高三一轮复习钠及其化合物ppt课件.ppt

钠及其化合物钠及其化合物一、钠的物理性质一、钠的物理性质金属钠：金属钠：色色 态态 硬度硬度 密度密度 熔沸点熔沸点 导电、传热性导电、传热性银白色银白色软软固体固体小小低低良好良好 二、钠的化学性质二、钠的化学性质1 1、钠与氧气反应：、钠与氧气反应：失失4e-得得4e-4Na +O2 2Na2O (白色白色)（一）与非金属反应（一）与非金属反应失去失去2 2e e-得到得到2 2e e-2Na +O2 Na2O2(淡黄色淡黄色)点燃点燃 2 2、与其它非金属反应：、与其它非金属反应：在氯气中燃烧在氯气中燃烧：（剧烈、产生白色的烟剧烈、产生白色的烟）2 2Na +ClNa +Cl2 2 2NaCl 2NaCl 点燃点燃 和硫粉混合研磨：（和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸反应剧烈、研磨发生爆炸）2 2Na +S NaNa +S Na2 2S S 研磨研磨（二）与水的反应（二）与水的反应产物呈碱性产物呈碱性反应剧烈、有气体生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低反应放热、钠的熔点低密度密度(钠钠)密度（水）密度（水）现象现象解释解释浮浮熔熔游游响响红红2 2Na +2HNa +2H2 2O =2NaOH +HO =2NaOH +H2 22 2Na +2HNa +2H2 2O =2NaO =2Na+2OH+2OH-+H +H2 2 （三）与酸反应（用离子方程式表示）（三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是应，实质上是跟水电离出的跟水电离出的H H+反应反应；而酸中；而酸中的的H H+浓度比水浓度比水H H+中浓度大。中浓度大。2Na+2H+=2Na+H2(四四)与盐的反应与盐的反应(CuSOCuSO4 4溶液溶液)现象：现象：浮浮熔熔游游响响还有还有蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀生成。生成。（1 1）2 2Na+2HNa+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 （2 2）2 2NaOH+CuSONaOH+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 化学方程式：化学方程式：总式总式:2 2Na+2HNa+2H2 2O+CuSOO+CuSO4 4=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 4+H+H2 2 2 2Na+2HNa+2H2 2O+CuO+Cu2+2+=Cu(OH)=Cu(OH)2 2 +2Na +2Na+H+H2 2三、钠的存在与保存三、钠的存在与保存元素存在形态：元素存在形态：游离态游离态(以单质形态存在以单质形态存在)化合态化合态(以化合物形态存在以化合物形态存在)存在存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（存在。食盐（NaClNaCl）纯碱（纯碱（NaNa2 2COCO3 3 10H10H2 2O O）硝酸钠硝酸钠(NaNONaNO3 3)保存保存：隔绝空气和水，加煤油密封。隔绝空气和水，加煤油密封。四、钠的用途四、钠的用途 1 1、制、制NaNa2 2O O2 22 2、制制Na-KNa-K合金，做原子反应堆导热剂合金，做原子反应堆导热剂3 3、高压钠灯、高压钠灯4 4、还原贵重金属、还原贵重金属（和氧气反应）（和氧气反应）（钠的导热性）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。（钠具有还原性）。名称名称氧化氧化钠钠过过氧化氧化钠钠化学式化学式氧元素化合价氧元素化合价电电子式子式化合物化合物类类型型颜颜色状色状态态与水反与水反应应与与CO2反反应应与盐酸的与盐酸的反应反应用途用途五五.氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-2-12Na2O22H2O4NaOHO2 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 制氢氧化钠制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可证为过氧化物可证为过氧化物补充补充1：与与H2SO4反应反应Na2O+H2SO4=_，Na2O2+H2SO4=_,补充补充2：与与SO2反应反应Na2O+SO2=_，Na2O2+SO2=_.Na2SO4+H2O2 2 Na2SO4+H2O+O2Na2SO4Na2SO3从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。Na2O2的氧化性与还原性的氧化性与还原性（1）能氧化）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、酚酞等。、品红、酚酞等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2（3）遇）遇CO2、H2O、H+发生自身的氧化还原反应。发生自身的氧化还原反应。碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠组成组成元素元素俗名俗名晶体颜色晶体颜色溶解性溶解性与酸反应与酸反应热稳定性热稳定性与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应三种：三种：Na.C.ONa.C.O四种：四种：Na.C.H.ONa.C.H.O纯碱、苏打纯碱、苏打小苏打小苏打白色粉末白色粉末细小的白色晶体细小的白色晶体易溶易溶可溶可溶现象明显现象明显反应剧烈反应剧烈受热难分解受热难分解受热易分解受热易分解与与Ba(OH)Ba(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2与可溶性碱反应与可溶性碱反应符合一般复分解反符合一般复分解反应条件应条件一般不与盐反应一般不与盐反应六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸互滴碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体。原因：？原因：？碳酸钠溶碳酸钠溶液逐滴加液逐滴加入盐酸入盐酸V(HCl)V(CO2)碳酸氢钠碳酸氢钠溶液逐滴溶液逐滴加入盐酸加入盐酸V(HCl)V(CO2)碳酸钠碳酸钠和碳酸氢钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应分别与氢氧化钡反应NaNa2 2COCO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 =2NaOH+BaCO=2NaOH+BaCO3 3COCO3 32 2 +Ba+Ba2+2+=BaCO=BaCO3 3 碳酸氢钠少量碳酸氢钠少量NaHCONaHCO3 3(少少)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2=NaOH+BaCO=NaOH+BaCO3 3+H+H2 2O OHCOHCO3 3(少少)+)+BaBa2+2+OH+OH=BaCO=BaCO3 3+H+H2 2O O碳酸氢钠过量碳酸氢钠过量2NaHCO2NaHCO3 3(多多)+)+Ba(OH)Ba(OH)2 2=Na=Na2 2COCO3 3+BaCO+BaCO3 3+2H+2H2 2O O2HCO2HCO3 3(多多)+)+BaBa2+2+2OH+2OH=CO=CO3 32 2 +BaCO+BaCO3 3+2H+2H2 2O O Na2CO3与与NaHCO3的相互转变的相互转变 Na2CO3转变成转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量少量)=NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠氢钠（固体、溶液）？（固体、溶液）？思考思考1：方法方法1：加热（固体）；：加热（固体）；方法方法2：用：用BaCl2（或或CaCl2）；）；方法方法3：利用和酸反应生成气体的速率不同；：利用和酸反应生成气体的速率不同；方法方法4：利用溶液的酸碱性不同。：利用溶液的酸碱性不同。如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？方法方法:1.取少许配成溶液，先加取少许配成溶液，先加BaCl2溶溶 液液再加稀盐酸再加稀盐酸 2.先加热再加先加热再加BaCl2思考思考2 2：从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。补充知识补充知识1 工业制纯碱的方法工业制纯碱的方法候德榜制碱法：候德榜制碱法：基本原理：基本原理：利用利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：基本步骤：制得饱和食盐水制得饱和食盐水通入足量通入足量NH3得饱和氨盐水得饱和氨盐水通入足量通入足量CO2析出析出NaHCO3晶体晶体基本反应：基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3总反应：总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元元素素名名称称铯铯铷铷钾钾钠钠锂锂元元素素符符号号LiNaKRbCs核核电电荷荷数数37 3111955相相 似似 性性颜颜色色和和状状态态 银银 白白 色色柔软柔软金金最外最外层电层电子数子数化学化学性质性质单质都是单质都是强还原剂，强还原剂，能与氧气能与氧气反应反应,与与水反应生水反应生成碱和氢成碱和氢气气1递递 变变 性性熔熔点点沸沸点点密密度度原原子子半半径径电电子子层层数数还还原原性性降降低低降降低低增增大大增增大大增增多多增增强强K例外例外 锂锂 钠钠 钾钾 铜铜 铷铷 钙钙 锶锶 钡钡焰色反应是焰色反应是元素的性质元素的性质；是；是物理变化物理变化。多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特多种金属和它们的化合物在灼烧时能使火焰呈现特殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属殊颜色，化学上叫焰色反应。可用于判断某些金属或金属离子的存在。离子的存在。离子的存在。离子的存在。九、焰色反应：九、焰色反应：黄色透过蓝色钴玻璃（紫色）从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。九、焰色反应九、焰色反应自我诊断自我诊断5.5.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是是()()钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，钾的火焰颜色，要通过蓝色钴玻璃观察，先把先把铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物铂丝灼烧到原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质，质，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，每次实验后，要用盐酸把铂丝洗净，实验实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰，时最好选择本身颜色较微弱的火焰，没有铂丝，没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替。也可用光洁无锈的铁丝代替。A.A.仅有仅有不正确不正确 B.B.仅有仅有不正确不正确C.C.仅有仅有不正确不正确 D.D.全对全对从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。解析解析 为了滤去黄光；为了滤去黄光；、除去铂丝上的杂质；除去铂丝上的杂质；本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检本身颜色越微弱的火焰在实验时干扰越小，被检验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，验物质的火焰颜色越明显；焰色反应除用铂丝外，还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。还可以用光洁无锈的铁丝、镍丝、铬丝等。答案答案 D D从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。思考思考 1.1.焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变焰色反应的原理是什么？是物理变化还是化学变化？化？焰色反应的原理是：最外层电子焰色反应的原理是：最外层电子e e-激激发发态态e e-基基态态e e-+E E（光光），此此过过程程中中没没有有新新物物质质生生成成，是是物理变化物理变化。2.2.焰焰色色反反应应实实验验过过程程中中为为什什么么要要用用稀稀盐盐酸酸洗洗涤涤而而不不选选用用稀稀H H2 2SOSO4 4？金金属属丝丝在在使使用用前前要要用用稀稀盐盐酸酸将将其其表表面面物物质质洗洗净净，然然后后在在火火焰焰上上灼灼烧烧至至无无色色，这这是是因因为为金金属属氯氯化化物物在在灼灼烧烧时时易易挥挥发发，若若用用稀稀H H2 2SOSO4 4洗洗涤涤金金属属丝丝，则则由由于于硫硫酸酸盐盐的的熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。熔、沸点较高而难以挥发，会造成对后面实验的干扰。答案答案答案答案获得能量获得能量从使用情况来看，闭胸式的使用比较广泛。敞开式盾构之中有挤压式盾构、全部敞开式盾构，但在近些年的城市地下工程施工中已很少使用，在此不再说明。基础回归基础回归1.1.焰色反应的概念焰色反应的概念金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，其属于物理变化，殊的颜色，其属于物理变化，属于元素的性质。属于元素的性质。2.2.焰色反应的操作焰色反应的操作铂丝铂丝 无色无色 待测物待测物 观察火焰颜色观察火焰颜色用用 铂丝铂丝 无色。无色。3.3.常见元素的焰色常见元素的焰色钠元素钠元素 色；钾元素色；钾元素 色（透过色（透过 观察）；观察）；铜元素铜元素 色。色。4.4.应用应用 检验元素的存在。检验元素的存在。酒精灯酒精灯 灼烧灼烧 蘸取蘸取酒精灯酒精灯 灼烧灼烧盐酸盐酸洗涤洗涤酒精灯酒精灯 灼烧灼烧 黄黄紫紫蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃绿绿