第一章第一节原子结构（第2课时） (2).ppt
第第一一节节 原原子子结结构构第一章第一章石门中学石门中学(狮山校区狮山校区)高二化学备课组高二化学备课组近近代代原原子子论论发发现现电电子子带带核核原原子子结结构构模模型型轨轨道道原原子子结结构构模模型型电电子子云云模模型型能层能层：在多电子原子的核外电子的：在多电子原子的核外电子的能量是不同的，按电子能量的差异，能量是不同的，按电子能量的差异，可以将核外电子分为不同的能层可以将核外电子分为不同的能层能级能级：在多电子原子中，同一能层：在多电子原子中，同一能层的电子的能量也可能不同，可以将它的电子的能量也可能不同，可以将它们分为不同的能级们分为不同的能级道尔顿的原子学说曾经起了很大的道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的微粒；原子是不能再分的微粒；同种元素同种元素的原子的各种性质和质量都相同；的原子的各种性质和质量都相同；原原子是微小的实心球体。从现代原子子是微小的实心球体。从现代原子分子学说的观点看，你认为不正确的是分子学说的观点看，你认为不正确的是（）A A 只有只有 B B 只有只有 C C 只有只有 D D 在同一个原子中，离核越近、在同一个原子中，离核越近、n n越小越小的电子层能量的电子层能量 。在同一。在同一电子层中，各亚层的能量按电子层中，各亚层的能量按s s、p p、d d、f f的次序的次序 。理论研究证明，多电子原子中，同理论研究证明，多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有以把它们分成能级，第三能层有3 3个能级个能级分别为分别为 。三、构造原理三、构造原理原子的电子排布遵循构造原原子的电子排布遵循构造原理使理使整个原子的能量整个原子的能量处于最低处于最低状态，简称能量最低原理状态，简称能量最低原理ns(n-2)f(n-1)dnp各能级的能量高低顺序各能级的能量高低顺序n n表示能层序数表示能层序数下列各原子的电子排布正确的下列各原子的电子排布正确的是（）是（）A.BeA.Be1s1s2 22s2s1 12p2p1 1 B.CB.C1s1s2 22s2s2 22p2p2 2 C.HeC.He1s1s1 12s2s1 1 D.ClD.Cl1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p5 5BD2.2.书写下列原子的电子排布式书写下列原子的电子排布式S Fe Sc V Se Ga Br3 3下列各原子或离子的电子下列各原子或离子的电子排布式错误的是（排布式错误的是（）A Al 1sA Al 1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p1 1 B OB O2-2-1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6C NaC Na+1s 1s2 22s2s2 22p2p6 6 D Si 1sD Si 1s2 22s2s2 22p2p2 2D思考与交流思考与交流电子排布式可以简化，如可以电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成把钠的电子排布式写成【Ne】3s1。试问：上式方括号中的符试问：上式方括号中的符号的意义是什么？你能仿照钠号的意义是什么？你能仿照钠原子的简化电子排布式写出原子的简化电子排布式写出O、Si、Fe的简化电子排布式吗？的简化电子排布式吗？四、基态与激发态、原子光谱四、基态与激发态、原子光谱1 1基态原子与激发态原子基态原子与激发态原子 处于处于最低能量最低能量的原子叫做的原子叫做基态原子基态原子当基态原子的电子吸收能量后，当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子激发态原子可利用原子光谱上的特征谱线来鉴可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为定元素，称为光谱分析光谱分析不同元素的原子发生跃迁时会吸收不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的能量或释放不同的能量表现为光的形式表现为光的形式用光谱仪摄取用光谱仪摄取得到各种元素的电子的得到各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱吸收光谱或发射光谱1、判断下列表达是正确还是错误、判断下列表达是正确还是错误1）1s22p1属于基态；属于基态；2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态；3）1s22s2 2p63d1属于激发态；属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；属于基态；答案：答案：(1)x(2)x(3)(4)x课堂练习课堂练习小结：小结：1各原子轨道的能量高低比较各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf（2）1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：轨道能量相等：2Px2Py2Pz2电子层电子层原子轨道原子轨道类型类型原子轨道原子轨道数目数目可容纳电可容纳电子数子数1234n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n23基态原子核外电子排布的规则与思路基态原子核外电子排布的规则与思路已知核外电子数目先按照能量最低原已知核外电子数目先按照能量最低原理从理从1s排起排起其间应考虑是否需应用泡利原理和洪其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式特规则，特别是要求画外围轨道表示式最后考虑是否需要应用量子力学关于最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子等原子要求：要求：136号元素原子号元素原子
