第一节酸碱盐在水溶液中的电离精选文档.ppt

第一节酸碱盐在水溶液中的电离本讲稿第一页，共三十二页学习目标学习目标1、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的、理解电解质、电离等基本原理，认识化学现象的本质。本质。2、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能、获得物质导电性实验的基础知识基本技能，能设计并完成一些化学实验。设计并完成一些化学实验。3、掌握电离方程式的书写。、掌握电离方程式的书写。本讲稿第二页，共三十二页问题问题 下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?思考导电原因思考导电原因?硫酸溶液、硫酸溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、固体、NaCl溶液、溶液、石墨、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。预习效果检测预习效果检测本讲稿第三页，共三十二页铜铜线线实验表明：实验表明：金属（铜、铁）能导电。金属（铜、铁）能导电。金属能导电的原因是什么？金属能导电的原因是什么？金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成金属中的自由电子在外加电场作用下，定向移动形成电流。电流。灯泡发光灯泡发光合作探究合作探究本讲稿第四页，共三十二页蔗糖溶液蔗糖溶液实验表明：实验表明：蔗糖溶液不能导电。蔗糖溶液不能导电。原因原因:其水溶液中存在蔗糖其水溶液中存在蔗糖分子分子，但蔗糖分子，但蔗糖分子不是不是带电粒子。带电粒子。无明显现象无明显现象本讲稿第五页，共三十二页NaCl Na+Cl NaCl固体固体由阴离子和阳离子构成的离子化合物由阴离子和阳离子构成的离子化合物实验表明：实验表明：NaCl固体不导电。固体不导电。原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但其不能自由移动。其不能自由移动。无明显现象无明显现象本讲稿第六页，共三十二页NaCl 溶液溶液实验表明实验表明:NaCl溶液能导电溶液能导电。原因：原因：NaCl在水中电离产生在水中电离产生Na+和和Cl,在电场作用下在电场作用下定向移动产生电流。定向移动产生电流。灯泡发光灯泡发光本讲稿第七页，共三十二页根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么的原因是什么?其原因是酸、碱、盐等在水中给出能其原因是酸、碱、盐等在水中给出能自由移动的自由移动的离子。离子。想一想：想一想：物质导电的条件是什么？物质导电的条件是什么？有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子本讲稿第八页，共三十二页1 1、电离、电离：物质物质溶于水溶于水后或后或受热熔化受热熔化时，离解成能够自由时，离解成能够自由移动的离子的过程。移动的离子的过程。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离本讲稿第九页，共三十二页2、电解质和非电解质、电解质和非电解质电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的 化合物化合物。如。如H2SO4、NaOH等等非电解质：在水溶液非电解质：在水溶液和和熔融状态下都不能导熔融状态下都不能导电的电的化合物化合物。如蔗糖、酒精等。如蔗糖、酒精等本讲稿第十页，共三十二页1.1.金属和金属和NaOHNaOH溶液能够导电，它们是电解质溶液能够导电，它们是电解质吗？吗？2.2.硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电硫酸钡难溶于水，它的水溶液几乎不导电，是否是电解质？，是否是电解质？3.SO3.SO2 2溶于水生成溶于水生成H H2 2SOSO3 3，溶液也导电，溶液也导电，SOSO2 2为为什么不是电解质吗？什么不是电解质吗？思考与交流思考与交流11本讲稿第十一页，共三十二页概念剖析概念剖析 1.电解质应该是电解质应该是化合物。化合物。Cu(单质单质)，硝酸钾溶液，硝酸钾溶液(混和物混和物)不是电解质。不是电解质。2.电解质的导电条件：电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。水溶液或熔化状态。电解质本身未必能导电，如电解质本身未必能导电，如HCl气体、气体、NaCl固体。固体。3.电解质导电必须是用化合物电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子本身能电离出自由移动的离子而而导电。导电。CO2水溶液导电，是因为水溶液导电，是因为CO2与与H2O反应生成反应生成H2CO3而导电，而导电，H2CO3是电解质，是电解质，CO2不是电解质。不是电解质。4.电解质主要包括：电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：如：硫酸、硫酸、NaOH、CaCO3、水、水、CaO5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH、SO3、CO2本讲稿第十二页，共三十二页 学以致用学以致用判断正误：判断正误：1、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故不能导电，故Cl2是非电解质。是非电解质。2、液态、液态HCl不导电，则液态不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质。以盐酸是电解质。3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质。电解质，硝酸钾晶体是非电解质。4、把、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质。是电解质。5、BaSO4难溶于水，所以难溶于水，所以BaSO4是非电解质。是非电解质。6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质。7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。本讲稿第十三页，共三十二页2、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非、下列物质中哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？电解质？银银 HCl 盐酸盐酸 K KOH（熔融）（熔融）BaSO4 NaCl晶体晶体 NaOH水溶液水溶液 酒精酒精 CO2 蔗糖蔗糖电解质电解质：能导电：能导电：非电解质：非电解质：本讲稿第十四页，共三十二页Cl-H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl电离的结果电离的结果15本讲稿第十五页，共三十二页CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-CH3COOH电离的结果电离的结果本讲稿第十六页，共三十二页强电解质强电解质:在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度能否完全电离，即电离程度3 3、强电解质和弱电解质、强电解质和弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里只有在水溶液里只有部分部分分子分子电离电离成离子的电成离子的电解质。解质。本讲稿第十七页，共三十二页金属氧化物金属氧化物:少数盐：醋酸铅、少数盐：醋酸铅、HgCl2等等 H2O是极弱电解质是极弱电解质。常见的强电解质：常见的强电解质：强酸：强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。等。强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等等绝大多数盐：绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等等Na2O等等常见的弱电解质：常见的弱电解质：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等等弱碱：弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等等本讲稿第十八页，共三十二页物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质再议物质分类：再议物质分类：不是电解质不是电解质 也不是非电解质也不是非电解质NHNH3 3多数有机物：多数有机物：非金属氧化物：非金属氧化物：如酒精、蔗糖、如酒精、蔗糖、CHCH4 4如如COCO2 2、SOSO2 2本讲稿第十九页，共三十二页1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)2 25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO9.BaSO4练习：判断强弱电解质。练习：判断强弱电解质。本讲稿第二十页，共三十二页4、电离方程式、电离方程式书写电离方程式的步骤：书写电离方程式的步骤：1、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有、阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如有NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等等。2、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。数。NaCl=Na+Cl-本讲稿第二十一页，共三十二页3.电离及电离方程式电离及电离方程式 NaCl =HCl =HNO3 =H2SO4 =Ba(OH)2 =NaOH =CuSO4 =NH4Cl =Na+Cl-H+Cl-H+NO3-2H+SO42-Ba2+2OH-Na+OH-Cu2+SO42-NH4+Cl-本讲稿第二十二页，共三十二页注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）注意：酸、碱、盐的电离（水溶液中）完全电离用完全电离用“=”，部分电离用，部分电离用“”强酸强酸一步完全一步完全电离，弱酸电离，弱酸分步部分分步部分电离。电离。强碱、绝大部分盐强碱、绝大部分盐一步完全一步完全电离，弱碱电离，弱碱 一步部分一步部分电离。电离。要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。要遵守质量守恒和电荷守恒两大定律。本讲稿第二十三页，共三十二页【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出【练习】写出下列三组物质的电离方程式，归纳出酸、碱、酸、碱、盐的本质定义盐的本质定义。1、HCl、H2SO4、HNO32、NaOH、KOH、Ba(OH)23、Na2SO4、NH4NO3、CaCl2HCl=HHCl=H+Cl+Cl-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-Ba(OH)Ba(OH)2 2=2OH=2OH-+Ba+Ba2+2+NaOH=OHNaOH=OH-+Na+Na+KOH=OHKOH=OH-+K+K+NaNa2 2SOSO4 4=2Na=2Na+SO+SO4 42-2-NHNH4 4NONO3 3=NH=NH4 4+NO+NO3 3-CaClCaCl2 2=Ca=Ca2+2+2Cl+2Cl-酸：酸：电离时产生的电离时产生的阳阳离子离子全部全部是是H H+的化合的化合物物碱：碱：电离时产生的电离时产生的阴阴离子离子全部全部是是OHOH-的化的化合物合物盐：盐：电离时能产生电离时能产生金金属阳离子（或铵根离属阳离子（或铵根离子）子）和和酸根离子酸根离子的化的化合物合物本讲稿第二十四页，共三十二页弱酸的电离：弱酸的电离：CH3COOHH2S 练习：练习：写出下列电离方程式写出下列电离方程式K2CO3 NaOH=HNO3=2KCO32NaOHHNO3HCH3COO HHSHSHS2一可逆，二分步电离一可逆，二分步电离本讲稿第二十五页，共三十二页整理归纳整理归纳强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质类别物质类别电离程度电离程度电离方程式电离方程式溶液中溶质存溶液中溶质存在形式在形式强酸、强碱、绝大多强酸、强碱、绝大多数盐数盐 在水溶液中在水溶液中完全完全 电电离的电解质离的电解质 在水溶液中在水溶液中不完全不完全电离的电解质电离的电解质完全完全不完全不完全 用用“”表示表示 只有离子只有离子既有离子，又有分既有离子，又有分子子弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等 用用“”“”表示表示本讲稿第二十六页，共三十二页我们学了些什么我们学了些什么?电解质和非电解质；强电解质电解质和非电解质；强电解质和弱电解质；电离和电离方程和弱电解质；电离和电离方程式的书写；酸、碱、盐的定义，式的书写；酸、碱、盐的定义，你都记住了吗？你都记住了吗？本讲稿第二十七页，共三十二页 【当堂检测】【当堂检测】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区本讲稿第二十八页，共三十二页本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区本讲稿第二十九页，共三十二页【当堂检测】【当堂检测】本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区本讲稿第三十页，共三十二页本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区本讲稿第三十一页，共三十二页 本本课课栏栏目目开开关关知识回顾区知识回顾区学习探究区学习探究区自我检测区自我检测区本讲稿第三十二页，共三十二页