化学平衡图象分析.ppt

化学平衡图象分析化学平衡图象分析一、化学反应速率图象一、化学反应速率图象二、化学平衡图象二、化学平衡图象4/15/2023一、化学反应速率图象分析一、化学反应速率图象分析4/15/2023（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，浓度增大的是生成物，生成物多数是以原点生成物多数是以原点为起点。为起点。一、化学反应速率图象分析一、化学反应速率图象分析4/15/2023(2).(2).看变化趋势看变化趋势分清分清正正反应和反应和逆逆反应反应;分清分清放热放热反应和反应和吸热吸热反应反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”4/15/2023看右下图：看右下图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间反应速率之比=反应方程式的系数之比213A+B C思考思考4/15/2023V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间右图表示：右图表示：-时时，正正反应、逆反应反应、逆反应的速率变化情的速率变化情况况增大反应物浓度思考思考4/15/2023看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆突变突变答：逆反应开始。答：逆反应开始。降温或减压。降温或减压。平衡向正反应平衡向正反应方向移动。方向移动。时间时间V4/15/2023看图：说出反应起始时是从正反应；看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0突变突变答：正、逆答：正、逆反应同时开反应同时开始。始。加催化剂加催化剂或或加加压压。平衡不移动。平衡不移动。时间时间V4/15/2023（1 1）看起点和终点）看起点和终点（3）分清反应物和生成物分清反应物和生成物（2）看变化趋势看变化趋势（6）分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”分析化学反应速率图象注意分析化学反应速率图象注意（4）分清分清正正反应和反应和逆逆反应反应（5）分清分清放热放热反应和反应和吸热吸热反应反应4/15/2023二.化学平衡图象的解法4/15/20235.5.转化率转化率压强压强温度曲线温度曲线4.4.物质百分含量物质百分含量压强压强温度曲线温度曲线1.1.物质百分含量物质百分含量时间曲线时间曲线2.2.转化率转化率时间曲线时间曲线3.3.物质产率物质产率时间曲线时间曲线6.6.浓度浓度平衡平衡时间曲线时间曲线常见化学平衡图象问题曲线种类常见化学平衡图象问题曲线种类4/15/20231.物质百分含量时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q0看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。速率快则数值大。4/15/20231.物质百分含量时间曲线T1T2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);HC%时间时间0t1t2H 0T2T1看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快。速率快则数值大。4/15/20232.转化率时间曲线P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率转化率时间时间0t1t2m+n p+qP1P2H-0看图技巧：图象中 有三个量时，“定一看二”，再看曲线的变化趋势。等压线4.物质百分含量压强温度曲线4/15/2023转化率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa5.转化率压强温度曲线解法：作等温线TmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);Hm+n p+qH 0等温线4/15/202306、浓度平衡时间曲线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s);HA或或BC时间时间浓度t1 t2 t3此图在t2时，时，如果是加热，那么H值是大于0，还是小于0？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？4/15/2023.看看面面(即纵坐标与横坐标的意义即纵坐标与横坐标的意义)，.看看线线(即线的走向和变化趋势即线的走向和变化趋势)，.看看点点(即起点、折点、交点、终点即起点、折点、交点、终点)，.看辅助线看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等如等温线、等压线、平衡线等).看量的变化看量的变化(如浓度变化、温度变化等如浓度变化、温度变化等)。(1).看图象：看图象：1.步骤步骤(2).想规律想规律:联想外界条件的改变对化学反应速联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的率和化学平衡的 影响规律。影响规律。(3).作判断：作判断：根据图象中表现的关系与所学规律相对根据图象中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。比，作出符合题目要求的判断。4/15/20232原则原则(1)“定一议二定一议二”原则原则在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。讨论横坐标与曲线的关系。(2)“先拐先平，数值大先拐先平，数值大”原原则则在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高 或表或表示的压强较大。示的压强较大。4/15/2023练习、下图表示可逆反应：练习、下图表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，当增大压强时，平衡由平衡由a点移动到点移动到b点，正确的曲线是（点，正确的曲线是（）。）。B4/15/2023练习、如图表示可逆反应练习、如图表示可逆反应N N2 2（g g）+3H+3H2 2（g g）2NH2NH3 3（g g）；H0H0)中中NO 的最大转的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有化率与温度的关系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示未达平衡状态且点，其中表示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率4/15/2023 如图所示，图中如图所示，图中a a曲线表示曲线表示X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变为曲线变为b线，线，可采取的措施是（可采取的措施是（）0Z%tabA.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强A.D练习：练习：4/15/2023练习：练习：C%t0T2 P2T1 P2T1 P1 对于对于 m A(g)+n B(g)p C(g);H有如图所示的变化，则：有如图所示的变化，则：p1与与 p2 的关系是的关系是 ；m+n 与与p的关系是的关系是 ；T1 与与 T2的关系是的关系是 ；H与与 0 的关系是的关系是 。P P2 2 P P 1 1T T2 2 T pm+n pH 0 04/15/2023练习：练习：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+np+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)4/15/2023练习练习对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D4/15/2023练习：练习：在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M（气）（气）N（气）（气）R（气）（气）2L此此反反应应符符合合下下面面图图像像，下下列列叙叙述述是是正正确确的的是是（）(A)正反应吸热，正反应吸热，L是气体是气体(B)正反应吸热，正反应吸热，L是固体是固体(C)正反应放热，正反应放热，L是气体是气体(D)正反应放热，正反应放热，L是固体或液体是固体或液体 C4/15/2023练习：练习：在可逆反应在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中中m、n、p为为系数，且系数，且m+np Q0。分析下列各图，在平衡体系中。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度toC、压强、压强P关系正确的是（关系正确的是（）B4/15/2023练习：练习：某某可可逆逆反反应应L(s)+G(g)3R(g)Q，本本图图表表示示外外界界条条件件温温度度、压压强强的的变变化化对对上上述述反反应应的的影影响响。试判断图中试判断图中y轴可以表示（轴可以表示（）(A)平衡混合气中平衡混合气中R的质量分数的质量分数(B)达到平衡时达到平衡时G的转化率的转化率(C)平衡混合气中平衡混合气中G的质量分数的质量分数(D)达到平衡时达到平衡时L的转化率的转化率 C4/15/2023练习：某可逆反应为：练习：某可逆反应为：A(g)+B(g)3C(g)，下图中的甲、，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中在反应混合物中的体积分数的体积分数(C)与反与反应时间t的关系。的关系。若若图甲中的甲中的a、b两条曲两条曲线分分别表示有催化表示有催化剂和无催化和无催化剂的情况，的情况，则曲曲线 表示的是无催化表示的是无催化剂时的情况（催化的情况（催化剂一般是指正催化一般是指正催化剂）。）。若若图乙中的两条曲乙中的两条曲线分分别表示在表示在100和和200时的情况，的情况，则可逆反可逆反应的正反的正反应是是 （填（填“吸吸热”或或“放放热”）反）反应。若若图丙中的丙中的a、b两条曲两条曲线分分别表示在不同表示在不同压强时的情况，的情况，则曲曲线 表示的是表示的是压强较大大时的情况。的情况。(C)(C)(C)(C)(C)(C)0t00aabb甲甲100200乙乙丙丙ttb吸热吸热b4/15/2023 练习：练习：对达到平衡状态的可逆反应对达到平衡状态的可逆反应X+Y Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图应速率变化图象如图1所示，则图象中关于所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，均为气体，X、Y中有一种是气体中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，中有一种是气体，X、Y皆非气体皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体皆非气体DX、Y均为气体，均为气体，Z、W中有一种为气体中有一种为气体A4/15/2023练练4：密密闭闭容容器器中中mA(g)+nB(g)pC(g),反反应应达达到到平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的转转化化率率随随P而而变变化化的的曲曲线线如下图。则：如下图。则：(1)增增大大压压强强，A的的转转化化率率_，平平衡衡向向_移移动动，达到平衡后，混合物中达到平衡后，混合物中C的质量分数的质量分数_。(2)上上述述化化学学方方程程式式中中的的系系数数m、n、p的的正正确确关关系系是是_，向上述平衡体系中加入，向上述平衡体系中加入B，则平衡，则平衡_。(3)当当降降低低温温度度时时，C的的质质量量分分数数增增大大，则则A的的转转化化率率_，逆反应是逆反应是_热反应。热反应。降低降低左左减少减少m+np2)下达到平衡时，混合气体中下达到平衡时，混合气体中Z的体积分数的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为）随温度变化的曲线应为()OTp1p2(Z)Z)OT(Z)Z)OT(Z)Z)OT(Z)Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC4/15/2023练习、已知可逆反应练习、已知可逆反应aA+Bb cCaA+Bb cC中，物质中，物质的含量的含量A%A%和和C%C%随温度的变化曲线如图所示，随温度的变化曲线如图所示，下列说法中正确的是下列说法中正确的是()()A A、该反应在、该反应在T T1 1、T T3 3温度时达到过化学平衡温度时达到过化学平衡B B、该反应在、该反应在T T2 2温度时达到过化学平衡温度时达到过化学平衡C C、该反应的逆反应是放热反应、该反应的逆反应是放热反应D D、升高温度，平衡会向正反应方向移动、升高温度，平衡会向正反应方向移动0A%C%T(温度温度)T1T2T3物物质质的的含含量量B BA%4/15/2023