盐类水解高三复习.pptx
高考考点分析：盐类水解问题是高考的常见题型之一，主要以选择题和填空题形式出现。常考查的内容有：1、盐对水的电离程度的影响做定性判断或定量计算；2、盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；3、pH大小的判断；4、离子浓度大小的比较等。另外，判断离子共存、配制盐溶液、试剂贮存、化肥的混用、物质鉴别推断、某些盐的分离除杂等内容在高考中也涉及到盐的水解。其中命题的热点是离子浓度大小的比较。第1页/共37页（08广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 A 第2页/共37页一、盐类的水解：一、盐类的水解：1 1盐类水解的本质盐类水解的本质 盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度，结果使溶液中C（H）C（OH），使溶液呈酸性或碱性。第3页/共37页（1 1）水解程度一般较小，不能进行到底。）水解程度一般较小，不能进行到底。2 2盐类水解的特点盐类水解的特点（3）水解是吸热反应。如：0.1mol/LNaAc,水解部分只占0.0075%。0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占4%。(2)水解可促进水的电离。第4页/共37页（1 1）强碱弱酸盐）强碱弱酸盐:阴离子水解阴离子水解,溶液呈碱性溶液呈碱性如：如：NaAc KNaAc K2 2COCO3 33.盐类水解的规律:（4 4）弱酸弱碱盐）弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者阴、阳离子都水解，溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。水解的程度。（3 3）强酸强碱盐）强酸强碱盐:不水解不水解,溶液呈中性溶液呈中性如氯化钠、硫酸钾等如氯化钠、硫酸钾等（2 2）强酸弱碱盐）强酸弱碱盐:阳离子水解阳离子水解,溶液呈酸性溶液呈酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等第5页/共37页写出下列物质水解的离子方程式：FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+NH4+H2O NH3H2O+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第6页/共37页4 4、水解方程式的书写方法：、水解方程式的书写方法：（1 1）因为水解程度小，要用，气体、难溶）因为水解程度小，要用，气体、难溶物不打物不打“”、“”，不稳定物（，不稳定物（NHNH3 3H H2 2O O，H H2 2COCO3 3等）不分解。等）不分解。(2)(2)多元弱酸酸根水解是分步进行的，酸根离多元弱酸酸根水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。子带几个负电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步水解。其中第一步水解程度远远大于第二步水解。（3 3）多元弱碱阳离子）多元弱碱阳离子:只写一个方程式。只写一个方程式。（4 4）双水解进行到底时用）双水解进行到底时用“=”，气体、难溶，气体、难溶物要打物要打“”、“”。第7页/共37页双水解：不完全双水解完全双水解比单个离子水解程度大2Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S SNHNH4 4+HCO+HCO3 3-+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O+H+H2 2COCO3 3第8页/共37页 下列各组中比值为下列各组中比值为2:12:1的是（）的是（）A A、pHpH值均为值均为1212的的NaOHNaOH溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的物质溶液的物质 的量浓度之比。的量浓度之比。B B、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4溶液中溶液中,C(NHC(NH4 4+)与与C(SOC(SO4 42 2-)之比。之比。C C、相同温度下，、相同温度下，0.2mol0.2molLCHLCH3 3COOHCOOH溶液与溶液与 0.1mol/L HCl0.1mol/L HCl溶液中的溶液中的C(HC(H+)之比。之比。D D、200ml 0.1mol200ml 0.1molL L 的的HClHCl与与100ml 0.1mol100ml 0.1molL L 的的HNOHNO3 3溶液中的溶液中的C(HC(H+)之比。之比。A第9页/共37页下列各方程式中，属于水解反应的是（）A H2O+H2O H3O+OH-BH2O+HCO3-H3O+CO32-CH2O+HCO3-H2CO3+OH-DCO32-+H2O HCO3-+OH-CD第10页/共37页有下列四种溶液有下列四种溶液:（1 1）HCl HCl（2)FeCl2)FeCl3 3(3)NaOH(3)NaOH(4)Na(4)Na2 2COCO3 3，它们的它们的pHpH分别为分别为4,4,4 4，10,10,1010，求，求各溶液中水电离出的各溶液中水电离出的C(HC(H+)。第11页/共37页5.5.酸式盐的水解酸式盐的水解(2)(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如大部分弱酸的酸式盐如NaHCONaHCO3 3 、NaHS NaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4等属于此情况。等属于此情况。（1 1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性溶液呈酸性如 NaHSO4 =Na+H+SO42-第12页/共37页（1 1）浓度）浓度加水稀释，促进水解加水稀释，促进水解（3 3）外加酸碱）外加酸碱对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2 2）温度）温度升温促进水解升温促进水解6.影响盐类水解平衡的因素（4 4）盐）盐水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相同的离子的水解相互抑制，水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）第13页/共37页思考：相同物质的量浓度的下列溶液思考：相同物质的量浓度的下列溶液：（NH4)2SO4 （NH4）2CO3（NH4)2Fe(SO4)2，NH4Cl NH4HSO4 ,C C（NHNH4 4）的大小顺序为）的大小顺序为 。第14页/共37页 填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动平衡移动 CH3COO-OH-水解程度水解程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左向左增大增大增大减小减小减小向右减小减小增大知识应用：第15页/共37页1.1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱判断盐溶液的酸碱性及其强弱二、盐类水解的应用：二、盐类水解的应用：例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：相同温度相同物质的量浓度的几种溶液：NHNH4 4ClNaHSOClNaHSO4 4NaCl NaNaCl Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CH CH3 3COONaCOONa苯酚钠其溶液的其溶液的PHPH值由小到大的值由小到大的顺序是顺序是_ 第16页/共37页2 2配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水配制某些易水解盐溶液或者保存某些易水 解盐溶液：解盐溶液：配制配制FeClFeCl2 2溶液时，加入溶液时，加入 抑制其水解，抑制其水解，再加入再加入 防止其被氧气氧化。防止其被氧气氧化。铁粉铁粉盐酸盐酸第17页/共37页3、灭灭火火器器原原理理玻璃筒里面放入的什么是药品？外筒（钢质）放入的是什么药品？泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。第18页/共37页分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么？1、氯化铝 2、硫酸铁3、碳酸钠 4、碳酸氢钙 5、亚硫酸钠 4、加热浓缩盐溶液时能否得到相应的固体（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3 B.NaHCO3 C.MgSO4 D.KMnO4C第19页/共37页溶液中离子浓度溶液中离子浓度 大小比较大小比较第20页/共37页例：0.1mol/LNH4Cl溶液存在微粒:H2O、NH4、Cl-、NH3.H2O、H、OH浓度大小：Cl-NH4H NH3.H2O OH 电荷守恒：C（NH4）C（H）C（Cl-）C（OH）质子守恒：C（H）C（OH）C（NH3.H2O）（水电离的H和OH相等）物料守恒：C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）第21页/共37页存在微粒有：离子大小关系：C原子守恒：质子守恒：电荷守恒：练习：判断0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、OH、HNa+CO32OHHCO3HC（Na+）2C（CO32）2C（HCO3）2C（H2CO3）C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）第22页/共37页【例例1 1】(2005(2005高考高考江苏卷江苏卷 )常温下将稀常温下将稀NaOHNaOH溶液和稀溶液和稀CHCH3 3COOHCOOH溶液混合，不可能出现的结果是（溶液混合，不可能出现的结果是（）A pHA pH7 7，且，且c(OHc(OH)c(Nac(Na)c(Hc(H)c(CHc(CH3 3COOCOO)B pHB pH7 7，且，且c(Nac(Na)c(Hc(H)c(CHc(CH3 3COOCOO)c(OHc(OH)C pHC pH7 7，且，且c(CHc(CH3 3COOCOO)c(Hc(H)c(Nac(Na)c(OHc(OH)D pHD pH7 7，且，且c(CHc(CH3 3COOCOO)c(Nac(Na)c(Hc(H)c(OHc(OH)【答案】A、D第23页/共37页1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)(CD )第24页/共37页2、(2004年上海，11)将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，下列说法正确的是 ()A.c(HCO3)略大于c(CO32)B.c(HCO3)等于c(CO32)C.c(Na+)等于c(CO32)与c(HCO3)之和 D.c(HCO3)略小于c(CO32)A第25页/共37页3、(08上海).某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH=3的CH3COOH与 pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积 的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定 大于c(Na)、c(NH4)之和A 第26页/共37页4、（2007四川考题）在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)B c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)C c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D D第27页/共37页6 6、(四川 理综12)12)25 25 时，将稀氨水逐滴加入到稀硫时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的酸中，当溶液的pH=7pH=7时，下列关系正确的是时，下列关系正确的是A Ac(NHc(NH4 4+)=c(SO)=c(SO4 422)B Bc(NHc(NH4 4+)c(SOc(SO4 422)C Cc(NHc(NH4 4+)c(SOc(SO4 422)D Dc(OHc(OH)+c(SO)+c(SO4 422)=c(H)=c(H+)+c(NH)+c(NH4 4+)第28页/共37页 例2（2007全国卷广东考题）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B 1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4)c(Cl)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)ADAD三年两年P73第29页/共37页判断正误A0.1 molL L1 1 HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H)B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O 的溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)C0.1 molL1NaHCO3溶液中c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后 的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH)第30页/共37页E常温下，pH=7的 NH4Cl与氨水的混合溶液中 离子浓度大小顺序为 c(CI-)c(NH4+)c(H+)=(OH-)F将 pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度 均降低 H常温下，同浓度的 Na2S与 NaHS溶液相比，Na2S溶液为 pH大第31页/共37页【例3】某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A H+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电离度(H2A）(HA-）,设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的H2A溶液 B.0.01mol.L-1的NaHA溶液C.0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号)(1)c(H+)最大的是_，最小的是_。(2）c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2-)最大的是_ _，最小的是_。A D C D D A 第32页/共37页（09上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 B C D AA第33页/共37页【例4】某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA HA-H+A2 回答下列问题：1.Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）2.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,下列微粒浓度关系式正确的是A c(A2)+c(HA)+c(H2A)=0.1molL-1 B c(OH)=c(H+)+c(HA)C c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)D c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)3.已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL1（填“”，“”，或“=”）,理由是4.0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：_碱性 ACHA-H+A2-OH-H2A电离生成H+,H+抑制HA-的电离 第34页/共37页比较：(1)物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的pH的判断(2)常温下pH=a的某酸溶液和pH=b的某碱溶液（a+b=14）等体积混和后溶液的pH的判断一元酸一元酸一元碱一元碱混合溶液的混合溶液的pHpH强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱强酸强酸弱碱弱碱酸酸碱碱混合溶液的混合溶液的pHpH值值强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸强碱强碱强酸强酸弱碱弱碱=777=77第35页/共37页 举一反三：举一反三：1 1、已知一种已知一种c(Hc(H+)=10)=10-3-3mol/Lmol/L的酸和一种的酸和一种c(OHc(OH-)=10)=10-3-3 mol/Lmol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是性，其原因可能是:A A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C C 等浓度的强酸和弱碱溶液反应等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D D 生成了一种强酸弱碱盐生成了一种强酸弱碱盐2 2、常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7PH=7时，则时，则:A A 醋酸与氢氧化钠等物质的量混合醋酸与氢氧化钠等物质的量混合 B B 醋酸过量醋酸过量 C C 氢氧化钠过量氢氧化钠过量 D c(HD c(H+)=c(OH)=c(OH-)BBD第36页/共37页感谢您的观看！第37页/共37页
