氯气氯气及其氯的化合物.pptx

第1页/共92页化合态黄绿刺激性大有毒液氯氯水2黄绿一、氯气1存在氯在自然界中以_(填“化合态”或“游离态”)存在。2物理性质_色有_气味、比空气密度_的_气体。易液化 _；溶于水 _，1体积水溶解_体积Cl2，氯水呈_色。第2页/共92页(1)闻氯气的方法是：轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口闻氯气的方法是：轻轻开启瓶口，用手轻轻在瓶口处扇动，让少量氯气飘进鼻孔。处扇动，让少量氯气飘进鼻孔。(2)当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用沾当遇到氯气泄漏事故时，人要往高处逃生，并用沾有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻。(3)可用饱和食盐水除去可用饱和食盐水除去Cl2中的中的HCl。第3页/共92页3化学性质(1)与金属反应：CuCl2FeCl3点燃或加热棕黄烟绿点燃或加热钢干燥不反应第4页/共92页(2)与非金属反应：在 或 条件下，H2与Cl2反应生成HCl，H2在Cl2中点燃发出 色火焰，集气瓶口有大量 。(3)跟水或碱溶液反应(写出离子方程式)Cl2H2O:Cl2与稀烧碱溶液：(4)跟低价化合物反应Cl2能氧化I、S2、Fe2、SO32-、NH3等。点燃光照苍白白雾Cl2H2OHClHClOCl22OHClOClH2O第5页/共92页4 4氯气的制取氯气的制取(1)工业电解法工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，其化学方程式为：(2)实验室利用浓盐酸和MnO2制Cl2的化学方程式为：电解2NaCl2H2O 2NaOHCl2H2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O第6页/共92页二、氯的重要化合物1.次氯酸次氯酸(1)弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性比碳酸还 。(2)不稳定性：(氯水必须是新制的，保存在 试剂瓶中)。(3)强氧化性：HClO能氧化许多物质，可以杀菌、消毒、。弱棕色漂白光照2HClO 2HClO2第7页/共92页2 2次氯酸盐(1)(1)强氧化性：ClO与S2、I、Fe2、SO32-等无论在酸、碱性环境中都因发生氧化还原反应而不能共存；还可用作消毒剂、漂白剂。(2)ClO易水解，其离子方程式为：ClOH2OHClOOH。第8页/共92页3漂白粉(1)制取原理：，其中有效成分为 。(2)漂白原理：Ca(ClO)2CO2H2O=，所以漂白粉必须 保存。2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2CaCO32HClO密封第9页/共92页三、三、Cl的检验的检验先加 酸化，再加入 溶液，若有 产生，证明有Cl存在。HNO3AgNO3白色沉淀第10页/共92页第11页/共92页新制氯水的成分及性质新制氯水的成分及性质1.成分成分由由Cl2H2OHClHClO可知：可知：(1)三种分子：三种分子：Cl2、HClO、H2O；(2)四种离子：四种离子：ClO、Cl、H、OH。氯 水第12页/共92页2性质(1)有黄绿色和刺激性气味。(2)有强酸性。(3)有强氧化性：如Cl22Fe2=2Fe32Cl。(4)有漂白杀菌性：如(5)与Ag生成沉淀：如 。第13页/共92页第14页/共92页第15页/共92页在氯水中加入在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度的次氯酸，过滤可制得一定浓度的次氯酸，因为因为CaCO3只与只与HCl反应，促使平衡反应，促使平衡Cl2H2OHClHClO正向移动，使正向移动，使Cl2几乎完全与几乎完全与H2O反应生成反应生成HClO。第16页/共92页下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液 盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABC D第17页/共92页【解析解析】能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质的物质、中只存在中只存在Cl2分子，其既无酸性，又分子，其既无酸性，又无漂白性。无漂白性。中存在的是中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。没有酸性和漂白性。中只存在中只存在H和和Cl及水分及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有新制氯水和新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存盐酸酸化的漂白粉溶液，因溶液中存在在H和和HClO，符合要求。，符合要求。【答案答案】A第18页/共92页【误区警示误区警示】本题概念性强，干扰项的迷惑性本题概念性强，干扰项的迷惑性也大，一定要认真分析抓住本质。是否使试纸褪也大，一定要认真分析抓住本质。是否使试纸褪色需看能否产生具有漂白性的物质。本题容易错色需看能否产生具有漂白性的物质。本题容易错选选D。若将此题中干燥的试纸改成湿润的试纸，则。若将此题中干燥的试纸改成湿润的试纸，则均选。均选。第19页/共92页1市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，呈碱性使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服pH大于7。其有效成分可能是()ACl2BSO2CNaClO DKMnO4解析：解析：由无色、碱性只有由无色、碱性只有NaClO符合。符合。答案：答案：C第20页/共92页1反应的原理用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和盐酸反应。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。2制气类型固液 气(注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热)。Cl2的实验室制取第21页/共92页第22页/共92页3收集装置向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小)。4净化装置用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥。5尾气吸收装置用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。第23页/共92页(1)也可用氧化性更强的也可用氧化性更强的KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等代替等代替MnO2与浓盐酸反应来制备与浓盐酸反应来制备Cl2，且不需加热。，且不需加热。(2)实验结束先撤导管后撤灯，防止倒吸。实验结束先撤导管后撤灯，防止倒吸。(3)制取时要注意反应条件是制取时要注意反应条件是“浓盐酸浓盐酸”和和“加热加热”，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行，故盐酸会，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行，故盐酸会有剩余。有剩余。第24页/共92页(2009年南京质检年南京质检)为了讲授“氯气的性质和用途”，李老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了教学。第25页/共92页试回答下列问题：(1)乙中的现象是_，丙中的现象是_，丁中的现象是_，分离丁中液体的方法是_；(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为_(填“”“”或“”)，连接橡皮管的目的是_；第26页/共92页(3)烧瓶内发生反应的离子方程式为_；(4)已知氯气与冷水的反应为Cl2H2OHClHClO。你认为使有色布条褪色的是什么物质？_。试用实验验证你的推论，写出操作方法、假设和推论。第27页/共92页【解析解析】利用上图所示装置制备利用上图所示装置制备Cl2，制得，制得Cl2通过通过浓浓H2SO4(甲中甲中)，浓，浓H2SO4干燥干燥Cl2；Cl2与干红布条不反与干红布条不反应应(乙中乙中)；Cl2与与H2O反应生成的反应生成的HClO起漂白作用起漂白作用(丙中丙中)；Cl2与与KI溶液反应生成溶液反应生成I2单质，单质，CCl4萃取碘单质，溶萃取碘单质，溶液分层液分层(丁中丁中)下层是下层是I2的的CCl4溶液；用向上排空气法收溶液；用向上排空气法收集集Cl2(戊中戊中)；进行尾气吸收；进行尾气吸收(己中己中)。利用针头连接后，。利用针头连接后，分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。分液漏斗与烧瓶内气压相等，有利于液体流下。第28页/共92页【答案】(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色下层CCl4层呈紫红色分液(2)p1p2有利于球形分液漏斗里浓盐酸顺利流入烧瓶中(3)(4)HClO实验验证方法：a.干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用。b.在干燥有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用c.在干燥有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色。在氯水中存在反应：Cl2H2OHClHClO，说明HClO有漂白作用。第29页/共92页【方法技巧】(1)(1)解答实验题，关键是理解实验原理及所进行实验的物质的性质。(2)(2)实验中涉及对大气有污染作用的气体时，尾气要处理。第30页/共92页2(2009年枣庄质检年枣庄质检)已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑单元装置)()第31页/共92页A只有和处 B只有处C只有和处 D处解析：解析：除除Cl2中的中的HCl应用饱和食盐水不能用应用饱和食盐水不能用NaOH溶液，溶液，中左边导管太短右边太长，中左边导管太短右边太长，中空中空气无法排出，气无法排出，Cl2不能进入与金属反应。不能进入与金属反应。答案：答案：D第32页/共92页3实验室用下列两种方法制取氯气：用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2()A比多 B比多C一样多 D无法比较解析：解析：法，法，146 g HCl由于挥发和反应中逐渐变稀由于挥发和反应中逐渐变稀不能完全反应，生成不能完全反应，生成Cl2小于小于1 mol；法，法，87 g MnO2(1 mol)完全反应耗完全反应耗HCl 146 g(4 mol)生成生成1 mol Cl2。答案：答案：B第33页/共92页第34页/共92页1(2010年山东省济宁市模拟年山东省济宁市模拟)下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是()AAl BMgCCu DFe答案：答案：B第35页/共92页2(2009年临沂质检年临沂质检)如图所示：若关闭I阀，打开阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀，打开阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯化钠溶液亚硫酸钠溶液饱和碳酸氢钠溶液A BC D答案：答案：D第36页/共92页3下列说法没有科学性错误的是()A“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质默然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D氯元素有毒，禁入口中解析：解析：漂白是使有机物质褪色，不能使漂白是使有机物质褪色，不能使Cu2、Fe3等褪色，等褪色，A错；液态错；液态HCl不能电离，无不能电离，无H，B错；错；Cl2有毒，有毒，Cl无毒，无毒，D错。错。答案：答案：C第37页/共92页4浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2OO2A BC D答案：答案：A第38页/共92页5下列离子方程式正确的是()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2O解析：解析：A项项CaSO3会被会被HClO氧化为氧化为CaSO4；B项项HClO是弱酸应写分子式；是弱酸应写分子式；D项电荷不守恒项电荷不守恒(得失得失电子不相等电子不相等)。答案：答案：C第39页/共92页6(2009年滨州质检)某学生用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。第40页/共92页回答下列问题：(1)该项研究(实验)的目的是_。(2)浓H2SO4的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。(3)从物质性质的方面看，这套设计还存在隐患，事故表现是_。请在图中的虚线框内以图的形式表明克服事故隐患的措施。第41页/共92页答案：(1)比较Cl2与HClO的漂白性(或验证Cl2的漂白性)(2)干燥Cl2气体(或吸收A气体中的水)B中布条不褪色，C中布条褪色(3)Cl2污染空气所选尾气处理装置如图第42页/共92页化学实验基本操作中的七原则第43页/共92页掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。1“从下往上从下往上”原则原则以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台摆好酒精灯根据酒精灯位置固定好铁圈垫上石棉网固定好圆底烧瓶。2“从左到右从左到右”原则原则装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置集气装置尾气吸收装置。3先先“塞塞”后后“定定”原则原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。第44页/共92页4“固体先放固体先放”原则原则上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。5“液体后加液体后加”原则原则液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后从分液漏斗中缓慢加入。6“先验气密性先验气密性”原则原则收集或进行气体实验时，应在装入药品前先进行气密性的检查。7“后点酒精灯后点酒精灯”原则原则所有装置装完后，再点燃酒精灯。第45页/共92页第46页/共92页一、选择题一、选择题(每小题每小题5分，共分，共50分分)1(2010年浙江省金华市模拟年浙江省金华市模拟)下列方法常用于工业下列方法常用于工业生产的是生产的是()ANa在Cl2中燃烧制NaClB氯气溶于水制盐酸CCl2与石灰乳作用制漂白粉DH2和Cl2光照条件下化合制HCl解析：解析：大量的大量的NaCl可由海水提取，由可由海水提取，由Na与与Cl2燃烧制燃烧制NaCl成本太高；氯气与水的反应是可逆反应，只能得成本太高；氯气与水的反应是可逆反应，只能得到少量盐酸；到少量盐酸；H2和和Cl2点燃条件下化合制点燃条件下化合制HCl，光照条，光照条件下易爆炸。件下易爆炸。答案：答案：C第47页/共92页2下列说法中正确的是()A用干燥的pH试纸测得新制饱和氯水的pH为2B欲除去氯气中的少量HCl气体，可将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D实验室用MnO2和稀盐酸加热制取Cl2时，若有14.6 g HCl参加反应，则可制得3.55 g Cl2解析：解析：氯水中的氯水中的HClO会将试纸上的指示剂氧化，会将试纸上的指示剂氧化，A错；错；C项，漂白粉的有效成分是项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；D项，不项，不能用稀盐酸，且应生成能用稀盐酸，且应生成7.1 g Cl2。答案：答案：B第48页/共92页3为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是()A加入NaOH固体 B加入食盐固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体解析：解析：Cl2H2O HClOHCl，为增大，为增大HClO的浓的浓度，应使平衡正向移动，其中度，应使平衡正向移动，其中NaOH与两种酸均反应，与两种酸均反应，Na2SO3会被会被Cl2氧化，加入食盐固体，增大氧化，加入食盐固体，增大c(Cl)，平衡，平衡会逆向移动，只有会逆向移动，只有CaCO3合适，它只与合适，它只与HCl反应，而不反应，而不与与HClO反应，因为酸性反应，因为酸性H2CO3HClO。答案：答案：C第49页/共92页4某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是()A该装置图中至少存在两处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出解析：解析：本实验用向上排空气法收集本实验用向上排空气法收集Cl2正确。正确。答案：答案：B第50页/共92页5下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是()A氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性第51页/共92页解析：解析：Cl2是单质，不是电解质，是单质，不是电解质，A错；漂白粉杀菌消错；漂白粉杀菌消毒，明矾水解生成毒，明矾水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浊的固体胶体吸附水中悬浊的固体形成沉淀使水变澄清，二者净水原理不同，形成沉淀使水变澄清，二者净水原理不同，B错；错；D项项 ，不再水解，故红色褪去。不再水解，故红色褪去。答案：C第52页/共92页6(2010年济南模拟年济南模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成第53页/共92页解析：解析：A项变为稀盐酸后不再反应；项变为稀盐酸后不再反应；B项为取代反应；项为取代反应；C项为棕色烟；项为棕色烟；D项烧杯中生成项烧杯中生成NaCl、NaClO，加，加H2SO4后后ClClO2HCl2H2O，正确。，正确。答案：答案：D第54页/共92页7(2010年盐城质检年盐城质检)常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是()A石蕊 B硝酸银C亚硫酸钠 D氯化铝答案：答案：D第55页/共92页8“XYn”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：XY)，其化学性质和卤素单质相似。下列说法中，正确的是()AICl与水反应可生成HCl和HIO，该反应是氧化还原反应B某温度下，液态ICl7电离：2 mol 液态ICl7中阳离子和阴离子各1 molC.BrCl与H2反应生成HCl和HBrD.XYn与卤素单质一样都是非极性分子解析：解析：A项，化合价不变，是非氧化还原反应；项，化合价不变，是非氧化还原反应；B项，类似项，类似水的自偶电离，主要以水的自偶电离，主要以ICl7分子形式存在；分子形式存在；C项，项，BrClH2HBrHCl，正确；，正确；D项，如项，如BrCl是极性分子。是极性分子。答案：答案：C第56页/共92页9(2010年济宁质检年济宁质检)“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()第57页/共92页A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收解析：解析：Na在在Cl2中燃烧是黄色火焰，产生大量白烟，中燃烧是黄色火焰，产生大量白烟，C错。错。答案：答案：C第58页/共92页10有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到透明溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是()A原气体中肯定有SO2B原气体中肯定有H2S和HBrC原气体中肯定有SO2和HClD原气体中肯定没有CO2第59页/共92页解析：原气体加入过量氯水得透明溶液，说明无H2S和HBr，所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀只能是BaSO4，故原气体中一定有SO2，加AgNO3有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl，因为在反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl中，也有HCl生成，CO2不能确定。答案：A第60页/共92页二、非选择题(共50分)11(11分)某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。第61页/共92页(1)实验得出的结论_。(2)指出实验和实验中的“实现现象”：_，_。(3)实验中“实验方法”的具体操作过程是：_。(4)通过实验的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a._，b._。请设计简单的实验证明上述a、b结论_。第62页/共92页解析：解析：氯水中存在：氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，通，通过过AgNO3溶液检验溶液检验Cl的存在。通过淀粉的存在。通过淀粉KI试纸检验氯试纸检验氯水中存在水中存在Cl2，发生的反应为：，发生的反应为：Cl22KI=I22KCl。通。通过氯水能与过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在溶液反应说明氯水中存在HCl，发生的，发生的反应为：反应为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。往含有。往含有酚酞的酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性的能，一是氯水中含有强氧化性的HClO，它的漂白作用能使，它的漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有红色褪去，二是氯水中含有H，能中和，能中和OH，使酚酞褪，使酚酞褪色。通过向褪色后的溶液中再加入色。通过向褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。否重新变成红色来验证溶液褪色的原因。第63页/共92页答案：答案：(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片淀粉KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上(4)a.氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色b氯水中含有H，中和OH使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H的中和作用引起的第64页/共92页12(13分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。第65页/共92页(1)写出B的名称_，F的化学式_。(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂；反应中是_剂。(3)若反应是在加热条件下进行，A是_；若反应是在常温条件下进行，A是_。若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为_。第66页/共92页解析：此题的关键在MnO2的作用和对变价金属铁的判断。在中学阶段，MnO2在用KClO3加热或双氧水分解制O2时均作催化剂，在和浓盐酸加热反应制氯气时作氧化剂，则C、D可能是氧气、氯气，A、B可能是KClO3、H2O2或浓盐酸；由DEH，HEG，GDH可知，E为金属Fe，D为Cl2，C为O2，B为浓盐酸；C(O2)E(Fe)F，F为Fe3O4。MnO2在反应中是催化剂，反应中是氧化剂；第67页/共92页答案：(1)浓盐酸Fe3O4(2)催化氧化(3)KClO3H2O22 1第68页/共92页13(13分)取两支充满氯气的大试管，向第一支中加入5 mL蒸馏水，向第二支中加入5 mL KOH溶液，用软木塞塞紧试管口，用力振荡，片刻后观察到：(1)第一支试管上部空间呈_色，溶液呈_色，向溶液中加入有色布条的现象：_，滴入稀HNO3酸化的AgNO3溶液出现_，说明_，_，试管中发生反应的化学方程式为_；(2)第二支试管中产生的现象为_，发生反应的离子方程式为_。第69页/共92页解析：(1)Cl2部分溶于水形成氯水，使溶液呈浅黄绿色；氯水中含有强氧化性的HClO，能漂白有色布条，氯水中含有HCl，与AgNO3反应生成白色AgCl沉淀。(2)加入KOH溶液充分振荡后，Cl2与KOH发生离子反应Cl22OH=ClClOH2O，试管内气体黄绿色消失，得无色溶液。第70页/共92页答案：(1)黄绿浅黄绿布条褪色白色沉淀氯气在水中的溶解度不大部分氯气与水反应有Cl生成HClAgNO3=AgClHNO3(2)黄绿色消失Cl22OH=ClClOH2O第71页/共92页14(13分)(2010年菏泽质检)氯水、漂白粉在科学实验、社会生活以及工业生产中用途广泛，它们除了漂白作用外，还能杀菌消毒，同时还应注意氯水中氯气的毒性，据此回答以下问题。第72页/共92页(1)某氯碱工厂发生事故，引起液氯泄漏，你认为作为消防干警在现场的处理方法和过程合理的是_。被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩；用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液；将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远；及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；(2)近几年，我国长江流域和淮河流域都发生了不同程度的洪水灾害。灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。第73页/共92页试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：a_；b_。若浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_。第74页/共92页(3)饱和氯水的定性研究：a在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。b过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。c为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第75页/共92页第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2，请回答：反应后所得的溶液漂白性增强的原因是_。依据上述实验可推知，b的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_。第76页/共92页答案：(1)(2)a.Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO b.CO2、HCl、H2O(3)CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2H2OHClHClO平衡向右移动，HClO浓度增大 Ca(HCO3)2第77页/共92页第78页/共92页1(2008年江西)由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是()A该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子B该混盐的水溶液呈碱性C该混盐具有较强的氧化性D该混盐中的氯元素的化合价为1和1解析：该混盐可写成CaCl(ClO)，即它的两种酸根为ClO和Cl。答案：A第79页/共92页2(2009年山东理综)下列关于氯的说法正确的是()答案：C第80页/共92页3下列实验现象的描述错误的是()A氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D钠在空气中燃烧发出黄色的火焰生成淡黄色固体第81页/共92页解析：H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的HCl气体在瓶口遇到空气中的水蒸气，产生白雾(形成盐酸小液滴)，因此A错。因Fe3O4是黑色，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，Na2O2是淡黄色，所以B、C、D都正确。答案为A。答案：A第82页/共92页4某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3_的浓度之比为1 3，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为()A21 5 B11 3C3 1 D4 1第83页/共92页解析：Cl2与NaOH溶液反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，从电子得失角度分析，被氧化的Cl分别从01价、05价，根据题目所给条件分析得ClO和ClO3_的个数之比为1 3，则被氧化的4个0价Cl共失电子13516；被还原Cl从01价，欲使得失电子总数相等，则需16个0价Cl。所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为16 44 1。答案：D第84页/共92页5(2009年山东省名校联考)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3_的反应为：6Ca(OH)26Cl2=5CaCl2Ca(ClO3)26H2O。第85页/共92页试回答：(1)t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_g。(2)据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速率不同，n(ClO)和n(ClO3_)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快，则反应后 2(填“”、“”或“”)。(3)若 a，则n(Cl)_mol(用含a的代数式来表示)。答案：(1)3740(2)(3)第86页/共92页6某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。第87页/共92页(1)若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12 L的原因是_。(2)装置B中盛放的试剂名称为_，作用是_，现象是_。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是_。装置F的作用是_。写出装置G中发生反应的离子方程式_第88页/共92页(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在_与_之间(填装置字母序号)，装置中应放入_(填写试剂或用品名称)。第89页/共92页解析：根据图示结合Cl2的性质分析解答：(1)浓盐酸变稀后反应停止，0.2 mol HCl不能全部反应。(2)B装置用于检验水蒸气，可用无水CuSO4。D、E中的现象对比，可证明干燥的Cl2无漂白性。F装置用于吸收Cl2，G装置吸收HCl气。(3)在F、G之间增加一个检验是否有氯气的装置即可证明，装置中可装有湿润的有色布条或湿润的淀粉KI试纸，若不褪色或不出现蓝色，证明无Cl2。第90页/共92页答案：(1)0.2 mol浓盐酸不能完全反应，故生成的氯气体积(在标准状况下)总是小于1.12 L(2)无水硫酸铜检验水蒸气的存在白色粉末变蓝干燥的氯气不具有漂白性，而湿润的氯气具有漂白性吸收氯气ClAg=AgCl(3)FG湿润的红色布条或湿润的淀粉KI试纸第91页/共92页感谢您的观看。第92页/共92页