弱电解质的电离平衡公开课.pptx

HClClHCH3COOH CH3COOH看图谈区别看图谈区别?第1页/共24页知识回顾知识回顾 ：1 1、化学平衡、化学平衡（1）、平衡的建立）、平衡的建立(V-t图和图和c-t图图)vt正反应速率正反应速率逆反应速率逆反应速率化学平衡状态化学平衡状态ct生成物生成物反应物反应物第2页/共24页知识回顾知识回顾 ：1 1、化学平衡、化学平衡（2）、化学平衡的概念 可逆反应在一定条件下进行到一定程度可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化和生成物的浓度不再发生改变，反应达到化学平衡状态。学平衡状态。第3页/共24页知识回顾知识回顾 ：1 1、化学平衡、化学平衡（3）、化学平衡的特点逆：可逆反应逆：可逆反应动：动态平衡动：动态平衡等：正反应速率和逆反应速率相等等：正反应速率和逆反应速率相等定：反应物和生成物的浓度保持恒定定：反应物和生成物的浓度保持恒定变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，变：外界条件改变，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态一段时间后会达到新的平衡状态第4页/共24页知识回顾知识回顾 ：1 1、化学平衡、化学平衡（4）化学平衡的移动化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。化学反应的特点：化学反应的特点：（1）、是否为可逆反应？）、是否为可逆反应？（2）、正反应微粒数增大还是微粒数减小）、正反应微粒数增大还是微粒数减小？（3）、正反应吸热还是放热？）、正反应吸热还是放热？具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：具体对化学平衡可能产生影响的外界条件有：浓度：浓度：压强：压强：温度：温度：第5页/共24页弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）1、V-t图和c-t图Vt电离速率电离速率结合速率结合速率电离平衡状态电离平衡状态ct分子浓度分子浓度离子浓度离子浓度第6页/共24页弱电解质电离平衡2、电离平衡的概念 电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。程就达到了平衡状态。第7页/共24页动动 电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 定定 条件不变，溶液中各分子、离子的条件不变，溶液中各分子、离子的 浓度恒定不变。浓度恒定不变。变变 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。等等 V V电离电离=V=V结合结合0 0逆逆 弱电解质的电离是可逆过程弱电解质的电离是可逆过程弱电解质电离平衡3、电离平衡的特点第8页/共24页平衡移动规律平衡移动规律勒沙特列原理勒沙特列原理弱电解质电离过程的反应特点：弱电解质电离过程的反应特点：1、弱电解质的电离属于、弱电解质的电离属于可逆可逆过程过程2、电离方向是微粒数、电离方向是微粒数增多增多的方向；的方向；3、电离方向是、电离方向是吸热吸热方向，方向，弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）4、电离平衡的移动第9页/共24页温度温度:温度升高温度升高,平衡向右移动，电离程度增大平衡向右移动，电离程度增大 弱电解质电离平衡 （以CH3COOH例）影响电离平衡的因素浓度浓度:同离子效应同离子效应离子反应效应离子反应效应加水稀释加水稀释第10页/共24页看一看看一看!动画演示的是怎样的一个物理过程?第11页/共24页改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加加 热热 加加 盐盐 酸酸 加加 NaOH 加加H3COONa 加加CH3COOH 加加 水水正向移动增大增大减少逆向移动增大减少增大正向移动减少增大减少逆向移动减少增大增大正向移动增大增大增大正向移动减少减少减少讨论完成表格：讨论完成表格：CH3COOH CH3COO-+H+第12页/共24页知识回顾知识回顾 ：2 2、化学平衡常数、化学平衡常数 K K对于可逆反应：对于可逆反应：aA+bB cC+dD cc(C)cd(D)K=ca(A)cb(B)（1）、表达式：）、表达式：（2）、意义：）、意义：K值越大，可逆反应进行的程度越大。值越大，可逆反应进行的程度越大。（3）、影响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度外因：温度第13页/共24页二、弱电解质电离程度的表示：二、弱电解质电离程度的表示：1 1、电离平衡常数、电离平衡常数K K：Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)对于一元弱酸：对于一元弱酸：对于一元弱酸：对于一元弱酸：HA HHA HHA HHA H+A+A+A+A-，平衡时平衡时平衡时平衡时对于一元弱碱：对于一元弱碱：对于一元弱碱：对于一元弱碱：MOH MMOH MMOH MMOH M+OH+OH+OH+OH-，平衡时，平衡时，平衡时，平衡时（1）、）、K表达式：表达式：第14页/共24页（3）、影响电离平衡常数大小的因素：A.A.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。B.B.与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡与化学平衡常数一样，同一弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，不受浓度影响。常数只受温度影响，不受浓度影响。（2 2 2 2）、）、电离平衡常数意义：意义：在相同条件下，在相同条件下，K K K K值越大，弱电解质的电离程度越大，值越大，弱电解质的电离程度越大，相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。第15页/共24页知识回顾知识回顾 ：3 3、平衡转化率、平衡转化率（1）、表达式：）、表达式：（2）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。）、意义：表示一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。（3）、影响因素：内因：反应物的本性）、影响因素：内因：反应物的本性 外因：温度、反应物的浓度外因：温度、反应物的浓度第16页/共24页二、弱电解质电离程度的表示：二、弱电解质电离程度的表示：2、弱电解质的电离度：当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来电解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。解质总分子数（包括已电离和未电离的）的百分数。（1）、）、的表达式：的表达式：第17页/共24页（3）、影响电离度大小的因素：内因：与弱电解质的本性有关 外因：温度越高，弱电解质的电离度越大；浓度越稀，弱电解质的电离度越大；加入影响电离的其他物质。（同离子效应、离子反应效应）（2）、电离度的意义：在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质电离能力相对较强。第18页/共24页练习：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO+H+K Kn(Hn(H+)C(HC(H+)加热加热加水加水锌粒锌粒加醋酸钠加醋酸钠加加HClHCl加加NaOHNaOH不变不变增大增大不变不变增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大不变不变减小减小增大增大减小减小不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大加水加水C(HC(H+)一定减少吗一定减少吗？第19页/共24页烧杯中含有烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水，在右图中绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。绘出溶液的导电性和加入水的体积关系曲线。导电性V（H2O）H+浓度思考题思考题 ：第20页/共24页【练习】完成下列电解质的电离方程式：1、KNO3 2、CH3COOH 3、Ba(OH)24、NH3H2O 5、NaHCO3 6、H2CO3第21页/共24页【练习练习】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的三点溶液的pH：cabBa、b、c三点醋酸的电离度：三点醋酸的电离度：abcC用湿润的用湿润的pH试纸测量试纸测量a处溶液的处溶液的pH，测量结果偏小，测量结果偏小Da、b、c三点溶液用三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：氢氧化钠溶液体积：cab（）BC第22页/共24页【练习练习】利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶利用右图装做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。随着甲的滴入，电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶电灯渐渐变暗。滴到一定量时，电灯熄灭。继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙液，电灯又会逐渐亮起来。下列各组溶液中（甲在前，乙在后），能够产生上述现象的是（在后），能够产生上述现象的是（）ANH3H2O、H2O BCH3COOH、NH3H2O CAlCl3、NaOH、DH2SO4、Ba(OH)2D第23页/共24页感谢您的观看。第24页/共24页