最新化学高三一轮复习系列《一轮复习讲义》13第2章 专题突破3 用分类思想突破和量有光的离子方程式.pptx

用分类思想突破和量有关的离子方程式用分类思想突破和量有关的离子方程式专题突破专题突破3 3大一轮复习讲义第二章 化学物质及其变化题组一连续型1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱过量：；碱不足：。(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2过量：；NaAlO2不足：。(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：；盐酸过量：。(4)铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量：；强碱过量：。(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量：；强酸过量：。(6)Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量：；稀HNO3过量：。Al33OH=Al(OH)3题组二先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合HI不足：；HI过量：。HOH=H2O(3)向含有OH、的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ；。(4)向含有H、Al3、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ；。OHH=H2OAl(OH)33H=Al33H2OHOH=H2OAl33OH=Al(OH)3题组三配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应NaOH不足：；NaOH过量：。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应NaHCO3不足：；NaHCO3过量：。(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应nBa(OH)2n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性；nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ；nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 。碱中“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。解题技巧解题技巧本课结束本课结束大一轮复习讲义