【课件】72物质溶解的量(教育精品).ppt

7.2物质溶解的量第七章溶液饱和溶液与不饱和溶液1概念在一定_下，向_溶剂里加入某种溶质，当该溶质不能再继续_时，所得的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。2相互转化关系(1)一般规律(2)特殊情况(如氢氧化钙)降低温度一定量增加升高增加溶解溶解度1固体物质的溶解度(1)概念：在_温度下，某固态物质在 _溶剂里达到饱和状态时所溶解的_。(2)影响因素：溶质、溶剂本身的性质；温度：多数固体的溶解度随温度的升高而_；少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如_。2气体物质的溶解度(1)概念：在压强为 _和_温度时，气体溶解在_达到饱和状态时的气体_。(2)影响因素：温度：随温度升高而_；压强：随压强增大而_。一定100 g质量增大Ca(OH)2101.3 kPa一定1 体积的溶剂中体积减小增大溶解度曲线1定义用纵坐标表示_，横坐标表示_，得到物质的_变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2溶解度曲线代表的意义(1)溶解度曲线表示某物质的溶解度随温度变化的情况。(2)溶解度曲线上的每一个点表示溶质在该温度下的溶解度，溶液必定是_溶液。(3)两条曲线交叉点表示两种溶质在交叉点与所对应的温度下具有_的溶解度。(4)在溶解度曲线下方的点表示溶液是_溶液。(5)在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示_溶液。溶解度温度溶解度随温度饱和相同不饱和过饱和饱和溶液与不饱和溶液的转化1饱和溶液与不饱和溶液的转化条件(1)此转化条件对大多数固体物质来说是适用的，因为大多数固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。(2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低，因此若把熟石灰由不饱和溶液转化为饱和溶液在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可采用降低温度或增加溶剂的方法。2浓溶液和稀溶液在一定量的溶液中含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。3浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间的关系(1)稀、浓溶液的概念中，强调一个“一定”，即“一定量的溶液”；饱和溶液和不饱和溶液的概念中，强调两个“一定”，即“一定温度”和“一定量溶剂”。(2)稀、浓溶液只指一定量溶液中含有溶质的多少；饱和溶液和不饱和溶液只指在一定温度下，一定量溶液中能不能继续溶解某溶质(是否达到了溶解溶质的最大量)。(3)稀溶液和浓溶液之间可以相互转化；饱和溶液与不饱和溶液之间也可以相互转化。(4)不同溶质的浓溶液在一定温度下可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。但同种溶质在温度一定时的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。例 120 时，往 50 g 硝酸钾溶液中加入 5 g 硝酸钾固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，稍加热后，固体全部溶解。下列说法正确的是()A加热前搅拌后一定是饱和溶液B加热前搅拌后一定是不饱和溶液C加热后一定是饱和溶液D加热后一定是不饱和溶液思路点拨：解答此类题目的关键在于理解“饱和”与“不饱和”的两层含义：一是某溶液能否继续溶解某种溶质，二是这样的溶解必须是在温度不变的情况下进行。“搅拌后尚有部分固体未溶解”，说明搅拌后的溶液一定是饱和的；“稍加热后，固体全部溶解”，所得溶液可能恰好饱和，也可能不饱和。答案：A【配对训练】1能证明 20 时某 KNO3 溶液已达到饱和的方法是()A向 20 时该溶液中加入少量水，溶液变稀B向 20 时该溶液中加入少量 KNO3 固体，固体形状改变，但质量不变C取少量溶液降温到 0，有固体析出D取少量溶液升温到 50，无固体析出答案：B对溶解度(固体物质)的理解1正确理解溶解度概念的四要素(1)条件：在一定温度下。影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质。而外因就是温度，如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变。因此只有指明温度时，溶解度才有意义。(2)标准：在 100 g 溶剂里。为了确定标准，人们规定在 100 g 溶剂里。需强调和注意的是，此处 100 g 是溶剂的质量而不是溶液的质量。只有应用准确，才能正确理解和应用溶解度的概念。(3)状态：达到饱和状态。溶解度是比较同一条件下某种物质的溶解能力大小的表示方法，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。(4)单位：常用单位为克(g)。2溶解度与溶解性的关系溶解性是说明物质溶解能力的定性表示方法，是物质的一种物理性质；溶解度是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法。两者的联系为：(1)习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是没有的。(2)NaCl 属易溶物质，Ca(OH)2 属微溶物质，CaCO3 属难溶物质。0 30 60 90 甲13.345.8110202乙35.536.037.138.1丙0.180.160.120.08例 2甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度(g)见下表：下列有关说法正确的是()A三种物质的溶解度大小顺序为：甲乙丙B30 时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：甲乙丙C降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液D三种物质的溶解度都随温度升高而增大思路点拨：在比较溶解度时一定要注明温度，否则没有意义；明显丙物质的溶解度随温度升高而减小，则要使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，需升高温度。答案：B【配对训练】2下列对“20 时，硝酸钾的溶解度为 31.6 g”的解释正确的是()A.20 时，31.6 g 硝酸钾溶解在水中B.20 时，100 g 溶液中含 31.6 g 硝酸钾C.20 时，31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中恰好达到饱和状态D.31.6 g 硝酸钾溶解在 100 g 水中达到饱和状态答案：C溶液度曲线规律及应用1溶解度曲线变化规律(1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大较明显，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如 KNO3。(2)少数固体物质溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平坦”，如 NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高反而减小，表现在曲线“坡度”下降，如 Ca(OH)2。2溶解度曲线的应用(1)判断某种物质在不同温度下的溶解度大小。(2)比较不同物质在同一温度时溶解度的大小。(3)判断物质溶解度受温度影响变化的趋势。(4)如何通过改变温度实现饱和溶液与不饱和溶液的转化。(5)确定混合物分离、提纯的方法。例 3物质 M 的溶解度曲线如图 721 所示。下列说法正确的是()图 721AM 的溶解度随温度升高而增大B使用降温法可使 M 从饱和的水溶液中析出C在 50 与 60 之间，M 在水中的溶解度大致相等D在 10 时，将 30 g 物质 M 放入 100 g 水中，充分搅拌后溶液质量为 130 g思路点拨：从溶解度曲线可以看出，物质 M 的溶解度随温度升高而降低，可用升温法使M 从饱和溶液中析出，故A、B错误；在10 时，物质的溶解度为10 g，将30 g 物质M 放入100 g 水中，只能溶解10 g，故溶液质量为110 g，D 错误。答案：C【配对训练】3(2011 年广东模拟)图 722 是甲、乙、丙三种物质的图 722At1 时甲、乙、丙三者的溶解度相等B甲的溶解度受温度的影响最大C要使 t1 时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法Dt2 时，往 100 g 水中加入 90 g 甲，充分搅拌后得到190 g 甲的溶液答案：D