高中化学选修4燃烧热能源课件.ppt
第一章化学反应与能量第一章化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 【教学目标教学目标】1.1.理解燃烧热的概念，理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。掌握有关燃烧热的计算。2.2.理解能源的概念并明确能源的范畴。理解能源的概念并明确能源的范畴。【教学重点、难点教学重点、难点】燃烧热的概念及有关计算。燃烧热的概念及有关计算。【新课学习】一、燃烧热一、燃烧热 1、定义：、定义：在在101 kPa时，时，1 mol 物质物质完全燃烧完全燃烧 生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量，时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。叫做该物质的燃烧热。阅读教材阅读教材P7 P7 第二段第二段下列常见元素生成的对应的稳定化合物为下列常见元素生成的对应的稳定化合物为下列常见元素生成的对应的稳定化合物为下列常见元素生成的对应的稳定化合物为C C C CCOCOCOCO2(g)2(g)2(g)2(g)，H H H H H H H H2 2 2 2O O O O(l)(l)(l)(l)，S S S S SOSOSOSO2 2 2 2 (g)(g)(g)(g)，P P P P P P P P2 2 2 2O O O O5 5 5 5 (s),(s),(s),(s),ClClClCl HClHClHClHCl(aqaqaqaq)注意：注意：(1)条件：条件：(2)可燃物的用量：可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：生成稳定的氧化物：(4)单位：单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，书写燃烧热的热化学方程式时，以以 可燃物为配平标准，其余可出现可燃物为配平标准，其余可出现分数。分数。101 kPa1 mol kJ/mol1 mol【练习练习1 1】25 25时，时，H2的燃烧热为的燃烧热为285.8 kJ/mol所表示所表示的含义是？的含义是？2.燃烧热、中和热的比较：燃烧热、中和热的比较：燃烧热燃烧热中和热中和热相同相同点点不同不同点点H H0 0，放热反应，放热反应H H0 0，放热反应，放热反应限定可燃物为限定可燃物为1mol1mol可燃物可燃物不同，不同，燃烧热不同燃烧热不同限定生成物限定生成物 H H2 2O O（l l）为为1mol1mol类型相同的不同反应物，中和类型相同的不同反应物，中和热大致相同热大致相同 中和热中和热的热化学方程式的书写的热化学方程式的书写 以以1mol H1mol H1mol H1mol H2 2 2 2O O O O（生成（生成物）为标准配平其它物质的化学计量数。物）为标准配平其它物质的化学计量数。例：例：KOH(aq)1/2H2SO4(aq)1/2K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 KJ/mol 燃烧热燃烧热的热化学方程式的书写的热化学方程式的书写 以以1mol1mol1mol1mol可燃物可燃物可燃物可燃物（反（反应物）为标准配平其它物质的化学计量数。应物）为标准配平其它物质的化学计量数。例：例：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8 KJ/mol 3.热化学方程式的书写热化学方程式的书写：练习：练习：1.已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6KJ/mol则氢气的燃烧热为（则氢气的燃烧热为（）A.571.6KJ/mol B.483.6KJ/mol C.285.8KJ/mol D.241.8KJ/mol C2.已知：辛烷的燃烧热为已知：辛烷的燃烧热为5518KJ/mol,表示辛烷燃烧的热化表示辛烷燃烧的热化学方程式正确的是（学方程式正确的是（）A.C8H18(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5518KJ/molB.C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)H=-5518KJ/molC.C8H18(g)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=+5518KJ/mol D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)H=-11036KJ/molBD25252 225252 225252 24 4、已知：、已知：、已知：、已知：CaCOCaCO3 3(s)=CaO+CO(s)=CaO+CO2 2(g)(g)H=177.7kJH=177.7kJC(g)+HC(g)+H2 2O(g)=CO(g)+HO(g)=CO(g)+H2 2(g)(g)H=H=131.3kJ/mol 131.3kJ/mol 0.5H0.5H2 2SOSO4 4(l)+NaOH(l)=0.5Na(l)+NaOH(l)=0.5Na2 2SOSO4 4(l)+H(l)+H2 2O(l)O(l)H=H=57.3kJ/mol 57.3kJ/mol C(s)+OC(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)H=H=393.5kJ/mol 393.5kJ/mol CO(g)+1/2OCO(g)+1/2O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)；H=H=283kJ/mol 283kJ/mol HNOHNO3 3(aq)+NaOH(aq)=NaNO(aq)+NaOH(aq)=NaNO3 3(aq)+H(aq)+H2 2O(l)O(l)H=H=57.3kJ/mol 57.3kJ/mol 2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)；H=H=517.6kJ/mol517.6kJ/mol上述反应中上述反应中:表示燃烧热的热化学方程式有表示燃烧热的热化学方程式有 ，表示中和热的热化学方程式有表示中和热的热化学方程式有 .【练习练习2 2】分析以下几个热化学方程式，表示分析以下几个热化学方程式，表示2525时时燃烧热的是（燃烧热的是（）A.CA.C（s s）O2O2（g g）=CO(gCO(g);H=-110.5 kJ/mol );H=-110.5 kJ/mol B.CB.C（s s）O2O2（g g）=CO2(g);H=-393.5 kJ/mol=CO2(g);H=-393.5 kJ/molC.2HC.2H2(g)2(g)O2(g)=2H2O(l);O2(g)=2H2O(l);H=H=-571.6 kJ/mol 571.6 kJ/mol D.HD.H2(g)2(g)1/2O2(g)=H2O(g);1/2O2(g)=H2O(g);H=H=-241.8 kJ/mol241.8 kJ/molBEBEE.HE.H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g)=H(g)=H2 2O(O(l l););H=H=285.8285.8 kJ/mol kJ/mol一一些些物物质质的的燃燃烧烧热热名称名称化学式化学式H/H/（kJkJmolmol-1-1）石墨石墨C(sC(s)-393.5-393.5金刚石金刚石C(sC(s)-395.0-395.0一氧化碳一氧化碳CO(gCO(g)-283.0-283.0甲烷甲烷CHCH4 4(g)(g)-890.3-890.3甲醇甲醇CHCH3 3OH(l)OH(l)-726.5-726.5思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流3 3、研究燃烧热的意义、研究燃烧热的意义你认为应根据什么标准来选择燃料？你认为应根据什么标准来选择燃料？思考与交流思考与交流 应根据什么标准来选择燃料应根据什么标准来选择燃料?物质的燃烧热物质的燃烧热 燃料的储量燃料的储量 燃料的开采、运输燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响燃料对生态环境的影响 例：丙烷例：丙烷燃烧热值高燃烧热值高石油中储量丰富石油中储量丰富开采容易开采容易燃烧时污染小燃烧时污染小储存、运输不方便储存、运输不方便二、能源二、能源 能源就是能提供能量的资源。能源就是能提供能量的资源。概念：概念：能源分类按转换过程分按转换过程分按利用历史分按利用历史分按性质分按性质分可再生能源可再生能源不可再生能源不可再生能源风能、水能、风能、水能、煤炭、石油、天然气等煤炭、石油、天然气等常规常规能源能源新能源新能源可再生能源可再生能源不可再生能源不可再生能源太阳能、太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能核能一级一级能源能源二级二级能源能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等液化石油气、沼气能等（三）解决化石燃料短缺的办法：（三）解决化石燃料短缺的办法：1.1.开发新能源开发新能源 2.2.节约现有能源节约现有能源 3.3.提高能源的利用率提高能源的利用率 常温下，测得1.24克碳完全燃烧，放出热量 a KJ2.含1mol氢氧化钠的溶液和1molHCl的溶液 反应，放出热量 bKJ3.2mol葡萄糖完全燃烧，放出热量 cKJ4.0.24g 碳与二氧化碳恰好完全反应，吸收热量 d KJ
