晶体结构和性质 (2)精选文档.ppt

晶体结构和性质本讲稿第一页，共十八页晶体晶体1.离子晶体：阴阳离子通过离子键构成的晶体离子晶体：阴阳离子通过离子键构成的晶体 具有一定几何形状的固体，晶体确定的具有一定几何形状的固体，晶体确定的几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部几何外形是晶体内部粒子有规则排列的外部表现。排列规则不同，晶体外形不同。表现。排列规则不同，晶体外形不同。例：NaCl、CsCl、NH4Cl、CuSO4本讲稿第二页，共十八页NaCl晶体结构示意图Na+Cl-Go to 3D每个每个Na+周围周围与它最接近与它最接近且距离相等的且距离相等的Na+有有 个个 12本讲稿第三页，共十八页CsCl晶体结构解析图Cs+Cl-每个每个Cs+与与 个个Cl紧邻紧邻 8本讲稿第四页，共十八页CsCl晶体结构示意图Go to 3DCsCl化学式的确定化学式的确定本讲稿第五页，共十八页2.分子晶体分子晶体分子间以范德华力相互结合而形成的晶体范德华力：不是化学键例：干冰、碘、白磷、冰醋酸等本讲稿第六页，共十八页干冰晶体结构示意图（点击后自动播放）CO2 分子Na+Cl-本讲稿第七页，共十八页干冰晶体结构分析图CO2 分子中心本讲稿第八页，共十八页干冰晶体结构分析图CO2 分子每个每个CO2分子与分子与 个个CO2分子紧邻分子紧邻 12本讲稿第九页，共十八页3.原子晶体原子晶体各相邻原子间都以共价键结合而成的晶体各相邻原子间都以共价键结合而成的晶体结构是空间网状结构例：金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅等本讲稿第十页，共十八页金刚石晶体结构示意图C原子正四面体结构单元金刚石中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等,碳原子和共价键的个数比：41：2本讲稿第十一页，共十八页硅晶体结构示意图Si原子正四面体结构单元本讲稿第十二页，共十八页二氧化硅晶体结构示意图Si原子结构单元O原子本讲稿第十三页，共十八页晶体 构成 粒子间作用 化学式含义 物理特性 代表物物质类型离子晶体阴阳离子离子键离子个数比略NaCl、CsCl离子化合物分子晶体分子分子间作用力/氢键分子式略CO2单质、及共价化合物原子晶体原子共价键原子个数比略SiO2、金刚石几种典型4.晶体比较晶体比较本讲稿第十四页，共十八页5.晶体熔点比较：晶体熔点比较：3、原子晶体：、原子晶体：结构相似，成键原子半径决定熔点结构相似，成键原子半径决定熔点,半径小，半径小，则熔点高，如金刚石碳化硅晶体硅；则熔点高，如金刚石碳化硅晶体硅；2、分子晶体：、分子晶体：结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分结构相似，相对分子质量决定熔点，相对分子质量大，熔点高，如子质量大，熔点高，如HIHBrHCl；1、离子晶体、离子晶体：结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和结构相似，离子半径和决定熔点，离子半径和小小,熔点高，如，熔点高，如，NaClKCl、KFKCl等；等；一般：原子晶体离子晶体分子晶体一般：原子晶体离子晶体分子晶体本讲稿第十五页，共十八页练习：1、根据下列物质的物理性质，推测它们在固态时可能属于哪类晶体。（1）NaOH：熔点318.4 ，沸点1390 ，易溶于水，熔融时能导电。（2）SO2：熔点-72.7 ，沸点-10.08 。（3）B：熔点2300 ，沸点2550 ，硬度大。（4）SiC：熔点2327 ，硬度大。离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体原子晶体原子晶体本讲稿第十六页，共十八页2、问答题：、问答题：（1）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点）常用的硫粉是一种硫的小晶体，熔点112.8，溶于，溶于CSCS2 2 2 2、CClCCl4 4 4 4等溶剂，试推断它可能属于哪等溶剂，试推断它可能属于哪一类晶体。一类晶体。（2）干冰熔化或汽化时，）干冰熔化或汽化时，CO2分子内的分子内的C=O键是否受到破坏。键是否受到破坏。分子晶体分子晶体干冰熔化或汽化时，干冰熔化或汽化时，CO2分子间的分子间作用力受分子间的分子间作用力受到破坏，到破坏，CO2分子内的分子内的C=O键没有受到破坏。键没有受到破坏。本讲稿第十七页，共十八页Good Bye!本讲稿第十八页，共十八页