来制取。则需要锌多少克？来制取。则需要锌多少克？(氢气的密度氢气的密度 为为0.09g/L)0.09g/L)课堂作业：例例2 2：有氯酸钾和二氧化锰混合物：有氯酸钾和二氧化锰混合物1515克，加热使它完克，加热使它完 全反应，结果发现试管内固体物质为全反应，结果发现试管内固体物质为10.210.2克，克，试回答：试回答：(1)(1)生成多少克氧气？生成多少克氧气？(2)(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？其质量分别为少克？例例1 1：含杂质质量分数为：含杂质质量分数为5%5%的锌粒的锌粒6.846.84克，与足量克，与足量 稀硫酸充分反应稀硫酸充分反应(Zn+H(Zn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2)可生可生 成氢气多少克成氢气多少克?(?(杂质不跟稀硫酸反应杂质不跟稀硫酸反应,在标准在标准 状况下，氢气的密度为状况下，氢气的密度为0.09g/L0.09g/L。）。）学完本课题你应该知道2、根据实际参加反应的一种反应物或生成物的 质量，可以计算出另一种反应物或生成物的 质量。1、由于一个化学反应方程式能表示反应物与生 成物之间的质量比，所以，根据化学方程式 能进行简单的计算。习题课课题课题3利用利用化学方程式的化学方程式的简单简单计算计算根据化学方程式根据化学方程式计计算的注意事算的注意事项项：（1）所有代入化学方程）所有代入化学方程计计算的量必算的量必须须是是纯净纯净物的物的质质量量，如果是，如果是不不纯纯物，物，则则需要需要转换转换。纯纯物物质质的的质质量量=不不纯纯物物质质质质量量纯纯度度=不不纯纯物物质质质质量量（1杂质杂质的的质质量分数）量分数）（2）气体、液体的体）气体、液体的体积积，要，要换换算成气体、液体的算成气体、液体的质质量。量。气体气体质质量（量（g）=气体体气体体积积（L）密度（密度（g/L）液体液体质质量（量（g）=液体体液体体积积（mL）密度（密度（g/mL）（3）若）若题题目中只目中只给给出一种物出一种物质质的的质质量，量，则则另一种物另一种物质质的用量往的用量往往用往用“足量足量”、“适量适量”、“过过量量”或或“完全反完全反应应”、“恰好完全反恰好完全反应应”等来描述。等来描述。如果同如果同时时知道两种反知道两种反应应物的物的质质量，需要考量，需要考虑虑过过量量问问题题。例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？2Mg+O2=2MgO点燃点燃6克克8克克488克克326克克反应后氧气有剩余反应后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反应后生成氧化镁的质量为解：设反应后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁克氧气充分反应能生成氧化镁10克。克。解题指导解题指导例：某纯净物例：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。思路：思路：X+3O2=2CO2+2H2O反应后反应后C：H:O:2个个4个个6个个反应前反应前O：6个个X中：中：C:H:2个个4个个注意：注意：X前的计量数前的计量数若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。C2H4若若2X+3O2=2CO2+4H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式。2X+3O2=2CO2+4H2O反应后反应后C：H:O:2个个8个个8个个反应前反应前O：6个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O（或（或CH3OH）1相等相等质质量的下列物量的下列物质质，在氧气中，在氧气中完全燃完全燃烧烧，消耗氧气最多的是，消耗氧气最多的是（）A氢氢气气B红红磷磷C硫硫D铁铁2相等相等质质量的量的铁铁和和锌锌分分别别与与足量的稀足量的稀盐盐酸酸反反应应，已知反，已知反应应的化学的化学方程式方程式为为：Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则则生成生成氢氢气的气的质质量是量是（）A相等相等B铁铁大于大于锌锌C铁铁小于小于锌锌D无法比无法比较较练习练习思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的思路：写出反应方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等（都为计量数相等（都为1），然后观察比较，一般不必算出最后），然后观察比较，一般不必算出最后结果。结果。AFe+2HCl=FeCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2562652mmxy思路：思路：B3加加热热15.8g高高锰锰酸酸钾钾，当，当产产生生1.6g氧气氧气时时，固体剩余物的成分，固体剩余物的成分是是（）AK2MnO4和和MnO2BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2DKMnO4和和K2MnO4思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克思路：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需要分解多少克高锰酸钾。要注意到高锰酸钾。要注意到15.8克高锰酸钾有可能没有全部分解。克高锰酸钾有可能没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需要分解高锰酸钾的质量为克氧气需要分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x=15.8克克答案为答案为AA4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（）A16g氢气和氢气和2g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水B9g氢气和氢气和9g氧气反应能生成氧气反应能生成18g水水C1g氢气和氢气和8g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水D8g氢气和氢气和1g氧气反应能生成氧气反应能生成9g水水2H2+O2=2H2O点燃点燃思路：思路：43236C5、在、在2X+Y2=2Z的反应中，的反应中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是（）A.64B.56C.40D.32思路：思路：2X+Y2=2Z22432？反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对反应前后有三种物质，已知其中二种物质的质量（或相对质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。质量），求第三种物质的质量（或相对质量）。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224+32=2XX=40C2X+Y2=2Z224322X356、某反应、某反应A+2B=C+D，若有，若有30gA和和15gB恰好完全反应生成恰好完全反应生成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参加反应，参加反应A的质量应为的质量应为（）A20gB15gC12gD6g30克克 15克克10克克7克克A+2B=C+D思路：思路：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原两元素的相对原子质量之比为子质量之比为（）A.11B.12C.31D.348、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，发生化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还已消耗完，还有气体有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比放出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的的值为值为（）9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若增加。若增加10克克C，A与与C恰好完全反应。则参恰好完全反应。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为（）A.3：2B.2：3C.5：22D.5：3A.5432B.4532C.3245D.2354123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反应生成反应生成24gC，若反应，若反应的化学方程式为的化学方程式为X2+XY3=3C，则，则X、Y两元素的相对原两元素的相对原子质量之比为子质量之比为（）X2+XY3=3C思路：思路：设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY）=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反应，化学反应，A剩余剩余3克，克，B增加到增加到25克，克，C已消耗完，还有气体已消耗完，还有气体D放放出，反应过程中物质质量变化的比出，反应过程中物质质量变化的比ABCD的值为（的值为（）思路：思路：先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？先要考虑本反应的反应物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克增加到克增加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B增加了多少？增加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？C减少了多少？减少了多少？D是反应物还是生物？是反应物还是生物？D最后质量有多少？最后质量有多少？A+CB+D12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD=121596=453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反应克，在一定条件下充分反应只生成只生成30克克D。若。若增加增加10克克C，A与与C恰好完全反应恰好完全反应。则参。则参加反应的加反应的A与与B得质量比为得质量比为（）思路：思路：先确定反应的符号表达式先确定反应的符号表达式A+B+CD25克克15克克30克克15克克若不增加若不增加10克克C,A反应后反应后有剩余，有剩余，C全部反应掉全部反应掉10克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律AB=1510=3210下列物质在空气中完全燃烧，生成的下列物质在空气中完全燃烧，生成的CO2和和H2O分子分子的个数比为的个数比为1:2，则该物质是（，则该物质是（）ACH4BC2H2CCH3OHDC2H5OH思路：方法思路：方法配平化学方程式，观察符合题意的配平化学方程式，观察符合题意的A、C方法方法设生成设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O则：则：C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为31=8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成、一定质量的某含碳化合物在空气中完全燃烧后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，则该化合物可能是水，则该化合物可能是（）ACH4BC3H6CC2H5OHDCH3OHCO2C 100%CO2中中C元素元素的的质质量：量：44128.8克克H2O中中H元素元素的的质质量：量：5.4克克=5.4克克=0.6克克2HH2O100%182=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH=41316141A:B：C：D:31思路：思路：C12H2、O2组组成的混合气体成的混合气体20g，经经点燃充分反点燃充分反应应后生成后生成18g水，水，则则混合气体可能是混合气体可能是（）A2g氢氢气和气和16g氧气氧气B4g氢氢气和气和16g氧气氧气C2g氢氢气和气和18g氧气氧气D无法确定无法确定思路：思路：2H2+O2=2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参加反应，氢气质量为XX=2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为：20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参加反应，氧气质量为Y2H2+O2=2H2O点燃点燃36432Y18克克Y=16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为：20克克-16克克=4克克B、C13在一密在一密闭闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物容器里有甲、乙、丙、丁四种物质质，在一定，在一定条件下充分反条件下充分反应应，测测得反得反应应前后各物前后各物质质的的质质量如下：量如下：已知甲的相已知甲的相对对分子分子质质量量为为n，丁的相，丁的相对对分子分子质质量量为为2n，则该则该反反应应的化学方程式中甲与丁的系数比的化学方程式中甲与丁的系数比为为（）A1 2B2 1C1 3D1 1反反应应前前质质量量（克）（克）反反应应后后质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；反反应应后后质质量量（克）（克）反反应应前前质质量量（克）（克）物物质质甲甲乙乙丙丙丁丁410125未未测测21109思路：思路：根据质量的变化判断出反应物、生成物；根据质量的变化判断出反应物、生成物；乙：从乙：从10克到克到21克，增加克，增加11克克丙：从丙：从1克到克到10克，增加克，增加9克克丁：从丁：从25克到克到9克，减少克，减少16克克乙生成物乙生成物丙生成物丙生成物丁反应物丁反应物甲：甲：是反应物还是生成物？是反应物还是生成物？11+916克克甲是反应物甲是反应物甲反应掉甲反应掉4克克xA+yD=mB+nC设化学式为设化学式为A设化学式为设化学式为B 设化学式为设化学式为C 设化学式为设化学式为Dxny2n4克克16克克化学反应计算中的几种方法化学反应计算中的几种方法计算方法计算方法适用范围1、利用化学式进行计算、利用化学式进行计算2、利用化学方程式计算、利用化学方程式计算3、利用质量守恒定律计算、利用质量守恒定律计算物质中的某元素完全转化物质中的某元素完全转化到另一种物质中到另一种物质中已知任何一种物质的质量，已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量可求其他物质的质量所有反应物和生成物中只所有反应物和生成物中只有一种未知有一种未知